秘籍07 重难题型解题方略-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

秘籍07 重难题型解题方略 目 录 一、图象图表题 二、物质的检验与分离、提纯 三、常见气体的制备 四、物质推断题 五、流程题 六、实验方案设计与探究 七、实验探究题 八、综合计算题 一、图象图表题 （一）解题方法 分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图象进行多角度认真分析。 1. 直角坐标系题： 解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚横坐标和纵坐标到底是什么，理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。 （1）起点一般有三种情况： ①起点从原点开始（说明纵坐标的量随横坐标从0开始变化）； ②起点开始于y轴（说明纵坐标的量 在一开始无变化，或者反应需在实验开始一段时间后才进行）；如向不饱和溶液中加入溶质，其溶质质量的变化图象。 ③起点开始于x轴（起点在纵坐标上，说明纵坐标的量 在未加入其他物质时就存在）。如条件为加热的反应其生成物(纵坐标)随时间(横坐标)的变化图象。 （2）变化趋势可分为三种：变大、变小、不变型。 （3）终点可分为：接近某个值或等于某个值。 注意：pH图象和溶解度曲线均为曲线图象，不是直线。 2.分段反应曲线的解题思路(含优先反应原理的判断) 第 一 步：审题干，分析题干中发生反应的先后顺序，依次写出反应的化学方程式。 在溶液中，①CO32-优先与H 发生反应，再与 Ba²+或Ca²+反应；②H+优先与OH-反应或OH-优先与H+ 反应(注意：a.将H₂SO₄加入NaOH 和Ba(NO₃)₂混合溶液中，由于生成BaSO₄不溶于H₂SO₄,两个反应同时进行；b.将HCl加入NaOH与 AgNO₃ 混合溶液中，由于生成的AgCl 不溶于HCl, 两个反应同时进行)。 第二步：分析曲线上每段对应的反应及各个点对应溶液的成分或判断反应进行的程度等。 3.数字化曲线（传感器曲线） （1） 一般分析思路 第一步：根据题干分析涉及的化学反应。 第二步：分析图像中横、纵坐标的含义及拐点对应的操作或每一段曲线变化的原因，对比得出结论。 （2）三类常见曲线分析要点 ①压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高，压强越大。 ②pH曲线：根据pH的变化确定发生反应的情况。如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、反应程度等。 ③温度曲线：根据曲线的趋势判断发生的反应是放热还是吸热，根据最高温度确定反应终点。 （二）主要题型 1．金属与酸反应图象题。 2．溶液pH与图象。 3．溶液与溶解度图象题。 4．表格型图象题。 5．化学反应趋势图象综合题。 （三）解题技巧汇总 1．解答图像坐标题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 2．解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 3.由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。 4．题型攻略 （1）识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。 （2）明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交点等)表示了什么化学意义。 （3）析线：曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。 5．当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系、反应剧烈关系等一致。 （四）真题分析 1．（2024·山东泰安·中考真题）下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 2．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 二、物质的检验与分离、提纯 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 （2）化学方法 方法 原理 举例 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离） 3、物质的检验方法 鉴别方法 依据 示例 物理 方法 观察颜色 物质的颜色不同,或与其他物质反应生成不同颜色的新物质 氧化铜为黑色固体,氧化铁为红棕色固体 闻气味 物质的气味不同 稀盐酸具有刺激性气味,稀硫酸无味 溶解法 物质的溶解性不同 碳酸钙不溶于水,碳酸钠溶于水 磁体吸引法 是否被磁体吸引 铁粉可以被磁体吸引,铜粉不能被吸引 溶解热法 物质溶于水时,吸放热现象不同 硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化钠固体溶于水放热 化学 方法 思路 燃烧法 物质燃烧产生的现象不同 天然纤维燃烧时气味与合成纤维的不同 指示剂法 物质的酸碱性不同,遇指示剂的现象不同 无色酚酞遇碳酸钠溶液变红色、遇氯化钠溶液不变色 4、常见物质的检验与鉴别 （1）气体。 气体 检验方法 现象 氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 把气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊 甲烷 点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁上有水珠，石灰水变浑浊 氢气 点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 硫酸铜变为蓝色 氨气 放入湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 （2）其它物质。 物质 鉴别方法 现象 软水与硬水 加肥皂水振荡 产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水 毛纤维、棉纤维与合成纤维 燃烧 毛纤维燃烧时有的烧焦羽毛气味,棉纤维燃烧时有烧纸的气味,合成纤维燃烧时有特殊气味 化肥 看外观 一般氮肥和钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末 加水 氮肥和钾肥都易溶于水,磷肥大多不易溶于水或微溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的气体 纯金属与合金 相互刻画 有明显划痕的是纯金属,没有明显划痕的是合金 聚乙烯与聚氯 乙烯塑料 燃烧 聚氯乙烯塑料燃烧时有刺激性气味产生,聚乙烯塑料燃烧时没有明显气味 真假黄金 灼烧 表面变黑的是假黄金,无明显现象的是真黄金 5、常见离子的检验方法与现象: 离子 检验方法 现象 阳离子 H+ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 用pH试纸测定溶液pH pH<7 加入锌、铁等活泼金属 有气泡产生 加入碳酸盐或碳酸氢盐 NH4+ 与氢氧化钠共热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 产生具有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ba2+ 滴加少量硫酸钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ag+ 滴加少量氯化钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Cu2+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成 Fe3+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成 阴离子 OH- 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变__ 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 用pH试纸测定溶液pH pH>7 加入氯化铜等可溶性铜盐 有蓝色沉淀生成 加入氯化铁等可溶性铁盐 有红褐色沉淀生成 Cl− 先加入稀硝酸,再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 SO42− 滴加少量硝酸钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 CO32− 先加入可溶性钙盐或钡盐,再加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 先产生白色沉淀,加稀盐酸后白色沉淀溶解并产生气泡,生成气体使澄清石灰水变浑浊 溶液常见的有色离子:铜离子(Cu2+)——蓝色;亚铁离子(Fe2+)——浅绿色;铁离子(Fe3+)——黄色;高锰酸根离子(MnO4−)——紫红色。 6. 常见的有特殊性质的物质 （1）黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； （2）红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 （4）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） （5）难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 7.真题分析 （1）（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度 C 铁粉和炭粉 观察颜色 D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象 【答案】C 【解析】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意； B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意； D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。 故选C。 （2）（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 三、常见气体的制备 1、发生装置的选择 步骤 具体方法 ① 写出反应方程式 例如：2KClO32KCl+3O2↑ ② 确认反应物状态和反应条件 反应物状态 固体和固体 观察氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)这个反应方程式,反应物为固体，反应条件为加热。 固体和液体 反应的条件 常温 加热 ③ 确定发生装置 固固加热型 氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)，这种方法制氧气，属于固体和固态混合物在加热条件下制取气体，所以选择固固加热型装置。 固液常温型 注意事项 1.固固加热装置制取气体时，试管口稍向下倾斜，目的是防止冷凝水或生成的水倒流使热的试管炸裂。 2.用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口放一小团棉花，目的是防止粉末进入导管，造成堵塞。 3.用普通的固液常温型制取气体时，装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，目的是形成液封，防止反应生成的气体通过长颈漏斗逸出。 4.发生装置内的的导管刚露出橡胶塞即可，目的是方便气体导出。 2、收集装置的选择 步骤 具体方法 ① 确定待制取气体 例如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ② 理清气体的理化性质 气体的密度 密度大于空气 待制取气体是CO2，CO2在常温常压时，密度大于空气，且不与空气空气主要成分反应，能溶于水且与水发生反应。 密度小于空气 气体的溶解性 易溶 难溶 与水或空气主要成分是否反应 能 不能 ③ 确定收集装置 向上排空气法 实验室制取二氧化碳，通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制得。根据二氧化碳的物理和化学性质可知，二氧化碳能溶于水且与水能发生反应，不能用排水法收集；由于二氧化碳密度大于空气，最后确定用向上排空气法收集，继而确定了收集装置。 向下排空气法 排水集气法 注意事项 1.排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶的底部，目的是防止收集的气体不纯。 2.排水法收集气体时，导管应稍稍插入到集气瓶口内一点，目的是防止不能将瓶内的水排尽。 3.排水法收集气体时，应等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，目的是防止收集的气体不纯。 4.用加热法制取气体并用排水法收集气体时，应先从水槽中移除导管，再停止加热，目的是防止水倒吸进入发生装置，使得试管炸裂。 3、气体的检验和验满及性质验证 步骤 具体方法 ① 回顾待检气体的化学性质 ② 熟悉常见气体的检验方法 氧气 将带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明该气体为氧气。 结合具体的待检气体的性质，选择合适的试剂和正确的检验方法，根据明显的现象，确认气体是否集满或是否为该气体。 二氧化碳 向集气瓶内注入澄清石灰水并振荡，若变浑浊则证明该气体为二氧化碳。 熟悉常见气体的验满方法 氧气 ①排水法收集时，当有大量气泡从集气瓶口冒出，则说明已收集满。 ②向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。 二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。 ③ 确定检验或验满的结果 该气体为“XXX”气体或该气体以及满。 注意事项 1. 除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。 2. 洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。 3. 用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 4、气体的净化 步骤 具体方法 ① 确认气体中的杂质 用浓盐酸和大理石制取干燥的二氧化碳气体 ② 根据主体气体和杂质气体的理化性质，确定净化装置和净化试剂。 用液体试剂除杂或干燥气体 用浓盐酸和大理石制取二氧化碳气体时，由于浓盐酸有挥发性，CO2气体中常含有HCl气体，应通过饱和的碳酸氢钠溶液；制取和除杂时都经过溶液，气体中还含有大量的水蒸气，所以还应对CO2气体进行干燥处理。 用固体试剂除杂或干燥气体 液体除杂或干燥试剂 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和的碳酸氢钠溶液 固体除杂或干燥试剂 生石灰 氢氧化钠固体 碱石灰 氧化铜粉或铜粉 ③ 确定净化方法 将产生的二氧化碳气体先通过装有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过通过装有浓硫酸的洗气瓶。 注意 事项 1 除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。 2. 洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。 3. 用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 5、常见气体的除杂 括号内为杂质气体 除杂方法（试剂） CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 通过灼热的碳层 O2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2（O2） 通过灼热的铜网 N2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2（HCl） 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 H2（HCl） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 O2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 H2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 CO2（H2O） 通过浓硫酸 NH3（H2O） 通过氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 6、万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 7、三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 8、真题分析 （1）（2024·山东济宁·中考真题）已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 【实验装置】 请回答： （1）仪器m的名称是 ，仪器n的名称是 ； （2）加热分解草酸的装置需选用 （填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a- -de（从左到右填写接口字母）组装实验装置； （3）B装置中出现 现象可证明产物中有生成； （4）写出C装置中发生反应的化学方程式 ； （5）D装置中出现 现象可证明产物中有生成； （6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 【答案】（1）酒精灯 硬质玻璃管 （2）A2 fg-de-hi-bc （3）黑色固体变成红色 （4） （5）白色粉末变蓝 （6）收集尾气，防止污染 【解析】（1）由图可知仪器m、n分别为酒精灯和硬质玻璃管； （2）草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2； 草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de； （3）B中发生的反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B中的现象为：黑色固体变成红色； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有生成； （6）实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染。 四、物质推断题 1、解题思路： （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 即： 物质特征抓关键 （突破口） 推断 顺推、 逆推、 筛选 原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证 隐含条件 反应特征 2、物质的特征 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 3、元素或物质之最 （1）地壳中含量最多的元素是O。 （2）地壳中含量最多的金属元素是Al。 （3）人体中含量最多的元素是O。 （4）人体中含量最多的金属元素是Ca。 （5）形成化合物种类最多的元素是C。 （6）最轻的气体是H2。 （7）天然存在的最硬的物质是金刚石 。 （8）生物体内含量最多的物质是H2O。 （9）相对分子质量最小的氧化物是H2O。 （10）最常用的溶剂是H2O。 （11）最理想（清洁）的燃料是H2。 （12）人类最早使用的金属是Cu。 （13）熔点最低的金属是Hg。 （14）导电性最强的金属是Ag。 （13）目前使用最广泛、年产量最高的金属是Fe。 4．常见物质的状态和颜色 状态 颜色 物质　 固体 黑色 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色 Cu、Fe2O3 溶液 浅绿色 含Fe2＋的溶液 黄色 含Fe3＋的溶液 蓝色 含Cu2＋的溶液 沉淀 白色 ①不溶于稀硝酸的盐：BaSO4、AgCl ②可溶于酸的难溶性碱：Mg(OH)2 ③可溶于酸的难溶性盐：CaCO3、BaCO3 蓝色 可溶于酸的难溶性碱：Cu(OH)2 红褐色 可溶于酸的难溶性碱：Fe(OH)3 火焰 颜色 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 5．物质的性质和用途 （1）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2。 （2）常用于人工降雨(固体)、灭火、制汽水、作气体肥料的物质：CO2。 （3）可用作燃料、冶炼金属的气体：CO、H2。 （4）可用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。 （5）可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的物质：NaHCO3。 （6）常用作干燥剂的固体物质：CaO、NaOH、无水CaCl2；液体物质：浓硫酸。 （7）可作建筑材料的盐：CaCO3；碱：Ca(OH)2。 （8）溶于水放热，能使酚酞溶液变红，实验室常用其溶液来吸收二氧化碳的物质：NaOH。 （9）微溶于水，常用于检验二氧化碳，还可用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。 （10）常用来作生活调味品且医疗上用来配制生理盐水的物质：NaCl。 （11）可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，工业制取烧碱的物质：Na2CO3。 （12）实验室制取二氧化碳的原料，也可做补钙剂的物质：CaCO3。 （13）常用作燃料且为最简单的有机物的物质：CH4。 （14）医疗上可用于杀菌消毒，且是实验室最常用的燃料的物质：C2H5OH。 （15）与酸反应产生气泡：金属活动性顺序位于氢前面的金属（如Fe、Zn）、碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3）等。 （16）能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如NH4Cl等）。 （17）可用作调味品的是NaCl。 （18）人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。 （19）用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。 （20）可用于实验室检验水的是无水硫酸铜。 6、特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 7、物质间的转化 （1）以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 ①2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ ②2H2＋O2 点燃 2H2O ③2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ ④C＋O2 点燃 CO2 ⑤光合作用 ⑥C+CO2 高温 2CO ⑦2CO＋O2 点燃 2CO2 或CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑨CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O ⑩2C＋O2 点燃 2CO （2）含钙化合物之间的转化 ①CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O = Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （3）含钠化合物之间的转化 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ③2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ④Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑤Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑦Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH ⑧NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （4）铁与铁的化合物之间的转化 ①Fe+2HCl= FeCl2+H2↑  ②Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑　  ③3Fe+2O2 点燃 Fe3O4  ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2　  ⑤Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O  ⑥Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O　  ⑦3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O  ⑧3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl　  ⑨3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6H2O  ⑩6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　  （5）铜与铜的化合物之间的转化 ①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  ②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　  ③2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑  ④2Cu+O2 ∆ 2CuO　  ⑤Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  ⑥CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　  ⑦CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2  ⑧Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O　  ⑨CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl　  8、主要题型 ①程图型推断题 ②框图式推断 ③成分鉴别式推断 ④文字叙述型转化型推断 ⑤物质的转化 9、真题分析 1.（2024·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则不能实现，故选项符合题意； B、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意； C、、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能实现，故选项不符合题意； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则能实现，故选项不符合题意。 故选A。 2．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为 ，反应②的化学反应方程式为 。 （2）大气中D的含量升高会导致 。 （3）反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的 反应。 【答案】（1） （2）全球气候变暖（或温室效应，合理即可） （3） 放出 （4）复分解 【解析】A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 （1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； （3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应过程中放出热量； （4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 3．（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。 （4）C与D反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失 （4） 【解析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 （1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； （3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； （4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 4．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 【答案】（1）MgSO4/硫酸镁 （2）Na2SO4、CaCl2 （3）硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【解析】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 五、流程题 （一）课内流程 1.净水基本流程： ①‌取水‌ ②‌沉淀‌ ‌静置沉淀‌：通过重力作用使较大颗粒的不溶性杂质自然沉降‌。 ‌吸附沉淀‌：加入明矾（絮凝剂），其溶于水后生成胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降。 ③‌过滤‌ ‌目的‌：分离不溶性杂质与液体‌。 ‌操作要点‌：遵循“一贴、二低、三靠”原则‌14：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ‌常见问题‌：滤液浑浊可能因滤纸破损、液面超过滤纸边缘或仪器未洗净。 ④‌吸附‌ 使用活性炭（多孔结构）吸附水中的异味、色素及部分可溶性杂质。 此过程为物理变化。 ⑤‌消毒‌ 加入消毒剂（如氯气、二氧化氯或臭氧）杀灭病原微生物。 此为化学变化（生成新物质）。 ⑥‌配水‌ 2.粗盐提纯基本流程（去除难溶性杂质） ①‌溶解‌ 玻璃棒作用‌：搅拌加速溶解‌56。 ②‌过滤‌ ‌目的‌：分离不溶性杂质（如泥沙）与滤液。 ③‌操作要点‌： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ‌玻璃棒作用‌：引流，防止液体冲破滤纸‌。 ④‌蒸发‌ 将滤液倒入蒸发皿加热至大量晶体析出，停止加热并用余热蒸干。 ‌注意事项‌： 需不断搅拌防止液滴飞溅； 不可直接蒸干，避免晶体受热迸裂‌56。 ‌玻璃棒作用‌：搅拌使液体均匀受热‌56。 3.去除可溶性杂质（化学方法） 若需去除Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等可溶性杂质，需补充以下步骤： ①‌试剂添加顺序‌： 加入过量BaCl₂溶液：除去SO₄²⁻。 加入过量NaOH溶液：除去Mg²⁺。 加入过量Na₂CO₃溶液：除去Ca²⁺和过量Ba²⁺。 ②‌二次过滤‌： 过滤除去生成的BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃等沉淀。 ③‌调节pH‌： 向滤液中滴加稀盐酸至pH=7，中和过量NaOH和Na₂CO₃ ④‌蒸发结晶‌： 再次蒸发溶液至晶体析出，得到较纯净的NaCl。 关键注意事项 ①‌试剂顺序不可调换‌：Na₂CO₃必须加在BaCl₂之后，确保同时去除Ca²⁺和过量Ba²⁺。 ②‌盐酸最后加入‌：需在过滤后添加，避免溶解沉淀。 ③‌产率偏低原因‌：溶解或蒸发时液体溅出；过滤不彻底或固体转移不完全‌ （二）解题技巧 【解题技巧】 工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。 1.物质框：如 2.操作框：如 3.设备框：如 （三）方法突破 1.阅读题干。找出目的，划出关键词，知道做什么。①明确原料的成分（反应物）②明确流程的目的（产品，产物） 2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。 根据框图对比操作前后的变化，判断反应物、生成物。 ①关注“箭头”：箭头进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 ②关注“三线”：出线和进线表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环利用（有些循环物质没有可逆线，但前后均出现物质的名称或化学式）。 3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 （四）解答流程图题的要点 1.流程图中涉及的主要操作 （1）粉碎或研磨：目的是增大物质间的接触面积，使反应更快更充分 (或加快溶解速率)；增大原料的转化率（或浸取率）。搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 （2）溶解 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 （3）过滤 操作②：过滤 使用的仪器：玻璃器有：烧杯，漏斗，玻璃棒；铁架台（带铁圈），滤纸 玻璃棒的作用：引流 该操作的目的是：使固液分离 （4）结晶(蒸发结晶或冷却结晶) 操作③：蒸发结晶 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （5）煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质。 （6）酸浸：使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离。 （7）碱溶：使与碱反应的物质溶解，与不溶物分离。 （8） 煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 (9)加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。 （10）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的 （1）加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 （2）加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。 （3）通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。 3. 判断可循环利用的物质 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 4.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈起来） 5、实验操作答题模板：　 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… （五）控制反应条件的方法 1.温度的控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 降温：降低晶体的溶解度，减少损失。 2.调节溶液的pH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去。使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 5.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 （六）产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。如（KNO3型）。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 （七）对流程进行评价 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质。 2.关注流程“三线”和“核心”（如下图） 3. 对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。 （八） 陌生化学方程式的书写 考查化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。做题方法： （1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。 （2）配平。 （3）若无法配平（不满足质量守恒定律），结合反应环境找到其他的反应物、生成物；①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应如氧气。 （4）配平，标好条件以及状态。 （九）真题分析 1．（2024·山东泰安·中考真题）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为 。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为 。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 【答案】（1）使铁、镍与稀硫酸完全反应/将固体中的铁、镍全部除去 过滤 （2） （3）、 （4） （5） 【解析】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去； 操作①是分离固液的过滤操作； （2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为； （3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、； （4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。 2．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是 。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是 。 （3）反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分 （2）稀硫酸 （3）/ 复分解反应 （4）过滤器 【解析】（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分； （2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸； （3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；； 两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应； （4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器 六、实验方案设计与评价 1．基础实验操作与设计规范性考查 （1）仪器选择与操作步骤的精确性 命题常围绕常见实验（如气体制备、溶液配制）展开，要求填写关键仪器名称或步骤顺序。 陷阱设计：例如“蒸发结晶时未用玻璃棒搅拌导致液滴飞溅”或“过滤后直接蒸干滤液获取固体”，考查操作细节的规范性。 （2）实验条件的控制与描述 强调变量控制，如探究“催化剂对反应速率的影响”需固定温度、浓度等变量，仅改变催化剂种类。例：设计“比较不同浓度盐酸与碳酸钙反应速率”的实验方案，需明确取等质量大理石、控制温度一致。 2．情境化实验设计与实际问题结合 （1）生产生活与环保背景渗透 结合苏州工业案例，如“电子厂废液中回收金属铜”需设计酸浸、置换、过滤等步骤，并评价方案的资源利用率。 生活情境：如“家庭厨余垃圾发酵产沼气”的实验模拟，考查气体收集方法（排水法）与杂质去除（NaOH溶液除CO₂）。 （2）定量实验与数据处理 通过“测定雨水pH”“计算碳酸钙样品纯度”等任务，考查天平使用、滴定操作及数据计算（如平均值法、误差分析）。 3.实验方案评价与改进的开放性 （1）可行性、安全性、环保性多维评价 针对给定方案，要求指出缺陷并提出改进（增加尾气点燃装置）。 （2）一题多解与最优方案选择 设计多种实验路径解决同一问题（如鉴别稀盐酸与NaCl溶液可用石蕊、Zn粒、AgNO₃等），要求对比现象明显性、试剂成本及操作简便性。 4.科学探究方法与高阶思维考查 （1）控制变量法与对比实验设计 探究“影响铁锈蚀的因素”需设计多组实验（如水、氧气、电解质的存在），要求明确对照组与实验组差异。 （2）实验结论的合理推导与反思 根据实验现象推导结论时，需避免过度推断；命题常设置“异常现象分析”，需考虑反应物是否过量或纯度问题。 5.综合题型与高阶思维考查 （1）多步流程推断 以“矿物提纯”为背景，串联溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，要求选择试剂并排序步骤（如先酸溶后碱沉）。 （2）干扰条件下的信息处理 混合气体（如CO2与SO2）的鉴别需排除交叉反应，设计“先除杂后检验”的流程（例：先通过酸性高锰酸钾除SO2，再用石灰水测CO2）。 根据近年苏州中考命题趋势。可以通过构建实验设计思维框架：明确实验目的→选择试剂与仪器→设计步骤→预测现象→推导结论→评价优化；强化“评价类”题型训练：从“科学性”“安全性”“环保性”“简约性”四维度分析方案，积累常见错误类型（如试剂过量未处理、未控制变量）；深挖苏州本土真题： 重点研究近5年真题中实验题的命题逻；模拟复杂情境演练：针对“定量实验+误差分析”类题目，掌握数据取舍规则（如剔除明显偏离数据）及计算技巧（如差量法）等进行备考。 6.解题要领 （1）实验方案的设计 设计思路：围绕实验目的确定实验原理→选择实验仪器，组装实验装置→设计实验步骤→实施实验并完成实验记录→基于实验事实得出结论。 设计原则： 科学性：实验原理、实验方案和操作过程必须科学、严谨、合理。 可行性：设计的实验方案要切实可行。 安全性：所用药品、仪器、装置要安全可靠，要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。 简约性：操作简便、装置简单、时间短、实验现象明显。 （2）实验方案的评价 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保理论上科学合理。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性、操作是否达到目的。 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 ⑥结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 （3）设计方案时注意事项 ①实验操作顺序 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 ②加热操作的先后顺序 若气体制取实验需加热，应先预热气体发生装置，再给实验中需要加热的物质加热，用得到的气体排出装置中的空气。如实验室用KClO3制取O2。熄灭酒精灯的顺序则相反。 ③仪器选用及连接顺序 所给仪器是全用还是选用，是否可重复使用；是否有除杂和尾气处理装置；安装顺序由下而上、从左到右、先除杂后干燥、万能瓶洗气“长进短出半瓶水”、干燥管“大头进小头出”等。 7、真题分析 （1）．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】B 【解析】A、根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，A选项正确； B、②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，B选项错误； C、①与④的MnO2质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是MnO2的质量，对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响，C选项正确； D、①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，D选项正确。 故选：B。 （2）．（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计            实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 【答案】D 【解析】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确； D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2。选项D不正确。 故选D。 七、实验探究题 （一）命题分析 1．情境设计紧扣社会热点与学科前沿：多次出现碳循环、工业废气处理（如2023年「CO₂捕集与资源化利用」实验）、生活污水净化（2024年「混凝剂对悬浮物沉淀效果探究」）等情境，呼应国家双碳战略和生态保护政策。注重新材料与科技应用，如2024年以「钠离子电池正极材料性能优化」为背景，涉及层状氧化物结构分析；2022年则结合苏州本土企业案例，探究纳米催化剂的制备与表征。 2．实验探究能力考查层级深化：要求考生设计对比实验（如2023年「不同pH下金属腐蚀速率」变量控制），并对异常现象（如2022年「氢气燃爆实验产率偏差」）提出合理解释。引入数据建模任务，例如通过绘制「溶液导电性随反应时间变化曲线」（2024年）推导离子浓度变化规律，或计算「工业流程中物质转化率」（2023年）。 3. 跨学科融合趋势显著：物理化学交叉，需理解电流强度与离子迁移率的关系。生物化学联动，要求考生综合气体压强变化原理和微生物代谢知识。。 4.本土化与传统文化渗透：苏州元素融入，2022年以「拙政园水体富营养化治理」为背景，探究絮凝剂投加量对藻类去除率的影响；2024年结合苏绣染料褪色问题，分析光催化氧化反应条件。古籍文献解读，引用《天工开物》中「火法炼锌」记载（2023年），要求从文言文描述中提取化学反应式，体现传统文化与现代化学的衔接。 思维建构 （二）解题要领 1. 情境破译：抓准题干“关键词” （1）若题干出现「碳中和」「污水处理」等词，立即关联 “多步反应分析”（如CO2捕集中的吸收-再生循环）和“绿色化学评价”（成本、环保性）。 （2）若涉及「新材料」「电池优化」，需调用 “结构-性质-用途”逻辑链（如2024年钠离子电池正极材料中晶格间隙对离子迁移的影响）。 （3）识别隐含条件：题目描述「实验过程中溶液由蓝变浅绿」，需联想 Cu²+被还原为Fe²+；推测可能的氧化剂（如溶解氧）。 2.实验设计：三步拆解法 （1）变量控制：明确自变量（如pH、温度）、因变量（反应速率、产率）和无关变量（溶液体积、催化剂用量），用 “对照实验组” 体现。 （2）异常归因：遇到「结果与理论偏差」，优先排查 “干扰物质”（如未除尽的Cl⁻影响沉淀纯度）、“仪器误差”（气体收集装置气密性）或 “副反应”。 （3）方案优化：从 “操作可行性”（是否易控）、“数据精准度”（是否易量化）、“安全性”（是否需防爆装置）三角度评价改进措施。 3.注意实验操作(滴加某种试剂、对试剂进行加热等)、实验现象(有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系： （三）常见题型及解题技巧 1.混合物成分的探究 2.物质变质的探究 （1）检验是否变质 根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 （2）检验变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 根据各物质的性质，首先排除对待检验物质的干扰，然后再检验 例如：氢氧化钠固体变质的探究 检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例： （1）‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （2）‌加入盐溶液（如CaCl2或BaCl2​）‌： 现象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （3）‌加入碱（如Ca(OH)2溶液）‌： 现象：生成白色沉淀。 结论：若出现沉淀，说明已变质。‌ 3.无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 4.有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 （四）真题分析 1．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。 【答案】（1）氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 （2） （3） 【解析】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热； 样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水； 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。 （2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则 最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有 联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g 根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量， 设理论上可得固体质量为 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子； 该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。 2．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】（1） （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可） （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 （4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 （5）活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧 （6）abc 【解析】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。故填：； （2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃。 （3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。 （4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸； （5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 （6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a项正确； b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确； c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，c项正确。 故选abc。 七、综合计算题 1、计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 （3）不纯物质与纯物质的换算关系： ①物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ②物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 2、主要题型 ①文字叙述型计算，②坐标曲线型，③表格数据型，④综合型。 3、真题分析 1．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。 【答案】（1）8.8g （2）96.4%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为22g+146g-159.2g=8.8g； （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是96.4%。 2．（2024·四川资阳·中考真题）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为 。 （2）a= 。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）Zn＞Cu （2）50 （3）32.5%。 【解析】（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强。 （2）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则 a=50 （3）最终生成氢气0.2g，据此可计算出样品中Zn的质量分数， 解：设样品中Zn的质量分数为x x=32.5% 答：样品中Zn的质量分数为32.5%。 3．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： （1）表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。 （2） 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）8.0 2.4 （2）丙 （3）10%。 【解析】（1）根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。 结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g－7.2g＝2.4g。 （2）根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。 （3）根据题中表格提供的数据分析，丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。根据丙组实验数据，可以计算出恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数。解题过程， 解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。 解得：x=4.8g 恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为： 答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 4．（2024·西藏·中考真题）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 【答案】（1）< （2）15.3%。 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu<Fe； （2）解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。 5．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】（1）不变 （2）1.6 （3）实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变； （2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%， 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘籍07 重难题型解题方略 目 录 一、图象图表题 二、物质的检验与分离、提纯 三、常见气体的制备 四、物质推断题 五、流程题 六、实验方案设计与探究 七、实验探究题 八、综合计算题 一、图象图表题 （一）解题方法 分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图象进行多角度认真分析。 1. 直角坐标系题： 解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚横坐标和纵坐标到底是什么，理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。 （1）起点一般有三种情况： ①起点从原点开始（说明纵坐标的量随横坐标从0开始变化）； ②起点开始于y轴（说明纵坐标的量 在一开始无变化，或者反应需在实验开始一段时间后才进行）；如向不饱和溶液中加入溶质，其溶质质量的变化图象。 ③起点开始于x轴（起点在纵坐标上，说明纵坐标的量 在未加入其他物质时就存在）。如条件为加热的反应其生成物(纵坐标)随时间(横坐标)的变化图象。 （2）变化趋势可分为三种：变大、变小、不变型。 （3）终点可分为：接近某个值或等于某个值。 注意：pH图象和溶解度曲线均为曲线图象，不是直线。 2.分段反应曲线的解题思路(含优先反应原理的判断) 第 一 步：审题干，分析题干中发生反应的先后顺序，依次写出反应的化学方程式。 在溶液中，①CO32-优先与H 发生反应，再与 Ba²+或Ca²+反应；②H+优先与OH-反应或OH-优先与H+ 反应(注意：a.将H₂SO₄加入NaOH 和Ba(NO₃)₂混合溶液中，由于生成BaSO₄不溶于H₂SO₄,两个反应同时进行；b.将HCl加入NaOH与 AgNO₃ 混合溶液中，由于生成的AgCl 不溶于HCl, 两个反应同时进行)。 第二步：分析曲线上每段对应的反应及各个点对应溶液的成分或判断反应进行的程度等。 3.数字化曲线（传感器曲线） （1） 一般分析思路 第一步：根据题干分析涉及的化学反应。 第二步：分析图像中横、纵坐标的含义及拐点对应的操作或每一段曲线变化的原因，对比得出结论。 （2）三类常见曲线分析要点 ①压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高，压强越大。 ②pH曲线：根据pH的变化确定发生反应的情况。如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、反应程度等。 ③温度曲线：根据曲线的趋势判断发生的反应是放热还是吸热，根据最高温度确定反应终点。 （二）主要题型 1．金属与酸反应图象题。 2．溶液pH与图象。 3．溶液与溶解度图象题。 4．表格型图象题。 5．化学反应趋势图象综合题。 （三）解题技巧汇总 1．解答图像坐标题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 2．解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 3.由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。 4．题型攻略 （1）识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。 （2）明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交点等)表示了什么化学意义。 （3）析线：曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。 5．当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系、反应剧烈关系等一致。 （四）真题分析 1．（2024·山东泰安·中考真题）下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 2．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 二、物质的检验与分离、提纯 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 （2）化学方法 方法 原理 举例 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离） 3、物质的检验方法 鉴别方法 依据 示例 物理 方法 观察颜色 物质的颜色不同,或与其他物质反应生成不同颜色的新物质 氧化铜为黑色固体,氧化铁为红棕色固体 闻气味 物质的气味不同 稀盐酸具有刺激性气味,稀硫酸无味 溶解法 物质的溶解性不同 碳酸钙不溶于水,碳酸钠溶于水 磁体吸引法 是否被磁体吸引 铁粉可以被磁体吸引,铜粉不能被吸引 溶解热法 物质溶于水时,吸放热现象不同 硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化钠固体溶于水放热 化学 方法 思路 燃烧法 物质燃烧产生的现象不同 天然纤维燃烧时气味与合成纤维的不同 指示剂法 物质的酸碱性不同,遇指示剂的现象不同 无色酚酞遇碳酸钠溶液变红色、遇氯化钠溶液不变色 4、常见物质的检验与鉴别 （1）气体。 气体 检验方法 现象 氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 把气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊 甲烷 点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁上有水珠，石灰水变浑浊 氢气 点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 硫酸铜变为蓝色 氨气 放入湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 （2）其它物质。 物质 鉴别方法 现象 软水与硬水 加肥皂水振荡 产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水 毛纤维、棉纤维与合成纤维 燃烧 毛纤维燃烧时有的烧焦羽毛气味,棉纤维燃烧时有烧纸的气味,合成纤维燃烧时有特殊气味 化肥 看外观 一般氮肥和钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末 加水 氮肥和钾肥都易溶于水,磷肥大多不易溶于水或微溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的气体 纯金属与合金 相互刻画 有明显划痕的是纯金属,没有明显划痕的是合金 聚乙烯与聚氯 乙烯塑料 燃烧 聚氯乙烯塑料燃烧时有刺激性气味产生,聚乙烯塑料燃烧时没有明显气味 真假黄金 灼烧 表面变黑的是假黄金,无明显现象的是真黄金 5、常见离子的检验方法与现象: 离子 检验方法 现象 阳离子 H+ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 用pH试纸测定溶液pH pH<7 加入锌、铁等活泼金属 有气泡产生 加入碳酸盐或碳酸氢盐 NH4+ 与氢氧化钠共热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 产生具有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ba2+ 滴加少量硫酸钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ag+ 滴加少量氯化钠溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Cu2+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成 Fe3+ 滴加少量氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成 阴离子 OH- 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变__ 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 用pH试纸测定溶液pH pH>7 加入氯化铜等可溶性铜盐 有蓝色沉淀生成 加入氯化铁等可溶性铁盐 有红褐色沉淀生成 Cl− 先加入稀硝酸,再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 SO42− 滴加少量硝酸钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 CO32− 先加入可溶性钙盐或钡盐,再加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 先产生白色沉淀,加稀盐酸后白色沉淀溶解并产生气泡,生成气体使澄清石灰水变浑浊 溶液常见的有色离子:铜离子(Cu2+)——蓝色;亚铁离子(Fe2+)——浅绿色;铁离子(Fe3+)——黄色;高锰酸根离子(MnO4−)——紫红色。 6. 常见的有特殊性质的物质 （1）黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； （2）红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 （4）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） （5）难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 7.真题分析 （1）（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度 C 铁粉和炭粉 观察颜色 D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象 （2）（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 三、常见气体的制备 1、发生装置的选择 步骤 具体方法 ① 写出反应方程式 例如：2KClO32KCl+3O2↑ ② 确认反应物状态和反应条件 反应物状态 固体和固体 观察氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)这个反应方程式,反应物为固体，反应条件为加热。 固体和液体 反应的条件 常温 加热 ③ 确定发生装置 固固加热型 氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)，这种方法制氧气，属于固体和固态混合物在加热条件下制取气体，所以选择固固加热型装置。 固液常温型 注意事项 1.固固加热装置制取气体时，试管口稍向下倾斜，目的是防止冷凝水或生成的水倒流使热的试管炸裂。 2.用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口放一小团棉花，目的是防止粉末进入导管，造成堵塞。 3.用普通的固液常温型制取气体时，装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，目的是形成液封，防止反应生成的气体通过长颈漏斗逸出。 4.发生装置内的的导管刚露出橡胶塞即可，目的是方便气体导出。 2、收集装置的选择 步骤 具体方法 ① 确定待制取气体 例如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ② 理清气体的理化性质 气体的密度 密度大于空气 待制取气体是CO2，CO2在常温常压时，密度大于空气，且不与空气空气主要成分反应，能溶于水且与水发生反应。 密度小于空气 气体的溶解性 易溶 难溶 与水或空气主要成分是否反应 能 不能 ③ 确定收集装置 向上排空气法 实验室制取二氧化碳，通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制得。根据二氧化碳的物理和化学性质可知，二氧化碳能溶于水且与水能发生反应，不能用排水法收集；由于二氧化碳密度大于空气，最后确定用向上排空气法收集，继而确定了收集装置。 向下排空气法 排水集气法 注意事项 1.排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶的底部，目的是防止收集的气体不纯。 2.排水法收集气体时，导管应稍稍插入到集气瓶口内一点，目的是防止不能将瓶内的水排尽。 3.排水法收集气体时，应等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，目的是防止收集的气体不纯。 4.用加热法制取气体并用排水法收集气体时，应先从水槽中移除导管，再停止加热，目的是防止水倒吸进入发生装置，使得试管炸裂。 3、气体的检验和验满及性质验证 步骤 具体方法 ① 回顾待检气体的化学性质 ② 熟悉常见气体的检验方法 氧气 将带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明该气体为氧气。 结合具体的待检气体的性质，选择合适的试剂和正确的检验方法，根据明显的现象，确认气体是否集满或是否为该气体。 二氧化碳 向集气瓶内注入澄清石灰水并振荡，若变浑浊则证明该气体为二氧化碳。 熟悉常见气体的验满方法 氧气 ①排水法收集时，当有大量气泡从集气瓶口冒出，则说明已收集满。 ②向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。 二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。 ③ 确定检验或验满的结果 该气体为“XXX”气体或该气体以及满。 注意事项 1. 除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。 2. 洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。 3. 用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 4、气体的净化 步骤 具体方法 ① 确认气体中的杂质 用浓盐酸和大理石制取干燥的二氧化碳气体 ② 根据主体气体和杂质气体的理化性质，确定净化装置和净化试剂。 用液体试剂除杂或干燥气体 用浓盐酸和大理石制取二氧化碳气体时，由于浓盐酸有挥发性，CO2气体中常含有HCl气体，应通过饱和的碳酸氢钠溶液；制取和除杂时都经过溶液，气体中还含有大量的水蒸气，所以还应对CO2气体进行干燥处理。 用固体试剂除杂或干燥气体 液体除杂或干燥试剂 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和的碳酸氢钠溶液 固体除杂或干燥试剂 生石灰 氢氧化钠固体 碱石灰 氧化铜粉或铜粉 ③ 确定净化方法 将产生的二氧化碳气体先通过装有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过通过装有浓硫酸的洗气瓶。 注意 事项 1 除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。 2. 洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。 3. 用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 5、常见气体的除杂 括号内为杂质气体 除杂方法（试剂） CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 通过灼热的碳层 O2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2（O2） 通过灼热的铜网 N2（CO2） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2（HCl） 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 H2（HCl） 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 O2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 H2（H2O） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 CO2（H2O） 通过浓硫酸 NH3（H2O） 通过氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 6、万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 7、三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 8、真题分析 （1）（2024·山东济宁·中考真题）已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 【实验装置】 请回答： （1）仪器m的名称是 ，仪器n的名称是 ； （2）加热分解草酸的装置需选用 （填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a- -de（从左到右填写接口字母）组装实验装置； （3）B装置中出现 现象可证明产物中有生成； （4）写出C装置中发生反应的化学方程式 ； （5）D装置中出现 现象可证明产物中有生成； （6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 四、物质推断题 1、解题思路： （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 即： 物质特征抓关键 （突破口） 推断 顺推、 逆推、 筛选 原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证 隐含条件 反应特征 2、物质的特征 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 3、元素或物质之最 （1）地壳中含量最多的元素是O。 （2）地壳中含量最多的金属元素是Al。 （3）人体中含量最多的元素是O。 （4）人体中含量最多的金属元素是Ca。 （5）形成化合物种类最多的元素是C。 （6）最轻的气体是H2。 （7）天然存在的最硬的物质是金刚石 。 （8）生物体内含量最多的物质是H2O。 （9）相对分子质量最小的氧化物是H2O。 （10）最常用的溶剂是H2O。 （11）最理想（清洁）的燃料是H2。 （12）人类最早使用的金属是Cu。 （13）熔点最低的金属是Hg。 （14）导电性最强的金属是Ag。 （13）目前使用最广泛、年产量最高的金属是Fe。 4．常见物质的状态和颜色 状态 颜色 物质　 固体 黑色 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色 Cu、Fe2O3 溶液 浅绿色 含Fe2＋的溶液 黄色 含Fe3＋的溶液 蓝色 含Cu2＋的溶液 沉淀 白色 ①不溶于稀硝酸的盐：BaSO4、AgCl ②可溶于酸的难溶性碱：Mg(OH)2 ③可溶于酸的难溶性盐：CaCO3、BaCO3 蓝色 可溶于酸的难溶性碱：Cu(OH)2 红褐色 可溶于酸的难溶性碱：Fe(OH)3 火焰 颜色 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 5．物质的性质和用途 （1）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2。 （2）常用于人工降雨(固体)、灭火、制汽水、作气体肥料的物质：CO2。 （3）可用作燃料、冶炼金属的气体：CO、H2。 （4）可用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。 （5）可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的物质：NaHCO3。 （6）常用作干燥剂的固体物质：CaO、NaOH、无水CaCl2；液体物质：浓硫酸。 （7）可作建筑材料的盐：CaCO3；碱：Ca(OH)2。 （8）溶于水放热，能使酚酞溶液变红，实验室常用其溶液来吸收二氧化碳的物质：NaOH。 （9）微溶于水，常用于检验二氧化碳，还可用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。 （10）常用来作生活调味品且医疗上用来配制生理盐水的物质：NaCl。 （11）可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，工业制取烧碱的物质：Na2CO3。 （12）实验室制取二氧化碳的原料，也可做补钙剂的物质：CaCO3。 （13）常用作燃料且为最简单的有机物的物质：CH4。 （14）医疗上可用于杀菌消毒，且是实验室最常用的燃料的物质：C2H5OH。 （15）与酸反应产生气泡：金属活动性顺序位于氢前面的金属（如Fe、Zn）、碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3）等。 （16）能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如NH4Cl等）。 （17）可用作调味品的是NaCl。 （18）人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。 （19）用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。 （20）可用于实验室检验水的是无水硫酸铜。 6、特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 7、物质间的转化 （1）以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 ①2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ ②2H2＋O2 点燃 2H2O ③2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ ④C＋O2 点燃 CO2 ⑤光合作用 ⑥C+CO2 高温 2CO ⑦2CO＋O2 点燃 2CO2 或CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑨CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O ⑩2C＋O2 点燃 2CO （2）含钙化合物之间的转化 ①CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O = Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （3）含钠化合物之间的转化 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ③2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ④Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑤Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ ⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑦Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH ⑧NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （4）铁与铁的化合物之间的转化 ①Fe+2HCl= FeCl2+H2↑  ②Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑　  ③3Fe+2O2 点燃 Fe3O4  ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2　  ⑤Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O  ⑥Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O　  ⑦3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O  ⑧3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl　  ⑨3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6H2O  ⑩6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　  （5）铜与铜的化合物之间的转化 ①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  ②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　  ③2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑  ④2Cu+O2 ∆ 2CuO　  ⑤Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  ⑥CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　  ⑦CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2  ⑧Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O　  ⑨CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl　  8、主要题型 ①程图型推断题 ②框图式推断 ③成分鉴别式推断 ④文字叙述型转化型推断 ⑤物质的转化 9、真题分析 1.（2024·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 2．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为 ，反应②的化学反应方程式为 。 （2）大气中D的含量升高会导致 。 （3）反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的 反应。 3．（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。 （4）C与D反应的化学方程式为 。 4．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 五、流程题 （一）课内流程 1.净水基本流程： ①‌取水‌ ②‌沉淀‌ ‌静置沉淀‌：通过重力作用使较大颗粒的不溶性杂质自然沉降‌。 ‌吸附沉淀‌：加入明矾（絮凝剂），其溶于水后生成胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降。 ③‌过滤‌ ‌目的‌：分离不溶性杂质与液体‌。 ‌操作要点‌：遵循“一贴、二低、三靠”原则‌14：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ‌常见问题‌：滤液浑浊可能因滤纸破损、液面超过滤纸边缘或仪器未洗净。 ④‌吸附‌ 使用活性炭（多孔结构）吸附水中的异味、色素及部分可溶性杂质。 此过程为物理变化。 ⑤‌消毒‌ 加入消毒剂（如氯气、二氧化氯或臭氧）杀灭病原微生物。 此为化学变化（生成新物质）。 ⑥‌配水‌ 2.粗盐提纯基本流程（去除难溶性杂质） ①‌溶解‌ 玻璃棒作用‌：搅拌加速溶解‌56。 ②‌过滤‌ ‌目的‌：分离不溶性杂质（如泥沙）与滤液。 ③‌操作要点‌： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ‌玻璃棒作用‌：引流，防止液体冲破滤纸‌。 ④‌蒸发‌ 将滤液倒入蒸发皿加热至大量晶体析出，停止加热并用余热蒸干。 ‌注意事项‌： 需不断搅拌防止液滴飞溅； 不可直接蒸干，避免晶体受热迸裂‌56。 ‌玻璃棒作用‌：搅拌使液体均匀受热‌56。 3.去除可溶性杂质（化学方法） 若需去除Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等可溶性杂质，需补充以下步骤： ①‌试剂添加顺序‌： 加入过量BaCl₂溶液：除去SO₄²⁻。 加入过量NaOH溶液：除去Mg²⁺。 加入过量Na₂CO₃溶液：除去Ca²⁺和过量Ba²⁺。 ②‌二次过滤‌： 过滤除去生成的BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃等沉淀。 ③‌调节pH‌： 向滤液中滴加稀盐酸至pH=7，中和过量NaOH和Na₂CO₃ ④‌蒸发结晶‌： 再次蒸发溶液至晶体析出，得到较纯净的NaCl。 关键注意事项 ①‌试剂顺序不可调换‌：Na₂CO₃必须加在BaCl₂之后，确保同时去除Ca²⁺和过量Ba²⁺。 ②‌盐酸最后加入‌：需在过滤后添加，避免溶解沉淀。 ③‌产率偏低原因‌：溶解或蒸发时液体溅出；过滤不彻底或固体转移不完全‌ （二）解题技巧 【解题技巧】 工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。 1.物质框：如 2.操作框：如 3.设备框：如 （三）方法突破 1.阅读题干。找出目的，划出关键词，知道做什么。①明确原料的成分（反应物）②明确流程的目的（产品，产物） 2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。 根据框图对比操作前后的变化，判断反应物、生成物。 ①关注“箭头”：箭头进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 ②关注“三线”：出线和进线表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环利用（有些循环物质没有可逆线，但前后均出现物质的名称或化学式）。 3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 （四）解答流程图题的要点 1.流程图中涉及的主要操作 （1）粉碎或研磨：目的是增大物质间的接触面积，使反应更快更充分 (或加快溶解速率)；增大原料的转化率（或浸取率）。搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 （2）溶解 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 （3）过滤 操作②：过滤 使用的仪器：玻璃器有：烧杯，漏斗，玻璃棒；铁架台（带铁圈），滤纸 玻璃棒的作用：引流 该操作的目的是：使固液分离 （4）结晶(蒸发结晶或冷却结晶) 操作③：蒸发结晶 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （5）煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质。 （6）酸浸：使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离。 （7）碱溶：使与碱反应的物质溶解，与不溶物分离。 （8） 煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 (9)加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。 （10）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的 （1）加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 （2）加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。 （3）通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。 3. 判断可循环利用的物质 （1）可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 （2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 4.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈起来） 5、实验操作答题模板：　 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… （五）控制反应条件的方法 1.温度的控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 降温：降低晶体的溶解度，减少损失。 2.调节溶液的pH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去。使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 5.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 （六）产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。如（KNO3型）。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 （七）对流程进行评价 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质。 2.关注流程“三线”和“核心”（如下图） 3. 对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。 （八） 陌生化学方程式的书写 考查化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。做题方法： （1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。 （2）配平。 （3）若无法配平（不满足质量守恒定律），结合反应环境找到其他的反应物、生成物；①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应如氧气。 （4）配平，标好条件以及状态。 （九）真题分析 1．（2024·山东泰安·中考真题）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为 。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为 。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 2．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是 。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是 。 （3）反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 六、实验方案设计与评价 1．基础实验操作与设计规范性考查 （1）仪器选择与操作步骤的精确性 命题常围绕常见实验（如气体制备、溶液配制）展开，要求填写关键仪器名称或步骤顺序。 陷阱设计：例如“蒸发结晶时未用玻璃棒搅拌导致液滴飞溅”或“过滤后直接蒸干滤液获取固体”，考查操作细节的规范性。 （2）实验条件的控制与描述 强调变量控制，如探究“催化剂对反应速率的影响”需固定温度、浓度等变量，仅改变催化剂种类。例：设计“比较不同浓度盐酸与碳酸钙反应速率”的实验方案，需明确取等质量大理石、控制温度一致。 2．情境化实验设计与实际问题结合 （1）生产生活与环保背景渗透 结合苏州工业案例，如“电子厂废液中回收金属铜”需设计酸浸、置换、过滤等步骤，并评价方案的资源利用率。 生活情境：如“家庭厨余垃圾发酵产沼气”的实验模拟，考查气体收集方法（排水法）与杂质去除（NaOH溶液除CO₂）。 （2）定量实验与数据处理 通过“测定雨水pH”“计算碳酸钙样品纯度”等任务，考查天平使用、滴定操作及数据计算（如平均值法、误差分析）。 3.实验方案评价与改进的开放性 （1）可行性、安全性、环保性多维评价 针对给定方案，要求指出缺陷并提出改进（增加尾气点燃装置）。 （2）一题多解与最优方案选择 设计多种实验路径解决同一问题（如鉴别稀盐酸与NaCl溶液可用石蕊、Zn粒、AgNO₃等），要求对比现象明显性、试剂成本及操作简便性。 4.科学探究方法与高阶思维考查 （1）控制变量法与对比实验设计 探究“影响铁锈蚀的因素”需设计多组实验（如水、氧气、电解质的存在），要求明确对照组与实验组差异。 （2）实验结论的合理推导与反思 根据实验现象推导结论时，需避免过度推断；命题常设置“异常现象分析”，需考虑反应物是否过量或纯度问题。 5.综合题型与高阶思维考查 （1）多步流程推断 以“矿物提纯”为背景，串联溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，要求选择试剂并排序步骤（如先酸溶后碱沉）。 （2）干扰条件下的信息处理 混合气体（如CO2与SO2）的鉴别需排除交叉反应，设计“先除杂后检验”的流程（例：先通过酸性高锰酸钾除SO2，再用石灰水测CO2）。 根据近年苏州中考命题趋势。可以通过构建实验设计思维框架：明确实验目的→选择试剂与仪器→设计步骤→预测现象→推导结论→评价优化；强化“评价类”题型训练：从“科学性”“安全性”“环保性”“简约性”四维度分析方案，积累常见错误类型（如试剂过量未处理、未控制变量）；深挖苏州本土真题： 重点研究近5年真题中实验题的命题逻；模拟复杂情境演练：针对“定量实验+误差分析”类题目，掌握数据取舍规则（如剔除明显偏离数据）及计算技巧（如差量法）等进行备考。 6.解题要领 （1）实验方案的设计 设计思路：围绕实验目的确定实验原理→选择实验仪器，组装实验装置→设计实验步骤→实施实验并完成实验记录→基于实验事实得出结论。 设计原则： 科学性：实验原理、实验方案和操作过程必须科学、严谨、合理。 可行性：设计的实验方案要切实可行。 安全性：所用药品、仪器、装置要安全可靠，要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。 简约性：操作简便、装置简单、时间短、实验现象明显。 （2）实验方案的评价 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保理论上科学合理。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性、操作是否达到目的。 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 ⑥结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 （3）设计方案时注意事项 ①实验操作顺序 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 ②加热操作的先后顺序 若气体制取实验需加热，应先预热气体发生装置，再给实验中需要加热的物质加热，用得到的气体排出装置中的空气。如实验室用KClO3制取O2。熄灭酒精灯的顺序则相反。 ③仪器选用及连接顺序 所给仪器是全用还是选用，是否可重复使用；是否有除杂和尾气处理装置；安装顺序由下而上、从左到右、先除杂后干燥、万能瓶洗气“长进短出半瓶水”、干燥管“大头进小头出”等。 7、真题分析 （1）．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 （2）．（2024·山东泰安·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计            实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 七、实验探究题 （一）命题分析 1．情境设计紧扣社会热点与学科前沿：多次出现碳循环、工业废气处理（如2023年「CO₂捕集与资源化利用」实验）、生活污水净化（2024年「混凝剂对悬浮物沉淀效果探究」）等情境，呼应国家双碳战略和生态保护政策。注重新材料与科技应用，如2024年以「钠离子电池正极材料性能优化」为背景，涉及层状氧化物结构分析；2022年则结合苏州本土企业案例，探究纳米催化剂的制备与表征。 2．实验探究能力考查层级深化：要求考生设计对比实验（如2023年「不同pH下金属腐蚀速率」变量控制），并对异常现象（如2022年「氢气燃爆实验产率偏差」）提出合理解释。引入数据建模任务，例如通过绘制「溶液导电性随反应时间变化曲线」（2024年）推导离子浓度变化规律，或计算「工业流程中物质转化率」（2023年）。 3. 跨学科融合趋势显著：物理化学交叉，需理解电流强度与离子迁移率的关系。生物化学联动，要求考生综合气体压强变化原理和微生物代谢知识。。 4.本土化与传统文化渗透：苏州元素融入，2022年以「拙政园水体富营养化治理」为背景，探究絮凝剂投加量对藻类去除率的影响；2024年结合苏绣染料褪色问题，分析光催化氧化反应条件。古籍文献解读，引用《天工开物》中「火法炼锌」记载（2023年），要求从文言文描述中提取化学反应式，体现传统文化与现代化学的衔接。 思维建构 （二）解题要领 1. 情境破译：抓准题干“关键词” （1）若题干出现「碳中和」「污水处理」等词，立即关联 “多步反应分析”（如CO2捕集中的吸收-再生循环）和“绿色化学评价”（成本、环保性）。 （2）若涉及「新材料」「电池优化」，需调用 “结构-性质-用途”逻辑链（如2024年钠离子电池正极材料中晶格间隙对离子迁移的影响）。 （3）识别隐含条件：题目描述「实验过程中溶液由蓝变浅绿」，需联想 Cu²+被还原为Fe²+；推测可能的氧化剂（如溶解氧）。 2.实验设计：三步拆解法 （1）变量控制：明确自变量（如pH、温度）、因变量（反应速率、产率）和无关变量（溶液体积、催化剂用量），用 “对照实验组” 体现。 （2）异常归因：遇到「结果与理论偏差」，优先排查 “干扰物质”（如未除尽的Cl⁻影响沉淀纯度）、“仪器误差”（气体收集装置气密性）或 “副反应”。 （3）方案优化：从 “操作可行性”（是否易控）、“数据精准度”（是否易量化）、“安全性”（是否需防爆装置）三角度评价改进措施。 3.注意实验操作(滴加某种试剂、对试剂进行加热等)、实验现象(有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系： （三）常见题型及解题技巧 1.混合物成分的探究 2.物质变质的探究 （1）检验是否变质 根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 （2）检验变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 根据各物质的性质，首先排除对待检验物质的干扰，然后再检验 例如：氢氧化钠固体变质的探究 检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例： （1）‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （2）‌加入盐溶液（如CaCl2或BaCl2​）‌： 现象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （3）‌加入碱（如Ca(OH)2溶液）‌： 现象：生成白色沉淀。 结论：若出现沉淀，说明已变质。‌ 3.无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 4.有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 （四）真题分析 1．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。 2．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 七、综合计算题 1、计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 （3）不纯物质与纯物质的换算关系： ①物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ②物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 2、主要题型 ①文字叙述型计算，②坐标曲线型，③表格数据型，④综合型。 3、真题分析 1．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。 2．（2024·四川资阳·中考真题）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为 。 （2）a= 。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 3．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： （1）表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。 （2） 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 4．（2024·西藏·中考真题）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 5．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$