湖北省荆门市京山中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

京山中学2024~2025学年度下学期期中考试 高一化学试卷 命题人： 审题人： 试卷说明 1、全卷满分100分。考试用时75分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14( 0-16Zn-65Fe-56 Cu-64 第一卷（选择题部分） 本大题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 要求的。 1.下列有关硫的说法中，不正确的是( A.硫是一种黄色难溶于水的固体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色：在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 2.下列反应中，SO2表现出氧化性的是( A.2S02+02 催化剂 2S03 △ B.SO2+HO一HSO3 C.2HS+S02-3S+2H0 D.SO,+2H,O+CI:-H,SO,+2HCI 3.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是() A.常温下能用铁制容器盛放稀硫酸和稀硝酸 B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C。在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D.浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性 4.下列有关阿伏加德罗常数Na的说法正确的是 A标准状况下，2.24LSO3所含的原子总数为0.4NA B将足量的C02通入7.8gN202中，充分反应后转移的电子数为0.2NA C.一定条件下，6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电字数为0.N D熔融状态下，8.4 g NaHCO,中所含离子总数为0.2NA ,5.下列有关说法正确的是( A,SiO性质稳定，不能与任何酸反应 B. NaOH溶液能用带磨口玻璃寨的玻璃瓶盛放 C.CO2与SiO,都是酸性氧化物，但SiO,不能和水反应生成硅酸 高国 D.粗硅制各时，发生的反应为C+SiO,一S1+CO1 6.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 7.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( A.SO2 B.Cl2 C.NH D.CO S.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( A.Fe2、OH、Na B.Mg2、CO2、CI C.NH、OH、Fe D.Fe3、NO Ba2 9.下列说法不正确的是( A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 10.把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO:中，用导线两两相连可以组成各种原电池，A、 B相连时，B为负极：C、D相连时，D上有气泡逸出：A、C相连时，A极减轻，则四 种金属的活动性顺序由大到小排列为( A.B>A>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 11.在一定条件下，反应N+3H2一2NH在10L恒容密闭容器中进行，测得3min内，H 的物质的量由20mol减少到5mol,则3min内H的化学反应速率为( A.5mol-LI.min! B.1.5mol.L.min' C.0.6mol-L-I.min! D.0.5mol-L-min 12. 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO,的浓硝酸，充分反应后，生成NO:的量() A.0.2mol B.0.6mol C.小于0.6mol D.大于0.6mol 13.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZO 该电池工作时下列说法正确的是( 石帮电极 7n电极 A,氧气在石愚电极上发生氧化反应 KOH B.该电池的负极反应为Zn+H,0-2e-ZnO+2H 溶液 C.该电池放电时OH什向Zn电极移动 多孔板 D.若Zn电极消耗6.5g,外电路转移0.1molc 14.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 () A,化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 反应物首 月数且 B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图】所示的装置能将化学能转变为电能 总量 D.图川所示的反应为吸热反应 看I 国1 15.某反应由两步反应A一B一C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( A.三种化合物中B最不稳定 4能量 B.两步反应均为放热反应、 C.A与C的能量差为E4 AH D.A一B的反应，反应条件一定要加热 反应进程 第二卷（非选择题部分） 本大题共3小题，共55分. 16.(14分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条 件及部分产物己略去)： ABCD (1)若A是一种空气中含量最多的气体单质，则反应②③的化学方程式分别 为 (2)若A是一种黄色圆体单质，则反应②③的化学方程式 为。 (3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是 (填序号) 17.(14分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并深究氨的性质（部分仪器已略去） 请回答： N1,C和 Ce(OH 水（满有准南城 h (1)实验室制备氨的化学方程式为 (2)用装置B收集氨时，氨的进气口是 。(选填“a”或“b"),说明选择的理 由： (③)打开装置B中的活塞℃，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质 是 (4)为防止环境污染以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是」 (填序 号) D 18.(17分)反应Fe+HSOa一FeSO+H21的能量变化趋势如图所示： 4能量 (1)该反应为 (填“吸热”或“放热)反应。 反应物 (2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是！ (填字母) 生成物 A.改铁片为铁粉 B.改稀疏酸为98%的浓硫酸 山反应过程 C升高温度 D.减小压强 (③)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为 (填“正” 或“负”)极。石墨棒上产生的现象为 该极上发生的电极反应为 外电路中电子经导线由一】 (填“正或“负”，下同)极向。极移动 (4)若Fe电极消耗5.6g,外电路转移L·molc。 19.(10分)在容积为5L的密闭容器中，加入0.2molC0和0.2 mol H2O(g).在催化剂存在的 条件下高温加热，发生反应CO(g)+HzO(g) 催化剂C0(g)+H(g,并放出热量。反应中CO:的 浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，C0的化学反应速率 c/(mol.L) 0.04 为 :反应达到平衡时cH)户一 0.03 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母) 0.02 0.01 A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO,消耗的物质的量相等 5101520/mim B.CO、HO、CO2、H的浓度都腳 CCO、HO、CO2、H的浓度都不再发生变化 D.正、逆反应速率都为0 第4页共一页