专题08 金属和金属材料（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题08 金属和金属材料 考点概览 题型一 金属材料 题型二 金属的化学性质 题型三 金属资源的利用和保护 题型四 综合考察 【结合新信息】1．（2025·江苏盐城·一模）历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A．在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B．H2O在该反应过程中可以循环使用 C．Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D．该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【项目化设计】（2025·江苏常州·一模）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 (1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 (2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比） (3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有 【交流反思】 (5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (6)图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。 (7)根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。 【结合创新实验】（2025·江苏徐州·二模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 (1)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳① ；②不具酸性：③ 。 (2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 (填实验现象)，可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。 (3)图3所示实验中，控制的实验变量是 。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是 。 【跨学科】（2025·江苏南京·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (3)“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。物质可用于 和 工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。 A．45∼49℃ B．50∼52℃ C．53∼55℃ D．56∼60℃ 【结合传统文化】（2025·江苏徐州·一模）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之、” (1)“铜铁”属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)风炉底窗可自由开合，控制进风量，需要提高煮茶温度时，应 （“扩大”或“缩小”）进风口。 (3)“烬”中含钾盐，农业上可用 。 (4)“漉水囊”使用久后某些地方会产生绿色锈蚀，其主要成分是，它是铜与水和 ，长时间接触形成的。 金属材料题型一 1．（2025·江苏常州·模拟预测）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是 A．属于纯净物 B．硬度比铜小 C．属于金属材料 D．熔点高于铜 2．（2025·江苏常州·一模）下列物质属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铁 C．24K黄金 D．赤铁矿 3．（2025·江苏无锡·一模）春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜 A．密度大 B．紫红色外观 C．导电性好 D．导热性好 4．（2025·江苏淮安·一模）下列变化中，属于化学变化的是 A． 用合金在纯金属上刻画 B． 对干燥的玻璃片哈气 C． 活性炭吸附毒性 D． 燃放礼花 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏无锡·一模）物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应不正确的是 A．钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B．氢气具有可燃性，可作燃料 C．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 D．浓硫酸有吸水性，可用来金属除锈 6．（2025·江苏宿迁·一模）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．银、铜、铁的金属活动性强弱： 7．（2025·江苏镇江·一模）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏徐州·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 9．（2025·江苏宿迁·一模）逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C．位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D．酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应 10．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·江苏无锡·一模）《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是 A．黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B．用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 12．（2025·江苏无锡·二模）化学与生产、生活有着密切的联系 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 (3)航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 金属的化学性质题型二 13．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案             实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·江苏宿迁·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量 D．向稀盐酸溶液中不断加水 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏南京·模拟预测）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．气体——点燃气体 B．气体——通过足量的氢氧化钠溶液 C．溶液——加入足量的铜粉，过滤 D．溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤 16．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤 B NaCl溶液 加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 C 溶液 HCl 加入过量固体，充分反应后过滤 D Fe Cu 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江苏常州·模拟预测）下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 18.(1)高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于 (填字母)。 a.无机非金属材料      b.金属材料      c.合成材料       d.复合材料 (2)制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝 (填“大”或“小”)。 (3)工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为 ，属于 反应类型。 19．（2025·江苏常州·模拟预测）习近平总书记二○二五新年贺词展示向上的中国力量。 (1)中国碗装了更多中国粮。粮食的核心是土地问题，通常使用 (填“熟石灰”、“生石灰”或“氢氧化钠”)改良酸性土壤。 (2)嫦娥六号首次月背采样。航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 (填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”) (3)天水花牛苹果又大又红。波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合而成，可防治苹果树的多种病害，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因是 (用化学方程式表示) (4)东山澳角村渔获满舱。鲳鱼主要营养物质是 (填“糖类”、“维生素”或“蛋白质”) (5)麦积山石窟“东方微笑”跨越千年。用聚乙烯醇乳液修复壁画是我国壁画保护的主要技术。聚乙烯醇完全燃烧的产物是 。 20．（2025·江苏徐州·一模）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)从原料角度：炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。 (2)从反应原理角度：若使用赤铁矿炼铁，则高炉中产生铁的化学反应方程式是 。 (3)从产品角度：①炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （写出名称）。 ②为了检测最终冶炼出来的钢是否达标，炼铁厂取产品，将一定浓度的稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后测得剩余固体质量，请根据表格中的数据回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸质量 100 100 100 100 剩余固体质量 Ⅰ、该样品中铁含量为 ， （填“符合”或“不符合”）钢的生产标准。 Ⅱ、计算出所用稀硫酸溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。 Ⅲ、加入第4次稀硫酸，充分反应后，剩余溶液中的阳离子有 。 21．（2025·江苏南京·模拟预测）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)金属的性质 ①贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是： (文字叙述)。 ③向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，滤液中的溶质是 。 (2)某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 22．（2025·江苏扬州·一模）美好生活，科技创造。 (1)金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ①高铁车体选用铝合金骨架结构，铝合金属于 材料，铝合金材料的优点是 。 ②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为 。 (2)食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ①面粉是制作包子的主要食材，面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有 元素，实验室可用 检验淀粉。 ②蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为 。 ③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为 。 23．（2025·江苏徐州·一模）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂离子电池制作中使用的材料进行了调查探究。 内容一   碳酸锂(Li2CO3)是制备电池电解液的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生的反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是 。 (3)步骤③中加入的草酸钠化学式为Na2C2O4，其中碳元素的化合价为 。 内容二  集流体是电池中的关键组件，主要应用于收集和传导电流。 (4)常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是 。(用化学方程式表示)，负极集流体选择铜箔，利用了铜的 性。 内容三  小组同学根据已学知识尝试使用金属Al制取负极集流体的材料Cu。 小组同学取未打磨的金属Al分别加到硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，发现金属Al在氯化铜溶液中很快反应，表面产生气泡并附着红色固体，而在硫酸铜溶液中无明显现象。 为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.5gAl，进行如下实验： (5) 编号 加入的试剂 实验现象 ① 10g 8%的硫酸铜溶液 无明显现象 ② 10g 6.75%的氯化铜溶液 表面产生红色固体，有气泡冒出 ③ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNaCl 表面产生红色固体，有气泡冒出 ④ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6g (化学式)。 无明显现象 【实验结论】 (6)Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是 。 【拓展延伸】 (7)实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是 。 (8)实验④的目的是 。 24．（2025·江苏宿迁·二模）化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！ (1)仪器之美。玻璃晶莹剔透，可以用来制成试管、烧杯、锥形瓶完成许多化学实验，玻璃属于 。石棉网则由铁丝网与耐高温的石膏制成的，石棉网属于 。 A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (2)变化之美。美轮美奂的霓虹灯填充了稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)结构之美。图甲是常见碳单质结构模型，金刚石与石墨物理性质不同的原因是 。 (4)现象之美。图乙是“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，发生该反应的化学方程式是 。 25．（2025·江苏宿迁·二模）图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除锈；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出物质B的俗称： 。 (2)A与G反应的基本反应类型是 。 (3)C的用途 。 (4)E转化为F的化学方程式 。 26．（2025·江苏南京·二模）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)将10.8g铝粉与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？（写出计算过程） 金属资源的利用和保护题型三 27．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 生石灰 可作干燥剂 B 消石灰 可作建筑材料 C 石灰石 可改良酸性土壤 D 磁铁矿 可作炼铁原料 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·江苏宿迁·一模）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进行科学探究。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃J中的酒精灯，作用是 ，其次再点燃 （填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸； (2)装置D中发生反应的化学方程式为 ； (3)装置H中发生反应的化学方程式为 ；反应完毕，装置H中观察到的现象是 ，该反应中氧化铁发生 （填“还原反应”或“氧化反应”）； (4)若将I、J改用如图K装置替代，写出双碱液吸收法的优点： ① ， ② 。 (5)若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重1.1g。则仪器H中固体反应结束后减轻的质量为 。 29．（2025·江苏徐州·一模）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。 金： (1)铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验(如图1)，通过对比实验 可知铁生锈需要水。 木： (2)尿素是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 水： (3)家庭净水器中加入的 可以吸附水中的色素和异味。 火： (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。 (5)原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 。 30．（2025·江苏宿迁·一模）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： (1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A．赤铁矿（主要成分Fe2O3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．钾长石（主要成分KAlSi3O8） (2)制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。 (3)探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 （填字母序号）。 A．Cu、Ag、稀盐酸    B．Cu、AgNO3溶液    C．Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是 （填字母序号）。 A．Zn、Cu、Ag    B．Zn、Cu    C．Cu、Ag    D．Ag (4)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 31．（2025·江苏宿迁·一模）兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 Ⅰ.模拟炼铁（实验装置如图所示）。 (1)玻璃管中发生的化学反应方程式为 。 (2)为检验尾气中含有二氧化碳，乙装置中的试剂X是 （填名称）。 (3)图丙装置的作用是 。 Ⅱ.探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：固体成分为Fe； 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4； 猜想Ⅲ：固体成分为FeO。 【实验探究】 (4)完成下列实验报告 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想Ⅰ正确 (5)工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于 ℃。 32．（2025·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。 (1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。” ①资料中能日夜不断火，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。 ③“流出成铁板”中“铁板”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如图。 ①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有两种金属氧化物，这两种金属氧化物中金属元素的化合价都显 价。 ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。 ③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 ④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 t含杂质20%的赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼得的铁。 综合考察题型四 33．（2025·江苏无锡·一模）目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 (1)方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于 （填写序号）。 (2)方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 (3)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 (6)同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： 。 (7)工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度 （填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 金属和金属材料 考点概览 题型一 金属材料 题型二 金属的化学性质 题型三 金属资源的利用和保护 题型四 综合考察 【结合新信息】（2025·江苏盐城·一模）历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A．在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B．H2O在该反应过程中可以循环使用 C．Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D．该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】A 【详解】A、由图示反应历程可知，步骤①：6Li + N₂=2Li3N；步骤②：2Li3N + 6H2O=6LiOH + 2NH3。综合可得 6Li + N2+ 6H2O=6LiOH + 2NH3。可见在步骤①与②中，N2与 H2O 的质量之比为 （142）：（618）=7：27，而不是选项 A 中给出的14 : 9，故A错误。 B、根据图示，经过后续(电解 LiOH 等)步骤后，H2O 得以再生循环，故B正确。 C、锂(Li)的金属活动性与镁相似。Li 与稀硫酸的置换反应方程式 2Li + H2SO4=Li2SO4 + H2↑ 符合常识，故C正确。 D、从整体反应看，最终实现 2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2，原子种类和数目守恒，故D正确。 故选A。 【项目化设计】（2025·江苏常州·一模）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 (1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 (2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比） (3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有 【交流反思】 (5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (6)图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。 (7)根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。 【答案】(1)集气瓶②中氧气含量下降 (2)35 (3)硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分  用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料 (4) 有部分黑色物质被吸引 活性炭 (5)酒精燃烧也生成二氧化碳 (6)活性炭用量 (7) 0.75 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（答案合理即可） 【详解】（1）由图2知，集气瓶②中氧气含量在下降，可判定铁粉发生了脱氧反应，故填：集气瓶②中氧气含量下降。 （2）由图3知，硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，此时为最佳用量，硅藻土的最佳用量比为，故填：35。 （3）硅藻土的主要作用为吸附水分，硅藻土用量过少时，吸收水分不足和疏松配料，用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，导致高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，故填：硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料。 （4）铁粉是黑色的，且铁粉能被磁铁吸引，故用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引，由，结论脱氧剂中含有铁粉，则现象是：部分黑色粉末被磁铁吸引，故①填：有部分黑色物质被吸引。 取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧，黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，则脱氧剂中含有活性炭，故②填：活性炭。 （5）酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是活性炭粉燃烧还是酒精燃烧生成的，则步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧，故填：酒精燃烧也生成二氧化碳。 （6）实验1、3、4中氯化钠的质量均为1克，氯化钠的质量相同，活性炭质量不同，是探究活性炭用量对脱氧效果的影响，故填：活性炭用量。 （7）实验2、3、5中氯化钠的质量不同，探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，则活性炭的质量相同即a=0.75，故①填：0.75。 由图6知，相同条件下，2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，氧气含量越少，即脱氧反应速率越快。则可以得到的结论是：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快，故②填：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在<0、1、2g 时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（合理即可）。 【结合创新实验】（2025·江苏徐州·二模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 (1)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳① ；②不具酸性：③ 。 (2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 (填实验现象)，可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。 (3)图3所示实验中，控制的实验变量是 。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是 。 【答案】(1) 密度比空气大 与水反应生成碳酸 (2)Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡 (3) 温度 红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外 【详解】（1）干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大；干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。 （2）铜不能和硫酸反应，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则根据Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡，可证明铁的金属活动性比Cu强。 （3）红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度； 顶端气球会倒吸入Y型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外。 【跨学科】（2025·江苏南京·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (3)“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。物质可用于 和 工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。 A．45∼49℃ B．50∼52℃ C．53∼55℃ D．56∼60℃ 【答案】(1)延展 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3)化合反应 (4) 溶铜 酸洗 (5)C 【详解】（1）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； （3）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； （4）反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为； 由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序； （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。 【结合传统文化】（2025·江苏徐州·一模）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之、” (1)“铜铁”属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)风炉底窗可自由开合，控制进风量，需要提高煮茶温度时，应 （“扩大”或“缩小”）进风口。 (3)“烬”中含钾盐，农业上可用 。 (4)“漉水囊”使用久后某些地方会产生绿色锈蚀，其主要成分是，它是铜与水和 ，长时间接触形成的。 【答案】(1)金属 (2)扩大 (3)钾肥 (4)氧气和二氧化碳或（和） 【详解】（1）“铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； （2）需要提高煮茶温度时，应扩大进风口，提供充足氧气，使燃烧更充分； （3）“烬”中含钾盐，钾盐中含钾元素，农业上可作钾肥； （4）金属生锈属于缓慢氧化，反应物中含有氧气，铜锈的主要成分中含有铜、碳、氧、氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜能提供铜元素，氧气和水能提供氢元素和氧元素，故还有一种空气中成分为反应提供了碳元素，为二氧化碳，故填：氧气和二氧化碳。 金属材料题型一 1．（2025·江苏常州·模拟预测）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是 A．属于纯净物 B．硬度比铜小 C．属于金属材料 D．熔点高于铜 【答案】C 【详解】A、青铜是铜的合金，属于混合物，故A错误； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜大，故B错误； C、青铜是铜的合金，属于金属材料，故C正确； D、合金的熔点比纯金属低，青铜的熔点比纯铜低，故D错误。 故选C。 2．（2025·江苏常州·一模）下列物质属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铁 C．24K黄金 D．赤铁矿 【答案】A 【详解】A、不锈钢属于铁合金，该选项符合题意； B、氧化铁为金属氧化物，不属于合金，该选项不符合题意； C、24K黄金不属于合金，该选项不符合题意； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，不属于合金，该选项不符合题意。 故选A。 3．（2025·江苏无锡·一模）春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜 A．密度大 B．紫红色外观 C．导电性好 D．导热性好 【答案】C 【详解】导线大多使用铜质材料，主要是因为铜具有良好的导电性，这使得电流在铜导线中传输时电阻较小，能够有效地减少电能损耗，保证电路的高效运行，与密度大、紫红色外观、导热性好无关。 故选C。 4．（2025·江苏淮安·一模）下列变化中，属于化学变化的是 A． 用合金在纯金属上刻画 B． 对干燥的玻璃片哈气 C． 活性炭吸附毒性 D． 燃放礼花 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用合金在纯金属上刻画，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、对干燥的玻璃片哈气，只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、活性炭吸附毒气，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、燃放礼花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 5．（2025·江苏无锡·一模）物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应不正确的是 A．钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B．氢气具有可燃性，可作燃料 C．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 D．浓硫酸有吸水性，可用来金属除锈 【答案】D 【详解】A、钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨，故A对应正确； B、氢气具有可燃性，可作燃料，故B对应正确； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故C对应正确； D、硫酸能与金属氧化物反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，与浓硫酸的吸水性无关，故D对应错误； 故选：D。 6．（2025·江苏宿迁·一模）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．银、铜、铁的金属活动性强弱： 【答案】A 【详解】A、肥皂溶液显碱性，pH>7，蔗糖溶液显中性，pH=7，柠檬显酸性，pH<7，该选项错误； B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，该选项正确； C、生铁和钢都为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，该选项正确； D、金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项正确。 故选A。 7．（2025·江苏镇江·一模）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误； B、浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，但浓硫酸不易挥发（具有吸水性），故选项错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不属于化石燃料，故选项错误； D、青铜属于铜的合金，不锈钢是铁的合金，青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，故选项正确。 故选：D。 8．（2025·江苏徐州·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 【答案】A 【详解】A、“半日晒出盐霜”描述的是通过阳光暴晒使水分蒸发，食盐（氯化钠）结晶析出的过程，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法，该选项正确； B、“木与木相摩则燃”说明摩擦生热使温度达到木头的着火点，但未涉及氧气这一燃烧条件，无法直接说明燃烧需要氧气，该选项不正确； C、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。 故选A。 9．（2025·江苏宿迁·一模）逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C．位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D．酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应 【答案】B 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理错误； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，即合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属，故B推理正确； C、位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，位于H后面的金属也能与盐溶液反应，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故C推理错误； D、酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，但是并不是任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，若相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，如氯化钠与氢氧化钾之间不能发生复分解反应，故D推理错误； 故选：B。 10．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、甲烷燃烧会生成水，通过干而冷的烧杯可以观察到水珠的生成，从而证明甲烷中含有氢元素，故实验设计正确； B、合金的硬度一般大于纯金属，通过互相刻画可以比较硬度，故实验设计正确； C、NaOH固体溶于水会放热，而NaCl固体溶于水温度基本不变，通过测量温度变化可以鉴别，故实验设计正确； D、加入过量的氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故实验设计错误。 故选D。 11．（2025·江苏无锡·一模）《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是 A．黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B．用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 【答案】C 【详解】A、合金的熔点比组成成分的纯金属低，故黄铜的熔点比纯铜的熔点低，选项错误； B、合金的抗腐蚀比纯金属强，但用黄铜制造的物品长时间在潮湿的空气中也会生锈，选项错误； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜，选项正确； D、ZnCO3中锌元素的质量分数为65%，选项错误； 故选C。 12．（2025·江苏无锡·二模）化学与生产、生活有着密切的联系 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 (3)航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 【答案】(1)大 (2)隔热 (3)4 【详解】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，因此钢铁与纯铁相比，其硬度更大； （2）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能； （3）在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则该粒子的相对原子质量=2+2=4，而普通氢原子的相对原子质量为1，故该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍； 金属的化学性质题型二 13．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案             实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、对比实验中，要控制变量，两个试管中溶质、溶剂种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，该实验不能达到实验目的； B、互相刻画黄铜和纯铜，能比较黄铜和铜的硬度，该实验能达到实验目的； C、左边试管中，铁和水、氧气同时接触，会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该实验不能达到实验目的； D、两个试管中，盐酸的浓度也不同，则不能比较锌和铁的金属活动性强弱，该实验不能达到实验目的。 故选B。 14．（2025·江苏宿迁·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量 D．向稀盐酸溶液中不断加水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，则一开始曲线重合；根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误； B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应时固体质量不断增大，完全反应后不变，错误； C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无沉淀产生，盐酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时沉淀质量从零不断增大，完全反应后不变，正确； D、向稀盐酸溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，但始终显酸性，溶液的pH不断增大到接近7，但不会大于或等于7，错误。 故选C。 15．（2025·江苏南京·模拟预测）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．气体——点燃气体 B．气体——通过足量的氢氧化钠溶液 C．溶液——加入足量的铜粉，过滤 D．溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳不能点燃，选项实验方案不正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠溶液会除去二氧化碳，选项实验方案不正确； C、铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，加入足量的铜粉，再通过过滤可得到硝酸铜溶液，选项实验方案正确； D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，选项实验方案不正确； 故选C。 16．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤 B NaCl溶液 加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 C 溶液 HCl 加入过量固体，充分反应后过滤 D Fe Cu 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加入适量碳酸钾溶液，氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、加入过量固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、加入过量的稀硫酸，铜不能与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 17．（2025·江苏常州·模拟预测）下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 【答案】A 【详解】A、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，不能说明中和反应会放热，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，故不正确； B、向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，即锌能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性锌＞铜，故正确； C、在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推测该物质中含有氢元素，故正确； D、向某化肥溶液中加氧氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测该化肥中含，故正确； 故选A。 18．（2025·江苏徐州·二模）徐州素有“五省通衢”之称，如今高铁快捷便捷。 (1)高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于 (填字母)。 a.无机非金属材料      b.金属材料      c.合成材料       d.复合材料 (2)制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝 (填“大”或“小”)。 (3)工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为 ，属于 反应类型。 【答案】(1)d (2)大 (3) 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 置换 【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选d； （2）一般情况下，铝合金的硬度和强度比纯铝大； （3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 19．（2025·江苏常州·模拟预测）习近平总书记二○二五新年贺词展示向上的中国力量。 (1)中国碗装了更多中国粮。粮食的核心是土地问题，通常使用 (填“熟石灰”、“生石灰”或“氢氧化钠”)改良酸性土壤。 (2)嫦娥六号首次月背采样。航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 (填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”) (3)天水花牛苹果又大又红。波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合而成，可防治苹果树的多种病害，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因是 (用化学方程式表示) (4)东山澳角村渔获满舱。鲳鱼主要营养物质是 (填“糖类”、“维生素”或“蛋白质”) (5)麦积山石窟“东方微笑”跨越千年。用聚乙烯醇乳液修复壁画是我国壁画保护的主要技术。聚乙烯醇完全燃烧的产物是 。 【答案】(1)熟石灰 (2)金属材料 (3) (4)蛋白质 (5)CO2、H2O(或二氧化碳，水) 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，但其反应过程会放出大量热，可能对土壤和植物造成伤害，一般不直接用于改良酸性土壤；氢氧化钠碱性太强，具有强烈的腐蚀性，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤；而熟石灰显碱性，价格低廉，来源广泛，是改良酸性土壤常用的物质； （2）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，属于金属材料； （3）波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合而成，波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （4）鲳鱼属于肉类食物，其主要营养物质是蛋白质； （5）聚乙烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，聚乙烯醇完全燃烧的产物是二氧化碳和水。 20．（2025·江苏徐州·一模）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)从原料角度：炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。 (2)从反应原理角度：若使用赤铁矿炼铁，则高炉中产生铁的化学反应方程式是 。 (3)从产品角度：①炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （写出名称）。 ②为了检测最终冶炼出来的钢是否达标，炼铁厂取产品，将一定浓度的稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后测得剩余固体质量，请根据表格中的数据回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸质量 100 100 100 100 剩余固体质量 Ⅰ、该样品中铁含量为 ， （填“符合”或“不符合”）钢的生产标准。 Ⅱ、计算出所用稀硫酸溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。 Ⅲ、加入第4次稀硫酸，充分反应后，剩余溶液中的阳离子有 。 【答案】(1) 生成一氧化碳 减少生铁中的含碳量 (2) (3) 氮气 符合 解：根据表格数据分析，第1次参加反应的铁的质量为40g-28.8g=11.2g；说明100g稀硫酸恰好与11.2g铁完全反应；设100g稀硫酸中溶质质量为x， 所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 和 【详解】（1）炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳，故炼铁时焦炭的作用除了维持炉温还用于生成一氧化碳； 工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气，氧气与碳反应可以减少生铁中的含碳量； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）①空气中含量最高的是氮气（约占空气体积的78%），氮气不参与反应，所以炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为氮气； ②Ⅰ、碳和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体减少的质量即为参与反应的铁的质量，则该样品中铁含量为，则碳含量为1-99%=1%，符合钢的含碳量为0.03%-2%； Ⅱ、见答案； Ⅲ、第1次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为40g-28.8g=11.2g；第2次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为28.8g-17.6g=11.2g；第3次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为17.6g-6.4g=11.2g，说明11.2g铁能与100g稀硫酸恰好完全反应，第4次加入100g稀硫酸，参加反应铁的质量为6.4g-0.4g=6g＜11.2g，说明40g产品中铁已经完全反应，且第4次加入的100g稀硫酸没有反应完全，故加入第4次稀硫酸，充分反应后剩余溶液中的溶质有生成的氯化亚铁和过量的硫酸，剩余溶液中的阳离子有和。 21．（2025·江苏南京·模拟预测）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)金属的性质 ①贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是： (文字叙述)。 ③向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，滤液中的溶质是 。 (2)某钢铁厂每天需消耗4000t含Fe2O370%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】(1) 延展 铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜覆盖在表面，阻止了进一步被氧化 硫酸铝、硫酸亚铁 (2)解设理论上日产生铁的质量为x 答：该厂理论上可日产2000t含Fe98%的生铁。 【详解】（1）①金具有良好的延展性，所以能将黄金锤成极薄的薄片； ②铝能与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜覆盖在表面，阻止了进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性能； ③金属活动性有强到弱的顺序为：铝、铁、氢、铜，铁不能与硫酸铝反应，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铁可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应；向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁过量，硫酸铝未发生反应，硫酸铜被铁完全反应掉，故滤液中的溶质是硫酸铝、硫酸亚铁； （2）见答案。 22．（2025·江苏扬州·一模）美好生活，科技创造。 (1)金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ①高铁车体选用铝合金骨架结构，铝合金属于 材料，铝合金材料的优点是 。 ②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为 。 (2)食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ①面粉是制作包子的主要食材，面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有 元素，实验室可用 检验淀粉。 ②蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为 。 ③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为 。 【答案】(1) 金属 密度小，抗腐蚀性强 4Al+3O2=2Al2O3 (2) 碳氢氧 碘 氨基酸 【详解】（1）①铝合金属于金属材料，铝合金材料的优点是密度小，抗腐蚀性强等； ②铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （2）①淀粉含有碳氢氧三种元素，实验室可用碘检验淀粉，淀粉溶液遇碘变蓝； ②发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，化学方程式为 ③蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为氨基酸。 23．（2025·江苏徐州·一模）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂离子电池制作中使用的材料进行了调查探究。 内容一   碳酸锂(Li2CO3)是制备电池电解液的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生的反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是 。 (3)步骤③中加入的草酸钠化学式为Na2C2O4，其中碳元素的化合价为 。 内容二  集流体是电池中的关键组件，主要应用于收集和传导电流。 (4)常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是 。(用化学方程式表示)，负极集流体选择铜箔，利用了铜的 性。 内容三  小组同学根据已学知识尝试使用金属Al制取负极集流体的材料Cu。 小组同学取未打磨的金属Al分别加到硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，发现金属Al在氯化铜溶液中很快反应，表面产生气泡并附着红色固体，而在硫酸铜溶液中无明显现象。 为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.5gAl，进行如下实验： (5) 编号 加入的试剂 实验现象 ① 10g 8%的硫酸铜溶液 无明显现象 ② 10g 6.75%的氯化铜溶液 表面产生红色固体，有气泡冒出 ③ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNaCl 表面产生红色固体，有气泡冒出 ④ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6g (化学式)。 无明显现象 【实验结论】 (6)Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是 。 【拓展延伸】 (7)实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是 。 (8)实验④的目的是 。 【答案】(1)放出 (2)重新过滤 (3)+3 (4) 导电（或良好的导电） (5)Na2SO4 (6)Cl-能够促进反应进行 (7)控制变量，保证溶液中铜离子含量相同 (8)证明钠离子不能促进反应的进行 【详解】（1）步骤①发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量； （2）结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是重新过滤，除去难溶性物质； （3）草酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （4）常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 负极集流体选择铜箔，利用了铜的导电性； （5）实验③中加入了氯化钠，表面产生红色固体，有气泡冒出，氯化钠由钠离子和氯离子构成，应验证钠离子对反应的影响，故实验④中应加入10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNa2SO4，无明显现象，说明钠离子不能促进反应的进行，是氯离子能促进反应进行， （6）由以上分析可知，Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是：氯离子能够促进反应进行； （7）10g 8%的硫酸铜溶液中铜离子的质量为：，10g 6.75%的氯化铜溶液中铜离子的质量为：，故实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是控制变量，保证溶液中铜离子含量相同； （8）实验④中加入了硫酸钠，引入了钠离子，故是证明钠离子不能促进反应的进行。 24．（2025·江苏宿迁·二模）化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！ (1)仪器之美。玻璃晶莹剔透，可以用来制成试管、烧杯、锥形瓶完成许多化学实验，玻璃属于 。石棉网则由铁丝网与耐高温的石膏制成的，石棉网属于 。 A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (2)变化之美。美轮美奂的霓虹灯填充了稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)结构之美。图甲是常见碳单质结构模型，金刚石与石墨物理性质不同的原因是 。 (4)现象之美。图乙是“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，发生该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) B D (2)物理 (3)碳原子的排列方式不同 (4) 【详解】（1）玻璃属于无机非金属材料。 故选B； 石棉网则由铁丝网与耐高温的石膏制成的，是由金属材料和无机非金属材料复合而成，属于复合材料。 故选D； （2）稀有气体通电时发出不同颜色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； （3）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； （4）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。 25．（2025·江苏宿迁·二模）图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除锈；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出物质B的俗称： 。 (2)A与G反应的基本反应类型是 。 (3)C的用途 。 (4)E转化为F的化学方程式 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)置换反应 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4) 【分析】图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属，可推出A为铁；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出B为碳酸钠；E可用于金属除锈，可推出E为酸；F是胃液中含有的酸，可推出F为盐酸，E能转化为F，可推出E为硫酸；A能与G反应，G能与F反应，可推出G为硝酸银；E能转化为D，B能转化为D，D能转化为C，B能与C反应，可推出D为水，C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钠，俗称纯碱、苏打； （2）A与G反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）由分析可知，C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （4）E转化为F的反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 26．（2025·江苏南京·二模）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)将10.8g铝粉与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 四/4 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y。 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。 【详解】（1）根据地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁可知，铁元素在地壳中的含量居于第四位，故填写：四或4； 高炉炼铁利用CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，故填写：在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3）详解见答案。 金属资源的利用和保护题型三 27．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 生石灰 可作干燥剂 B 消石灰 可作建筑材料 C 石灰石 可改良酸性土壤 D 磁铁矿 可作炼铁原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO，而Ca(OH)2是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。生石灰能与水反应，可作干燥剂， 选项中化学式错误，错误； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，CaCO3是碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，可作建筑材料。 选项中物质与化学式不对应，错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，CaO是氧化钙，即生石灰。可改良酸性土壤的是熟石灰Ca(OH)2， 选项中化学式与用途都错误，错误； D、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4可以用于炼铁，作为炼铁原料，正确。 故选D。 28．（2025·江苏宿迁·一模）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进行科学探究。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃J中的酒精灯，作用是 ，其次再点燃 （填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸； (2)装置D中发生反应的化学方程式为 ； (3)装置H中发生反应的化学方程式为 ；反应完毕，装置H中观察到的现象是 ，该反应中氧化铁发生 （填“还原反应”或“氧化反应”）； (4)若将I、J改用如图K装置替代，写出双碱液吸收法的优点： ① ， ② 。 (5)若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重1.1g。则仪器H中固体反应结束后减轻的质量为 。 【答案】(1) 为了将尾气点燃，防止污染空气； D (2) (3) 固体由红色变成黑色 还原反应 (4) 吸收效率高 不易造成管道堵塞，且便于再生处理 (5)0.4g 【详解】（1）先点燃 J 中的酒精灯是为了将尾气点燃，防止污染空气；随后再点燃 D 装置中的酒精喷灯，使二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； （2） 装置 D 中碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； （3）装置H中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，氧化铁是红棕色固体，而生成的铁是黑色固体，所以反应完毕后，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；氧化铁在该反应中发生还原反应； （4） 采用双碱（NaOH 与 Ca(OH)2）吸收法的优点：① 吸收效率高；② 不易造成管道堵塞，且便于再生处理； （5）混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器H中减少的是氧元素的质量，二氧化碳中氧元素的质量为：，二氧化碳中有一个氧原子来自金属氧化物，所以仪器H中固体减轻的质量为 0.4g。 29．（2025·江苏徐州·一模）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。 金： (1)铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验(如图1)，通过对比实验 可知铁生锈需要水。 木： (2)尿素是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 水： (3)家庭净水器中加入的 可以吸附水中的色素和异味。 火： (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。 (5)原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 。 【答案】(1)①② (2) (3)活性炭 (4)清除可燃物 (5) 产生还原剂CO 与生铁中碳等杂质反应，降低碳含量 氮气/N2 【详解】（1）对比实验中，控制变量唯一，①中铁与氧气和水同时接触，生锈，②中铁只与氧气接触，不生锈，③中铁只与水接触，不生锈，对比①②可知铁生锈需要水； （2）由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得尿素，同时还产生另外一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，另一种氧化物为水，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则可加入活性炭吸附水中的色素和异味； （4）“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的； （5）炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳； 炼钢过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，则氧气的作用是与生铁中碳等杂质反应，降低碳含量； 空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气。 30．（2025·江苏宿迁·一模）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： (1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A．赤铁矿（主要成分Fe2O3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．钾长石（主要成分KAlSi3O8） (2)制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。 (3)探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 （填字母序号）。 A．Cu、Ag、稀盐酸    B．Cu、AgNO3溶液    C．Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是 （填字母序号）。 A．Zn、Cu、Ag    B．Zn、Cu    C．Cu、Ag    D．Ag (4)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 【答案】(1)AC (2) (3) 变大 B B (4)隔绝氧气和水 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素。 A、Fe2O3属于氧化物，该选项符合题意； B、FeS2不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、Al2O3属于氧化物，该选项符合题意； D、KAlSi3O8中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选AC。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）①锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于，反应后溶液质量增大。 ②A中锌能和硝酸铜反应，说明锌比铜活泼，B中锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序。 A、铜、银均不能和盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，符合题意； C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 ③由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后，固体中的成分可能只有银，也可能含有银和铜，还可能为银、铜、锌，故选B。 （4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔绝氧气和水，则能防止其生锈。 31．（2025·江苏宿迁·一模）兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 Ⅰ.模拟炼铁（实验装置如图所示）。 (1)玻璃管中发生的化学反应方程式为 。 (2)为检验尾气中含有二氧化碳，乙装置中的试剂X是 （填名称）。 (3)图丙装置的作用是 。 Ⅱ.探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：固体成分为Fe； 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4； 猜想Ⅲ：固体成分为FeO。 【实验探究】 (4)完成下列实验报告 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想Ⅰ正确 (5)工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于 ℃。 【答案】(1) (2)澄清的石灰水 (3)点燃一氧化碳，防止污染空气 (4) Ⅲ 溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体析出， (5)700 【详解】（1）玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水检验二氧化碳，则乙装置中的试剂X是澄清的石灰水。 （3）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳难溶于水，在图丙装置中点燃一氧化碳，故图丙装置的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气。 （4）①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是FeO，故猜想Ⅲ不正确。 ②根据结论猜想I正确，固体成分为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向样品中加入足量CuSO4溶液，可观察到溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体析出，说明固体为铁，则猜想 I正确。 （5）由题干信息可知，温度在700~800°时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。 32．（2025·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。 (1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。” ①资料中能日夜不断火，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。 ③“流出成铁板”中“铁板”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如图。 ①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有两种金属氧化物，这两种金属氧化物中金属元素的化合价都显 价。 ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。 ③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 ④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 t含杂质20%的赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼得的铁。 【答案】(1) 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 混合物 (2) +2 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 燃料 炉尘 600 【详解】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧； ③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO、MgO，氧元素显-2价，则CaO、MgO这两种金属氧化物中金属元素的化合价都显+2价； ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料；高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用；1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：，则含336t铁元素的赤铁矿的质量为：。 综合考察题型四 33．（2025·江苏无锡·一模）目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 (1)方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于 （填写序号）。 (2)方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 (3)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 (6)同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： 。 (7)工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度 （填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 【答案】(1)a (2) (3)A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈 (4)②④ (5)探究稀醋酸对铁生锈速率的影响 (6)支架刷漆（合理即可） (7)解：设此盐酸的浓度为x x=14.6%＞10%，不符合除锈剂要求 故填：否。 【详解】（1）生锈的废旧铁制包装盒属于金属材料，金属材料可回收再利用，所以属于可回收垃圾，故选a。 （2）铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）A 中铁钉只与氧气接触，不与水接触，铁钉不生锈；C 中铁钉既与氧气接触又与水接触，铁钉生锈，通过对比这两个实验现象，能得出 “与水接触是铁生锈的条件之一” 的结论。 （4）实验②和④中，除了食盐的质量不同（即一个有食盐，一个没有食盐），其他条件（水的滴数等）都相同。对比这两组实验，有食盐的④在相同时间内氧气浓度下降更多，说明铁生锈更快，所以依据②④可得出 “食盐能加速铁生锈” 的结论。 （5）实验②③中，水的滴数相同，都没有食盐，唯一变量是③中加入了稀醋酸，所以设计②③的目的是探究稀醋酸对铁生锈速率的影响。 （6）刷漆、涂油、镀铬、喷漆等方法都能在金属表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。支架可刷漆；链条可涂油；轮圈可镀铬；车把可喷漆（任选其一作答即可）。 （7）锌与盐酸发生反应，根据锌的质量计算，见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$