精品解析：2025年广东省汕头市潮南区峡山街道统考中考模拟化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟考试卷(A) 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题。(每小题3分，共45分) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 清新空气 B. 水银 C. 18K黄金 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、清新空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、水银是汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、18K黄金表示含金量达75%，含有金、银、铜等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，选项错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，选项错误； 故选C。 4. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。 5. 对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A. 3O2——表示3个氧分子 B. SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C. Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D. 3H——表示3个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，3O2表示三个氧分子，选项正确； B、化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成，SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，选项正确； D、数字在元素符号前表示原子个数，故3H表示3个氢原子，选项正确； 故选：B。 “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，回答下列小题。 6. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 药匙 7. 关于蛋雕制作说法正确的是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸需要用到的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。由于不需要取用固体，所以不需要药匙。 故选：D； 【7题详解】 A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确； C、石蜡不与盐酸反应，没有新物质生成，没有发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误； 故选：B。 8. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D. 液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意； B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，不符合题意； D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气不易贮存和加注，符合题意。 故选D。 9. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的核电荷数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91g D. 钇原子的中子数为39 【答案】B 【解析】 【详解】A、钇字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为39，表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，钇的原子序数是39，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，该元素的相对原子质量为88.91，故选项说法错误； D、相对原子质量质量≈质子数+质子数，故钇原子的质子数≈89-39=50，故选项说法错误。 故选B。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼 B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化 C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火 D 用活性炭包除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用炭黑制作墨汁，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意； B、用粮食酿醋，是因为粮食与氧气发生了缓慢氧化，不符合题意； C、油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意。 故选A。 11. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径 【答案】A 【解析】 详解】A、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意； B、该过程将光能转化为化学能，不符合题意； C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意； D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。 故选A。 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 13. 某同学设计如图所示的实验装置。向烧杯中加入30mL稀硫酸，5~7秒后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到火焰产生。随后铜片由右向左逐渐变红，同时火焰逐渐减弱。下列分析正确的是 A. 火焰的产生证明反应中生成了助燃性气体 B. 铜片变红是由于其表面生成了氧化铜 C. 火焰变小可能是因为反应速率降低，气体生成减少 D. 实验中总共发生了2个化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气具有可燃性，所以观察到有火焰产生，选项错误； B、铜片将木条和氢气燃烧产生的热量传给铜片表面的氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜和水，故“铜片”，变红，选项错误； C、随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率减慢，生成的氢气的浓度逐渐减小，火焰变小，最终熄灭，选项正确； D、该实验中发生的反应有：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气在玻璃管口燃烧生成水，氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即发生了3个化学反应，选项错误； 故选C。 14. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列情况正确的是 A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO3、Cu(NO3)2中的银、铜被全部置换出来，则滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中含有Zn2+、Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+，故选A。 15. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误； B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误； D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程： （1）纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是______。 （2）在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为______，该反应过程中会______热量(选填“吸收”或“放出”)。 （3）草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为______。 （4）步骤3的操作原理类似于化学实验室中的______操作。 （5）步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是______运动到空气中。 【答案】（1）36：5 （2） ①. 熟石灰(或消石灰) ②. 放出 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）过滤 （5）水分子 【解析】 【小问1详解】 纤维素中碳氢元素质量为为(12×6n):(1×10n)=36:5； 【小问2详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；该反应属于放热反应； 【小问3详解】 步骤1中产生白色沉淀的反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 【小问4详解】 步骤3是将固液分离的操作，因此是过滤； 【小问5详解】 分子在不断运动，湿纸晒干是水分子运动到了空气中。 17. 世界上各种物质都由元素组成。 (1)硒是动植物必需的营养元素，如图甲是元素周期表的一部分，乙是硒(Se)的原子结构示意图。则： ①图中n=_______，硒的相对原子质量为_______，硒原子的电子层数为_______。 ②硒属于_______(填：“金属”或“非金属”)元素，属于人体需要的_______(填：“常量”或“微量”)。 (2)多数元素都有同位素，如是氢同位素的一种原子，它表示氢原子中有1个质子、一个中子，写为2H。则O的原子的中子数为____；则2H气在18O气中充分燃烧的化学方程式为____。 【答案】 ①. 6 ②. 78.96 ③. 四(或4，1分) ④. 非金属 ⑤. 微量 ⑥. 10 ⑦. 【解析】 【详解】（1）根据原子内各微粒间的数量关系，原子序数=质子数=核外电子数，故，故①填：6。根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为79.96，故②填：79.96。根据图乙可知，硒原子原子核外共有4层电子，故③填：4。 根据元素周期表的一格可知，硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故④填：非金属。硒元素在人体内的含量很少，所以硒元素属于微量元素，故⑤填：微量。 （2）根据题干信息，原子符号左上角的数字表示核电荷数，原子符号左下角的数字表示质子数，故的原子的中子数为：18-8=10个，故⑥填：10； 中充分燃烧生成 ，其化学方程式为： 。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题： （1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______(填字母)；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______(填“m”或“n”)端，复燃则满。 （2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______(用“＞”、“=”或“＜”表示)容器外压强。 （3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 ①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。 ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 分解反应 ③. 防止冷凝水回流，使试管炸裂 ④. CE ⑤. n （2） ①. 可以控制反应的开始和停止 ②. ＞ （3） ①. 溶液pH降低到7以下 ②. 二氧化碳溶于水已经达到饱和 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，装置A中试管口要略向下倾斜是原因防止冷凝水回流，使试管炸裂；若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳，应选择装置组合是C，因为装置C可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氧气，气体从m端通入，空气从n端排出，验满时，将带火星的木条放在导管n端，若复燃则氧气已收集满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；防止冷凝水回流，使试管炸裂；CE；n； 【小问2详解】 装置D固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹后，试管内的液体进入长颈漏斗，形成一段液柱，所以容器内压强大于容器外压强，故填：可以控制反应的开始和停止；＞； 【小问3详解】 ①从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着反应的进行，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故填：溶液pH降低到7以下； ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸，故填：二氧化碳溶于水已经达到饱和。 19. 为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素，且不溶于水和酸)，化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。已知： 1、草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O 2、碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 用如图所示装置进行实验： （1）装药品前应先______，在装置E的实验中，为提升实验的温度，在仪器不变的情况下可作的改进是______，观察到E中现象是______；若进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是______(填序号)。 a.浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 b.石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 c.氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 （2）G作用是______；E中反应的化学方程式是______；当E中固体完全反应后，______处应先停止加热(填序号A或E)；上述实验装置的一处明显缺陷是______。 （3）当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”，“无影响”)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 在酒精灯上加一个金属网罩 ③. 固体由红色变成黑色 ④. c （2） ①. 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置中被吸收，影响实验结果 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. E ④. 没有处理尾气 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 该装置必须要求气密性良好，则装药品前，要先检查装置气密性； 在酒精灯上罩金属网罩，能集中火焰，提高温度； 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则可观察到红色固体变黑色； 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，且石灰水可检验二氧化碳是否完全除去，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，故选c。 【小问2详解】 ①碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，则G装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置中被吸收，影响实验结果； ②E中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 当E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，所以E处应先停止加热； 因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理。 【小问3详解】 当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，使二氧化碳的质量偏小，则测得的样品中氧化铁的质量分数也偏小。 20. 使用果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂进行了如下实验活动。 查阅资料】 （1）体积分数在1%~3%的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。消石灰是______的俗称。 *主要成分：消石灰 *辅料：…… *功能：吸收二氧化碳 …… 探究I：该保鲜剂为什么选用消石灰而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间的变化情况，有关数据见表。 时间 t0 t1 t2 t3 t4 CO2的体积分数(加入消石灰) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 【表达交流】 （2）分析表中数据可知“该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠”的原因是______。 （3）从氢氧化钠的化学性质考虑，“不用氢氧化钠”的原因还有______(写出一条即可)。 探究II：该保鲜剂使用一段时间后消石灰的变质情况 【作出猜想】 （4）猜想一：全部是碳酸钙：猜想二：______。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照如图所示步骤进行实验(辅料不参与反应)。 【表达交流) （5）通过步骤①后烧杯C中有大量不溶固体，小明认为：该固体全部是碳酸钙。小组同学讨论后认为小明的判断是不合理的，他们的理由是______。 （6）小组同学又依据步骤②得出猜想二成立的结论。步骤②中加入的试剂M及产生的现象N分别为______、______。 （7）步骤③中一个反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Ca(OH)2##氢氧化钙 （2）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低速度过快且低于1%~3% （3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 （4）氢氧化钙和碳酸钙 （5）氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物 （6） ①. 无色酚酞溶液 ②. 溶液由无色变红色 （7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 【小问2详解】 由题干信息“体积分数在1%~3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间”，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好。 【小问3详解】 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不适合做保鲜剂。 【小问4详解】 若消石灰部分变质，则成分为碳酸钙和氢氧化钙。 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物，则不一定全部为碳酸钙。 【小问6详解】 氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红色，则可加入无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明猜想二正确。 【小问7详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 21. 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 _____ g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 ____ 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数 _______ 。 【答案】 ①. 5 ②. 稀盐酸先与碳酸钠反应 ③. 解：设原滤液中CaCl2的质量分数为x x=11.1% 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 【解析】 【详解】（1）有图可看出生成沉淀的质量为5g； （2）稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，等盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； （3）过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期 九年级化学科模拟考试卷(A) 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题。(每小题3分，共45分) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 清新空气 B. 水银 C. 18K黄金 D. 不锈钢 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 4. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 5. 对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A. 3O2——表示3个氧分子 B. SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C. Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D. 3H——表示3个氢原子 “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，回答下列小题。 6. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 药匙 7. 关于蛋雕制作说法正确是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 8. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D. 液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注 9. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的核电荷数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91g D. 钇原子的中子数为39 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼 B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化 C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火 D 用活性炭包除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 13. 某同学设计如图所示的实验装置。向烧杯中加入30mL稀硫酸，5~7秒后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到火焰产生。随后铜片由右向左逐渐变红，同时火焰逐渐减弱。下列分析正确的是 A. 火焰的产生证明反应中生成了助燃性气体 B. 铜片变红是由于其表面生成了氧化铜 C. 火焰变小可能是因为反应速率降低，气体生成减少 D. 实验中总共发生了2个化学反应 14. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，往滤纸上的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列情况正确的是 A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ 15. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程： （1）纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是______。 （2）在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为______，该反应过程中会______热量(选填“吸收”或“放出”)。 （3）草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为______。 （4）步骤3的操作原理类似于化学实验室中的______操作。 （5）步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是______运动到空气中。 17. 世界上各种物质都由元素组成。 (1)硒是动植物必需的营养元素，如图甲是元素周期表的一部分，乙是硒(Se)的原子结构示意图。则： ①图中n=_______，硒的相对原子质量为_______，硒原子的电子层数为_______。 ②硒属于_______(填：“金属”或“非金属”)元素，属于人体需要的_______(填：“常量”或“微量”)。 (2)多数元素都有同位素，如是氢同位素的一种原子，它表示氢原子中有1个质子、一个中子，写为2H。则O的原子的中子数为____；则2H气在18O气中充分燃烧的化学方程式为____。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题： （1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______(填字母)；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______(填“m”或“n”)端，复燃则满。 （2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______(用“＞”、“=”或“＜”表示)容器外压强。 （3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 ①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。 ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。 19. 为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素，且不溶于水和酸)，化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。已知： 1、草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O 2、碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 用如图所示装置进行实验： （1）装药品前应先______，在装置E的实验中，为提升实验的温度，在仪器不变的情况下可作的改进是______，观察到E中现象是______；若进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是______(填序号)。 a.浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 b.石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 c.氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 （2）G的作用是______；E中反应的化学方程式是______；当E中固体完全反应后，______处应先停止加热(填序号A或E)；上述实验装置的一处明显缺陷是______。 （3）当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”，“无影响”)。 20. 使用果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂进行了如下实验活动。 【查阅资料】 （1）体积分数在1%~3%的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。消石灰是______的俗称。 *主要成分：消石灰 *辅料：…… *功能：吸收二氧化碳 …… 探究I：该保鲜剂为什么选用消石灰而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间的变化情况，有关数据见表。 时间 t0 t1 t2 t3 t4 CO2体积分数(加入消石灰) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 【表达交流】 （2）分析表中数据可知“该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠”的原因是______。 （3）从氢氧化钠化学性质考虑，“不用氢氧化钠”的原因还有______(写出一条即可)。 探究II：该保鲜剂使用一段时间后消石灰的变质情况 【作出猜想】 （4）猜想一：全部是碳酸钙：猜想二：______。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照如图所示步骤进行实验(辅料不参与反应)。 【表达交流) （5）通过步骤①后烧杯C中有大量不溶固体，小明认为：该固体全部是碳酸钙。小组同学讨论后认为小明的判断是不合理的，他们的理由是______。 （6）小组同学又依据步骤②得出猜想二成立的结论。步骤②中加入的试剂M及产生的现象N分别为______、______。 （7）步骤③中一个反应的化学方程式为______。 21. 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 _____ g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀原因是 ____ 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数 _______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $