专题09 酸碱盐 化肥（湖南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 酸碱盐 化肥 考点概览 题型一 化肥 题型二 溶液的酸碱性 题型二 酸碱盐的定义和性质 题型三 复分解反应的综合应用 化肥题型一 1．（2025·湖南湘潭·一模）晒盐后剩下的母液叫做苦卤，可加工成化肥促进农作物生长。下列属于钾肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．NH4Cl 2. （2025·湖南永州李达中学·一模）我国化学工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的 “侯氏制碱法”， 该方法既生产纯碱又制得化肥。下列物质属于氮肥的是 A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2​ D．KNO3 3. （2025·湖南娄底涟源·一模）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是 A．(NH4)2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．KCl 4.（2025·湖南三湘大联考·一模）某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了K2CO3，该肥料属于 A．钾肥 B．氨肥 C．磷肥 D．复合肥 溶液的酸碱性题型二 1. （2025·湖南永州李达中学·一模）生活中常见物质的近似 pH 如图所示，下列说法正确的是 A．厕所清洁剂显碱性 B．柠檬的酸性比西瓜弱 C．胃酸过多的人可以多吃橘子 D．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 2. （2025·湖南湘西凤凰·一模）2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8-9.2，呈碱性。下列则溶液也呈碱性的是 A．食盐水pH=7 B．柠檬酸溶液pH=1.5 C．白醋pH=1.0 D．碳酸钠溶液pH=9 3. （2025·湖南永州·一模）一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 4. （2025·湖南长沙长郡集团·一模）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 5. （2025·湖南娄底多校联考·一模）槟榔芋是一种常见的食品，新鲜芋头在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质—皂角甙，若不戴手套处理，皮肤沾上汁液会奇痒难忍，下列操作能使患处快速止痒的是 A．涂上牙膏 B．用柠檬汁涂抹 C．浸入草木灰水中 D．用清水冲洗 6. （2025·湖南长郡湘府中学·一模）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹炉具清洁剂减轻痛痒 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少吃柠檬 酸碱盐的定义和性质题型二 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）在跨学科实践活动中，学生学会了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的Na2CO3是一种盐 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 2．（2025·湖南长沙长郡集团·一模）下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰 3. （2025·湖南长郡湘府中学·一模）为确保安全，化学实验室存放浓盐酸、浓硫酸的试剂柜，必须在明显位置张贴的警示标志是 A． B． C． D． 4.（2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 5. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是 A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤 B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸 C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 6. （2025·湖南娄底涟源·一模）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现溶液由紫色变成___________色； (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_____________________________； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 7. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： (2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 (3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 (4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 (5)根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 复分解反应的综合应用题型三 1.（2025·湖南五市十校·一模）“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施___________肥（填元素符号） 2.（2025·湖南长沙雅礼集团·模拟预测二）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。 打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的_____(填“纯碱”或“食醋”)清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。 3.（2025·湖南娄底多校联考·一模）趣味实验：用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“勤”“勇”两个字，露出下面锌板。向“勤”字上滴加 CuSO4溶液，向“勇”字上滴加盐酸。 (1)“勤”字上的现象是 _________________。 (2)“勇”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____________________________。 (3)结合上面实验，能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的实验是____________。 A．稀盐酸和银丝 B．CuSO4溶液和银丝 C．AgNO3溶液和铜丝 4.（2025·湖南湘潭·一模）学习了常见的酸、碱和盐的性质后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展了一次实验探究活动，请你一起参与探究。 任务一：探究中和反应的原理 【实验探究1】 (1)在盛有10mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管向其中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。通过指示剂颜色的变化可说明它们之间发生了反应。写出该反应的化学方程式______。 任务二：探究中和反应的热量变化 【实验探究2】 (2)小张同学将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入到溶质质量分数为20%的稀盐酸中，如图1所示，此时观察到U形管内的现象为______，由此小张得出“氢氧化钠与盐酸反应放热”的结论。 小组同学经过讨论后，发现小张的实验设计不够严谨，提出可以借助温度传感器增加以下对比实验，方可得出上述结论： ①取ag氢氧化钠固体与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化为t1； ②取ag氢氧化钠固体与10mL20%的稀盐酸混合，测量溶液温度的变化为t2。 ③对比t1和t2的大小。 【分析讨论】 (3)设计对比实验是为了排除放出的热量是因为______的干扰。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 【实验探究3】在三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液中，分别以相同的速度同时滴加三种不同浓度的盐酸，小组同学用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图2。 【分析讨论】 (4)分析图2中a、b、c三种酸溶液滴入碱溶液的pH曲线变化图，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 (5)实验过程中，小谭同学取了反应后A、B、C三处的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，请你设计实验方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【进行实验】 ①分别各取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是A处溶液。 ②为了进一步判断余下两支试管中溶液是B处还是C处，可以选择______（填字母序号）达到实验目的。 a．石蕊溶液       b．铁或锌       c．碳酸氢钠固体       d．硫酸铜溶液 【实验反思】通过以上探究，同学们认识到科学实验探究需要培养严谨的思维。 5.（2025·湖南娄底涟源·一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤，过滤后，滤液仍浑浊，产生这一现象可能的原因是_________________________________。 (2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与_____________比较，读出该溶液的pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】 (3)该土地的土壤呈_____________性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，为进一步验证，设计了如下实验 【设计实验】 (4)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸。 有白色沉淀生成，且沉淀不消失 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有_______________产生 土壤中含有铵根离子 步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 6.（2025·湖南永州·一模）教材中CO2与NaOH反应无明显的现象。某化学兴趣小组欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，进行了以下项目式探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去) 【任务一】小赵同学按图1所示装置进行实验 (1)实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面是_________(填符号)。 A．左低右高 B．左高右低 C．左右持平 (2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_____。 【任务二】按图2所示装置进行实验探究 为获得充足的证据，该兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 步骤I打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤II待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤III待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 (3)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是_____________________________，产生此现象的反应的化学方程式是_____________________________________________。 【任务三】分析反思，得出结论 (4)图3中，_____(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD段          ②DE段        ③MN段 (5)图3中，DE段压强远低于MN段压强，说明_____________________________________________。 7.（2025·湖南长沙长郡教育集团·一模）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 (2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液___________ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 (3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为___________________________________________________。 (4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 (5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_______________________________________________________________。 任务三：中和反应的应用 (6)下列应用与中和反应原理无关的是_________(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 8.（2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测三）中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是_______（填化学式）。 (2)能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是_______。 【探究二】 (3)小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是_______。 【探究三】 (4)向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 (5)小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是_______。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加_______，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 9.（2025·湖南五市十校联考·一模）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】探究皮蛋的酸碱性 (1)取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到_______，说明皮蛋呈碱性。 【任务二】制作皮蛋过程 1、选蛋：选取合适的鸭蛋。 2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。 3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 (2)皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式： _______________________________。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和_______________________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (3)猜想1：还含有Ca(OH)2； 猜想2： _______； 猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3； 猜想4：不含其它溶质 有同学认为猜想3一定错误，原因是： _____________________________________（用化学方程表示） 【设计与实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 _________________________________ 猜想2正确 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确。 10.（2025·湖南雅礼集团·模拟预测二）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 (1)实验①和③观察到的共同实验现象是________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液_________(填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的_____(填字母)均可证明其成分。 A．Cu             B．Fe(OH)3            C．紫色石蕊溶液 (3)定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 (4)化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D．取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 酸碱盐 化肥 考点概览 题型一 化肥 题型二 溶液的酸碱性 题型二 酸碱盐的定义和性质 题型三 复分解反应的综合应用 化肥题型一 1．（2025·湖南湘潭·一模）晒盐后剩下的母液叫做苦卤，可加工成化肥促进农作物生长。下列属于钾肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．NH4Cl 【答案】A 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意; B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意; C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意; D、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选:A。 2. （2025·湖南永州李达中学·一模）我国化学工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的 “侯氏制碱法”， 该方法既生产纯碱又制得化肥。下列物质属于氮肥的是 A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2​ D．KNO3 【答案】A 【详解】A、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确; B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误; C、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误; D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，错误; 故选A。 3. （2025·湖南娄底涟源·一模）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是 A．(NH4)2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．KCl 【答案】C 【详解】A、硫酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； 答案为:C。 4.（2025·湖南三湘大联考·一模）某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了K2CO3，该肥料属于 A．钾肥 B．氨肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【详解】化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥，根据物质所含营养元素来判断化肥的类别。碳酸钾含有钾元素，因此碳酸钾属于钾肥。故选A。 溶液的酸碱性题型二 1. （2025·湖南永州李达中学·一模）生活中常见物质的近似 pH 如图所示，下列说法正确的是 A．厕所清洁剂显碱性 B．柠檬的酸性比西瓜弱 C．胃酸过多的人可以多吃橘子 D．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 【答案】D 【详解】A、厕所清洁剂的pH在1~2之间，pH<7，显酸性，故说法错误; B、pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬的pH在2~3之间，西瓜的pH在5~6之间，柠檬的pH比西瓜小，则柠檬酸性比西瓜强，故说法错误; C、橘子的pH在3~4之间，pH<7，显酸性，则胃酸过多的人不可以多吃橘子，故说法错误; D、蚊虫叮咬后患处会留有蚁酸，肥皂水的pH>7，显碱性，酸碱发生中和反应，可以减轻痛痒，故说法正确;故选D。 2. （2025·湖南湘西凤凰·一模）2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8-9.2，呈碱性。下列则溶液也呈碱性的是 A．食盐水pH=7 B．柠檬酸溶液pH=1.5 C．白醋pH=1.0 D．碳酸钠溶液pH=9 【答案】D 【详解】pH<7溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH>7溶液显碱性，则溶液显碱性的是碳酸钠溶液，故选D。 3. （2025·湖南永州·一模）一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】A 【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确; B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确; C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确; D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。 故选A。 4. （2025·湖南长沙长郡集团·一模）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误; B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误: D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确; 故选D。 5. （2025·湖南娄底多校联考·一模）槟榔芋是一种常见的食品，新鲜芋头在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质—皂角甙，若不戴手套处理，皮肤沾上汁液会奇痒难忍，下列操作能使患处快速止痒的是 A．涂上牙膏 B．用柠檬汁涂抹 C．浸入草木灰水中 D．用清水冲洗 【答案】B 【详解】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用的酸性物质。 A、牙膏的pH大于7，显碱性，错误; B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，正确; C、草木灰水的pH大于7，显碱性，错误; D、清水的pH等于7，显中性，无法中和碱性物质，错误。 故选B。 6. （2025·湖南长郡湘府中学·一模）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹炉具清洁剂减轻痛痒 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少吃柠檬 【答案】D 【详解】A、根据题意，炉具清洁剂显强碱性，具有腐蚀性，不能与皮肤接触，故选项错误; B、酸性时即pH<7时，数值越小酸性越强，则西瓜汁pH大约6，苹果汁pH大约3，西瓜汁的pH大，则酸性弱，故选项错误; C、鸡蛋清pH大约7-8，pH>7显碱性，牛奶pH小于7显酸性，故选项错误； D、柠檬pH<7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少吃柠檬，故选项正确。 故选:D。 酸碱盐的定义和性质题型二 1. （2025·湖南三湘大联考·一模）在跨学科实践活动中，学生学会了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的Na2CO3是一种盐 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 【答案】B 【详解】A、塑料属于合成材料，而不是复合材料，该选项说法不正确; B、碳酸钠是由金属离子和酸根构成，属于盐，该选项说法正确， C、用白酒清洗鸭蛋可以起到杀菌作用，该选项说法不正确; D、食醋和碱能发生中和反应，从而改善口感，该选项说法不正确。 故选B。 2．（2025·湖南长沙长郡集团·一模）下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰 【答案】D 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，在空气中没有变化，因而质量不变，故选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，故选项不符合题意； C、食盐溶液会因蒸发使质量减少，故选项不符合题意； D、生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量会增加，故选项符合题意。 故选D。 3. （2025·湖南长郡湘府中学·一模）为确保安全，化学实验室存放浓盐酸、浓硫酸的试剂柜，必须在明显位置张贴的警示标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】浓硫酸具有腐蚀性，则应张贴腐蚀品标志，故选D。 4.（2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，选项错误; B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，选项错误; C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，选项错误; D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，选项正确， 故选D。 5. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是 A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤 B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸 C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 【答案】B 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质中和，所以能改良酸性土壤，选项正确; B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，选项错误; C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，选项正确; D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，选项正确; 故选B。 6. （2025·湖南娄底涟源·一模）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现溶液由紫色变成___________色； (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_____________________________； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 【答案】(1)红 (2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3)C 【详解】(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色; (2)铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O; (3)验证性质③，是盐酸与部分盐反应; A、镁为金属单质，不符合题意; B、二氧化碳为非金属氧化物，不符合题意; C、碳酸钠属于盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意; D、氢氧化镁为碱，不符合题意; 故选C。 7. （2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： (2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 (3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 (4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 (5)根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【答案】(1)HCl (2)H+ (3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应 (4)Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4 (5)ABC 【详解】(1)根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量:36.46，可以判断出该酸为盐酸，故填:HCl。(2)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸等酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+，故填:H+； (3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生，故填:铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应。 (4)向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氧化钡和水，在一开反应是溶液中离子数目不减少但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小;当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大;故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有:氢氧化钡和氯化钡，曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式:H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓，水分子和硫酸钡分子个数比2:1，故①为硫酸钡，故填: Ba(OH)2、BaCl2；BaSO4。 (5)A、由曲线1和曲线2对比可知:氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。当氢氧化钡恰好与稀盐酸反应时，溶液中有钡离子和氯离子。当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子。故溶液离子浓度越大，电导率越强，故A正确; B、向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开始反应时溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，在一开始反应是溶液中离子数目一直减少，但是随着稀硫酸的加入和反应生成水，溶液的质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当硫酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。故N点和Q点是中和反应的结束点，故B正确; C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故C正确; D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故D不正确。 故选:ABC。 复分解反应的综合应用题型三 1.（2025·湖南五市十校·一模）“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施___________肥（填元素符号） 【答案】N 【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施N肥。 2.（2025·湖南长沙雅礼集团·模拟预测二）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。 打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的_____(填“纯碱”或“食醋”)清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。 【答案】食醋 【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋清洗水垢。 3.（2025·湖南娄底多校联考·一模）趣味实验：用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“勤”“勇”两个字，露出下面锌板。向“勤”字上滴加 CuSO4溶液，向“勇”字上滴加盐酸。 (1)“勤”字上的现象是 _________________。 (2)“勇”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____________________________。 (3)结合上面实验，能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的实验是____________。 A．稀盐酸和银丝 B．CuSO4溶液和银丝 C．AgNO3溶液和铜丝 【答案】(1)有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3)BC 【详解】(1)硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，“勤”字上出现的现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。 (2)“勇”字上产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 (3)结合上述实验可知，锌在氢前，锌也排在铜前，若要验证锌铜银的顺序，需要证明银在铜后即可 A、Zn能与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性锌>氢;Cu、Ag不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢>铜，氢>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理; B、锌与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌>铜;银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜>银;由此可得的三种金属活动性锌>铜>银;故该方案合理; C、铜均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性铜>银，由此可得的三种金属活动性锌>铜>银;故该方案合理; 故选BC。 4.（2025·湖南湘潭·一模）学习了常见的酸、碱和盐的性质后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展了一次实验探究活动，请你一起参与探究。 任务一：探究中和反应的原理 【实验探究1】 (1)在盛有10mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管向其中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。通过指示剂颜色的变化可说明它们之间发生了反应。写出该反应的化学方程式______。 任务二：探究中和反应的热量变化 【实验探究2】 (2)小张同学将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入到溶质质量分数为20%的稀盐酸中，如图1所示，此时观察到U形管内的现象为______，由此小张得出“氢氧化钠与盐酸反应放热”的结论。 小组同学经过讨论后，发现小张的实验设计不够严谨，提出可以借助温度传感器增加以下对比实验，方可得出上述结论： ①取ag氢氧化钠固体与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化为t1； ②取ag氢氧化钠固体与10mL20%的稀盐酸混合，测量溶液温度的变化为t2。 ③对比t1和t2的大小。 【分析讨论】 (3)设计对比实验是为了排除放出的热量是因为______的干扰。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 【实验探究3】在三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液中，分别以相同的速度同时滴加三种不同浓度的盐酸，小组同学用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图2。 【分析讨论】 (4)分析图2中a、b、c三种酸溶液滴入碱溶液的pH曲线变化图，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 (5)实验过程中，小谭同学取了反应后A、B、C三处的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，请你设计实验方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【进行实验】 ①分别各取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是A处溶液。 ②为了进一步判断余下两支试管中溶液是B处还是C处，可以选择______（填字母序号）达到实验目的。 a．石蕊溶液       b．铁或锌       c．碳酸氢钠固体       d．硫酸铜溶液 【实验反思】通过以上探究，同学们认识到科学实验探究需要培养严谨的思维。 【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)红墨水液面左低右高 (3)氢氧化钠固体溶于水 (4)a>b>c (5)溶液变红 abc 【详解】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O; (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，温度升高，使得集气瓶内压强增大，故观察到U形管内的现象为红墨水液面左低右高; (3)设计对比实验是为了排除放出的热量是因为氢氧化钠固体溶于水的干扰; (4)盐酸浓度越大，反应越快，则由图2可知，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为:a>b>c; (5)①由图2可知，A处溶液对应pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则此时溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠；B处溶液对应pH等于7，显中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则此时溶液中溶质为氯化钠；C处溶液对应pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中溶质为氯化钠和盐酸；酚酞溶液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，则分别各取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现溶液变红的现象，说明该样品是A处溶液； ②由上述分析可知，B处溶液显中性，溶质为氯化钠;C处溶液显酸性，溶质为氯化钠和盐酸; a、石蕊溶液遇酸变红，遇中性溶液不变色，则分别各取少量样品于两支试管中，加入石蕊溶液，溶液变红的是C处溶液不变色的是B处溶液，能达到实验目的，符合题意; b、铁、锌均能与盐酸反应生成氢气，铁、锌与氯化钠不反应，则分别各取少量样品于两支试管中，加入铁或锌，有气泡生成的是C处溶液，无明显现象的是B处溶液，能达到实验目的，符合题意; c、碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠与氯化钠不反应，则分别各取少量样品于两支试管中，加入碳酸氢钠固体，有气泡生成的是C处溶液，无明显现象的是B处溶液，能达到实验目的，符合题意; d、硫酸铜与盐酸、氯化钠均不反应，则分别各取少量样品于两支试管中，加入硫酸铜溶液，均无明显现象，不能断余下两支试管中溶液是B处还是C处，不能达到实验目的，不符合题意。 故选:abc。 5.（2025·湖南娄底涟源·一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤，过滤后，滤液仍浑浊，产生这一现象可能的原因是_________________________________。 (2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与_____________比较，读出该溶液的pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】 (3)该土地的土壤呈_____________性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，为进一步验证，设计了如下实验 【设计实验】 (4)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸。 有白色沉淀生成，且沉淀不消失 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有_______________产生 土壤中含有铵根离子 步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 【答案】(1)滤纸破损(合理即可) (2)标准比色卡 (3)酸 (4)刺激性气味 Ba(NO3)+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3 【详解】(1)过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等;故填:滤纸破损(合理即可); (2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，进一步确定土壤酸碱性;故填:标准比色卡; (3)该土地的土壤的pH均<7，呈酸性;故填:酸; (4)步骤②:另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味产生，土壤中含有铵根离子;步骤①中发生的反应为:硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为Ba(NO3)+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3;故填:刺激性气味;Ba(NO3)+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3。 6.（2025·湖南永州·一模）教材中CO2与NaOH反应无明显的现象。某化学兴趣小组欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，进行了以下项目式探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去) 【任务一】小赵同学按图1所示装置进行实验 (1)实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面是_________(填符号)。 A．左低右高 B．左高右低 C．左右持平 (2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_____。 【任务二】按图2所示装置进行实验探究 为获得充足的证据，该兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 步骤I打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤II待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤III待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 (3)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是_____________________________，产生此现象的反应的化学方程式是_____________________________________________。 【任务三】分析反思，得出结论 (4)图3中，_____(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD段          ②DE段        ③MN段 (5)图3中，DE段压强远低于MN段压强，说明_____________________________________________。 【答案】(1)B (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)有气泡生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)③ (5)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 【详解】(1)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，待反应后恢复到室温，U型管中的液面是左高右低，故选B; (2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响; (3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是有气泡产生;反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; (4)若二氧化碳不溶于水，则反应结束后装置内的压强应高于A、B点时的压强(气体体积不变，增加推入液体体积)而最终压强略有减小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故答案为:③; (5)由于二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小，所以DE段压强远低于MN段压强。 7.（2025·湖南长沙长郡教育集团·一模）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 (2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液___________ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 (3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为___________________________________________________。 (4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 (5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_______________________________________________________________。 任务三：中和反应的应用 (6)下列应用与中和反应原理无关的是_________(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】(1)③ (2)由红色变无色 (3)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 (4)AD (5)排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 (6)AC 【详解】(1)①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀；③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；故其中无明显现象的是③； (2)方案一:氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应; (3)方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论:氢氧化钠溶液与稀疏酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠; (4)稀疏酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH<7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸； A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶波中的溶质成分不同，所选试剂正确; B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确; C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确; D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确; 故选:AD; (5)①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化;②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化;设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 (6)A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确； C、稀盐酸可以用来除铁锈(主要成分是氧化铁)，是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确； 故选:AC。 8.（2025·湖南长沙长郡集团·模拟预测三）中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是_______（填化学式）。 (2)能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是_______。 【探究二】 (3)小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是_______。 【探究三】 (4)向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 (5)小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是_______。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加_______，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 【答案】(1)HCl (2)溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7 (3)固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热 (4)AB (5)该氢氧化钠溶液部分变质生成了碳酸钠氯化钙溶液(合理即可) 【详解】(1)由图2可知，开始时溶液pH>7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7，然后小于7说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则A中的溶液为稀盐酸，溶质为氯化氢，化学式为HCl; (2)氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应; (3)由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应; (4)向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，可通过验证反应物氢氧化钠的消失来验证二者发生反应; A、加入酚酞溶液后，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确; B、加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确; C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，加入稀硫酸，无论是否含有氢氧化钠，均无明显现象，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生反应，错误; 故选AB; (5)小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是该 NaOH 溶液部分变质生成了碳酸钠(氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水)，碳酸与盐酸反应生成二氧化碳气体;验证该分析正确，根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可另取少量该氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，说明该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠。 9.（2025·湖南五市十校联考·一模）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】探究皮蛋的酸碱性 (1)取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到_______，说明皮蛋呈碱性。 【任务二】制作皮蛋过程 1、选蛋：选取合适的鸭蛋。 2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。 3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 (2)皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式： _______________________________。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和_______________________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (3)猜想1：还含有Ca(OH)2； 猜想2： _______； 猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3； 猜想4：不含其它溶质 有同学认为猜想3一定错误，原因是： _____________________________________（用化学方程表示） 【设计与实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 _________________________________ 猜想2正确 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确。 【答案】(1)溶液变红 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH (3) 还含有Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓ (4)有白色沉淀生成 【详解】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到溶液变红色，说明皮蛋呈碱性; (2)皮蛋粉:主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土(不参加反应起粘合作用)，皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氯化钠易溶于水，则滤液中的成分一定含有NaCl和NaOH，可能含有氢氧化钙或碳酸钠; (3)皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:猜想1:还含有Ca(OH)2 猜想2:还含有Na2CO3; 猜想3:还含有Ca(OH)2和Na2CO3; 猜想4:不含其它溶质;其中猜想3错误，是因为碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不能共存，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓; (4)根据结论猜想2正确，即还含有碳酸钠，实验1:可取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。 10.（2025·湖南雅礼集团·模拟预测二）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 (1)实验①和③观察到的共同实验现象是________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液_________(填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的_____(填字母)均可证明其成分。 A．Cu             B．Fe(OH)3            C．紫色石蕊溶液 (3)定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 (4)化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D．取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】(1)固体溶解 (2)不变色 HCl+NaOH=NaCl+H2O BC (3)> (4)C 【详解】(1)实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是固体溶解; (2)试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向b试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可; A、Cu不能与盐酸反应，不能证明，不符合题意; B、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明含有HCl，符合题意; 盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意; C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意; 故选BC; (3)如果氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，第二份中的盐酸质量将减少，和碳酸钙反应时生成的二氧化碳少，反应后收集到V2体积的CO2。如果V1>V2，也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应; (4)A、根据图示，初始溶液的pH<7，显酸性，则烧瓶中的乙溶液为稀盐酸，甲溶液为氢氧化钠溶液，故说法正确; B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当甲溶液加入为18mL，溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量则所示溶液中溶质是NaCl和NaOH，故说法正确; C、初始溶液的pH<7，显酸性，随着甲溶液的不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中NaCl的质量会不断增加，至溶液的pH=7，显中性，说明盐酸反应完全，氯化钠的质量达到最大，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，氯化钠不会增加，故说法错误; D、a点溶液pH<7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，盐酸具有挥发性，则取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物(氯化钠)，故说法正确; 故选:C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$