精品解析：湖北省宜昌市部分示范高中2024-2025学年期中联考高二化学试题

宜昌市部分省级示范高中2024秋季学期高二年级 期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mn：55 Cu：64 Cr：52 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于硅酸盐材料的是 A．唐三彩釉陶俑 B．汉《天回医简》竹简 C．商州太阳鸟金饰 D．战国龙凤虎纹丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 B. FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 B. 工业制备，加入大量水，同时加热 C. 黄色的氯水在光照下颜色变浅 D. 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 4. 某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 5. 已知下列两个反应的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 1mol液态水与1mol水蒸气所具有的内能不同 B. 与反应生成，放出的热量大于285.8KJ C. 常温常压下，等质量的、完全燃烧，放出的热量更多 D. 反应的 6. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C10H14O2 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 含有三种官能团 D 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4 L(标况下) 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制的漂白粉溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中，、、、 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指 ①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量， ③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量 A ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>R>Z>Y B. 常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C. Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D. X2和Y2互为同素异形体 11. 醋酸的电离方程式为  时，醋酸的电离常数。下列说法正确的是 A. 向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动 B. 加水稀释醋酸溶液，增大 C. 该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性 D. 常温下，溶液加水稀释过程中，变大 12. 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A. 该温度下，该反应的平衡常数 B. 反应在前10s的平均速率为 C. 保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D. 相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 13. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若c处褪色，说明Cl2有还原性 D. 若处褪色，说明具有漂白性 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 15. 25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是 A. 溶液的导电能力：d＞c＞a B. c点对应溶液中，=1 C. a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D. a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. 锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。 已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ②“滤饼”的成分是SbOCl 回答下列问题： （1）将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是_______。 （2）“滤渣2”的成分是_______。 （3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为_______；该操作中需要搅拌的原因是_______。 （4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_______。 （5）“中和”时反应的化学方程式为_______；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是_______。 17. 无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在加热下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化； ②Cr2O3和CCl4在加热下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。 请回答下列问题： （1）装置A是氮气制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是___________。 （2）装置B的作用为___________，装置E水槽中盛有___________。 （3）装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为___________。 （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________。 （5）产品中CrCl3质量分数的测定： (i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容； (ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在； (iii)加入指示剂，用0.0250 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)。 ①加入KI发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中CrCl3质量分数为___________%(结果保留到小数点后一位) 18. 回答下列问题： （1）①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=____。 ②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。 ①比较P1、P2的大小关系：P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数K的表达式为____随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是____。(填写相应字母) A.使用高效催化剂B.保持容器体积不变加入惰性气体 C保持容器体积不变加入O2D.降低温度E.压缩容器体积 （3）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1K1=a (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ•mol-1K2=b (3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ•mol-1K3=c 则m的数值为____，c与a、b之间的关系为____。 19. 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4 电离平衡常数(25℃) K=1.8×10-4 K=5.1×10-4 K1=9.1×10-8 K2=1×10-12 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 （1）请写出HNO2的电离方程式___________。 （2）0.01mol/L的Na2S溶液的pH是___________。 （3）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：___________；HCOO-、S2-、 3种离子中，最难结合H+的是___________。 （4）在10mL浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，写出反应离子方程式：___________。 （5）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___________。 （6）根据上述信息，下列离子方程式书写正确的是___________。 A．HNO2+HS-=+ H2S↑ B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑ C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+ D．H2SO3+=2 E．H2C2O4+=+HNO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜昌市部分省级示范高中2024秋季学期高二年级 期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mn：55 Cu：64 Cr：52 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于硅酸盐材料的是 A．唐三彩釉陶俑 B．汉《天回医简》竹简 C．商州太阳鸟金饰 D．战国龙凤虎纹丝绸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．唐三彩釉陶俑主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A符合题意； B．汉《天回医简》竹简主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意； C．商州太阳鸟金饰主要成分是金属，属于金属材料，C不合题意； D．战国龙凤虎纹丝绸主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 B. FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选； B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选； C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选； D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选； 故选D。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 B. 工业制备，加入大量水，同时加热 C. 黄色的氯水在光照下颜色变浅 D. 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件是因为此温度催化剂活性高，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故选A； B．工业制备，加入大量水，同时加热，促进TiCl4水解平衡正向移动，故不选B； C．次氯酸见光易分解，黄色的氯水在光照下，次氯酸分解， 正向移动，颜色变浅，故不选C； D．25℃~100℃，随温度升高，正向移动，氢离子浓度增大，纯水的减小，故不选D； 选A。 4. 某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确； C．实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误； D．虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确； 答案选C。 5. 已知下列两个反应的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 1mol液态水与1mol水蒸气所具有的内能不同 B. 与反应生成，放出的热量大于285.8KJ C. 常温常压下，等质量的、完全燃烧，放出的热量更多 D. 反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故B错误； C．由ΔH=-890kJ•mol-1可知1克CH4完全燃烧后放出的热量为=55.644kJ，由ΔH=-285.8kJ•mol-1可知1克H2完全燃烧后放出的热量为=142.9kJ，故C正确； D．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故D正确； 故选：B。 6. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C10H14O2 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 含有三种官能团 D. 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4 L(标况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式，可知该有机物分子式是C10H12O2，A错误； B．该物质分子是对称结构，苯环上只有2种不同位置的H原子，因此苯环上的一氯代物有2种，B错误； C．该物质分子中含有羟基、碳碳双键两种不同的官能团，C错误； D．该物质分子中只含有2个-OH能够与Na反应产生H2，根据物质反应转化关系：2-OH～H2，则1 mol该化合物与足量Na反应产生1 mol H2，其在标准状况下的体积是22.4 L，D正确； 故合理选项是D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在新制的漂白粉溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中，、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在新制的漂白粉溶液中有ClO-具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中会水解沉淀，不能大量共存，故B错误； C．由水电离出，可能是酸或者碱抑制了水电离，无论酸性或碱性溶液、、、互相均不反应，一定能大量共存，故C正确； D．的溶液中有大量，与反应，不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误； B．反应物的浓度越大，反应速率越快，则向等体积浓度均为0.2mol/L的草酸溶液中分别滴入5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液和1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液时，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液褪色应较快，若1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液褪色较快，说明5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液过量，不能完全反应，与反应速率快慢无关，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的反应热，故C错误； D．碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故D正确； 故选D。 9. 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指 ①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量， ③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【分析】T1、P1和T1、P2的对比中，后者先达到平衡说明P2>P1，同理T1>T2，同温下，随压强的增大，C%的增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，a＋b>x，相同压强下，随温度的升高C%降低，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应。 【详解】①根据上述分析，随温度的升高，平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，线的走向正确，作等温线，根据上述分析，随压强的增加，平衡向正反应方向进行，符合图象，故正确；②根据上述分析，随温度升高，平衡向逆反应方向进行，B的百分含量增加，线的走向不符合图象，故错误；③ρ=m/v，因为是等容状态下，v始终不变，组分都是气体，则气体的质量不变，因此反应的始终ρ都不变，不符合图象的线走向，故错误；④M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，随温度的升高平衡左移，气体总物质的量的增加，而M减小，因此线的走向正确，作等温线：随压强增加，平衡右移，物质的量减小，则M增大，符合图象，故正确。D符合题意。 答案选D。 10. 某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>R>Z>Y B. 常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C. Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D. X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 11. 醋酸电离方程式为  时，醋酸的电离常数。下列说法正确的是 A. 向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动 B. 加水稀释醋酸溶液，增大 C. 该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性 D. 常温下，溶液加水稀释过程中，变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡不一定逆向移动，当稀盐酸浓度很极时，滴加几滴稀盐酸相当于醋酸溶液的稀释，此时电离平衡正向移动，A错误； B．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，增大，但溶液体积增大程度更大，导致减小，B错误； C．该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，因，即CH3COO−的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以溶液显酸性，C正确； D．常温下，溶液加水稀释，促进CH3COO−的水解，减小，不变，同一溶液中，，其比值变小，D错误； 故选C。 12. 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A. 该温度下，该反应的平衡常数 B. 反应在前10s的平均速率为 C. 保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D. 相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确； B．反应在前10s的平均速率，B正确； C．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)= ，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确； D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误； 故选D。 13. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若c处褪色，说明Cl2有还原性 D. 若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成I2，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱，据此分析； 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法确定非金属性的强弱顺序，B错误； C．c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，根据分析可知，该气体为挥发的氯化氢，C错误； D．挥发出的少量HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，溶液的碱性变弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 15. 25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是 A. 溶液的导电能力：d＞c＞a B. c点对应溶液中，=1 C. a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D. a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】向15mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图，a点对应溶液中，n(NaOH)=2n(CH3COONa)，b点溶液中的溶质为CH3COONa，c点对应溶液呈中性，d点对应溶液中CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa的混合物，据此分析解答。 【详解】A．溶液导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知c(Na+)+c(H+)越大，溶液导电能力越强，溶液中c(H+)较小，c(Na+)决定溶液导电性，随着醋酸溶液加入，溶液体积增大，c(Na+)减小，溶液导电性逐渐减弱，A错误； B．c点对应溶液呈中性，根据电荷守恒，可推知c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则=1，B正确； C．a点对应溶液中，n(NaOH)=2n(CH3COONa)，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C正确； D．根据物料守恒，a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol·L-1，D正确； 答案选A。 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. 锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。 已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ②“滤饼”的成分是SbOCl 回答下列问题： （1）将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是_______。 （2）“滤渣2”的成分是_______。 （3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为_______；该操作中需要搅拌的原因是_______。 （4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_______。 （5）“中和”时反应的化学方程式为_______；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是_______。 【答案】（1）提高酸浸步骤中锑的浸出率 （2）Fe、Cu （3） ①. Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+ ②. 避免形成胶体，不利于过滤分离 （4）铁氰化钾溶液 （5） ①. 2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O ②. 碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失 【解析】 【分析】含锑工业废渣加入稀盐酸酸溶，二氧化硅不反应得到滤渣1，滤液1中含有Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；滤液1加入过量铁粉，Sb5+、Fe3+分别转化为Sb3+、Fe2+，铜离子转化为铜单质，过滤得到滤液2加水稀释水解生成SbOCl，酸洗后加入氨水反应，SbOCl转化为Sb2O3； 【小问1详解】 将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是提高酸浸步骤中锑的浸出率，充分利用原料； 【小问2详解】 过量铁能置换出溶液中铜离子生成铜单质，故滤渣2为铁、铜； 【小问3详解】 已知稀释水解后得到滤饼的成分是SbOCl，故水解过程中Sb3+水解和氯离子反应得到SbOCl和氢离子，反应为Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+；该过程中搅拌可以防止水解生成胶体，导致不利于过滤分离； 【小问4详解】 滤饼若洗涤不干净则洗涤液中会含有亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，故“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是铁氰化钾溶液； 【小问5详解】 “中和”时加入氨水和SbOCl反应生成Sb2O3，根据质量守恒可知，还会生成氯化铵、水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；(Sb2O3，两性氧化物，能和强碱反应，“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失，导致产品产率降低。 17. 无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在加热下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化； ②Cr2O3和CCl4在加热下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。 请回答下列问题： （1）装置A是氮气制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是___________。 （2）装置B的作用为___________，装置E水槽中盛有___________。 （3）装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为___________。 （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________。 （5）产品中CrCl3质量分数的测定： (i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容； (ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在； (iii)加入指示剂，用0.0250 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)。 ①加入KI发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中CrCl3质量分数为___________%(结果保留到小数点后一位) 【答案】（1）吹出产物及尾气 （2） ①. 除去氮气中水蒸气 、氨气 ②. 冷水 （3）Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2 （4）将连接装置D、E的细导管改成粗导管 （5） ①. + 6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O ②. 92.5 【解析】 【分析】A装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气，B装置干燥氮气、除去过量氨气，C装置中的CCl4是反应物，氮气将CCl4吹入反应装置D中，E装置进行尾气吸收。 【小问1详解】 装置A是氮气的制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是吹出CCl4蒸汽使之与Cr2O3反应制备CrCl3、吹出产物及尾气； 【小问2详解】 CrCl3易潮解，装置B中浓硫酸除去氮气中水蒸气 、氨气；E收集CrCl3，装置E中水槽的作用是冷凝生成的CrCl3，所以装置E水槽中盛有冷水； 【小问3详解】 装置D中Cr2O3和CCl4在加热下反应生成CrCl3和光气(COCl2 )，反应的化学方程式为Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2； 【小问4详解】 由信息①可知，CrCl3易升华，题中装置图中D、E之间的导管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管。 【小问5详解】 ①加入KI，被还原为Cr3+，I-被氧化为I2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为+ 6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O。 ②根据+ 6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI建立反应关系式，2CrCl3~~3I2~6Na2S2O3，n(CrCl3)=n(Na2S2O3)=×0.0250 mol·L-1×0.021L=0.000175mol，产品中CrCl3质量分数为。 18. 回答下列问题： （1）①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=____。 ②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。 ①比较P1、P2的大小关系：P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数K的表达式为____随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是____。(填写相应字母) A.使用高效催化剂B.保持容器体积不变加入惰性气体 C.保持容器体积不变加入O2D.降低温度E.压缩容器体积 （3）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1K1=a (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ•mol-1K2=b (3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ•mol-1K3=c 则m的数值为____，c与a、b之间的关系为____。 【答案】（1） ①. 60% ②. ＞ （2） ①. ＜ ②. ③. 减小 ④. CE （3） ①. -26.5 ②. c2= 【解析】 【小问1详解】 ① 解x=0.6mol，氮气的转化率为=60%； ②若向该容器中再加入3molH2，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，则a2>a1； 【小问2详解】 ①已知2NO(g)+O(g)=2NO(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1<P2； ②根据平衡常数分析，该反应的平衡常数K的表达式为，由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小； ③A．使用高效催化剂能增大速率，但不影响平衡，不影响转化率，错误； B．保持容器体积不变加入惰性气体，速率不变，转化率不变； C．保持容器体积不变加入O2，增加反应速率，平衡正向移动，提高一氧化氮的转化率； D．降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动； E．压缩容器体积，相当于加压，反应速率增加，平衡正向移动； 故选CE满足条件； 【小问3详解】 根据盖斯定律可得③=(①-②)，△H=[(-197)-(-144)]kJ/mol=-26.5kJ/mol；K=，故c2=。 19. 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4 电离平衡常数(25℃) K=1.8×10-4 K=5.1×10-4 K1=9.1×10-8 K2=1×10-12 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 （1）请写出HNO2的电离方程式___________。 （2）0.01mol/L的Na2S溶液的pH是___________。 （3）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：___________；HCOO-、S2-、 3种离子中，最难结合H+的是___________。 （4）在10mL浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，写出反应离子方程式：___________。 （5）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___________。 （6）根据上述信息，下列离子方程式书写正确的是___________。 A．HNO2+HS-=+ H2S↑ B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑ C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+ D．H2SO3+=2 E．H2C2O4+=+HNO2 【答案】（1）HNO2H++ （2）12 （3） ①. H2S ②. （4）H2C2O4 + OH-= + H2O （5）2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓ （6）DE 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸是弱酸，亚硝酸部分电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO2H++； 【小问2详解】 Na2S溶液存水解，，pH=12； 【小问3详解】 相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S。酸越强相应的酸根越难结合氢离子，因此结合氢离子能力最弱的是； 【小问4详解】 酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、，因HCOOH、H2C2O4和NaOH溶液物质的量均为0.001mol，故只能与H2C2O4反应生成，反应离子方程式：H2C2O4 +OH-=+H2O； 【小问5详解】 HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓； 【小问6详解】 A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，A错误； B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+=HCOO-+，B错误； C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+，C错误； D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+=2，D正确； E．亚硝酸的酸性强于草酸氢根而小于草酸，因此草酸与亚硝酸根离子反应的离子方程式为H2C2O4+=+HNO2，E正确； 故选DE； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$