信息必刷卷03（辽宁专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：强化实验教学：以实验为突破口，提高学生兴趣，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力，注重实验教学的科学性和严密性。 培养学生的综合能力：包括阅读理解能力、应变能力、分析和应用能力等，精选习题，多层次设计问题，培养学生信息迁移和举一反三的能力。 中考·新考法：化学用语、物质性质与用途等基础内容仍是得分关键，同时需关注跨学科知识整合（如化学与物理的能量转化、生物的新陈代谢）。涵盖物质性质与用途的关联、化学用语的含义、溶液的相关知识、物质的鉴别与除杂、实验基本操作等基础知识点。如考查了石墨、一氧化碳、水、金刚石等物质的性质和用途，还涉及到钙离子、一氧化碳分子、二氧化碳分子等化学用语中数字的含义。 命题·大预测：2025年辽宁中考化学呈现“重基础、强实践、联实际”的特点，考生需在扎实掌握核心知识的基础上，提升实验操作与综合应用能力。注重考查实验操作的规范性、实验装置的选择、实验现象的分析以及实验原理的理解。如装置气密性的检查、气体收集方法的选择原因等，还可能会涉及到对一些基本操作的盲点考查，以及对实验装置不足之处的分析和改进。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列属于化学变化的是 A．石灰浆抹墙 B．浓硫酸吸水 C．灯泡通电发光 D．盐酸挥发 2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 3．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 4．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A．开发可再生能源 B．推广使用一次性餐具 C．选择公共交通工具出行 D．进行生活垃圾分类和定时定点投放 5．某同学用如图实验进行研究CO2的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是 A．观察到试纸③比试纸①先变红，说明CO2的密度比空气大 B．通过试纸②和试纸③现象不同，说明CO2能与水发生化学反应 C．实验中燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D．过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明CO2是一种酸 6．下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过灼热的铜网 B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤 10．向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题9分）阅读下列科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦岑粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为)。 发热剂 理论放热量 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水：②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火：③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置 (1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有 的结构，能起到吸附的作用。 (2)自热包在使用过程中发生的能量转化为： 能变为热能。 (3)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 (“高”或“低”)。 (4)写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (5)加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是 。 (6)推测发热包里不能改加热水的原因是： 。 (7)结合如图曲线分析，自热粉加热的优点___________(填选项字母)。 A．自热粉维持热量更持久 B．自热粉一段时间后放热更多 C．自热粉比生石灰放热快 (8)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“ ”问题。使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明 。 12．（本题6分）水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询专家】 化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。 【交流讨论】 (1)农业废水的产生途径有 。 【参观污水处理厂净水流程】 【分析交流】 (2)“进一步处理后排入水体”的水 (选填“是”或“不是”)纯净水。 任务二：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)乙池为吸附池，目的是利用 除去水中的色素和异味。 任务三：探究水的组成 【模型建构】如下图。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入 水是由氢元素和氧元素组成的 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气 液面上升，直至水充满正负两极 ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象 B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快 ④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象 _______ (4)步骤④的实验现象是 。 任务四：探究影响电解水反应速率的因素 【进行实验】 某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性； 编号 温度 氢氧化钠溶液的浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2 20℃ 【小组交流】 (5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为 。 成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 13．（本题16分）探索物质的组成与结构 I.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中字母)。 (4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。 (5)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。 图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。 Ⅱ.探索分子构成的奥秘 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点3：分子质量大，原子质量小。 观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 (6)根据以上材料回答问题： ①举例说明观点1是正确的 。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。 ③举例说明观点3的局限性 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是(填字母序号) 。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。 (7)图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型。 观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的 构成相同(填“元素”、“原子”或“离子”)。你认为A和B的化学性质 (填“是”或“否”)相同。 Ⅲ.探究元素与物质组成的奥秘 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (8)下列说法正确的是______。 A．实验中收集到的可燃性气体是氢气 B．铁在该实验中起催化作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．由该实验可得出“水不是一种元素” 14．（本题9分）港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。其用钢量达到110万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢？某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一∶认识铁生锈 (1)港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 任务二∶探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 (2)某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(如图1)，猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．温度高 B．湿度大 C．海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究：查阅资料∶可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下。 ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据(采集的数据如图3)。 实验编号 试 剂 1 一根光亮的铁钉和100 mL 25℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100 mL 35℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和___________mL 25℃3.5%的氯化钠溶液 (3)图2中 (填“a”、“b”或“c”)处产生的铁锈最明显。 (4)实验3中应选用 mL 25℃3.5%的氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是 。 (5)针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是 。 任务三∶精准防腐 某同学查阅文献发现∶通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片(如图4)，相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如下表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀。 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀。 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀。 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀。 (6)根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡(Sn)， (填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀的作用。 (7)若你是工程设计师，你会选择上表中金属 (填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析∶该金属防腐效果最好的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷03（辽宁专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B D D D C C D 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（9分） (1)疏松多孔 (2)化学 (3)低 (4) (5)防止因放热、产生气体导致包装内压强过大，引起爆炸 (6)加入热水，会使反应过于剧烈，存在安全隐患（合理即可） (7)AB (8) 白色污染 生成碱性物质（合理即可） 12．（6分） (1)施用化肥（合理即可） (2)不是 (3)活性炭 (4)负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈 (5)氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快 13．（16分） (1)电子 (2) 原子/金原子 C (3)BC (4) 质子 不属于化学变化，化学变化中原子种类不变 (5)氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质 (6) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，在该反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 氢分子比铁原子质量小 A (7) 原子 否 (8)AD 14．（9分） (1)Fe2O3 (2)BC (3)b (4) 100 其他条件相同时，温度越高，生锈越快 (5)隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀 (6)不能 (7) Al 铝的抗腐蚀性好，可以较长时间的保护铁     / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：强化实验教学：以实验为突破口，提高学生兴趣，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力，注重实验教学的科学性和严密性。 培养学生的综合能力：包括阅读理解能力、应变能力、分析和应用能力等，精选习题，多层次设计问题，培养学生信息迁移和举一反三的能力。 中考·新考法：化学用语、物质性质与用途等基础内容仍是得分关键，同时需关注跨学科知识整合（如化学与物理的能量转化、生物的新陈代谢）。涵盖物质性质与用途的关联、化学用语的含义、溶液的相关知识、物质的鉴别与除杂、实验基本操作等基础知识点。如考查了石墨、一氧化碳、水、金刚石等物质的性质和用途，还涉及到钙离子、一氧化碳分子、二氧化碳分子等化学用语中数字的含义。 命题·大预测：2025年辽宁中考化学呈现“重基础、强实践、联实际”的特点，考生需在扎实掌握核心知识的基础上，提升实验操作与综合应用能力。注重考查实验操作的规范性、实验装置的选择、实验现象的分析以及实验原理的理解。如装置气密性的检查、气体收集方法的选择原因等，还可能会涉及到对一些基本操作的盲点考查，以及对实验装置不足之处的分析和改进。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列属于化学变化的是 A．石灰浆抹墙 B．浓硫酸吸水 C．灯泡通电发光 D．盐酸挥发 【答案】A 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，石灰浆涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、浓硫酸吸水的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、灯泡通电发光，是由电能转化为光能和热能，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、盐酸挥发是由液态变为气态，只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 【答案】C 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 3．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A．开发可再生能源 B．推广使用一次性餐具 C．选择公共交通工具出行 D．进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 5．某同学用如图实验进行研究CO2的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是 A．观察到试纸③比试纸①先变红，说明CO2的密度比空气大 B．通过试纸②和试纸③现象不同，说明CO2能与水发生化学反应 C．实验中燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D．过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明CO2是一种酸 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，观察到试纸③比试纸①先变红，说明的密度比空气大，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳不能使干燥蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使湿润蓝色石蕊试纸变红色，则通过试纸②和试纸③现象不同，说明能与水发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、实验中燃着的木条熄灭，说明不燃烧也不支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、实验过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 6．下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 【答案】D 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是伴有蓝色火焰、火星四射。铁丝在氧气中燃烧才是火星四射，所以 A 错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成的是黑色固体四氧化三铁（Fe3O4），不是红色固体，所以 B 错误； C、物质与氧气反应不一定都会发光发热产生火焰。比如铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化，只放热，不发光，也没有火焰产生，所以 C 错误； D、氧气具有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。空气中氧气含量相对较低，碳、硫等物质在氧气中燃烧时，因氧气浓度高，比在空气中燃烧更剧烈，所以 D 正确。 故选D。 7．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 【答案】D 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误； B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气的质量，B 错误； C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误； D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。 故选D。 8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【答案】C 【详解】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。 9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过灼热的铜网 B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤 【答案】C 【详解】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故B错误； C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确； D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误； 故选：C。 10．向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【答案】D 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁；a点时，硝酸银恰好完全反应，向烧杯中加入稀盐酸，没有白色沉淀生成，故选项说法错误； B、b点时，硝酸亚铁有剩余，将烧杯中的物质过滤，滤渣中含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，故选项说法错误； C、c点时，锌和硝酸亚铁恰好完全反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的铁可置换出216份质量的银；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65质量的锌可置换出56份质量的铁。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当溶液减小的质量与溶液增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，由质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，故选项说法错误； D、d点时，锌过量，烧杯中溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题9分）阅读下列科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦岑粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为)。 发热剂 理论放热量 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水：②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火：③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置 (1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有 的结构，能起到吸附的作用。 (2)自热包在使用过程中发生的能量转化为： 能变为热能。 (3)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 (“高”或“低”)。 (4)写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (5)加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是 。 (6)推测发热包里不能改加热水的原因是： 。 (7)结合如图曲线分析，自热粉加热的优点___________(填选项字母)。 A．自热粉维持热量更持久 B．自热粉一段时间后放热更多 C．自热粉比生石灰放热快 (8)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“ ”问题。使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明 。 【答案】(1)疏松多孔 (2)化学 (3)低 (4) (5)防止因放热、产生气体导致包装内压强过大，引起爆炸 (6)加入热水，会使反应过于剧烈，存在安全隐患（合理即可） (7)AB (8) 白色污染 生成碱性物质（合理即可） 【详解】（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附的作用； （2）自热包在使用过程中，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热，故自热包在使用过程中发生的能量转化为：化学能变为热能； （3）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低； （4）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：； （5）加热过程中，放出大量的热，且生成了气体，故要将自热锅盖上的透气孔打开，防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸，故填：防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸； （6）根据发热包的原理可知，加入水后，发热包反应快速，加入热水，会使反应过于剧烈，存在安全隐患； （7）A、根据图像可知，相比生石灰，自热粉维持热量更持久，符合题意； B、根据图像可知，自热粉一段时间后放热更多，符合题意； C、根据图像可知，生石灰比自热粉放热快，不符合题意。 故选AB； （8）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“白色污染”问题； 生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，使用后的发热包中生成了氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，具有一定的腐蚀性，故使用后的发热包应按有害垃圾分类处置，故填：产生碱性物质（合理即可）。 12．（本题6分）水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询专家】 化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。 【交流讨论】 (1)农业废水的产生途径有 。 【参观污水处理厂净水流程】 【分析交流】 (2)“进一步处理后排入水体”的水 (选填“是”或“不是”)纯净水。 任务二：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)乙池为吸附池，目的是利用 除去水中的色素和异味。 任务三：探究水的组成 【模型建构】如下图。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入 水是由氢元素和氧元素组成的 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气 液面上升，直至水充满正负两极 ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象 B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快 ④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象 _______ (4)步骤④的实验现象是 。 任务四：探究影响电解水反应速率的因素 【进行实验】 某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性； 编号 温度 氢氧化钠溶液的浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2 20℃ 【小组交流】 (5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为 。 成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 【答案】(1)施用化肥（合理即可） (2)不是 (3)活性炭 (4)负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈 (5)氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快 【详解】（1）农业废水主要来自施用化肥、农药及畜禽养殖等排放的废水； （2）“进一步处理后排入水体”的水中含有多种可溶性杂质和微生物，不是纯净水； （3）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；乙池利用活性炭吸附色素和异味； （4）水在通电条件下生成氢气与氧气，负极为氢气，正极为氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，故分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，现象为负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈； （5）电解时间越短，说明反应速率越快，故温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快。 13．（本题16分）探索物质的组成与结构 I.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中字母)。 (4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。 (5)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。 图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。 Ⅱ.探索分子构成的奥秘 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点3：分子质量大，原子质量小。 观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。 (6)根据以上材料回答问题： ①举例说明观点1是正确的 。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。 ③举例说明观点3的局限性 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是(填字母序号) 。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。 (7)图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型。 观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的 构成相同(填“元素”、“原子”或“离子”)。你认为A和B的化学性质 (填“是”或“否”)相同。 Ⅲ.探究元素与物质组成的奥秘 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (8)下列说法正确的是______。 A．实验中收集到的可燃性气体是氢气 B．铁在该实验中起催化作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．由该实验可得出“水不是一种元素” 【答案】(1)电子 (2) 原子/金原子 C (3)BC (4) 质子 不属于化学变化，化学变化中原子种类不变 (5)氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质 (6) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，在该反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 氢分子比铁原子质量小 A (7) 原子 否 (8)AD 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，原子内部带负电的微粒是电子。 （2）金箔属于金属单质，是由原子构成的； 卢瑟福实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部有很大的空间，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子内部有带正电荷的微粒，有极少数α粒子被金箔弹了回来，说明原子内部存在质量较大的部分，故通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C。 （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，则α粒子带正电，原子核也带正电，故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引和靠近原子核的轨迹，故图2所示的运动轨迹不可能是BC。 （4）用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，一个α粒子由2个质子和2个中子构成，每个氮原子中含7个质子，每个氧原子中含8个质子，则被打出的微粒是质子； 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子种类不变，该过程中，原子种类发生了改变，故不属于化学变化。 （5）氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质，故原子是构成一切化学物质的基本单元。 （6）①在氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，说明化学方法可使分子解离。 ②元素是质子数相同的一类原子的总称，单质分子由同种原子构成，说明单质由同种元素组成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成，则化合物由不同种元素组成。 ③分子比组成它的原子质量大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子比铁原子质量小。 ④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，不符合题意； C、两种原子的相对质量比与两种原子的相对原子质量之比相等，不符合题意。 故选A。 （7）由图可知，A分子和B分子的原子构成相同，均是由碳原子和氢原子构成； A和B的分子结构不同，故化学性质不相同，故填：否； （8）A、将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，符合题意； B、反应后，铁管质量增加，而催化剂化学反应前后，质量不变，故铁不是催化剂，不符合题意； C、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，故实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量与生成氢气的质量和，不符合题意； D、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、H、O，铁由铁元素组成，故水中一定含H、O元素，可得出“水不是一种元素”，符合题意。 故选AD。 14．（本题9分）港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。其用钢量达到110万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢？某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一∶认识铁生锈 (1)港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 任务二∶探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 (2)某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(如图1)，猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．温度高 B．湿度大 C．海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究：查阅资料∶可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下。 ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据(采集的数据如图3)。 实验编号 试 剂 1 一根光亮的铁钉和100 mL 25℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100 mL 35℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和___________mL 25℃3.5%的氯化钠溶液 (3)图2中 (填“a”、“b”或“c”)处产生的铁锈最明显。 (4)实验3中应选用 mL 25℃3.5%的氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是 。 (5)针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是 。 任务三∶精准防腐 某同学查阅文献发现∶通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片(如图4)，相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如下表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀。 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀。 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀。 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀。 (6)根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡(Sn)， (填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀的作用。 (7)若你是工程设计师，你会选择上表中金属 (填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析∶该金属防腐效果最好的原因是 。 【答案】(1)Fe2O3 (2)BC (3)b (4) 100 其他条件相同时，温度越高，生锈越快 (5)隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀 (6)不能 (7) Al 铝的抗腐蚀性好，可以较长时间的保护铁       【详解】（1）铁锈的主要成分是Fe2O3。 （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氯化钠能加速钢铁锈蚀，则下列猜想合理的是BC。 （3）图2中b处的铁与氧气、水充分接触，产生的铁锈最明显。 （4）做对比实验时，只有一个变量，则实验3中应选用100mL 25℃3.5%的氯化钠溶液。 由图知，实验1和实验2对比，实验2中氧气的体积分数小于实验1，说明实验2消耗的氧气多，得出的结论是其他条件相同时，温度越高，生锈越快。 （5）在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀。 （6）由上述实验现象知，金属活动顺序中铁前面的金属，对铁起到延缓铁钉锈蚀的作用，铁后面的金属则不能，所以在铁钉上捆绑金属锡(Sn)，不能起到延缓铁钉锈蚀的作用。 （7）铝的金属活泼性比铁强，先被海水腐蚀，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，则铝的抗腐蚀性较好，可以较长时间的保护铁。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$