重庆市2024-2025学年高三下学期学业质量调研抽测（第二次）化学试题

高2025届学业质量调研抽测（第二次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机 高分子材料的是 A.雷达用到的氮化镓 B.舱盖用到的聚碳酸酯 C.起落架用到的特种钢 D.隐身涂层用到的石墨烯 2.下列叙述正确的是 A.14N和14C两种核素中，中子数相同 B.Na20和Na2O2分别与水反应，反应的类型相同 C.将SO2和C2分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D.物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 3.“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为CaoNaMg(PO4)n,下列说法正确的是 A,电负性：x(P)>x(O) B.第一电离能：iMg)>iNa) C.Ca和P均为p区元素 D.基态时，O和Mg的单电子数相等 4.下列图示实验能达成相应实验目的的是 8mL95%乙醇 饱和 KI溶液 溴水 Br2的 CCl4溶液 4mL0.1mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液 春水 苯酚愿 溶液感 A.析出[CuNH3)4]SO4H2O B.收集NO2 C.分离出纯净 D.证明苯环使 晶体 的CCl4 羟基活化 第1页，共8页 5.N2O5在HClO4中发生反应：N2Os+3HClO4=2NO+HO+3CIO。N2O5的结构如图， 可看作HO分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A.N2O5是极性分子 0 B.NO空间构型为直线形 C.H3O+的键角小于H2O的键角 D.CIO:中Cl杂化轨道类型为sp3 6.常温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将1mL0.1mol/LA1C3溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分 A 结合A+的能力：OH<F 混合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者 B 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 产生无色气体 用pH试纸分别测定Na2S溶液与NaCO3溶液的pH,NaS C Ka2(H2S)<Ka2(H2CO3) 溶液的pH大 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗 D 净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Kp(BaCO3)<Kp(BaS04) 7.有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 一定条件 X Y A.X不存在手性碳原子 B.X分子中所有碳原子可能共平面 C.X与Y互为同分异构体 D.Y可发生氧化、加成和取代反应 8.两种制备NaCIo2的方案如下： NaOH H2O2 H20 硫酸S02 方案一 NaC1O→溶解→ C1O2气体 吸收塔→NaCIo2 发生器 食盐水 02 回收风 方案二，电解→Nac1O? NaHSO4 Cl2 下列离子方程式书写错误的是 A.NaC1O2的水溶液呈碱性：ClO,+HO一HClO2+OH B.“℃1O2发生器”：S02+2C1O,=S0+2C102 C.“吸收塔”：60H+6C1O2+H202=6C10,+202+4H20 D.“电解：2C+2C102 电解_c2+2C10: 第2页，共8页 9.一种用双氯水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理(OH表示羟基 自由基)如图所示。下列说法正确的是 直流电源 A.电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 C02,H20 B,电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C.羟基自由基产生原理为： H202 -OH 1+ 2Fe2++H02=2Fe3+2.OH H2O -e24 D.若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过 OH H20 Fe3+ 4.2mol电子 Pt HMC-3 10.一种铜钢硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正 方形，侧面与底面垂直，CuInSe2的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA, 下列说法错误的是 ●In Cu OSe a pm A.晶胞中含有4个In原子 B.该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C.晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 D.晶体密度的计算式为gcm 4M 11.某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一 周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Q的 核外电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Q B.最简单离子的还原性：Z>Y W-Y C.A中所有原子均满足8电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 化合物A 第3页，共8页 12.计算机模拟单个乙炔HC=CH分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对 能量变化如图所示（已知1eV=1.6×10J;Na=6.02×10/mol). 121 相对能量/eV 0.75 0.6 0.00 ④，CH2=CHoH-Hg2+ 0.0 ① -0.15 H20(g)+ -0.40 -0.6 Hg2*+ gH202② -0.78 ③ HH ⑤ -0.70 CHCHO(g)+ -1.2 HCECH(g)HC=CH(g) HC-G-H Hg2+ -1.8 Hg2*-0H2 反应历程· 下列说法错误的是 A.该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg+键放出能量 D.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H2O(g)=CH3CHO△H-67.424kJ/mol 13.向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1molO2和4 nolHBr,分别在“绝热和恒 温”条件下发生反应：4HB(g)+O2(g)=2Br2(g)+2H2O(g)△H,测得压强变化（△P) [△P=Po一Px,Po为起始压强，Px为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 A.上述反应：△>0 △P c B.气体总物质的量：na)=no) 0.15Po C.HBr的转化率：b)>c(c 0 10 2030 40 D.b点平衡常数：K>20.25L/mol 时间/min 14.将CaC2O4固体溶于不同初始浓度[coHC)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc~-lgco(HCI) 关系如图（已知HzC204:Ka1=101‘,Ka2=10)。下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液呈碱性 B.溶液的H5时，CO c(Cz0)>10 Ca2+ C20 C.-lgco(HCI)=1.2时，溶液的pH=4.3 HC20. D.-lgc0(HC)=4.1时，溶液中c(CI)>2c(H2C2O)+(C2O) H2C204 -1012234.156 -lgco(HCI) 第4页，共8页 15.(15分)钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁F(C3HsO3)2]常作补铁制剂。工业 上用钛铁矿（主要成分为FeTi0g,杂质有Fe2O、CaO、MgO、SiO2等）生产钛和乳酸 亚铁的工艺流程如下： 水NH4HCO3 乳酸溶液 硫酸试剂X rFeS0470-磨解一杭饿eC0→屐和乳酸襄铁.，乳酸铁 溶液一一+晶体 钛铁矿→酸浸还原→陆晶 热水 滤液2 焦炭、C2 滤渣 +滤液1沉钛 高温 Ti02:nH,0-燬焜-Ti0氯化 +TiCl4还原+钛 已知：①酸性溶液中钛元素主要以Ti0+形式存在，T02+能水解 ②25℃时，Kp[Fe(OHD]-8.0x106、Kp[TiO(OHn]=1.0×10、KpMg(OH]=1.8×10。 回答下列问题： (1)基态钛原子价层电子轨道表示式为 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)； 试剂X为一。 (2)“沉铁时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是 (3)滤液1“沉钛”的离子方程式为一。 (4)已知滤液2中Fe2+的浓度为0.8mol/L,Mg2+的浓度为0.02mol/L,则滤液2中pH不大 于（已知lg3≈0.5）。 (5)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是 (6)Ti02与C、C2,在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCh Co C02 Cl2 分压MPa) 4.59×102 1.84×102 3.70×10 5.98×109 ①该温度下，TO2与C、Ch反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，主要原因是 第5页，共8页 16.（14分)NaAH4（氢化铝钠)、Al-LiBH4(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 (1)实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AIC和NaH在无水无氧条件下反应制备NaAH4。 装置如图1所示（夹持、搅拌等装置略)。 已知：NaAH4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 ★：A +: 1(OH)3 *: LiOH A1C3+ 四氢呋喃 衍射峰 LiB(OH)4 0: AlBO3 温度计 度 25℃ A瓶 75℃ NaH+四氢呋喃 20 40 60 80 +NaAlH4 2×衍射角/度 16题图1 16题图2 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaA1H4固体（质量 可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1Cl3的 四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h,放置沉降，取上层清液，加入试 剂X,减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是 (填“a”或b")仪器B的名称为 ②制备NaAIH4的化学方程式为】 ③实验中发现，在滴加A1C1,的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因 是 ④试剂X是 ；减压蒸馏蒸出物为 (填名称)。 ⑤测定NaAIH4的产率。 将所得产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却后配成100mL 溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.2000mol/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮 沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.l000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量 消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与A13+、Zn2+均按1：1反应，NaAIH4的 产率为 (2)某课题组对A1一LBH4体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得A一LBH4复合材料[ωLBH425O 在25℃和5℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如图2所示，则表征所用仪 器名称是 ②分析图2中信息可知，25℃与75℃时，A一LiBH4复合材料中与水未完全反应的物质是 (填化学式)。 第6页，共8页 17.（14分)N0的处理和资源化利用具有重要意义。 I.NO的吸收 (1)合适的催化剂存在时，丙烯能还原NO。已知反应如下： i.2NO(g)-N2(g)+02(g)AH1=-180.6kJ.mol-1 i.2C3H6(g)+902(g)=6C02(g)+6H0(g)△H=-4051.4 kJ-mol-1 则丙烯CH6(g)还原NO(g)的热化学方程式： 2C3H6(g)+18NO(g)=9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)△H3= kJmo。 (2)氢气在催化剂表面还原一氧化氮是工业处理尾气中NO的一种方法： 2H(g)+2NO(g)=N2(g)+2HO(g)△-734.7水kJ-mol-1,该反应的速率方程为-kc(Hh)c20NO) ①该反应在 (填“高温“低温”或“任何温度)下能自发进行。 ②在温度为T℃，体积为1L的刚性密闭容器中进行实验，反应物NO、的起始浓度分别为 3.00×103moL1、6.00×103molL,测得体系的总压强p随时间t的变化如下表。 t/min 0 10 20 30 40 p/kPa 36 33.8 32 30.4 30.4 t20min时，v= molL1.s'(速率常数k=8.83×104mo2.L2s) (3)可利用钴氨配合物中[CoNH)]2+吸收烟气中NO和O2,发生的总反应为： 4[Co0NH)6]2++2NO+2O2+H0=4[CoNH3)6]3++2OH+NO,+NO, 已知：Ksp[Co(OHD2]=1014.23。 ①[Co(NH3)6]2+中配位原子是 ②制备[CoNH)P+:CoC2:6H0NH,C溶液 浓氨水 [CoNH3)6]C2。在加入浓氨水前 活性炭 先加入大量NH4CI溶液。加入NH4CI溶液的作用是 ③某实验小组在50℃条件下，往1L0.01mol/L[Co0NH)6P+溶液中以0.2L/min的流量持续5h通 入试样气体(N0含量：2×105molL;O2含量：5.2%)，该过程N0平均脱除率为60%（假设 溶液体积不发生改变)，计算此时钴复溶液中[Co(NH:)%]+有效含钴率为 (有效含钴率=可吸收NO的Co(NH6P*量 CoNH3)6]2+的总量 ×100%或 剩余[CoNH+的量×100% CoNH)6+的总量 I.NO的应用 NO (4)我国科研人员研发出一种Zn一NO 负载 电池系统，可将NO尾气转化为NH, 3H203 NH3 其工作原理如右图所示（双极膜可将水 NaOH H+ Na2SO4 解离成H和OH,并实现其定向通过； 溶液 溶液 假设产生NH全部逸出)。 Zn/znO电极 SoHS NO MoS?电极 ①电池负极上的电极反应式为 双极膜 ②当电路中通过1mol电子时，整个电池系统质量增大 g。 第7页，共8页 18.（15分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下 NO CH3 a CHO cHCH0fC4o2一一co0CHN日 OH E CsHuN 0 NH2 已知： RCCH2COOR' NHRC-CHCOOR 请回答下列问题： (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是 (2)E→P的反应类型是， H中无氧官能团的名称是 (3)C→D的化学反应方程式是 (4)J的结构简式是 一，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶 ),主要目的是。 (5)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有」 种（不考虑立体异构）。 NO2 ①比C( cho )多2个氢原子；且N与0、0与O不直接相连；②苯环上有3个 链状取代基。 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (任写一种)。 (6)补充完成E→.→H的合成路线(CH3OH、CH3CHO为原料，其它无机试剂任选) 第8页，共8页高2025届学业质量调研抽测（第二次) 化学参考答案及评分意见 一、选择题 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 B D B A A B D B C D 0 二、非选择题 15.(15分) 3d 4s (1) (1分) Sio2CaS04(2分)Fe(1分) (2)防止NH4HCO,分解（或减少Fe+的水解） (1分) (3)Tio2*+a+1H0会Ti02nl0l+2Ht(2分) (4)6.5(2分) (5)沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶(2分) (6) ①5Ti0,+6C+10c,00'S5TiC,+2c0+4c0, （2分) ②随着温度升高，C02与C反应生成C0(或C+C0 高温co)(2分) 16.(14分) (1)①b(1分) 球形冷凝管(1分) ②4NaHf+AIC-NaAH+3NaCl(2分) ③反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍AICb与NaH反应(2分) ④甲苯(1分)四氢呋喃(1分) ⑤95.5%(2分) (2)①X射线衍射仪(2分) ②A1(2分) 第1页，共2页 17.(14分) (1)-5676.8(2分) (2)①低温 (1分) ②3.532×104(2分) (3)①N(或氮) (1分) ②NHCI能抑制NHHO的电离，防止生成Co(OH田2沉淀(2分) ③85.6%(2分) (4)①Zn-2e+20H=Zn0+H20 (2分) ②2.6 (2分) 18.(15分) (1)苯甲醛(1分) (2)加成反应(1分) 氨基、碳碳双键(2分) NO. (3) +H20 2分) ④N〉 2分) 吡啶显碱性，与生成的HC1反应，促进反应向右进行，提高产率 (1分) NH2 NH2 C=0 C=0 (5)32(2分) 或 2分) HO OH HO OH (6) CHCHCHCHO CH,CHO_OL,CH.CHCHCHO-雀化剂、Q COOH CHOH OH 浓硫酸，加热 NH 2分) 第2页，共2页