第7、8章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 单选版）

0 第七、八章　滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★ 对点 资源 利用 金属 冶炼 绿色 化学 烷烃的性质 有机物耗氧量计算 绿色 化学 有机物的性质、资源利用 油脂的结构与性质 海水资源的开发利用 食品添加剂与合理用药 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ ★★ 对点 煤、石油的综合利用 有机物的性质 有机物的性质 有机物的性质 有机物的分离和 除杂 有机物的性质与 转化 环境保护与绿色 化学 食品添加剂、海水资源的开发 利用 蛋白质的性质、合理用药 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是(　　) 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．人类通过金属的冶炼，每年从自然界中提取数以亿吨计的金属。下列金属的冶炼方法正确的是(　　) A．Hg：热还原法 B．Al：电解法 C．Cu：热分解法 D．Fe：电解法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是(　　) A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C．可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．含有6个碳原子的烷烃，经催化裂解可生成的烷烃最多有(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是(　　) A．CH3OH和C3H6 C．C2H5CHO和C3H4 D．C3H8和C4H6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 6．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是(　　) A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料 B．某尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料 C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热发电，这些洁净能源是绿色能源材料 D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 7．下列说法不正确的是(　　) A．涤纶属于合成纤维 B．用新制Cu(OH)2可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C．石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D．制取环氧乙烷：2CH2===CH2＋O2 ，符合绿色化学的理念 解析：石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、煤的干馏、石油的裂化、裂解都是化学变化，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 实验操作 将食用油滴入水中 向食用油中滴加溴水 将少量食用油与纯碱(主要成分是Na2CO3)溶液混合加热 实验现象 食用油浮在水面上 溴水褪色 分层现象消失 8．某同学用食用油进行实验，以下是实验操作和现象： 下列关于食用油的实验结论不正确的是(　　) A．食用油的密度比水小 B．食用油中含有碳碳不饱和键 C．食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质 D．食用油是一种有机酸 解析：食用油是一种油脂，属于酯类，不属于有机酸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析：由流程图可知，在提取溴的过程中发生两次反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，同时也会有部分Cl2损耗，故工业上获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 10．下列有关药物和食品添加剂的说法正确的是(　　) A．二氧化硫不能作食品防腐剂 B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药 C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用 D．使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验 解析：二氧化硫具有还原性，可以抑制氧化酶的活性，可以防止葡萄酒等氧化变质，A错误；氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，C正确；青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，需做皮肤敏感试验，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 11．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．煤干馏不能直接得到纯净的苯 C．制聚苯乙烯的反应中①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了100% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 12．“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是(　　) A．丙物质的分子中，所有原子可能共平面 B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成2 mol氢气 C．甲和丙中含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 13．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(　　) A．装置乙试管中收集到的液体为苯和甲苯 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水的大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有2种 解析：甲烷是正四面体结构，二氯代物只有1种，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 14．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法不正确的是(　　) A．丙的分子式为C10H14O2 B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：甲分子中有3种氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 15．(2024·黑龙江省哈尔滨市第三中学高一下学期期末)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析：乙酸乙酯在NaOH中会水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确；乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，C错误；己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C8H16 CH2===CH2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 (2)写出B装置中反应的化学方程式：_________________________________，其反应类型是____________。 (3)C装置中可观察到的现象是__________________，反应类型是________。 (4)通过上述实验探究，鉴别甲烷和乙烯的方法是________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应 BC B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 17．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 (1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： __________________________________。 ②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_________________________。 SO2＋MnO2===MnSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 品名：核桃花生露 配料：水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜菊糖甙、甜蜜素、食用香精 生产日期：见瓶体 保质期：18个月 贮存方法：阴凉、干燥、常温下贮藏 18．Ⅰ.某饮料包装上有如下说明： 参照以上说明，试回答下列问题： (1)配料表中________(填“含有”或“不含”)防腐剂，所添加的食品添加剂的种类和作用分别是_______________________________________。 (2)该饮料保质期比较长，生产过程中可能采用____________方法防止食品腐败变质。 不含 甜味剂、食用香精，都可改善食品口感 高温消毒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 Ⅱ.利用海水可以提取溴，提取过程如下： (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是_________________。 (2)吸收塔发生反应的离子方程式为________________________________。 (3)操作Ⅱ为蒸馏，使用的玻璃仪器除温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、玻璃导管、锥形瓶、牛角管外，还有________(填仪器名称)。 富集海水中的溴 冷凝管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 19．Ⅰ.解答下列有关蛋白质的问题。 (1)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质的方法是________。 (2)鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有________(填化学式)，说明蛋白质中含有________(填元素名称)元素。 (3)误食重金属盐会中毒，这是因为______________________________。 (4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了________反应。 盐析 H2S 硫 重金属盐使蛋白质发生变性 黄 显色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 Ⅱ.近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 试回答： (1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？ ________________________________________________________。 (2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________________。 (3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解释：______________________　_______________________________________________________________________________________________________________________。 因为阿司匹林中含有羧基，显酸性(包括水解作用产生的酸) 酯化(取代)反应 扑炎痛在体内(在酶的作用下)水解变成Ⅰ和Ⅱ，因此起到解热镇痛的作用；同时，比单独服用Ⅰ和Ⅱ的药剂量减少了至少一半，故降低了毒副作用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：C6H14裂解的方式可能有下列四种：C6H14eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热、加压))CH4＋C5H10、C6H14eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热、加压))C2H6＋C4H8、C6H14eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热、加压))C3H8＋C3H6、C6H14eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热、加压))C4H10＋C2H4，其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体，分别是CH3—CH2—CH2—CH3、，因此最终生成的烷烃最多有5种。 解析：A项，CH3OH(CH2·H2O)的耗氧量实际等于CH2的耗氧量，等物质的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同；B项，C3H7COOH可写成C4H4(H2O)2，可写成C4H6(H2O)，等物质的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同，即等物质的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同；C项，C2H5CHO可写成C3H4(H2O)，故等物质的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同；D项，1 mol C3H8的耗氧量为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3＋\f(8,4))) mol＝5 mol，1 mol C4H6的耗氧量为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4＋\f(6,4))) mol＝5.5 mol，则等物质的量的C3H8和C4H6的耗氧量不相同。 解析：Word 二、非选择题(本题共4小题) 16．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题： (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))C8H18＋甲，甲eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_______________。 SO2＋2NH3·H2O===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,3)＋H2O (2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 (3)某工厂拟综合处理含NHeq \o\al(＋,4)废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下流程： ①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________ _____________________________。 ②“反应2”的离子方程式为____________________________。 2CO＋2NOeq \o(=====,\s\up17(催化剂))2CO2＋N2 NHeq \o\al(＋,4)＋NOeq \o\al(－,2)===N2↑＋2H2O SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SOeq \o\al(2－,4) $$