精品解析：河南驻马店市环际大联考“逐梦计划”2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

环际大联考“逐梦计划”2024～2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 H：1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是 A. 土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰 B. 小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C. 农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰(CaO)和熟石灰均为碱性物质，可用于中和酸性土壤，A正确； B．燃油发动机通过燃烧将化学能转化为热能，再转化为机械能，包含化学能→热能的转化，B正确； C．汗液是混合物(含水、NaCl、尿素等)，而电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物(如NaCl)，因此汗液不属于电解质，C错误； D．低温可减缓微生物活动及化学反应速率，降低腐烂速度，D正确； 故选C。 2. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 酸碱中和反应 C. 氢气的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意； B．酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，D符合题意； 答案选D。 【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。 3. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增，反应后气体体积数增加则熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。 【详解】A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误； B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+ O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确； C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)为熵减，与题意不符，C错误； D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+ Cl2(g)，ΔH<0，与题意不符，D错误； 答案为B。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=+110.5 kJ∙mol−1 B. 已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H2O的焓变为−57.3 kJ∙mol−1，则2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=−57.3 kJ∙mol−1 C. 30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO2=O2+2NO ∆H=+58.1 kJ∙mol−1 D. 32g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=−269.8 kJ∙mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知12g石墨即1mol，12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s) + O2(g)=2CO(g) ∆H=−221 kJ∙mol−1，故A错误； B．已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H2O的焓变为−57.3 kJ∙mol−1，则2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=−114.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO2(g)= O2(g)+2NO(g) ∆H=+116.2 kJ∙mol−1，故C错误； D．32g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=−269.8 kJ∙mol−1，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol H2燃烧时生成液态水时才是燃烧热，A错； B．根据盖斯定律，反应②=反应③-反应④，则ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B错； C．对于固定的反应方程式，反应的焓变也是固定的，增加氧气的量对ΔH2、ΔH3的值没有影响，C错； D．从反应②③④，根据盖斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以写为ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反应④是铝热反应，ΔH4＜0，则ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正确； 答案为D。 6. 下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂对化学反应速率没影响 C. 增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D. 升高温度，一般能加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误； B．催化剂能改变化学反应速率，B错误； C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误； D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。 【点睛】对于有气体参加的反应，压强增大，反应速率加快，压强减小，反应速率减慢。 7. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不选； B．塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选； C．汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选； D．石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选； 答案选C。 8. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ B. 第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L−1min−1 C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D. 反应到5min时，生成0.6mol CH3OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~5min，反应放出的热量=27.24kJ，A说法正确； B．只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5min时，H2的反应速率不能确定，B说法错误； C．其他条件不变，增大CO浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但分子总数也增大，故体系中活化分子百分数未改变，C说法错误； D．反应到5min时，反应0.6mol氢气，生成0.3molCH3OH，D说法错误； 答案为A。 9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误； B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误； D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 11. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅 C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由此分析。 【详解】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度很大，该平衡向逆反应方向移动，Cl2的溶解度减小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解释，A项错误； B.向溴水中加入AgNO3溶液后发生离子反应Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-浓度减小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反应方向移动，Br2的浓度将减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B项错误； C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，C项错误； D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He，体系的体积将增大，NO2（红棕色）的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。 12. 用来表示可逆反应： 的正确图像是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应放热，则升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动且先达到平衡，C的含量降低，与图像吻合，故A正确； B．升高温度，正、逆反应速率都增大，与图像不吻合，故B错误； C．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正、逆反应速率增大的倍数相同，与图像不吻合，故C错误； D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，A的转化率不变，与图像不吻合，故D错误； 故答案为：A。 13. 80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 升高温度该反应的平衡常数K减小 B. 20～40s内， C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ D. 100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K增大，故A错误； B．20～40s时，消耗NO2的浓度为0.08mol·L－1，v(NO2)==0.004 mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(N2O4)= 0.002 mol/(L·s)，故B错误； C．生成2molNO2时，吸收热量是QkJ，达到平衡时，生成0.3×2molNO2，吸收的热量是0.6Q/2kJ=0.3QkJ，故C正确； D．再通入0.40molN2O4，若压强不变，则体积会增大一倍，现体积不变，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时N2O4的转化率减小，故D错误； 故选C。 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误； B．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，B错误； C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误； D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 ，在Z点时，CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1mol全部氧化成的热化学方程式是___________。 （2）已知： kJ·mol-1① kJ·mol-1② 则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________。 （3）已知 kJ·mol-1，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a=___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （4）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （5）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容J·g-1·℃-1) 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （6）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 C．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液 D．做本实验的当天室温较高 E．大烧杯的杯盖中间小孔太大 【答案】（1） ①. 放热 ②. (或反应物的总能量大于生成物的总能量) ③. kJ⋅mol-1 （2）(或) （3）369 （4） ①. 上下搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （5）1337.6 （6）ABE 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，第一步反应过程中，生成物的总能量低于反应物，为放热反应； ②由图可知： kJ⋅mol-1， kJ⋅mol-1；2个热化学方程式相加即可得到   kJ⋅mol-1； 【小问2详解】 ①+②得： kJ⋅mol-1，碳元素由+2价升高到+4价，即该反应放出509kJ热量时转移2mol，转移电子数为2NA； 【小问3详解】 由题中热化学方程式及蒸发1mol吸热30kJ可得： kJ⋅mol-1，则，； 【小问4详解】 实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器； 【小问5详解】 三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为J⋅g-1⋅℃-1g℃J； 【小问6详解】 A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故A选； B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故B选； C．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液，氢氧化钠、氢氧化钾都属于强碱，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故C不选； D．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故D不选； E．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故E选； 故答案为：ABE。 16. Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=___________。 （3）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入催化剂 C. 在时降低了温度 D. 时X的转化率最高 Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol并加入足量发生反应∶ kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。 （4）反应前2min平均反应速率___________；该温度下反应的平衡常数___________。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 【答案】（1） （2）0.05mol·L-1·min-1 （3）B （4） ①. 0.5mol/(L·min) ②. 等于 ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始至2min，用气体Z表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1； 【小问3详解】 A．在时，正反应速率不变，逆反应速率增大，说明时增大了生成物浓度，错误； B．X、Y、Z均为气体，为不等体的可逆反应，在时，正、逆反应速率增大相同的倍数，说明在时加入催化剂，正确； C．在时，正、逆反应速率都减小且逆反应速率大于正反应速率，由上述分析可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，应该是正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，错误； D．由图像可知，在t₁时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，在时加入催化剂平衡不移动，X的转化率不变，在时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，所以在时X的转化率最高，错误； 故选B； 【小问4详解】 根据图示可知曲线为的体积分数，反应过程中气体体积不变，则2min时，生成的物质的量为molmol，则2min平均反应速率mol·L-1·min-1，反应在9min后达到平衡，此时的体积分数为60%，则molmol，molmol，则平衡常数；保持温度不变,平衡常数不变,该反应前后体积不变，则通入氧气时，平衡后，转化率不变，则氧气的体积分数等于原平衡时氧气的体积分数。 17. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 Ⅰ．氢气还原法。还原NO发生的反应为：。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的共价键 键能(kJ·mol-1) 436 630 946 463 ___________kJ·mol-1。 Ⅱ．CO还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： ，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示： （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. B. 上述反应一定能自发进行 C. 增大NO的浓度，反应物的转化率增大 D. 温度为、时的平衡常数分别为、，则 （3）温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率___________mol·L-1·min-1. 温度下，上述反应的平衡常数___________L·mol-1. （4）温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．用酸性溶液和(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1溶液 30mL0.1mol·L-1溶液 ② 20mL0.2mol·L-1溶液 30mL0.1mol·L-1溶液 （5）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是___________(填实验序号)。 图一 （6）若实验①在2min末收集了2.24mL(标准状况下)，则在2min末，___________mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。 （7）小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；②___________。 图二 【答案】（1）-666 （2）AD （3） ①. 0.04 ②. 2 （4）增大 （5） ①. 浓度 ②. ②>① （6）0.0596 （7）该反应放热 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2×436 kJ·mol-1+2×630 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-4×463 kJ·mol-1=-666 kJ·mol-1； 故答案为：-666。 【小问2详解】 A．由图可知，时先达到平衡，所以，温度升高NO的平衡转化率减小，说明反应为放热反应，，故A正确； B．反应的，，只有在低温条件下，才能自发进行，故B错误； C．增大NO的浓度，平衡右移，但NO的转化率减小，故C错误； D．温度为、时的平衡常数分别为、，因为，且反应为放热反应，则，故D正确； 故答案为：AD。 【小问3详解】 温度下，0～10min内，NO的转化率为80%，则CO的转化率也为80%，mol，则mol·L-1·min-1；温度下，NO的转化率为50%，则平衡时mol/L，mol/L，mol/L，mol/L，上述反应的平衡常数L·mol-1； 故答案为：0.04；2。 【小问4详解】 恒容条件下，温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正方向移动，则再次达平衡时NO的转化率增大； 故答案为：增大。 【小问5详解】 ①和②实验中，溶液的浓度和体积均相同，但溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的体积：②>①； 故答案为：②>①。 【小问6详解】 若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mL(即mol)，根据化学方程式，消耗的为mol，原有的物质的量为0.003mol，则在2min末，剩余的的物质的量为mol，mol⋅L-1； 故答案为：0.0596。 【小问7详解】 反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物是该反应的催化剂外，还可能是由于反应放热，温度升高，使反应速率增大； 故答案为：该反应放热。 18. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】 ①. ②. > ③. 计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0 ④. AB ⑤. 0.01 mol·L-1·min-1 ⑥. > ⑦. AD 【解析】 【详解】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常数K=； （2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.4 0 0 变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1===， 据表格数据，列出实验2（℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.24 0 0 变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2===1＞K1； 温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。 故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0。 ②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确； B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确； C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D、2v正（NO）= v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）= 2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为AB。 ③①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，△n(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1； ②根据图象可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞； ③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。 A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确； B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误； C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误； D、升温，反应速率增大，故D正确； E、降温，反应速率减小，故E错误； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环际大联考“逐梦计划”2024～2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 H：1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是 A. 土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰 B. 小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C. 农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 酸碱中和反应 C. 氢气的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 3. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=+110.5 kJ∙mol−1 B. 已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H2O的焓变为−57.3 kJ∙mol−1，则2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=−57.3 kJ∙mol−1 C. 30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO2=O2+2NO ∆H=+58.1 kJ∙mol−1 D. 32g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=−269.8 kJ∙mol−1 5. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 6. 下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 使用催化剂对化学反应速率没影响 C. 增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D. 升高温度，一般能加快化学反应速率 7. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 8. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ B. 第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L−1min−1 C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D. 反应到5min时，生成0.6mol CH3OH 9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅 C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 12. 用来表示可逆反应： 的正确图像是 A. B. C. D. 13. 80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 升高温度该反应的平衡常数K减小 B. 20～40s内， C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ D. 100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1mol全部氧化成的热化学方程式是___________。 （2）已知： kJ·mol-1① kJ·mol-1② 则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________。 （3）已知 kJ·mol-1，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a=___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （4）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （5）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容J·g-1·℃-1) 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （6）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 C．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液 D．做本实验的当天室温较高 E．大烧杯的杯盖中间小孔太大 16. Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=___________。 （3）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入催化剂 C. 在时降低了温度 D. 时X的转化率最高 Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol并加入足量发生反应∶ kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。 （4）反应前2min平均反应速率___________；该温度下反应的平衡常数___________。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 17. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 Ⅰ．氢气还原法。还原NO发生的反应为：。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的共价键 键能(kJ·mol-1) 436 630 946 463 ___________kJ·mol-1。 Ⅱ．CO还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： ，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示： （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. B. 上述反应一定能自发进行 C. 增大NO的浓度，反应物的转化率增大 D. 温度为、时的平衡常数分别为、，则 （3）温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率___________mol·L-1·min-1. 温度下，上述反应的平衡常数___________L·mol-1. （4）温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．用酸性溶液和(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1溶液 30mL0.1mol·L-1溶液 ② 20mL0.2mol·L-1溶液 30mL0.1mol·L-1溶液 （5）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是___________(填实验序号)。 图一 （6）若实验①在2min末收集了2.24mL(标准状况下)，则在2min末，___________mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。 （7）小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂；②___________。 图二 18. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $