信息必刷卷04（辽宁专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：依据课程标准，突出价值引领，坚持素养立意，发挥学科育人功能，在真实问题情境中考查学科素养和关键能力，服务学生发展，促进教考衔接。 培养学生的综合能力：包括阅读理解能力、应变能力、分析和应用能力等，精选习题，多层次设计问题，培养学生信息迁移和举一反三的能力。 中考·新考法： 突出学科特点：素材情境丰富，结合社会和生活热点，围绕材料、环境、能源与生命等领域，如以“辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑”“菠萝含丁酸乙酯有果香味”等为情境命题，体现化学学科在推动科技发展和社会进步中的作用。 注重基础考查：突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，如教材基础实验氧气的制取和性质、常见金属的性质等，1 - 7选择题侧重基础性。 聚焦关键能力：以信息处理能力、实验探究能力为突破口，突出思维能力考查。如通过工艺流程图、数据图表等考查学生分析和处理信息的能力，通过实验设计与分析考查实验探究能力和表达能力。 命题·大预测：2025年辽宁中考化学呈现“重基础、强实践、联实际”的特点，考生需在扎实掌握核心知识的基础上，提升实验操作与综合应用能力。注重考查实验操作的规范性、实验装置的选择、实验现象的分析以及实验原理的理解。如装置气密性的检查、气体收集方法的选择原因等，还可能会涉及到对一些基本操作的盲点考查，以及对实验装置不足之处的分析和改进。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A．维生素 B．无机盐 C．糖类 D．蛋白质 2．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A．   B． C． D．   3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱制炉具清洁剂 C．用稀硫酸除铁锈 D．用氧化钙做补钙剂 4．农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是 A．属于纯净物 B．硬度比铜小 C．属于金属材料 D．熔点高于铜 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 7．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液 8．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是 A．鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝 B．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 C．除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成 9．下列图示实验不能达到实验目的的是          A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 10．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B．合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C．盐：纯碱、硫酸铜、硝酸铵 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题7分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢结构占比统计，电解水制氢仅占0.04%。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图2。在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)氢能源是一种清洁能源的原因 (用化学方程式来表示)。目前制取氢气的主要来源是 (填“化石能源”、“工业副产”或“水”)。 (2)图2中反应Ⅰ生成物的分子个数比为 。 (3)属于“绿氢”的是 (填字母)。 a．风能发电制氢    b．煤燃烧发电制氢    c．海洋能发电制氢 (4)分析图3的曲线变化，可得出的实验结论是 。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 12．（本题9分）(一)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验： 取样：各小组按照要求，采集土壤样品、处理土壤样品。 (1)量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒；溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如下表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (2)根据测定结果，说明该空地土壤呈 (“酸”或“碱”)性； 分析结果： (3)针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是___________(填字母序号)。 A．葡萄(pH：6.3~7.5) B．芹菜(pH：6.3~7.6) C．杏树(pH：6.5~8.5) D．樱桃(pH：5.6~7.0) (二)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示： (4)下列叙述正确的是___________。 A．KNO3和NaCl都属于易溶物质 B．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3 C．30 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 (三)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中， 将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据(假设铁合金样品中只 含有铁、碳两种元素)。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： (5)实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为 g。 (6)表格中的m的值为 。 (7)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢 。(结果精确到)(生铁含碳量为，钢含碳量为) 13．（本题12分）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 14．（本题12分）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 (1)探究一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑[主要成分是铜，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑）。 ①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]中氧原子和碳原子的原子个数比为 （填最简整数比）；碱式碳酸铜中质量分数最小的元素为 （填元素名称）。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。 ③步骤Ⅱ过程中发生的化学反应方程式为 ，观察到的反应现象为 。 ④步骤Ⅳ过程中发生的化学反应方程式为 。 ⑤理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案一 m方案二（填“＞”“＜”“＝”之一）。 (2)探究二：探究一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 ①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 （填化学式）。 【查阅资料】Ⅰ、蓝色沉淀为Cu（OH）2； Ⅱ、常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜化学式为Cu2（OH）2SO4]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]； 猜想二：碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]； 猜想三：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]。 【实验验证】 ②为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。 【实验反思】 ③对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：依据课程标准，突出价值引领，坚持素养立意，发挥学科育人功能，在真实问题情境中考查学科素养和关键能力，服务学生发展，促进教考衔接。 培养学生的综合能力：包括阅读理解能力、应变能力、分析和应用能力等，精选习题，多层次设计问题，培养学生信息迁移和举一反三的能力。 中考·新考法： 突出学科特点：素材情境丰富，结合社会和生活热点，围绕材料、环境、能源与生命等领域，如以“辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑”“菠萝含丁酸乙酯有果香味”等为情境命题，体现化学学科在推动科技发展和社会进步中的作用。 注重基础考查：突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，如教材基础实验氧气的制取和性质、常见金属的性质等，1 - 7选择题侧重基础性。 聚焦关键能力：以信息处理能力、实验探究能力为突破口，突出思维能力考查。如通过工艺流程图、数据图表等考查学生分析和处理信息的能力，通过实验设计与分析考查实验探究能力和表达能力。 命题·大预测：2025年辽宁中考化学呈现“重基础、强实践、联实际”的特点，考生需在扎实掌握核心知识的基础上，提升实验操作与综合应用能力。注重考查实验操作的规范性、实验装置的选择、实验现象的分析以及实验原理的理解。如装置气密性的检查、气体收集方法的选择原因等，还可能会涉及到对一些基本操作的盲点考查，以及对实验装置不足之处的分析和改进。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A．维生素 B．无机盐 C．糖类 D．蛋白质 【答案】A 【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。 故选A。 2．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A．   B． C． D．   【答案】B 【详解】A、 ，呈强酸性，不符合题意；     B、 ，呈弱酸性，符合题意； C、 ，呈碱性，不符合题意； D、 ，呈碱性，不符合题意。 故选B。 3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱制炉具清洁剂 C．用稀硫酸除铁锈 D．用氧化钙做补钙剂 【答案】D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于去除油污，所以可用来制作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的硫酸铁和水，从而除去铁锈，说法正确，不符合题意； D、氧化钙与水反应会放出大量的热，生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，所以氧化钙不能直接用作补钙剂，说法错误，符合题意。 故选D。 4．农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子（或铵根离子）的化合物属于盐；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选C。 5．2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是 A．属于纯净物 B．硬度比铜小 C．属于金属材料 D．熔点高于铜 【答案】C 【详解】A、青铜是铜的合金，属于混合物，故A错误； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜大，故B错误； C、青铜是铜的合金，属于金属材料，故C正确； D、合金的熔点比纯金属低，青铜的熔点比纯铜低，故D错误。 故选C。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 【答案】A 【详解】A、铬耐磨、耐腐蚀，所以可镀在钢铁制品表面防生锈，选项正确； B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误； C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误； D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误； 故选：A。 7．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液 【答案】C 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，属于置换反应，故选项错误； B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误； C、盐酸和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故选项正确； D、硫酸钠和氯化镁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 8．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是 A．鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝 B．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 C．除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成 【答案】C 【详解】A、羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，该选项方案不正确； B、加热氯化钾和二氧化锰不能制取氧气，该选项方案不正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，该选项方案正确； D、若想证明有水生成，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，而不是内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该选项方案不正确。 故选C。 9．下列图示实验不能达到实验目的的是          A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊滤纸条变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不符合题意； B、浓硫酸溶于水，放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，气球胀大，无法探究中和反应是否放热，符合题意； C、用氢气流吹肥皂泡，气泡上升，说明氢气的密度比空气小，不符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。 故选B。 10．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B．合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C．盐：纯碱、硫酸铜、硝酸铵 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 【答案】C 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是金属材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，不属于金属材料，故选项A错误； B、合金是金属材料，不是合成材料；塑料和合成橡胶属于合成材料，故选项B错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，纯碱（碳酸钠）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项C正确； D、硝酸钾含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，尿素中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误； 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题7分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢结构占比统计，电解水制氢仅占0.04%。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图2。在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)氢能源是一种清洁能源的原因 (用化学方程式来表示)。目前制取氢气的主要来源是 (填“化石能源”、“工业副产”或“水”)。 (2)图2中反应Ⅰ生成物的分子个数比为 。 (3)属于“绿氢”的是 (填字母)。 a．风能发电制氢    b．煤燃烧发电制氢    c．海洋能发电制氢 (4)分析图3的曲线变化，可得出的实验结论是 。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】(1) 化石能源 (2)1：1 (3)ac/ca (4)在图中所研究时间范围内，相同温度和相同时间下，裂解乙醇制氢所用催化剂中的催化效果最好 (5)化学 【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，化学方程式为；由图 1 全球制氢结构占比统计可知，目前制取氢气的主要来源是化石能源； （2）由图 2 反应 Ⅰ 微观示意图可知，反应 Ⅰ 为水分解生成氢气和过氧化氢，化学方程式为，氢气与过氧化氢的分子个数比为1：1； （3）“绿氢” 是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。风能发电制氢和风能属于可再生能源，符合 “绿氢” 定义；煤燃烧发电制氢，煤属于化石能源，不符合 “绿氢” 定义；海洋能发电制氢，海洋能属于可再生能源，符合 “绿氢” 定义。所以属于 “绿氢” 的是 ac； （4）由图 3 可知，在图中所研究时间范围内，相同温度和相同时间下，裂解乙醇制氢所用催化剂中的催化效果最好； （5）“液氨储氢” 的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学变化，所以 “液氨储氢” 属于化学储氢。 12．（本题9分）(一)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验： 取样：各小组按照要求，采集土壤样品、处理土壤样品。 (1)量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒；溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如下表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (2)根据测定结果，说明该空地土壤呈 (“酸”或“碱”)性； 分析结果： (3)针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是___________(填字母序号)。 A．葡萄(pH：6.3~7.5) B．芹菜(pH：6.3~7.6) C．杏树(pH：6.5~8.5) D．樱桃(pH：5.6~7.0) (二)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示： (4)下列叙述正确的是___________。 A．KNO3和NaCl都属于易溶物质 B．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3 C．30 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 (三)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中， 将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据(假设铁合金样品中只 含有铁、碳两种元素)。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： (5)实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为 g。 (6)表格中的m的值为 。 (7)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢 。(结果精确到)(生铁含碳量为，钢含碳量为) 【答案】(1) 100 搅拌，加速溶解 (2)酸 (3)D (4)AD (5)95 (6)62.6 (7)该铁合金中碳的质分数为2.61%，2%＜2.61%＜4.3%，所以该铁合金样品是生铁。 【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取90mL水时选择100mL 量筒； 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解； （2）测定结果中土壤pH在5.6-6.2之间，小于7，说明该空地土壤呈酸性； （3）该土壤pH在5.6-6.2之间，樱桃适宜生长的pH范围是 5.6-7.0，所以适合在该地区种植的是樱桃，故选：D； （4）A、20℃时，硝酸钾溶解度为32g，氯化钠溶解度为36g，都大于10g，所以KNO3和NaCl都属于易溶物质，故A正确； B、20℃时，硝酸钾溶解度为32g，即100g水中最多能溶解32gKNO3达到饱和状态，此时饱和溶液质量为100g+32g=132g，即20 ℃时，132 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3，故B错误； C、30℃时，没有说明溶液是否饱和，无法比较KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数大小，故C错误； D、因为KNO3溶解度受温度变化影响较大，NaCl溶解度受温度变化影响较小，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确； 故选：AD； （5）设需要98%的浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有x×98%=100g×4.9%，解得x=5g，则需要水的质量为100g-5g=95g； （6）第1次加入20g稀硫酸，瓶中物质总质量为42.8g，说明反应生成氢气质量为23g+20g-42.8g=0.2g；前3次加入20g×3=60g稀硫酸时，瓶中物质总质量为82.4g，说明前3次共生成氢气质量为23g+60g-82.4g=0.6g，每次生成氢气质量相同，所以第2次加入20g稀硫酸也生成0.2g氢气，m=23g+40g-0.4g=62.6g； （7）解：根据质量守恒定律，共生成氢气的质量为23g+20g×5-122.2g=0.8g； 设铁合金中铁的质量为x， x=22.4g 则铁合金中碳的质量分数为，因为2%＜2.61%＜4.3%，所以该铁合金样品是生铁； 13．（本题12分）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 【答案】(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)氧气和水 (4) NH3 BaSO4 (5) Ba2+、K+ (6) (7) (NH4)2SO4、CuO 步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜 【详解】（1）根据实验结论是黑色粉末中有铁粉，取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液变成浅绿色； （2） 根据实验结论是黑色粉末中还有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉； （3） 由暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，相对湿度、氧气浓度逐渐变小，温度逐渐升高，所以水暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质发生反应； （4）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，化学式为NH3，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀G的化学式为BaSO4； （5）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，说明A中含有硫酸铵，B中含有氢氧化钾，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，说明B中还含有氯化钡，故在无色溶液B里含有KOH和BaCl2，则一定存在的金属阳离子是 Ba2+、K+；加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中还含有氧化铜； （6）加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中含有氧化铜；故在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO，步骤Ⅱ中发生的反应是氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜，反应的化学方程式为； （7）在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO，(NH4)2SO4存在的理由是在步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜。 14．（本题12分）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 (1)探究一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑[主要成分是铜，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑）。 ①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]中氧原子和碳原子的原子个数比为 （填最简整数比）；碱式碳酸铜中质量分数最小的元素为 （填元素名称）。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。 ③步骤Ⅱ过程中发生的化学反应方程式为 ，观察到的反应现象为 。 ④步骤Ⅳ过程中发生的化学反应方程式为 。 ⑤理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案一 m方案二（填“＞”“＜”“＝”之一）。 (2)探究二：探究一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 ①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 （填化学式）。 【查阅资料】Ⅰ、蓝色沉淀为Cu（OH）2； Ⅱ、常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜化学式为Cu2（OH）2SO4]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]； 猜想二：碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]； 猜想三：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]。 【实验验证】 ②为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。 【实验反思】 ③对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 【答案】(1) 5：1 氢 过滤 黑色固体变红色 、 ＝ (2) CO2 向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜 两种反应物的量 【详解】（1）①由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]中氧原子和碳原子的原子个数比为5：1；碱式碳酸铜中Cu、O、H、C四种元素的质量比为（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6，故碱式碳酸铜中氢元素的质量分数最小。 ②由图可知，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要将固体和液体分离了，即都要进行过滤操作。 ③步骤Ⅱ过程中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铜 是黑色的，而铜是红色的，故观固体由察到黑色变红色。 ④废铜屑中加入过量稀硫酸，废铜屑中的碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，此时溶液A中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸，向溶液A中加入过量的铁粉，铁会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu； ⑤根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，故理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案一= m方案二。 （2）①能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，故填：CO2； ②由题可知，猜想一：碱式碳酸铜；若要证明猜想一成立，实验方案为：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸，有气体生成（碱式碳酸铜与盐酸反应会生成二氧化碳气体），再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成（说明溶液中不存在硫酸根离子），说明固体中只含有碱式碳酸铜，故填：向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜； ③对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应物的量有关，故填：两种反应物的量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（辽宁专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C C A C C B C 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（7分） (1) 化石能源 (2)1：1 (3)ac/ca (4)在图中所研究时间范围内，相同温度和相同时间下，裂解乙醇制氢所用催化剂中的催化效果最好 (5)化学 12．（9分） (1) 100 搅拌，加速溶解 (2)酸 (3)D (4)AD (5)95 (6)62.6 (7)该铁合金中碳的质分数为2.61%，2%＜2.61%＜4.3%，所以该铁合金样品是生铁。 13．（12分） (1)有气泡产生，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)氧气和水 (4) NH3 BaSO4 (5) Ba2+、K+ (6) (7) (NH4)2SO4、CuO 步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜 14．（12分） (1) 5：1 氢 过滤 黑色固体变红色 、 ＝ (2) CO2 向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜 两种反应物的量 / 学科网（北京）股份有限公司 $$