精品解析：2025年湖北省部分学校中考二模化学试题

名师专版·2025年中考全真模拟试题（二）理综试卷 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 K-39 Ca-40 五、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 规范操作是实验成功保证。下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，氧气不能和浓硫酸反应，将待干燥的氧气通过长导管通入浓硫酸中，干燥的气体通过短导管排出，选项A正确； B、将pH试纸伸入溶液中测溶液pH，pH试纸上的试剂会进入溶液，污染溶液，选项B不正确； C、图中过滤操作没有用玻璃棒引流，选项C不正确； D、图中有长颈漏斗的制气装置检查气密性时，手握试管，试管内温度升高，气体体积膨胀，但气体会从长颈漏斗中逸出，不管是否漏气，右侧伸入烧杯内水中的玻璃管口都无明显现象，因此该方法不能检查图中装置的气密性。该装置检查气密性时，应该先向试管内加入适量的水，使长颈漏斗的下端管口形成液封，然后将右侧导气管伸入烧杯中水面以下，手握试管，观察右侧导管口是否有气泡冒出。当然还有其他合理方法，选项D不正确。 故选A。 3. 生活中化学无处不在，下列说法错误的是 A 青菜叶片泛黄，需要施加氮肥 B. 红薯粉条富含蛋白质 C. 洗衣服用的PE（聚乙烯）盆属于有机合成材料 D. 食用加锌食盐，可预防青少年食欲不振、生长迟缓 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿。青菜叶片泛黄，说明缺乏氮元素，需要施加氮肥，该说法正确； B、红薯粉条主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，而非富含蛋白质，该说法错误； C、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。PE（聚乙烯）是塑料的一种，所以洗衣服用的 PE 盆属于有机合成材料，该说法正确； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。食用加锌食盐，可补充锌元素，预防青少年食欲不振、生长迟缓，该说法正确。 故选B。 4. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项说法错误； C、海水不能直接饮用，淡化后可以为农业用水灌溉农田，故选项说法错误； D、水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故选项说法错误。 故选A。 5. 劳动谱写华章，奋斗创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 清理鱼缸并通入空气 空气中氮气能供给呼吸 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子体积受热增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用燃气灶烹饪佳肴，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故错误； B、用厨余垃圾自制花肥的过程是厨余垃圾的腐烂过程，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确； C、氮气不能助呼吸，清理鱼缸并通入空气是因为氧气能供给呼吸，故错误； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不变，故错误； 故选：B。 6. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量为47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 元素符号为Ti D. 钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 7. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由化学式可知钠离子、氯离子的个数比为1：1，描述合理； B、位于元素的正上方的数字表示元素的化合价，中铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，描述合理； C、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的元素符号还表示一种物质，如Al不仅表示铝元素，一个铝原子，还表示铝这种物质，描述合理； D、位于元素右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，描述不合理； 故选：D。 8. 青蒿素是抗击疟疾的最好的药物，其化学式为C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质中氢元素质量分数最小 C. 该物质由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D. 该物质相对分子质量为284 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，由于相对分子质量一定，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，质量比碳>氧>氢，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； C、由化学式可知，该物质由分子构成，一个分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，该选项说法不正确； D、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，该选项说法不正确。 故选B。 9. 一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法正确的是 A 实验开始时应先加热玻璃管后通入一氧化碳 B. 实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C. 该实验无需进行尾气处理 D. 石灰水的主要作用是吸收生成的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、若先加热玻璃管后通入一氧化碳，一氧化碳与玻璃管内空气混合，加热时可能会发生爆炸。正确的操作是先通入一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，再加热，错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁（红棕色）在高温下反应生成铁（黑色）和二氧化碳，所以实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，正确； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以必须进行尾气处理，可采用点燃或收集等方法，错误； D、石灰水（氢氧化钙溶液）的主要作用是检验生成的二氧化碳，通过澄清石灰水变浑浊来证明有二氧化碳生成，而不是吸收二氧化碳，吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，错误。 故选B。 10. 小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析错误的是 A. Ⅰ所得溶液的温度比室温高 B. Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液 C. 该实验说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同 D. Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，则Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法正确； B、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，即20℃时，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，18g氢氧化钠可完全溶解，得到20℃时氢氧化钠的不饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液；该实验中Ⅰ氢氧化钠完全溶解，Ⅱ氢氧化钠不能完全溶解，可说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同，故选项说法正确； D、由C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误； 故选：D。 11. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确； B.Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故B正确； C.由反应的方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为：16：44=4：11，故C正确； D.由反应的方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，分子个数增加，故D错误。 故选：D。 12. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A. 鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B. 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C. 炼锡的原理是用铅置换出锡 D. 炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓入空气能使木炭与氧气充分接触，增加氧气浓度，使木炭燃烧更剧烈，从而提高炉温，该说法正确； B、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低。加入铅后与锡形成合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出，该说法正确； C、炼锡的原理是利用还原剂（如木炭等）将二氧化锡中的锡还原出来，而不是用铅置换锡，该说法错误； D、CO具有较强的还原性，且能与二氧化锡充分接触，能更好地还原二氧化锡中的锡，所以 “洪炉” 中木炭转化出CO冶炼效果会更好，该说法正确。 故选C。 13. 分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离、混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去溶液中的少量 加适量的溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则分离、混合物，可先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出，能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液中是否含有氯化钠，不能达到达实验目的，符合题意； C、加适量的溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸镁且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、取样后灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，现象不同，能鉴别合成纤维和羊毛，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B 六、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1中，气球中充氦气更安全，氦气的化学式是______； （2）图2中电池用石墨做电极，是因为石墨能______。 （3）图3中，“气体肥料”可提高作物产量，“气体肥料”主要成分是______； （4）图4是农业灌溉用的滴灌，用滴灌灌溉的优点是______（列举一条即可）。 【答案】（1）He （2）导电 （3）二氧化碳##CO2 （4）节约用水##提高灌溉效率 【解析】 【小问1详解】 氦气是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号He表示。 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，所以能在电池中用作电极，使电流顺利通过。 【小问3详解】 植物进行光合作用需要吸收二氧化碳，“气体肥料” 能促进植物光合作用，其主要成分是二氧化碳（CO2）。 【小问4详解】 滴灌是按照作物需水要求，通过管道系统与滴头，将水缓慢而均匀地滴入作物根区土壤中，相比传统灌溉方式，能有效减少水的浪费，达到节约用水的目的；同时还能使水均匀地供应给植物，提高灌溉效率。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。 在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。 依据文章内容回答下列问题： （1）目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为______。 （2）纯电动汽车的优点有______（写出一条即可）。 （3）2021~2023年，在我国销量占比均逐年下降动力型汽车是______。 （4）对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池寿命更______（填“长”或“短”）。 【答案】（1） （2）能源利用率高（或结构简单、噪声小等） （3）燃油汽车 （4）短 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据短文内容，纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪声小等。 【小问3详解】 由图1可知，2021~2023年在我国销量占比均逐年下降的动力型汽车是燃油汽车。 【小问4详解】 对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池寿命更短。 16. 硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在______（填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式______。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是______。 （4）该流程中能循环利用的物质是______。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是______（写出一个即可）。 【答案】（1）氧化池 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）石灰乳中含有的氢氧化钙大于石灰水 （4）NaOH##氢氧化钠 （5）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低（或：温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低） 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中二氧化硫（SO2）和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，转化塔中亚硫酸钠（Na2SO3）和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和氢氧化钠，氧化池中亚硫酸钙（CaSO3）和氧气反应生成硫酸钙（CaSO4）。SO2、Na2SO3、CaSO3中硫元素都显+4价，CaSO4中硫显+6价，因此在氧化池中硫元素化合价由+4升高为+6。 【小问2详解】 吸收塔内二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 【小问3详解】 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，相同体积的石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中含有的氢氧化钙多。反应物的浓度越大，反应效率就越高，因此为了提高转化效率，该厂在转化池中用石灰乳不用石灰水。 【小问4详解】 吸收塔中二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，转化塔中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，转化塔中生成的氢氧化钠可以在吸收塔中循环使用。 【小问5详解】 根据实验Ⅰ、Ⅱ数据，在温度一定时，烟气中二氧化硫浓度升高，脱硫率降低。根据实验Ⅰ、Ⅲ数据，烟气中二氧化硫浓度一定时，温度升高，脱硫率降低。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 【答案】解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为=27.6% 答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合为______（填字母编号）。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是______。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）BD##DB （3）氢气##H２ （4）a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BD； 【小问3详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，装置E是向下排空气法收集装置，该气体的密度小于空气，实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是氢气（或H2）； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。 19. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是______。 （2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是______（填化学式）。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______。 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到______现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明______角度，证明酸碱发生中和反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）HCl、NaCl##NaCl、HCl （3）b<c=d （4）试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象 （5）BC （6）反应物消失 【解析】 【分析】小题⑸中，试管④中加入足量氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，但氢氧化钠可能有剩余。 【小问1详解】 酚酞在碱性溶液中呈红色，因此试管①中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色。含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，如果氢氧化钠溶液被完全反应，溶液的颜色就会由红色变为无色，故试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是：溶液由红色逐渐变为无色。 【小问2详解】 该反应中氢氧化钠和加入的稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图②可知，点d所示溶液pH﹤7，该溶液呈酸性，说明氢氧化钠全部反应且稀盐酸过量，因此点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是：HCl、NaCl。 【小问3详解】 图②中，b点所示溶液pH﹥7，该溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有全部反应，c点所示溶液pH=7，该溶液呈中性，说明氢氧化钠恰好全部反应，d点溶液pH﹤7，该溶液呈酸性，说明氢氧化钠全部反应，稀盐酸有剩余。溶液中反应生成的氯化钠质量取决于参加反应的氢氧化钠的质量，c、d两点对应溶液中氢氧化钠完全反应，生成的氯化钠质量相等，而b点所示溶液中氢氧化钠没有完全反应，因此反应生成的氯化钠质量少于c或d点，故b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是：b<c=d。 【小问4详解】 试管③中加入的碳酸钠溶液和试管内的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验中可观察到有气泡产生的现象，而如果试管④中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，再向该溶液中加入碳酸钠溶液，就不会生成二氧化碳气体，也就不会观察到有气泡产生的现象。因此当观察到试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 【小问5详解】 A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，因此用硝酸银不能证明试管④中的盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意； B、如果试管④中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，反应生成的氯化钠呈中性，假如氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，假如恰好完全反应，溶液呈中性。只要该溶液中加入石蕊溶液不变红，就证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，发生该反应时，溶液中有气泡产生。如果该溶液中加入铁粉不产生气泡，就证明酸碱发生了中和反应，且盐酸全部参加了反应，符合题意； D、试管④中加入足量的氢氧化钠溶液，如果没有发生酸碱中和反应或发生反应但氢氧化钠有剩余，溶液中就存在氢氧化钠，加入酚酞，溶液就呈红色；如果恰好完全反应（因为加入的是足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸不可能有剩余），溶液中不存在盐酸和氢氧化钠，溶液呈中性，加入酚酞，溶液呈无色。因此只有当加入酚酞，溶液呈无色时，才能肯定酸碱发生了中和反应，但如果加入酚酞溶液呈红色就无法判断盐酸和氢氧化钠是否发生了反应。不符合题意。 故选BC。 【小问6详解】 实验二中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。该实验通过比较试管③和试管⑤的实验现象，证明试管⑤内已无稀盐酸，从而证明试管④中的酸碱发生了中和反应。这是通过证明反应物消失的方法，证明酸碱发生中和反应。 20. 常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取，回答有关问题： Ⅰ、“膜分离法”制氮气的装置及微观原理如图1所示。 （1）由图可知，透过薄膜的最小粒子是______。 （2）该方法制得的富氮气体属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ、“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。 （3）分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 （4）分子筛______（选填“可以”或“不可以”）重复使用。 【答案】（1）氧原子（或O） （2）混合物 （3）压强 （4）可以 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，透过薄膜的最小粒子是氧原子（O）。 【小问2详解】 “膜分离法” 制得的富氮气体中除了氮气外，还含有其他少量气体成分，所以属于混合物。 【小问3详解】 由图 2 可知，通过增压与减压的交替循环实现氮气和氧气的分离，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。 【小问4详解】 在增压与减压的交替循环过程中，分子筛只是对氮气和氧气的吸附能力发生变化，本身没有发生化学变化，所以可以重复使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 名师专版·2025年中考全真模拟试题（二）理综试卷 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 K-39 Ca-40 五、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 检查气密性 3. 生活中化学无处不在，下列说法错误的是 A. 青菜叶片泛黄，需要施加氮肥 B. 红薯粉条富含蛋白质 C. 洗衣服用PE（聚乙烯）盆属于有机合成材料 D. 食用加锌食盐，可预防青少年食欲不振、生长迟缓 4. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 5. 劳动谱写华章，奋斗创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 清理鱼缸并通入空气 空气中氮气能供给呼吸 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子体积受热增大 A. A B. B C. C D. D 6. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A. 相对原子质量为47.87 B. 原子核外电子数为22 C. 元素符号为Ti D. 钛原子在化学变化中易得2个电子 7. 正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 B. ：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位正电荷 8. 青蒿素是抗击疟疾的最好的药物，其化学式为C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质中氢元素质量分数最小 C. 该物质由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D. 该物质相对分子质量为284 9. 一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热玻璃管后通入一氧化碳 B. 实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C. 该实验无需进行尾气处理 D. 石灰水的主要作用是吸收生成的二氧化碳 10. 小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析错误的是 A. Ⅰ所得溶液的温度比室温高 B. Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液 C. 该实验说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同 D. Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等 11. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 12. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A. 鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B. 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C. 炼锡的原理是用铅置换出锡 D. 炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 13. 分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离、混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去溶液中的少量 加适量的溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 六、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1中，气球中充氦气更安全，氦气的化学式是______； （2）图2中电池用石墨做电极，因为石墨能______。 （3）图3中，“气体肥料”可提高作物产量，“气体肥料”主要成分是______； （4）图4是农业灌溉用滴灌，用滴灌灌溉的优点是______（列举一条即可）。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。其工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。 在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。 依据文章内容回答下列问题： （1）目前我国主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作为燃油汽车的替代燃料。天然气充分燃烧的化学方程式为______。 （2）纯电动汽车的优点有______（写出一条即可）。 （3）2021~2023年，在我国销量占比均逐年下降的动力型汽车是______。 （4）对比图2中的两条曲线，可以得出在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加1—SP的电池比添加2—CNT的电池寿命更______（填“长”或“短”）。 16. 硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在______（填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式______。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是______。 （4）该流程中能循环利用的物质是______。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是______（写出一个即可）。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合为______（填字母编号）。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取气体是______。 （4）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 19. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是______。 （2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是______（填化学式）。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是______。 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到______现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明______角度，证明酸碱发生中和反应。 20. 常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取，回答有关问题： Ⅰ、“膜分离法”制氮气的装置及微观原理如图1所示。 （1）由图可知，透过薄膜的最小粒子是______。 （2）该方法制得的富氮气体属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ、“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。 （3）分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 （4）分子筛______（选填“可以”或“不可以”）重复使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$