河南省许昌市2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试表分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答聚答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A高温煅烧石灰石制生石灰 B燃气灶煮饭 C.太阳能电池发电 D.太阳能集热器提供热水 2.硫代硫酸铵[(NH,)2S2O3]是一种受热易分解的盐，下列关于其构成元素的说法正确的是 A.热稳定性：H2S>H2O B.原子半径：S>O>N C.N的离子结构示意图 D.单质氧化性：O2>N2 3.下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B.高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C.将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D.液氨可用作制冷剂，主要是因为NH的化学性质稳定 【高一4月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 4,下列说法正确的是 A可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C,所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的CO,这与反应过程可逆有关 5.在反应2M(g)+N(g)一3P(g)+4Q(g)中，表示该反应速率最快的是 Av(MD=0.5mol·L-l·sl Bv(N)=0.3mol·L-1·sl C.u(P)=4.5mol·L-1·minl D.v(Q)=1mol·L-1·s1 6.氧化铝陶瓷的主要成分是a-AlO,Y-Al2O,经高温煅烧可转化为a-Al2O,十能量 该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A过程a→b吸热 BY-Al2O比a-Al2O,稳定 rA1,0 C.Y-Al,O到a-Al2O,的转化是放热过程 反应过程 D.过程b→c有新化学键的生成 7.下列各组中的离子能大量共存的是 A.H+、NHt、CIO、SO B.K+Mg+、SO,OH C.K+、NHt、CI、SO D.Nat,HtNO万、Fe2+ 8.下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 少 氧水 NH, Ba(OH),8H,O +NH.C 0.1mol-L的 滴有力 的木) 溶液 NaCl溶液 ① 2 ③ ④ A①试管内液面上升 B.②木片粘在烧杯底部 C.③出现浑浊 D.④有大量固体析出 9.X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15。 下列说法错误的是 A.XO2属于酸性氧化物 B.X、Y、Z均为非金属元素 C.X的简单氢化物水溶液呈碱性 D.自然界中存在游离态的Z 【高一4月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 10.S0:是一种常见的空气污染物，空气中S02含量的简易测定装置如图所示，测进气玻 离导管 定原理为1,2+SO2+2H20一2H十H2SO,实验操作为：用注射器抽气，直 到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A.实验前，试管中溶液呈蓝色 粉液 B实验前，该装置需要检验气密性 C实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D.抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 11.某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 锌片丑上铜片 导线 锌片 片 实验装置 稀H,SO 稀HS0 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A.实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B.实验Ⅱ中铜片上产生的气体为H2 C.实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 12.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 能量 (H)/mol-L-.s (H)/mol-L--s" c/（mol-L 生成物 反应物 反应过程 18.4c(但S0 t/s t/s /mol-L D.向饱和Ca(OHDz溶液中 B常温下，铝片与硫酸反应生 C.镁条与盐酸反应生 A甲烷在空气中燃烧过程 加人一定量的CaO,溶 成H,的速率随硫酸浓度的 成H的速率随时 中的能量变化 液中溶质的浓度随时间 变化 间的变化 的变化 13.由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将NCO,与盐酸反应产生的气体通人盛有Na,SiO,溶液的烧杯中，烧 非金属性：C>C>S 杯中溶液变浑浊 B 将炽热的木炭加人浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了NO C 向蔗糖中加人适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有N:CO,固体的试管中滴人少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 【高一4月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 14.一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，mX(g)Y(g)十2Z(g),各物质的浓度随时向变化情况 如图所示[一4阶段c(Y)变化未出]。下列说法正确的是 A.m=1 e/mol-L B.a点时，E>咖 8l c(Z) C6一4，平均反应速率(zD=012molL1·g c(X) 00 d(Y) D.o时，反应容器中Y的浓度不为0 t/s 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(15分)工业上以硫铁矿[主要成分为FcS(二硫化亚铁)，还含有SiO,等，其他杂质忽略不计门制硫酸 和铁红(FO)的流程如下。回答下列问题： 0 9 试剂X 枝铁矿-一煨烧☐催化氧化]一吸收+HSO, 和硫酸NaOH溶液 烧益→酸浸沉铁☐操作滤液 -+滤渣2…-·F℃0 滤渣1 (1)硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 (3)“煅烧”时，Fe元素主要转化为FzO,写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式： (4)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，该物质中所含的化学键类型为 ,写出其与 NaOH溶液反应的离子方程式： (5)试剂X为 。操作a的名称为 (6)现有1t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8t烧渣，则该硫铁矿中FS的 质量分数为 16.(14分)化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。回答下列问题： (1)NH的电子式为 。一定条件下，N2与H2反应生成2 mol NH,时放出92kJ能 量，则反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。在实际生产中，取1molN2和 3 mol H2放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于92k, 其原因是 (2)氨气可用作脱硝剂除去NO,在一定条件下发生反应：6NO(g)十4NH(g)5N(g)十6H,O(g)。 该反应过程的能量变化如图1所示，则断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“>”或 “<”)形成生成物中化学键放出的总能量。 6 mol NO(g)+ 4 mol NH,(g) NH KOH 5 mol N,(g)+ 6 mol H,O(g) 图1 图2 【高一4月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 (3)利用反应6NO(g)+4NH(g)一5N2(g)+6H2O(g)设计如图2所示原电池.除掉NO的同时. 还可以提供电能。 ①电池工作时，电流表的指针偏向 (填“a”或“b”)极（已知电流表指针偏向电流流出的一 端)，a极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②在标准状况下，若要处理2.24LNO,转移电子的物质的量为 mole 17.(14分)温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明 社会具有重要意义。回答下列问题： I.C02与CH,的催化重整反应为CO2(g)+CH(g)一2CO(g)+2H2(g),将1 mol CO2和1mol CH充人体积为1L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 (1)上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是 (填字母). A.2n(C02)=n(C0) B.气体的总压强不变 C.气体的总质量不变 D.H的物质的量不变 (2)反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为 4一2时间段内的正反应速率 (填“>”“<”或“=”)2~3时间段内的正反应速率，主 要原因是 An(CO)/mol 1.00 0.75 0.50 0.25 0 /m品 Ⅱ.在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH HCO时，有中间体H2 NCOONH(氨基甲酸铵)生成。现将 一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： H NCOONH(s)=2NH(g)十CO2(g)。实验测得的有关数据如表(<2<)： 温 气 总浓度/ 15 35 mol·L 25 时间/min 0 0 0 0 9×101 2.7×102 8.1×10-2 3×10- 4.8X10-2 9.4X10-2 3X10- 48×10-2 9.4X10-2 (3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.适当升高温度 B.分离出CO2气体 C.另加人少量H2 NCOONH,(s) D.选择高效催化剂 (4)15℃条件下，平衡时CO2的浓度为 mol·L1;25℃条件下，0~t1min内，CO2的平均 反应速率为 mol,Ll·minl。 【高一4月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 18(15分)某实验小组为比较浓，稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示（夹持仪器 已略去)。 NaOH 浓硝酸 浓硝酸臣苗 世2 溶液 ⑥ 装置⑧ 偶片 ① 稀硝酸 ④ 资料：I.NaOH溶液能吸收NO2,但不能吸收NO, i.2NO2+H,O一HNO+HNO2(无色)，HNO2不稳定，会分解为HNO,、NO和H2O. HNO2可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴人浓硝酸前需进行的操作是 (2)写出装置①中反应的化学方程式： (3)装置⑤中NaOH溶液的作用是吸收尾气，可将NO2转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方 程式： 0 (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结 论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 NaOH 溶液 D (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的c(HNO) 3mol·L-1]。Cu与浓HNO,反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了NO2所致，分析加水稀释 过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向3ol·L的稀硝酸（溶液Y)中 加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：NO对该反应 有催化作用。实验步骤：I.向盛有铜片的溶液Y中加入少量NNO,短时间内铜片无明显变化； Ⅱ.向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作 和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 【高一4月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教