题型02 晶胞的分析与计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

题型02 晶胞的分析与计算 1．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g晶体Si中Si-Si键数目为4 B．12g和12g金刚石均含有个碳原子 C．1mol白磷()中含有4个共价键 D．常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10 3．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是 A．熔点：③>④>② B．①③④均属于共价晶体 C．①③熔化时，化学键一定会断裂 D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键 4．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是 A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断 C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体 D．缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体 5．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D．中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 6．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列叙述中正确的是 A．过程中形成的是发射光谱 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．晶体中有阳离子，却不一定有阴离子 D．和都是分子晶体，因此晶体的堆积方式均为分子密堆积 7．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是 A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法 B．该晶体中每个周围离最近且相等的共有12个 C．与相比，的熔点低于的熔点 D．该叠氮化合物的密度为 8．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是               A． B． C． D． 9．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列有关性质的比较不正确的是 A．沸点： B．熔点：二氧化硅>NaCl> C．硬度：碳化硅＜金刚石 D．沸点：   >   10．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A．中，中心离子的配位数为8 B．离最近的相同微粒有6个 C．若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为 D．晶体的密度为 11．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子 B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3 12．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法错误的是 A．图乙是该物质的晶胞单元 B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1∶1∶2 C．A、B原子之间最短的距离为 D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6 13．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列说法正确的是 A．晶体中有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中有阴离子就一定有阳离子 C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 14．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是 A．冰 B．金刚砂 C．铝 D．硫酸钠 15．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）、、可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为，X的分数坐标为，Y的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．Fe原子的配位数为3 B．坐标为的原子是 C．该晶体的密度为 D．Se原子，与之间的距离为 16．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。 (4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 (用文字描述)。 17．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： (1)基态原子价电子排布图为 、属于 区。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是 。 (3)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①该物质的晶体类型是 。 ②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是 。 (4)独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个原子之间的间距是 pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为 ；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为 (只列出计算式)。 18．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因 。的空间结构为 ，其中的轨道杂化形式为 。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个。该物质化学式为 ，B-B最近距离为 。    19．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)的核外电子排布式为 ，Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 (3)是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为 。 (4)CuO立方晶胞结构如图所示    氧原子周围等距离的氧原子数为 个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 20．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。 (1)A元素单质的结构式为 ，基态E元素原子价层电子排布图为 。 (2)A的氢化物分子属于 分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为 。 (3)火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式： 。基态未成对电子数为 个。 (4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。 1．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 2．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是。    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 3．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）下列说法不正确的是 A．在水中的溶解度： B．硬度：白磷冰二氧化硅 C．范德华力： D．沸点：对羟基苯甲醛( )>邻羟基苯甲醛() 4．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是 A．属于原子晶体 B．中存在配位键 C．分子间能形成氢键 D．基态Tl原子的价电子排布式为 5．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，变化为：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，已知三者均为立方晶胞，其过程如图一所示，嵌入的仅填充在小立方体的体心。从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。下列说法不正确的是      A．普鲁士蓝晶胞中填充率为50% B．一个普鲁士蓝晶胞中含有键数目为6 C．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 6．（22-23高二下·重庆一外育才联考·期中）超硬材料具有高硬度、高熔点等优异性能，下图分别是超硬材料和的晶体结构与晶体俯视图(图中小球均为碳原子)，下列有关说法正确的是 A．是共价晶体，是分子晶体 B．和互为同分异构体 C．的熔沸点高于金刚石 D．和中所有碳原子杂化方式均相同 7．（21-22高二下·重庆渝东九校联盟·期中）下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．和 B．和 C．和SiC D．和 8．（22-23高二下·重庆八中·期中）下列叙述正确的是 A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等 C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9 D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 9．（21-22高二下·重庆一外·期中）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点小于硫化锌 10．（21-22高二下·重庆育才中学·期中）在离子晶体中，当时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是 A．一个晶胞中含有4个 B．晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 C．晶体结构不同于的原因可能是和之间的化学键不是纯粹的离子键 D．晶体中的配位数为4 11．（21-22高二下·重庆育才中学·期中）下列物质的沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 ② ③ ④甘油＞乙二醇＞乙醇＞丙烷 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 12．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为 A．4 B．6 C．8 D．12 13．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成分子晶体 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④ 14. （23-24高二下·重庆名校联盟·期中）晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确的是 A．、、干冰的熔沸点依次减小 B．、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积 C．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体 D．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 15．（23-24高二下·重庆江津五中·期中）金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g C．γ-Fe中铁原子的配位数为12 D．α-Fe与γ-Fe的性质相同 16．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．冰(图1)中含键数目为 B．晶体硅(图2)中含有键数目为 C．干冰(图3)中含共用电子对 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 17．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。 (4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 (用文字描述)。 18．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)画出基态N原子的轨道表示式 。 (2)下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 (3)(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 (4)重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    (5)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 19．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，、、常用作电池的电极材料，、常用作锂离子聚合物电池的载体材料。其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。 (1)中基态Co原子的价电子排布式为 。中基态核外电子的空间运动状态有 种，比较Fe和Co的第四电离能、大小，并说明理由 。 (2)电池工作时，可在电解质或中发生迁移，相同条件下，在 (填“”或“”)中迁移较快，原因是 。 (3)中P的 杂化轨道与O的2p轨道形成键，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。    (4)多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和。和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式： ；连二磷酸钠  在氢氧化钠溶液中水解生成 。 (5)的晶胞结构示意图如(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如(b)所示：    则图(b)中 ， 。 20．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为 。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有 种。 (2)是工业制硫酸的主要反应，的VSEPR模型名称是 ；分子中键与键的数目之比为 。 (3)血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为 ，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；所含化学键的类型有 (填标号)。 a．极性键        b．非极性键            c．氢键        d．配位键        e．金属键 (4)温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为 ；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为 ；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 晶胞的分析与计算 1．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误； C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确； D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误； 故选C。 2．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g晶体Si中Si-Si键数目为4 B．12g和12g金刚石均含有个碳原子 C．1mol白磷()中含有4个共价键 D．常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10 【答案】B 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】A．28g晶体Si物质的量为1mol，每个硅原子形成4个共价键，但每个共价键被两个硅原子共用，所以28g晶体Si中Si-Si键物质的量为2mol，即数目为2，A错误； B．12g含有碳原子物质的量为；12g金刚石物质的量为，所以12g和12g金刚石均含有个碳原子，B正确； C．白磷()为正四面体结构，含有6个共价键，所以1mol白磷()中含有6mol共价键，即数目为6，C错误； D．羟基(-OH)所含电子数为9个，17g羟基物质的量为1mol，含有电子物质的量为9mol，即数目为9，D错误； 故选B。 3．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是 A．熔点：③>④>② B．①③④均属于共价晶体 C．①③熔化时，化学键一定会断裂 D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键 【答案】B 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．②干冰成分是CO2是分子晶体，③石英是原子晶体，④冰成分是H2O是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔点比分子晶体高，且冰中水分子之间存在氢键，冰熔点比干冰的高，则熔点：③>④>②，A正确； B．①金刚石和③石英是共价晶体，④冰成分是H2O是分子晶体，B错误； C．①金刚石是由非极性键构成的原子晶体，熔化时，非极性共价键断裂，石英是由极性键构成的原子晶体，熔化时，极性共价键断裂，C正确； D．④冰成分是H2O，②干冰成分是CO2，水分子之间存在氢键，所以冰的沸点比二氧化碳的高，D正确； 故选：B。 4．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是 A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断 C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体 D．缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体 【答案】C 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．晶体是由无数的晶胞所组成，即晶胞是晶体中的最小的结构重复单元，故A正确； B．晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，可以使X光发生有规律的衍射，而非晶体固体则不能，故B正确； C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的是蓝色晶体而不是粉末，故C错； D．溶质从容也中析出可形成晶体，所以缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体，故D正确； 答案选C。 5．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D．中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 【答案】C 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．该晶胞中各原子数为Ca：，Ti：1，O：，故钛酸钙的化学式为，A项正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：（），B项正确； C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有12个，C项错误； D．中以F-为中心，其周围4个为顶点形成正四面体，故中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5°，D项正确； 答案选C。 6．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列叙述中正确的是 A．过程中形成的是发射光谱 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．晶体中有阳离子，却不一定有阴离子 D．和都是分子晶体，因此晶体的堆积方式均为分子密堆积 【答案】C 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．发射光谱是指原子外层电子由基态到激发态，处于激发态电子不稳定，会以光辐射的形式放出能量而回到基态或较低的能级所得到线状光谱，而过程都是基态，A错误； B．氟的第一电离能比氦小（稀有气体元素达到稳定结构，一般都很大），B错误； C．金属晶体中有金属阳离子和自由电子，但无阴离子，C正确； D．H2O中存在分子间氢键，因此晶体的方式不为分子密堆积，D错误。 故答案为：C。 7．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是 A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法 B．该晶体中每个周围离最近且相等的共有12个 C．与相比，的熔点低于的熔点 D．该叠氮化合物的密度为 【答案】A 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故A正确； B．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，故B错误； C．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故C错误； D．每个晶胞中含有2个，2个，则该叠氮化物的密度为，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是               A． B． C． D． 【答案】C 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【分析】内部1个算一个，六面体棱上每个算个，六面体顶点一个算个，面上一个算个，六棱柱顶点1个算个，棱上1个算个。 【解析】A．原子个数，A=1，B=，故应为AB，A错误； B．原子个数，E=，F=，故应为EF，B错误； C．原子个数，X=1，Y=，Z=故应为XY3Z，C正确； D．原子个数，A=，B=6，故应为AB2，D错误； 故选C。 9．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列有关性质的比较不正确的是 A．沸点： B．熔点：二氧化硅>NaCl> C．硬度：碳化硅＜金刚石 D．沸点：   >   【答案】D 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】A．H2O、HF、NH3分子中均含有氢键，但水分子中含有的氢键数目最多，故沸点最高，故沸点：，故A正确；     B．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：二氧化硅>NaCl>，故B正确； C．r(C)<r(Si)，键长：C-C<C-Si，键能C-C>C-Si，故硬度：碳化硅＜金刚石，故C正确；     D．   形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低；  形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点增大，故沸点：  <   ，故D错误。 答案为：D。 10．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A．中，中心离子的配位数为8 B．离最近的相同微粒有6个 C．若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为 D．晶体的密度为 【答案】C 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．中，中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A错误； B．位于立方晶胞的8个顶点和6个面心，以顶点为例，晶胞内3个面心的离此离子最近，顶点在8个晶胞中，面上的被2个晶胞共有，所以离最近的相同微粒有3×8×=12个，故B错误； C．位于晶胞体内，若把晶胞分成8个小立方体，则C位于左后上方的小立方体的体心，若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为，故C正确； D．一个晶胞含有的个数为8×+6×=4，含有Cl-的个数为8个，晶胞体积为a3pm3，则晶体的密度为，故D错误； 故答案为：C。 11．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子 B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3 【答案】C 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确； B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN ，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1，选项B正确； C．由图示可知， 晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误； D．若晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=g·cm-3，选项D正确； 答案选C。 12．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法错误的是 A．图乙是该物质的晶胞单元 B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1∶1∶2 C．A、B原子之间最短的距离为 D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6 【答案】D 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．晶胞是晶体的最小重复单元，对比图甲和图乙，图乙是该物质的晶胞单元，故A选项正确； B．由图乙知，晶胞中A的数目为，B的数目为，C的数目为8，则晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1∶1∶2，故B选项正确； C．A、B原子之间最短的距离是面对角线长的，即，故C选项正确； D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为4，故D选项错误。 故选D选项。 13．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列说法正确的是 A．晶体中有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中有阴离子就一定有阳离子 C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 【答案】B 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A. 金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B. 根据离子晶体的概念可知，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B正确； C. 组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故C错误； D.有的金属晶体的熔点较低，如汞常温下为液态，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误； 故选B选项。 14．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是 A．冰 B．金刚砂 C．铝 D．硫酸钠 【答案】A 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．冰是分子晶体，冰熔化成水，水分子没变，只有分子间作用力改变，无化学键断裂，故选A； B．金刚砂是SiC，属于原子晶体，加热熔融时Si-C键断裂，故不选B；     C．铝是金属晶体，加热熔融时金属键断裂，故不选C； D．硫酸钠是离子晶体，加热熔融时离子键断裂，故不选D； 选A。 15．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）、、可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为，X的分数坐标为，Y的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．Fe原子的配位数为3 B．坐标为的原子是 C．该晶体的密度为 D．Se原子，与之间的距离为 【答案】D 【来源】重庆市荣昌中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4，故A错误； B．由晶胞结构可知坐标为的原子是Z原子，即Fe原子，故B错误； C．Li原子个数为：8×+1＝2，Fe个数为8×＝2，Se原子个数为：8×+2＝4，晶胞的质量为：,晶胞体积为：a2b×10-21 cm3，密度，故C错误； D．Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为，故D正确； 故选：D。 16．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。 (4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 (用文字描述)。 【答案】(1)4 ZnS (2)sp3杂化 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四面体 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；据此解答。 【解析】（1）由上述分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，Zn位于顶点和面心，在一个晶胞中，Zn2+离子的数目8×+6×=4；S2-位于晶胞内，S2-离子数目为4，该化合物的化学式为ZnS；答案为4；ZnS。 （2）由上述分析可知，Y为S元素，Y的氢化物为H2S，H2S分子中中心S原子价层电子对数=2+=2+2=4，则S原子采取sp3杂化；答案为sp3杂化。 （3）由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y的氢化物为H2S，Z的氢化物为H2O，H2O分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；答案为水分子与乙醇分子之间形成氢键。 （4）由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y与Z可形成的YZ为，中中心S原子价层电子对数=4+=4+0=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体；答案为正四面体。 17．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： (1)基态原子价电子排布图为 、属于 区。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是 。 (3)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①该物质的晶体类型是 。 ②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是 。 (4)独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个原子之间的间距是 pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为 ；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为 (只列出计算式)。 【答案】(1) p (2)平面正三角形 (3)离子晶体 H＜C＜N (4)大于 (5) 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1） Ge与C是同族元素，基态Ge原子为第四周期第ⅣA族，价电子排布式为4s24p2，则价电子排布图为，属于p区； （2）中阴离子中心原子价层电子对数为，为sp2杂化，其阴离子的空间结构是平面正三角形； （3）离子液体[EMIM][]含有阳离子和阴离子，则说明该物质的晶体类型是离子晶体； ②根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是H<C<N； （4）独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，中氨气没有孤对电子，独立的分子中氮有一对孤对电子，由于孤对电子对成对电子的排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，因此单独的氨气中H−N−H的键角变小，则离子中H−N−H的键角大于107.3°； （5） 晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，可以理解为硒化锌(ZnSe)晶胞中八个小立方体，而锌在这八个小立方中的四个立方体的中心，形成的等腰直角三角形，腰长为晶胞参数的一半即，晶胞中两个Zn原子之间的距离是间距是； 乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点为甲图的右上前的那个Zn，其坐标为； 晶胞中锌有4个，Se有个，若该晶胞密度为，得到，则阿伏加德罗常数。 18．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因 。的空间结构为 ，其中的轨道杂化形式为 。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个。该物质化学式为 ，B-B最近距离为 。    【答案】(1) O＞Si＞Fe＞Mg +2 (2)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体 (3)1 【来源】重庆市荣昌中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1）为26号元素，基态原子的价电子排布式为。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石()中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为中、、的化合价分别为+2、+4和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。 （2）与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， 、、熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。的空间结构为正四面体，其中的价层电子对数为4，因此的轨道杂化形式为。 （3）由硼镁化合物的晶体结构可知位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 19．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)的核外电子排布式为 ，Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 (3)是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为 。 (4)CuO立方晶胞结构如图所示    氧原子周围等距离的氧原子数为 个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d8 15 (2)[Cu(NH3)4]SO4 N (3)5 (4)12 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】（1）镍元素是28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，即的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；空间运动状态指电子所占据的轨道数，又s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能级有五个轨道，结合基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2知其空间运动状态有15种； （2）硫酸铜溶于氨水会形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液，即蓝色物质是[Cu(NH3)4]SO4；Cu2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对； （3）中为配体，又 所以配体中含有σ键个数为5； （4）根据晶胞结构示意图可知，氧原子位于顶点和面心，即氧原子周围等距离的氧原子数为12个，该距离为面对角线的一半，由均摊法可算出一个晶胞含有氧原子数为4；铜原子位于体内，含有4个，令晶胞边长为acm，又，面对角线等于，即为。 20．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。 (1)A元素单质的结构式为 ，基态E元素原子价层电子排布图为 。 (2)A的氢化物分子属于 分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为 。 (3)火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式： 。基态未成对电子数为 个。 (4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。 【答案】(1) (2)极性 V形 (3) 5 (4) 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则A的电子排布为2、5，其为N元素；B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，则C为Si元素；D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，则D为Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，则E为价电子排布式为3d54s1，其为Cr元素；F元素的基态原子中有4个未成对电子，则其价电子排布式为3d64s2，其为Fe元素。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Si、Cl、Cr、Fe。 【解析】（1） A元素单质为N2，结构式为N≡N；E为Cr元素，基态E元素原子的价电子排布式为3d54s1，其价层电子排布图为。 （2）A的氢化物N2H4分子中，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于N原子的孤电子对与成键电子对间存在排斥作用，使分子结构不对称，属于极性分子；A与B形成的中，中心N原子的价电子对数为3，发生sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对间存在排斥作用，使离子结构不对称，所以空间构型为V形。 （3）火箭推动剂由N2H4和H2O2组成，加热反应时有N2生成，同时生成H2O，该化学反应方程式：。基态的价层电子排布为：3d5，未成对电子数为5； （4）晶胞图中，所含Cr原子个数为=2，O原子个数为=4。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g·cm-3。 1．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 【答案】B 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．干冰晶体中，位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则每个二氧化碳周围紧邻12个二氧化碳，故A正确； B．氯化钠晶体中，位于顶点的氯离子与位于面心的氯离子的距离最近，则每个氯离子周围紧且邻距离相等的氯离子共有12个，故B错误； C．氯化铯晶体中，位于体心的铯离子与位于顶点的氯离子的距离最近，则每个铯离子周围紧邻8个氯离子，故C正确； D．金刚石为共价晶体，晶体的空间结构为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子，故D正确； 故选B。 2．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是。    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．由均摊法可知，晶胞中B原子数目为8×+6×=4，晶胞中As原子数目为4，化学式为BAs，故A错误； B．晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最近且等距的B原子位于面心，共有12个，故B错误； C．B、As原子之间的最短距离是体对角线的，为anm，故C正确； D．该晶体密度ρ=，故D错误； 故选：C。 3．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）下列说法不正确的是 A．在水中的溶解度： B．硬度：白磷冰二氧化硅 C．范德华力： D．沸点：对羟基苯甲醛( )>邻羟基苯甲醛() 【答案】B 【来源】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．NH3与水形成分子间氢键，在水中的溶解度最大，SO2和H2O均为极性分子，故SO2易溶于水，而CO2为非极性分子，由于CO2能与水反应，故CO2能溶于水，所以在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2，A正确； B．二氧化硅为共价晶体，硬度最大，白磷硬度大于冰，应为二氧化硅＞白磷＞冰，B错误； C．相对分子量：NH3＜PH3＜AsH3，则范德华力：NH3＜PH3＜AsH3，C正确； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，则沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，D正确； 故答案为：B。 4．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是 A．属于原子晶体 B．中存在配位键 C．分子间能形成氢键 D．基态Tl原子的价电子排布式为 【答案】C 【来源】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．是由Ga原子与N原子通过共价键形成的空间立体网状结构，属于原子晶体，故A正确； B．B最外层只有3个电子，中B原子采取sp3杂化，有一个空轨道，可以看成BF3与F-通过配位键结合形成的，因此中存在配位键，故B正确； C．没有与电负性很大的原子相连的H原子，因此分子间不能形成氢键，故C错误； D．Tl为第六周期IIIA族的元素，因此基态Tl原子的价电子排布式为，故D正确； 故选C。 5．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，变化为：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，已知三者均为立方晶胞，其过程如图一所示，嵌入的仅填充在小立方体的体心。从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。下列说法不正确的是      A．普鲁士蓝晶胞中填充率为50% B．一个普鲁士蓝晶胞中含有键数目为6 C．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 【答案】B 【来源】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．由普鲁士蓝晶胞可知，嵌入8个小立方体中的4个小立方体的体心，则晶胞中填充率为50%，故A正确； B．普鲁士蓝晶胞中CN-的个数为24×+24×+6=24​，每个CN-中含有2个键，则一个普鲁士蓝晶胞中含有键数目为242=48，故B错误； C．根据晶胞图，格林绿晶体中Fe3+​周围等距且最近的Fe3+​数为6，故C正确； D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8×+6×+12×+1=8​、CN-数24×+24×+6=24​、Na+数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为=​，故D正确； 答案选B。 6．（22-23高二下·重庆一外育才联考·期中）超硬材料具有高硬度、高熔点等优异性能，下图分别是超硬材料和的晶体结构与晶体俯视图(图中小球均为碳原子)，下列有关说法正确的是 A．是共价晶体，是分子晶体 B．和互为同分异构体 C．的熔沸点高于金刚石 D．和中所有碳原子杂化方式均相同 【答案】C 【来源】重庆外国语学校（川外附中）、重庆市育才中学校2022-2023学年高二下学期期中联合考试化学试题 【解析】A．、均为超硬材料，具有高硬度高熔点的特点，故均为共价晶体，故A错误； B．、是相同元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误； C．中存在、两种杂化方式，而金刚石只有一种，晶体内总体键长短，键能高，熔点高，故C正确； D．根据结构图，、中的C均存在、两种杂化方式，故D错误； 选C。 7．（21-22高二下·重庆渝东九校联盟·期中）下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．和 B．和 C．和SiC D．和 【答案】B 【来源】重庆市渝东九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题意； B．两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意； C．二硫化碳为分子晶体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意； D．氯化铵含有离子键、共价键；含有共价键、离子键、配位键，故D不符合题意； 故选B。 8．（22-23高二下·重庆八中·期中）下列叙述正确的是 A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等 C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9 D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 【答案】B 【来源】重庆第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】A．强电解质可能是共价化合物，如H2SO4、HCl都是强电解质且为共价化合物，A错误； B．等浓度等体积的盐酸和醋酸物质的量相同，中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸=醋酸，B正确； C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为，可见水的电离被抑制，则可以为酸或碱等溶液，故该溶液的pH可能为9、也可能为5，C错误； D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小,如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸分子浓度增大，D错误； 故选B。 9．（21-22高二下·重庆一外·期中）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点小于硫化锌 【答案】C 【来源】重庆市重庆实验外国语学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．硫化锌晶体为离子晶体，石墨晶体为混合型晶体，两者晶体类型不相同，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌离子个数为8×+6×=4，位于体内的硫离子个数为4，晶胞中锌离子和硫离子个数相等，故B错误； C．由晶胞结构可知，1个硫离子周围距离最近的锌离子个数为4，由化学式可知，1个锌离子周围距离最近的硫离子个数也为4，属于锌离子的配位数为4，故C正确； D．氧化锌和硫化锌都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，所以氧化锌晶体的晶格能大于硫化锌，熔点高于硫化锌，故D错误； 故选C。 10．（21-22高二下·重庆育才中学·期中）在离子晶体中，当时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是 A．一个晶胞中含有4个 B．晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 C．晶体结构不同于的原因可能是和之间的化学键不是纯粹的离子键 D．晶体中的配位数为4 【答案】B 【来源】重庆市育才中学2021-2022学年高二下学期期中考试（A卷）化学试题 【解析】A．晶胞中顶点和面心的实心球表示Na+，Cl-位置在体心和棱的中心，根据均摊法由此可知，在NaCl晶胞中，含Na+：8×+6×=4个，A正确； B．氯化钠晶胞中，钠离子处于氯离子形成的正八面体的中心空隙中，B错误； C．Ag+和I-离子半径大，受相反电荷离子的电场作用变成椭球形，不再维持原来的球形，离子键就向共价键过渡，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，其离子键的纯粹程度不高，离子键的纯粹程度简称键性因素，所以造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因是键性因素，C正确； D．由图得出：，离I-最靠近等距离的Ag+有四个，即I-配位数为4，D正确； 故选：B。 11．（21-22高二下·重庆育才中学·期中）下列物质的沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 ② ③ ④甘油＞乙二醇＞乙醇＞丙烷 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【来源】重庆市育才中学2021-2022学年高二下学期期中考试（A卷）化学试题 【解析】①金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，金刚石的熔沸点比石墨高，键长：C-C<C-Si<Si-Si，则熔沸点：金刚石>石墨>碳化硅>晶体硅，故①错误； ②这几种晶体都是分子晶体且结构相似，这几种晶体都不存在氢键，相对分子质量CI4>CBr4>CCl4>CF4，所以熔沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4，故②正确； ③MgO是离子晶体，其它三种晶体都是分子晶体，所以MgO晶体熔沸点最高；H2O能形成分子间氢键，所以熔沸点H2O比O2、N2高，相对分子质量：O2>N2，所以熔沸点：O2>N2，则熔沸点高低顺序是MgO>H2O>O2>N2，故③错误； ④甘油、乙二醇、乙醇都存在氢键，且氢键数目依次减少，氢键越多沸点越高，丙烷不存在氢键，所以熔沸点：甘油＞乙二醇＞乙醇＞丙烷，故④正确； 故选：B。 12．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为 A．4 B．6 C．8 D．12 【答案】C 【来源】重庆市朝阳中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】 可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，如图，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，故答案为：C。 13．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成分子晶体 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④ 【答案】B 【来源】重庆市朝阳中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】①分子稳定性取决于共价键的键能越大小，共价键键能越大，分子越稳定，①错误； ②共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中共价键越强，熔点越高，②正确； ③CO2分子间不能形成氢键，③错误； ④根据Na2O和Na2O2的电子式：和，可知晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2，④正确； ⑤正四面体构型的分子，键角不一定是109°28′，如P4是正四面体构型的分子，键角是60°，⑤错误； ⑥分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，⑥错误； ⑦根据金刚石的结构，1碳原子形成4个碳碳单键，而C-C为两个C原子所共有，则属于1碳原子的C-C有2个，含4.8g碳元素的金刚石物质的量是=0.4mol，晶体中的共价键的物质的量为0.8mol，⑦正确； 综上所述正确的是②④⑦； 故选B。 14. （23-24高二下·重庆名校联盟·期中）晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确的是 A．、、干冰的熔沸点依次减小 B．、、等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积 C．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷()等属于非晶体 D．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 【答案】A 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】A．、、干冰分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，其熔沸点依次减小，A正确； B．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，B错误； C．白磷()属于分子晶体，C错误； D．离子晶体中微粒间的相互作用力含有离子键和共价键、氢键，D错误； 故选A。 15．（23-24高二下·重庆江津五中·期中）金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g C．γ-Fe中铁原子的配位数为12 D．α-Fe与γ-Fe的性质相同 【答案】C 【来源】重庆市江津第二中学校等多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层的电子逃逸出原子，形成自由电子。这些自由电子在电场力的作用下能够做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，故A错误； B．1个γ-Fe晶胞中有个铁原子，故质量约为，故B错误； C．γ-Fe属于面心立方最密堆积，配位数为12，故C正确； D．α-Fe与γ-Fe晶体结构不同，故性质不相同，故D错误； 故答案选C。 16．（21-22高二下·重庆朝阳中学·期中）以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．冰(图1)中含键数目为 B．晶体硅(图2)中含有键数目为 C．干冰(图3)中含共用电子对 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 【答案】AC 【来源】重庆市朝阳中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．1个水分子中含有2个O-H键，9g冰的物质的量为0.5mol，含O-H键数目为NA，故A不正确； B．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si - Si键,则每个硅原子形成的共价键为： ，则1mol单质硅含有2molSi - Si键，含有2NA个Si- Si键， 故B正确； C．1个二氧化碳含有4对共用电子对，44g干冰(图3 )物质的量为1mol，含共用电子对4NA，故C不正确； D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C - C单键和一个C = C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D正确； 故选AC。 17．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。 (4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 (用文字描述)。 【答案】(1)4 ZnS (2)sp3杂化 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四面体 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；据此解答。 【解析】（1）由上述分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，Zn位于顶点和面心，在一个晶胞中，Zn2+离子的数目8×+6×=4；S2-位于晶胞内，S2-离子数目为4，该化合物的化学式为ZnS；答案为4；ZnS。 （2）由上述分析可知，Y为S元素，Y的氢化物为H2S，H2S分子中中心S原子价层电子对数=2+=2+2=4，则S原子采取sp3杂化；答案为sp3杂化。 （3）由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y的氢化物为H2S，Z的氢化物为H2O，H2O分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；答案为水分子与乙醇分子之间形成氢键。 （4）由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y与Z可形成的YZ为，中中心S原子价层电子对数=4+=4+0=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体；答案为正四面体。 18．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)画出基态N原子的轨道表示式 。 (2)下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 (3)(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 (4)重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    (5)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 【答案】(1)   (2)④⑤⑦ ⑤ sp (3)F—N=N—F (4)16 (5)32 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1）基态N原子价电子排布式为1s22s22p3，基态N原子的轨道表示式为：  。 （2）①中含有H-O键、②中含有H-Cl键、③中含有H-O和O-O键、④中含有NN、⑤含有C=O键、⑥含有C-C和C-H、⑦，既有键又有键的是④⑤⑦；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是⑤；分子中N原子价层电子对数为2，杂化轨道类型是sp。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，说明N原子的价层电子对数为3，说明N原子形成-N=N-，则的结合式为F—N=N—F。 （4）中的Cr2O含有8个o键，还有2×4=8个N-H键，所以1mol中键数目为16NA。 （5）金刚石晶胞中C原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线台2个共4个，C原子数目为4＋8×+6×=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个C被一个由4个C组成的正四面体结构单元取代，故含有C原子个数为4×8=32，T-碳的密度为金刚石的一半，T-碳的质量为金刚石的4倍，由p=可知，T-碳的体积应该为金刚石的8倍，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1。 19．（22-23高二下·重庆巴蜀中学·期中）锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，、、常用作电池的电极材料，、常用作锂离子聚合物电池的载体材料。其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。 (1)中基态Co原子的价电子排布式为 。中基态核外电子的空间运动状态有 种，比较Fe和Co的第四电离能、大小，并说明理由 。 (2)电池工作时，可在电解质或中发生迁移，相同条件下，在 (填“”或“”)中迁移较快，原因是 。 (3)中P的 杂化轨道与O的2p轨道形成键，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。    (4)多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和。和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式： ；连二磷酸钠  在氢氧化钠溶液中水解生成 。 (5)的晶胞结构示意图如(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如(b)所示：    则图(b)中 ， 。 【答案】(1)3d74s2 14种 I4(Fe) ＞ I4(Co)，Fe3+价电子排布为3d5，处于半充满较稳定状态，不容易失去第 4 个电子，故I4(Fe) ＞ I4(Co) (2)LiAsF6 r(PF) ＜ r(AsF)，PF与Li+的作用比AsF与Li+的强，故Li+在LiAsF6 中迁移较快 (3)sp3 (PnO3n+1)(n+2)- (4)   Na3PO4、Na2HPO3 (5)0.1875 13：3 【来源】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1）Co为27号元素，根据构造原理可知，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2。基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，同一轨道的电子空间运动状态相同，故核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种；I4(Fe) ＞ I4(Co)，因为Fe3+价电子排布为3d5，处于半充满较稳定状态，不容易失去第 4 个电子，故I4(Fe) ＞ I4(Co)。 （2）因为r(PF) ＜ r(AsF)，PF与Li+的作用比AsF与Li+的强，故Li+在LiAsF6中迁移较快。 （3）中阴离子的中心原子P的价层电子对数为，故P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键；由物质结构图可知，可以看成每个P原子周围3个O原子，链端还有一个O原子，故这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (PnO3n+1)(n+2)-。 （4）水解生成HCl和，P、Cl化合价不变，根据和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，该气体为氨气，则N为-3价，Cl为+1价，水解生成氨气和HClO，故和氢氧化钠溶液反应生成的另一个产物应为NaClO，NaClO为离子化合物，电子式为  ；根据化合价代数和为0可知，中一个P元素为+5价，另一个P为+3价，则连二磷酸钠在氢氧化钠溶液中水解生成Na3PO4、Na2HPO3。 （5）由图可知，晶胞中含有个Li，则有4个Fe，b图中Li的个数为，则有，解得，x=0.1875。设中Fe3+的个数为a，由化合价代数和为0可得，解得，a= 0.1875，则n(Fe2+)：n(Fe3+ ) =(1- 0.1875):0.1875= 13:3。 20．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为 。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有 种。 (2)是工业制硫酸的主要反应，的VSEPR模型名称是 ；分子中键与键的数目之比为 。 (3)血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为 ，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；所含化学键的类型有 (填标号)。 a．极性键        b．非极性键            c．氢键        d．配位键        e．金属键 (4)温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为 ；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为 ；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为 。 【答案】(1)(或) 2 (2)平面三角形 3∶1 (3)、 O＞N＞C＞H abd (4)2∶3 【来源】 重庆市好教育联盟2021-2022学年高三下学期联考化学试题 【解析】（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律可得其基态铁原子核外电子排布式(或)；前四周期元素中，未成对电子数超过4的元素有Cr、Mn两种元素； （2）SO2中S原子的价电子对数为=3，S原子为sp2杂化，无孤电子对，所以SO2为平面三角形，单键只含有1个键，双键含有1个键和1个键，分子中键与键的数目之比为3∶1； （3）结构中碳原子形成3个键，没有孤电子对数，杂化方式为，如甲基上的碳原子形成4个键，为；非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H，故电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C＞H；所含化学键的类型有C-H极性键，C-C非极性键，还有配位键，氢键不属于化学键，金属键只存在于金属晶体中，故选abd； （4）图2中与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，则配位数为8；图3中，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子，横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个，共12个，配位数之比为2：3；设甲晶体晶胞边长为a，乙晶体晶胞边长为b，则，即；甲晶体中含铁原子数为，乙晶体中含铁原子数为，甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$