题型05 有机实验分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

题型05 有机实验分析 1．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（     ） A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量 【答案】B 【来源】重庆市长寿中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确； B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误； C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确； D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。 故答案为：B。 2．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是(夹持仪器未画出) A．①装置完全正确 B．①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C．②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ D．②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 【答案】C 【来源】重庆市第八中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】A．装置①为实验室制乙烯装置，需将反应液迅速升温到170℃，故温度计应插入液面以下，A错误； B．在乙醇消去制乙烯中，浓硫酸起催化剂和脱水剂作用，B错误； C．电石CaC2和水反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，C正确； D．电石中常含有CaS等杂质，CaS与水反应生成H2S气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，即此时KMnO4溶液褪色不一定是因为C2H2，D错误；正确操作应该将气体先通过盛有FeCl3溶液或CuSO4溶液的洗气装置，再通入KMnO4溶液； 故答案选C。 3．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是 A．甲烷和乙烯：溴水 B．苯和四氯化碳：水 C．乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D．苯和甲苯：酸性KMnO4溶液 【答案】C 【来源】重庆市第八中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】A．乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，甲烷不能，因此可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，A不符合； B．苯和四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度小于水的，在上层，四氯化碳密度大于水的，在下层，可以用水鉴别苯和四氯化碳，B不符合； C．乙烯和SO2均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，不能鉴别，C符合； D．苯不能酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，D不符合； 答案选C。 4．（20-21高二下·重庆江津五中·期中）下列分离提纯方法不正确的是 A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液，后分液 B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏 C．除去乙醇中混有的乙酸——加饱和碳酸钠溶液，振荡分液 D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体， 可分离NaCl固体和I2 【答案】C 【来源】重庆市江津第五中学校2020-2021学年高二下学期半期考试化学试题 【解析】A．乙酸与碳酸钠反应生成可溶性的盐，乙酸乙酯不溶于水而出现分层，可以除去乙酸，故A正确； B．乙醇不与CaO反应，水能与CaO反应生成氢氧化钙，通过蒸馏可以分离乙醇和氢氧化钙，故B正确； C．乙醇能与水互溶，不能分层，故C错误； D．NaCl不挥发，碘单质加热会变成碘蒸气，冷凝后变成固体，可以用加热后冷凝分离NaCl和碘单质，故D正确； 故选C。 5．（20-21高二下·重庆凤鸣山中学·期中）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 【答案】D 【来源】重庆市凤鸣山中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，溴也易溶于苯，不能通过过滤的方法达到分离提纯的目的，应该选用氢氧化钠溶液、分液，故A错误； B．乙烯与过量的氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷，但是引入了氢气杂质，不符合除杂原则，且乙烯与氢气反应的条件较高，故B错误； C．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，得不到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误； D．新制的生石灰与水反应生成沸点高的氢氧化钙，由于乙醇的沸点较低，可以采用蒸馏的方法提纯乙醇，故D正确； 故选D。 6．（21-22高二下·重庆八中·期中）下列实验操作与预期实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液 可检验溴元素的存在 B 向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加6滴2%的氢氧化钠溶液后，加入几滴乙醛，加热 可观察到砖红色沉淀产生 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液迅速升温至170°C，产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液 可判断该反应是否产生乙烯 D 将溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 可判断该反应生成了乙烯 【答案】C 【来源】重庆市第八中学校2021-2022学年高二下学期半期考试化学试题 【解析】A．由于硝酸银溶液与碱性溶液反应生成黑色的氧化银将覆盖淡黄色溴化银沉淀，则检验溴乙烷的溴元素的正确操作为：溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸酸化之后在硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀则说明溴乙烷中含有溴元素，A不合题意； B．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时需保证在碱性环境中即NaOH需过量，向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加6滴2%的氢氧化钠溶液后，硫酸铜过量，则加入几滴乙醛，加热，观察不到砖红色沉淀产生，B不合题意； C．将乙醇与浓硫酸的混合溶液迅速升温至170°C，产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液，除去了反应产生的还原性气体SO2和挥发出来的乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可判断该反应产生乙烯，C符合题意； D．由于挥发出来的乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，则将溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，即使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能判断该反应生成了乙烯，D不合题意； 故答案为：C。 7．（21-22高二下·重庆渝东九校联盟·期中）利用下列仪器或装置，不能完成相应分离实验的是 选项 A B C D 实验操作 实验目的 分离混在四氯化碳中的二氯甲烷 用四氯化碳萃取溴水中的溴 分离溴苯中的苯 蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体 【答案】C 【来源】重庆市渝东九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．四氯化碳、二氯甲烷沸点不同，可以蒸馏分离，故A不符合题意； B．四氯化碳可以萃取溴水中溴，然后分液分离，故B不符合题意； C．溴苯与苯互溶，不能过滤分离，故C符合题意； D．可蒸发结晶得到氯化钠晶体，故蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体，故D不符合题意； 故选C。 8．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 甲烷(乙烯) 通入氢气，洗气 C 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 加入生石灰，蒸馏 【答案】B 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．苯甲酸和氯化钠混合物，加热溶解，冷却结晶会析出苯甲酸晶体，过滤分离出苯甲酸晶体、洗涤、干燥，A正确； B．常温下甲烷、乙烯均不和氢气反应，不能通入氢气后洗气除去乙烯，B错误； C．丁醇、乙醚沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离，C正确； D．加入生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再利用物质沸点不同，蒸馏分离出乙醇，D正确； 故选B。 9．（22-23高二下·重庆联合测试·期中）下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，过滤 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和碳酸钠溶液，分液 【答案】B 【来源】重庆外国语学校（川外附中）、重庆市育才中学校2022-2023学年高二下学期期中联合考试化学试题 【解析】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确； B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项错误； C．丁醇和乙醚互为同分异构体，但丁醇存在分子间氢键，两者沸点差异较大，故可用蒸馏的方法进行除杂，C项正确； D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确； 故正确答案为B。 10．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 选项 操作 现象 结论 A 和按混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为 B 在酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 甲苯中有碳碳双键 C 在2-溴丁烷水解产物中直接加入溶液 产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 D 溶液中逐渐滴加氨水 先生成天蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 天蓝色沉淀为，继续滴加氨水时： 【答案】D 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．甲烷和氯气的4个取代反应均会存在，且一氯甲烷为气体，故油状液体不是，A错误； B．在酸性溶液中加入甲苯，是甲苯中甲基被氧化为羧基使得高锰酸钾溶液褪色，苯环本身不反应，苯环中不存在双键结构，B错误； C．2-溴丁烷水解需要碱性条件下进行，水解后产物需要酸化后加入溶液，C错误； D．溶液中逐渐滴加氨水，首先生成天蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量，沉淀转化为四氨合铜离子，得到深蓝色溶液，D正确； 故选D。 11．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)    A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 【答案】C 【来源】重庆市南坪中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．电石与水反应生成氢氧化钙乳状物和乙炔气体，该反应反应速率快不宜控制，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，且反应放出大量的热，所以不能用固液不加热的①装置制备乙炔 B．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②装置不能萃取碘水中的碘，故B错误； C．浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中发生硝化反应生成硝基苯和水，则③装置用于实验室制硝基苯，故C正确； D．蒸馏时，温度计应在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，则④装置不能蒸馏提纯硝基苯，故D错误； 故选C。 12．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是 A．乙醇(水)：分液 B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气 C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气 D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液 【答案】D 【来源】重庆市第八中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】A．乙醇和水互溶，不能直接分液除杂，应该加入新制生石灰，然后蒸馏，A错误； B．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性KMnO4溶液反应，但其氧化产物是二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误； C．乙烯在一定条件下虽然与氢气反应生成乙烷，但很难控制氢气的用量，一般不用氢气除去乙烷中的乙烯，C错误； D．己烷和氢氧化钠溶液不反应，且不溶于水，溴单质和氢氧化钠溶液反应，最后分液即可除去己烷中的溴，D正确； 答案选D。 13．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 【答案】D 【来源】重庆市凤鸣山中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．无温度计，无法测量反应温度，反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，选项A错误； B．在实验室制取乙炔时，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，用块状碳化钙而不用粉末，用分液漏斗而不用长颈漏斗，选项B错误； C．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，选项C错误； D．强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝壳反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，选项D正确。 答案选D。 14．（20-21高二下·重庆二十九中·期中）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 （1）这三步操作的先后顺序依次是 。 （2）简要说明检验空气排尽的方法： 。 （3）B装置所起的作用是 。 （4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 3.5g， G装置中固体质量减少了 8.8g，则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)= 。 （5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验： ①分离操作I、Ⅱ的名称是I 、 II ； ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 【答案】（1）②③① （2）用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽 （3）通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 （4）1:1 （5）分液 蒸馏 SO+Br2+H2O=2H++SO+2Br- 【来源】重庆市第二十九中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1）从A处进入的丁烷经水洗后干燥，在催化剂加热下发生裂解反应，用溴水吸收裂解气中的烯烃、经干燥后，用氧化铜氧化裂解气中的烷烃，结合测定的数据，可以确定裂解气中甲烷和乙烷的比例关系。据此分析。 涉及气体制备与性质的实验都应先检查装置气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需排尽装置中的氧气，最后给D、G装置加热，故这三步操作的先后顺序依次是②③①。 （2）可通过爆鸣实验检验气体的纯度，以确定是否排尽空气：用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽。 （3）装置B所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；故答案为通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量。 （4）假设丁烷完全裂解，由化学方程式C4H10→C2H6+C2H4、C4H10→CH4+C3H6知：丁烷裂解生成的乙烯和乙烷物质的量相等，生成的甲烷和丙烯物质的量相等，气体流经各装置中的气体能完全反应，则E、F吸收的是烯烃，G中反应：和，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设C2H4的物质的量为x，C3H6的物质的量为y，则有28g·mol-1x+42 g·mol-1y=3.5g 、 7x+4y=8.8g÷16 g·mol-1=0.55mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol，则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)=1:1。 （5）E中含有溴单质和乙烯、丙烯与溴单质的加成产物，其中加成产物是溴代烃，向混合物中加入亚硫酸钠溶液，除去溴单质，发生反应为：SO+Br2+H2O=2H++SO+2Br-；溴代烃互溶但不溶于水，故E中溶液分层，故采用分液法分离混合物水溶液和有机层；互溶的溴代烃X和Y、沸点不同，用蒸馏法分离出X和Y。 ①分离操作I、Ⅱ的名称是I分液、 II蒸馏； ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) SO+Br2+H2O=2H++SO+2Br-。 15．（22-23高二下·重庆联合测试·期中）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是 ，装置Ⅵ中水的作用是 。 （2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是 。 ②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a.溶解和乙烯    b.作催化剂    c.促进气体反应物间的接触 ③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式 ，反应类型为 。 ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 （3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。 （4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有 种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4 【答案】（1）分液漏斗 除去乙烯中的乙醇杂质 （2）增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ac 加成反应 酸性溶液(或溴水) （3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 （4）9 【来源】重庆外国语学校（川外附中）、重庆市育才中学校2022-2023学年高二下学期期中联合考试化学试题 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。 （2）①Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； ②氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac； ③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：； ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。 （3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高。 （4）同分异构体共有9种，如图所示： 其中有3种等效氢，且个数比为1∶3∶4的结构简式。 16．（22-23高二下·重庆南开·期中）溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。 Ⅰ.溴乙烷的制备 在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。 密度/ 沸点/℃ 相对分子质量 乙醇 0.79 78.3 46 溴乙烷 1.50 38.4 109 （1）仪器A的名称为 ，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为 (填标号)。 a．    b．    c．    d． （2）制备溴乙烷的反应方程式为， 。 （3）实验需控制温度为60℃左右，原因是 。 （4）试管内冰水混合物的作用是 。 Ⅱ.产品的分离提纯 （5）将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入 (选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。 a．    b．溶液    c．溶液    d．溶液 （6）继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是 ；最后 (填操作名称)得到9mL产品。 （7）本实验中溴乙烷的产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶(或具支烧瓶) b （2） （3）温度过低，溴乙烷不易蒸出；温度过高可能导致被氧化为，乙醇挥发(合理即可) （4）冷却、液封溴乙烷 （5）d （6）干燥 蒸馏 （7）63.8% 【来源】重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为； （2）制备溴乙烷的反应方程式为，； （3）实验需控制温度为60℃左右，原因是温度过低，溴乙烷不易蒸出；温度过高可能导致被氧化为，乙醇挥发(合理即可)； （4）试管内冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷； （5）收集到棕黄色油状液体除了溴乙烷还有杂质SO2和Br2，用溶液能达到除杂目的，a用会溶解溴乙烷和Br2，达不到目的，b用氢氧化钠，溴乙烷要发生水解，影响产物，c用溶液会与Br2反应生成I2杂质，达不到目的，故选d； （6）无水氯化钙的作用是干燥；有机相含有溴乙烷和乙醇，二者互溶，则应通过蒸馏操作得到产品溴乙烷； （7）溴乙烷的实际生产量为1.50×9cm3=13.5g，由题给数据可知乙醇过量，NaBr反应完，则溴乙烷的理论生产量为，故本实验中溴乙烷的产率为。 17．（22-23高二下·重庆八中·期中）硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下： 查阅资料可知反应机理如下： ① ② ③___________ 回答下列问题： （1）请完成第③步反应： 。 （2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用 加热的方法。仪器a的名称是 。 （3）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是 。 （4）反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是 。 （5）若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是 。(保留小数点后两位) 【答案】（1） （2）水浴 球形冷凝管 （3）防止液体飞溅 （4）除去粗产品中残留的酸 （5）64.86% 【来源】重庆市第十八中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题 【分析】苯与浓硝酸反应的方程式为： ，反应温度为55oC-60oC，可采用水浴加热的方式加热，混酸配制时需要注意：往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，防止液体飞溅。 【解析】（1）根据总反应和前两步反应机理，第③步反应为：； （2）为控制反应温度为55oC-60oC，可采用水浴加热的方式；仪器a的名称是：球形冷凝管； （3）浓硫酸稀释过程放热，故混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌的原因是：防止液体飞溅； （4）制备硝基苯用到了浓硫酸和浓硝酸，有机层用的溶液洗涤的目的是：除去粗产品中残留的酸； （5）总反应方程式为： ，1mol苯完全反应理论上生成1mol硝基苯，理论生成硝基苯的质量为：，若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是：。 18．（22-23高二下·重庆·期中）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图(夹持及加热装置略去)，有关数据如表所示。 物质 苯 溴 溴苯 密度/(g•cm-3) 0.88 3.20 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 不溶 微溶 不溶    按下列合成步骤回答问题。 （1）在仪器a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4mL液溴。仪器a的名称为 ，a中生成溴苯的化学方程式为 ，c的作用为 。 （2）充分反应后，经下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗涤。 第一次水洗的目的是 ，加入NaOH稀溶液后发生反应的化学方程式为 ，过程中涉及分液操作，分液操作需要使用到的仪器为 (填标号)。    （3）充分反应后，往d烧杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1molL-1的AgNO3标准液滴定至终点，消耗的AgNO3标准液的体积为20.00mL，忽略稀HNO3与Br-的反应。d烧杯的溶液中c(Br-)= molL-1(不考虑其他反应)，该实验 (填“能”或“不能”)证明苯与液溴发生了取代反应，原因是 。 【答案】（1）三颈烧瓶   +Br2  +HBr 冷凝回流 （2）除去大部分的HBr和FeBr3 3Br2+6NaOH=Na+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr； A （3）0.08 不能 挥发的溴单质与氢氧化钠反应生成了溴离子 【来源】重庆市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】苯与溴单质在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr，装置a中反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用装置c进行冷凝回流，使其充分发生反应，HBr为气体物质、会污染空气，利用氢氧化钠吸收。a中未反应的Fe可用加水，然后过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用NaOH反应吸收，然后用无水氯化钙除去水，用过滤除去溴化钠、氯化钙，据此解答。 【解析】（1） 仪器a的名称为三颈烧瓶；a中生成溴苯的化学方程式为  +Br2  +HBr；c的作用为冷凝回流； （2）第一次水洗的目的是除去大部分的HBr和FeBr3，加入NaOH稀溶液后发生反应的化学方程式为3Br2+6NaOH=Na+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr；过程中涉及分液操作，分液操作需要使用到的仪器为分液漏斗； （3）Ag++Br-=AgBr，n(Br-)=n(Ag+)=0.1molL-120.0010-3L=210-3mol，故c(Br-)=；除了取代反应会生成溴化氢，挥发的溴单质与氢氧化钠反应也生成了溴离子，该实验不能证明苯与液溴发生了取代反应。 19．（23-24高二下·重庆万州二中·期中）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略) （1）已知部分物质的物理性质 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/( g∙cm-3) 0.7893 1.2659 0.7785 0.7318 1.0500 熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0~213.0 （2）制备方法： ①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44g ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题： （1）仪器A的名称是 。 （2）苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 （3）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是 。分水器“分水”的过程为 。 （4）Na2CO3的作用是 。 （5）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是 ，在锥形瓶中，收集 ℃的馏分。 （6）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是 。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）水浴加热 环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出 （4）中和苯甲酸和H2SO4、降低苯甲酸乙酯的溶解度 （5）干燥目标产物 211.0∼213.0 （6）91% 【来源】重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期期中考试 化学 【分析】实验室用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯。为增大苯甲酸的溶解度，反应物中加入了环己烷，在图甲中，苯甲酸与乙醇在浓硫酸作用下，于烧瓶C中发生反应，生成苯甲酸乙酯和水，由于环己烷、乙醇和水易形成恒沸混合物，且沸点较低，用冷凝管进行冷凝回流，且用分水器分离出水，以增大反应物的转化率。反应结束后，烧瓶C中为苯甲酸乙酯、苯甲酸、乙醇、环己烷等混合物。将混合物放入图乙中的烧瓶D中，控制温度在211.0~213.0℃进行蒸馏，便可获得苯甲酸乙酯。 【解析】（1）仪器A为内部呈球形的冷凝管，名称是球形冷凝管。 （2）苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯，同时生成水，化学方程式为。 （3）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，温度低于100℃，且需控制温度使反应物均匀受热，所以烧瓶C的最佳加热方式是水浴加热。分水器“分水”时，利用有机物与水分层且位于上层，让有机物从支管口流回烧瓶C中，水放出，则过程为：环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出。 （4）制得的苯甲酸乙酯中混有苯甲酸、硫酸和乙醇等，需去除杂质，则Na2CO3的作用是：中和苯甲酸和H2SO4、降低苯甲酸乙酯的溶解度。 （5）采用图乙装置进行蒸馏操作前，需去除苯甲酸乙酯中的少量水，则加入无水硫酸镁的目的是干燥目标产物，在锥形瓶中，收集苯甲酸乙酯，则温度控制在211.0∼213.0℃的馏分。 （6）n(苯甲酸)==0.02mol，理论上，生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.02mol，该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是=91%。 【点睛】利用分水器，可分离有机物与水，一方面增大反应物的利用率，另一方面促进平衡正向移动。 20．（20-21高二下·重庆八中·期中）氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法(加热装置都已略去)见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示： 名称 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g/mL) 苯 78 78 0.88 氯苯 112.5 132.2 1.1 邻二氯苯 147 180.4 1.3 回答下列问题： （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是 。 （2）实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是 和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃～80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；② ，球形冷凝管的出水口是 (填“b”或“c”)，d出口的尾气主要成分有 。 （3）从D中得到粗产品(氯化液)，其提纯过程如下图： ①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有 。 ②实验中最终得到产品为14.7g，产率为 (精确到0.1%)。 【答案】 平衡气压 饱和NaCl溶液 温度过高，苯挥发造成原料利用率低 c Cl2、苯、HCl 分液漏斗、烧杯 23.2% 【来源】重庆市第八中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】 （1）A装置中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，导管a伸入液面下，若装置内压强过大时，导管b内液面升高，从而起到平衡气压的作用，故答案为：平衡气压； （2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，而浓盐酸具有挥发性，所以通过该方法制取的氯气中除含有水蒸气外，还含有氯化氢，要得到干燥纯净的氯气，先将混合气体通入到饱和食盐水中除去氯化氢，然后再将混合气体通入浓硫酸中，所以B、C中的试剂分别为饱和氯化钠和浓硫酸；由表可知苯的沸点为78℃，若温度过高除了易得到二氯苯外，苯会挥发造成原料利用率低；为了达到更好的冷凝回流的效果，所以冷凝水应下进上出，所以冷凝水应从b口进c口流出；由苯与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢，且氯气与苯也不能完全反应，所以d出口的尾气主要成分有Cl2、苯、HCl，故答案为：温度过高，苯挥发造成原料利用率低；c；Cl2、苯、HCl； （3） ①碱洗后分离出粗氯苯的操作是分液，所需要的实验仪器有铁架台（带铁圈）、分液漏斗和烧杯等，所以所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯； ②即有：， ，解得，所以转化率为，故答案为：23.2%。 1．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5—二硝基萘和1，8—二硝基萘的混合物： 后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种物质分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8—二硝基萘，应采用的方法是 A．对所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶 B．向滤液中缓缓加入水后过滤 C．将滤液缓缓加入水中后过滤 D．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 【答案】C 【来源】重庆市长寿中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．1，8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1，8-二硝基萘析出，故A错误； B．因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误； C．滤液中有浓硫酸和1，8-二硝基萘，浓硫酸可溶于水，而1，8-二硝基萘不溶于水，可将滤液注入水中(相当于浓硫酸的稀释)，然后过滤即可，故C正确； D．二者都不和Na2CO3溶液反应，向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤不能分离两种物质，故D错误； 故选C。 2．（20-21高二下·重庆八中·期中）石蜡油分解及其产物性质实验装置如图，下列说法正确的是 A．石蜡油是液态烯烃混合物 B．该实验可以证明石蜡油分解产生了乙烯 C．装置b发生的反应的基本类型是取代反应 D．实验中可观察到装置c中溶液褪色 【答案】D 【来源】重庆市第八中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 【解析】A．石蜡油主要是液态烷烃烃混合物，而不是烯烃的混合物，故A错； B．该实验可以证明石蜡油分解产生了不饱和烃，而不只是烯烃，故B错； C．装置b中的溴水和石蜡油裂化生成的不饱和烃发生加成反应，故装置b发生的反应的基本类型是加成反应，故C错； D．由于石蜡油裂化生成不饱和烃，当不饱和烃将b中的溴消耗完后进入c装置，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D。 答案选D 3．（23-24高二下·重庆万州二中·期中）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是    A．为了减小化学反应速率，可用蒸馏水替代装置a中的饱和食盐水 B．装置c中溶液的作用是除去乙炔中的H2S、PH3等气体杂质 C．装置d、装置e中溶液褪色的原理不同 D．装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰 【答案】A 【来源】重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期期中考试 化学 【解析】A．蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误； B．装置c中CuSO4溶液可以和H2S、PH3等气体反应生成沉淀而除去杂质，B正确； C．装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C正确； D．乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D正确； 故选A。 4．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是    A．用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B．用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C．用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D．用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 【答案】B 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液会分层，乙酸乙酯在上层，应用分液漏斗进行分离，A错误； B．苯和水的混合溶液会分层，苯在上层，应用分液漏斗分离，B正确； C．苯和甲苯会互溶，可以根据二者沸点不同利用蒸馏进行分离，应选用蒸馏烧瓶和温度计，C错误； D．应用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 故选B。 5．（23-24高二下·重庆西附·期中）下列实验和结论都正确的是 选项 实验 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，产生的气体能使溴水褪色 证明有乙烯生成 B 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 证明有乙炔生成 C 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH，前者大于后者 酸性： D 向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 【答案】D 【来源】重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷 【解析】A．乙醇与浓硫酸加热过程中可能会生成乙烯和二氧化硫，二者均能使溴水褪色，不能确定生成了乙烯，故A错误； B．生成的乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢具有还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，故C错误； D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚，溶液变浑浊，苯酚的酸性小于碳酸，故D正确； 故答案为：D。 6．（23-24高二下·重庆育才·期中）利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是       A．实验室制备溴苯 B．测定新制氯水的pH       C．检验产物乙炔 D．验证是否有生成 【答案】C 【来源】重庆市育才中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，选项A错误； B．新制氯水中存在HClO，具有强氧化性，能漂白试纸，无法用pH试纸测定新制氯水的pH，选项B错误； C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，选项C正确； D．C和浓硫酸加热产生的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验是否有CO2，选项D错误； 故答案选C。 7．（23-24高二下·重庆育才·期中）下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入足量稀硝酸，最后滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 B 证明非金属性 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸 固体溶解，生成臭鸡蛋气味气体，证明非金属性 C 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇中混有乙醛 D 检验样品是否变质 将样品溶于稀，滴加KSCN溶液 观察到溶液变红，证明样品已氧化变质 【答案】A 【来源】重庆市育才中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．涂改液中加入KOH溶液后加热，充分反应后，取上层清液，加入足量稀硝酸最后滴加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则说明清液中存在氯离子，进而说明涂改液与KOH发生了氯代烃的水解反应，涂改液中存在含氯化合物，A正确； B．不能用无氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，选项中的HCl和H2S都是无氧酸，无法因酸性HCl>H2S就说明非金属性Cl>S，B错误； C．乙醇和乙醛均可被酸性高锰酸钾氧化，即使不含乙醛，酸性高锰酸钾溶液也会褪色，C错误； D．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化成铁离子，无论硝酸亚铁是否变质，反应后的溶液中都有铁离子，加入KSCN溶液一定能看到溶液变红，D错误； 故答案选A。 8．（23-24高二下·重庆江津二中·期中）某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离CH2Cl2(沸点为39.8℃)和CCl4(沸点为76.5℃)，下列说法错误的是 A．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 B．冷凝水从下口进 C．实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口 D．可以用球形冷凝管代替直形冷凝管进行实验 【答案】D 【来源】重庆市江津第二中学校等多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．仪器a的名称为蒸馏烧瓶，故A项正确； B．冷凝水从下口进，上口出，故B项正确； C．蒸馏需测蒸气的温度，温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故C项正确； D．直形冷凝管用球形冷凝管代替，冷凝后的液体残留在球形区域，故D项错误； 故本题选D。 9．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸乙酯的水解 取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入蒸馏水、 溶液、溶液， 并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入乙酸乙酯， 并放入75℃热水浴中，加热约。观察现象 A．实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸 B．实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取 C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色 D．实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙 【答案】B 【来源】重庆市长寿中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．实验①，制备乙酸乙酯，加入碎瓷片作用是防止加热时液体暴沸，故A正确； B．实验①，b试管中为饱和溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是分液，故B错误； C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，乙酸乙酯密度小于水，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色，故C正确； D．实验②，酯在酸性或碱性条件下都能水解，且在碱性条件下水解的更快，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙，故D正确； 选B。 10．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 【答案】C 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．由题干流程图可知，步骤①分离出滤液和不溶性固体，故需采用过滤操作，A不合题意； B．由题干流程图可知，步骤②分离出水层和有机层，故需采用分液操作，B不合题意； C．由题干流程图可知，步骤③从溶液中析出固体溶质，需采用蒸发结晶，故需使用蒸发皿而不是坩埚，C符合题意； D．由题干流程图可知，步骤④为对互溶的有机物甲苯和甲醇的混合物进行分析，故需采用蒸馏操作，D不合题意； 故答案为：C。 11．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）已知下列现象均符合事实，请判断实验操作、对应结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液 紫红色褪去 证明对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 实验室用食盐水代替水快速加入有电石的圆底烧瓶，制取乙炔，然后将气体通过溴的溶液 溴的溶液褪色 乙炔中含有不饱和键 C 苯与溴水及Fe粉混合可以制得溴苯，将反应后的气体通入硝酸银溶液 硝酸银溶液中出现白色沉淀 该反应是取代反应 D 用酸性滴定0.02mol配位数为6的硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液(NO会被氧化为) 滴定至终点时消耗1.0mol/L的16.00mL ， 【答案】D 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】A．苯环侧链甲基也能使酸性溶液褪色，故A错误； B．电石与食盐水反应除生成乙炔气体外，还可能有H2S等还原性气体产生，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体检验产生干扰，故B错误； C．苯和溴水不反应，苯与液溴及Fe粉混合才可以制得溴苯，故C错误； D．，利用化合价升降总数相等列式：，解得a=1，则b=5，故D正确； 故选D。 12．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）利用下图的装置可以完成多个有机实验。(加热装置已省略) （1）若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验： ①则b中的药品可以为 。 A．CuSO4溶液　　　B．NaOH溶液　　　C．溴水　　　D．溴的CCl4溶液 ②CaC2的电子式为 。 （2）若用此装置进行溴乙烷消去反应及产物检验实验： ①若c装置中的溶液为酸性KMnO4溶液，则b装置的作用是 。 ②若没有b装置，将c装置中的药品更换为 ，也可达实验目的。 （3）若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验： ①为了证明此反应为取代反应，b、c装置中的药品依次为 、 。 ②生成的溴苯中含有FeBr3、HBr、Br2和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。 a．水洗，分液 b．加入 (填药品化学式)溶液洗涤，分液 c．水洗，分液 d．加无水CaCl2干燥、过滤 e． (填操作名称) 【答案】（1）AB （2）吸收挥发出的醇，防止醇干扰CH2=CH2的检验 溴水(溴的CCl4的溶液) （3）CCl4 AgNO3溶液 NaOH溶液 蒸馏 【来源】重庆市荣昌中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1） ①电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，由于乙炔中含有硫化氢等气体，用硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液除掉硫化氢气体，但是乙炔与溴水、溴的CCl4溶液发生加成反应，故选AB；②CaC2的电子式为； （2）①溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，因为乙醇易挥发，因此乙烯中混有乙醇，二者都使酸性KMnO4溶液褪色，则b装置的作用是吸收挥发出的醇，防止醇干扰CH2=CH2的检验；②因为乙醇与溴水不反应，乙烯使溴水褪色，因此若没有b装置，将c装置中的药品更换为溴水(溴的CCl4的溶液)，也可达实验目的； （3）①苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴化氢，因为液溴易挥发，则生成的溴化氢中混有溴，先用CCl4吸收溴单质，再用AgNO3溶液检验有溴化氢生成；②生成的溴苯中含有杂质，可用以下步骤提纯，a．水洗，分液，主要除去溴化氢，b．NaOH溶液洗涤，分液，主要除去单质溴，c．水洗，分液，主要除去碱溶液，d．加无水CaCl2干燥，d．蒸馏分离苯与溴苯； 13．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 A．　　B．　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 ①M的结构简式为 。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。 a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．X射线衍射仪 【答案】（1）C （2）萃取青蒿素 （3）蒸馏 B （4） （5） c 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】（1）操作I为过滤、操作II为蒸馏，不需要C中加热装置，故答案为：C； （2）青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素，故答案为：萃取青蒿素； （3）操作II为蒸馏，操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，只有B正确，故答案为：蒸馏；B； （4）①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2：4：1，所以实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O； ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2； （5）①有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=O双键，则结构中含两个-CH3，则M的结构简式； ②测得M的所有同分异构体中结构不同，含有元素相同，元素分析仪中显示的信号完全相同，故选c。 14．（22-23高二下·重庆八中·期中）在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6。某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O)      （1）按上述装置图，连接好各仪器，首先 ，然后加入试剂，排出装置中的空气，加热D和G装置。 （2）B装置所起的作用是 ；E装置中的实验现象是 。 （3）若对E装置中的混合物(溴水足量)，按以下流程实验：      ①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 ②操作Ⅱ的名称是 。 ③已知有机物D的分子式为C2H2O2，写出C转变为D的化学反应方程式 。 （4）若丁烷完全裂解，当E+F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中乙烯和丙烯的物质的量之比n(C2H4)：n(C3H6)= 。(假定流经D、G装置中的气体能完全反应) 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）观察控制丁烷的流速 溴水褪色 （3） 蒸馏 （4）1:1 【来源】重庆市第八中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】丁烷蒸气通过水，通过观察水中的气泡的快慢控制丁烷的流速，经过碱石灰干燥后在D装置裂解 ，乙烯和丙烯能使溴水褪色，气体带出的水蒸气被F中的碱石灰吸收，干燥气体进入G中，将甲烷和乙烷氧化生成二氧化碳和水，据此解答。 【解析】（1）连接好仪器之后需要检查装置的气密性，再加入试剂。 （2）B装置可以通过观察气泡的快慢来观察控制丁烷的流速；反应生成的乙烯或丙烯都可以使溴水褪色。 （3）E中的混合物中含有溴单质，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，反应的离子方程式为：；分离两种有机物的方法为蒸馏，C为1,2-二溴乙烷水解生成的乙二醇，变成D乙二酸，方程式为：。 （4）根据方程式C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6分析，设生成xmol乙烯和乙烷，ymol甲烷和丙烯，则E+F装置的总质量比反应前增加的质量为乙烯和丙烯的质量和，即为0.7g，G装置的质量减少了1.76g为甲烷和乙烷变成二氧化碳和水需要的氧原子的质量和，故有28x+42y=0.7，16×(4y+7x)=1.76，解x=y=0.01mol，则乙烯和丙烯的比例为1:1。 15．（22-23高二下·重庆一中·期中）醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下： 主反应：   副反应：       重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚： ①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。 ②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。 ③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。 性质 名称 沸点(℃) 密度() 溶解度 相对分子质量 正丁醇 117.7 0.80 7.9g(H2O) 74 可溶(50%) 正丁醚 142 0.77 微溶() 130 难溶(50%)    请根据以上操作回答下列问题： （1）仪器d的名称是 ； （2）使用分水器不断分离出水的目的是 ； （3）有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是 ； （4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是 、 ； （5）步骤③中从分液漏斗的 (上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是 ； （6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为 %(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是 。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）使平衡不断向右移动，增大产物产率，提高原料转化率 （3）降低正丁醇和正丁醚在水中的溶解度，减少溶解损失 （4）电热套加热均匀，更易控制反应温度 正丁醇、正丁醚均为易燃液体，不能明火加热 （5）上口 利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇(类似：产物不溶于硫酸，正丁醇溶解于硫酸均可) （6）65.7 发生副反应生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量 【来源】重庆市第一中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】正丁醇和浓硫酸控制温度在134~135℃生成正丁醚，不断用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高正丁醚的产率；反应完成后用分液法分离出粗正丁醚，先用50%的硫酸洗去正丁醇，再水洗除去硫酸，最后用无水氯化钙干燥，干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分得纯净的正丁醚。 【解析】（1）根据装置图，仪器d的名称是球形冷凝管； （2）正丁醇在浓硫酸作用下生成正丁醚的反应为可逆反应，使用分水器不断分离出水，平衡正向移动，增大产物产率，提高原料转化率。 （3）正丁醇和正丁醚在食盐水中的溶解度小，将分水器中的水改为饱和食盐水，减少溶解损失； （4）电热套加热均匀，更易控制反应温度；正丁醇、正丁醚均为易燃液体，不能明火加热，所以在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热； （5）正丁醚的密度小于水，正丁醚在上层，所以步骤③中从分液漏斗的上口收集有机层；正丁醚难溶于50%，正丁醇溶解于50%，用50%洗涤两次的目的是利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇； （6）15.0mL正丁醇的物质的量为0.1622mol，理论上生成正丁醚的物质的量为0.0811mol，本小组实验后所得正丁醚的产率约为。2mol正丁醇发生主反应生成1mol水，1mol正丁醇发生副反应生成1mol水，实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是发生副反应生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量。 16．（23-24高二下·重庆西北狼教育联盟·期中）实验室以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，其反应原理与实验装置如下：            实验步骤为：①在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿； ②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中； ③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成，待反应结束后，对产物进行分离提纯，步骤如下： 已知：的热稳定性较差，受热易分解，回答下列问题： （1）仪器b的名称为 ，仪器a是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗对比，它的优点为 。 （2）操作1的名称为 ，简述操作3的过程 。 （3）水相中加入10mL氯仿的目的是 。 （4）水浴蒸出氯仿后再采用减压蒸馏的目的是 ，假设环己烯完全反应，则的产率为 (保留小数点后一位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 平衡气压使液体顺利流下 （2）分液 加入无水氯化钙干燥后过滤 （3）为了萃取，防止产物有损失 （4）防止受热分解 【来源】重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷 【分析】以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿，a起到平衡气压的作用，b为球形冷凝管；②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成；将得到的物质进行提纯，先冷却加水，通过操作1分液可以得到水相和有机相，水相加入氯仿进行操作2分液，得到水相和有机相，有机相加入干燥剂干燥后过滤，得到干燥粗产品，水溶蒸出氯仿，减压蒸馏得到1.80g产物； 据此分析解答。 【解析】（1）根据分析可知仪器b为球形冷凝管；根据分析可知仪器a的作用为平衡气压使液体顺利流下； （2）根据分析可知，操作1为分液；根据分析可知，操作3为加干燥剂干燥，加入无水氯化钙干燥后过滤(或其他固体干燥剂)； （3） 三颈瓶涂抹凡士林可以防止NaOH与玻璃中的发生反应；水相加入10mL氯仿是为了萃取，防止产物有损失； （4） 根据已知可知的热稳定性较差，减压蒸馏起到了一个防止受热分解的作用；根据方程式可知和的物质的量之比为1：1，的物质的量为，的理论质量为m=nM=0.02mol×165g/mol=3.3g，则的产率为。 17．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）甲同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释) 。 （3）对比实验①和②可得出的结论是 。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到 ，证实乙的猜想是 (填“正确”或者“错误”)的。 【答案】（1）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 （2） （3）下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关 （4）溶液不变红或无明显现象 正确 【来源】重庆市长寿中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； （2）试管①中乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应，产生气泡，发生的反应为； （3）对比实验①和②，无论有没有含乙酸，溶液红色均褪去，可得出的结论是下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关； （4）针对实验②中现象，上层液体不变薄则乙酸乙酯不溶解于下层碳酸钠溶液且不与碳酸钠反应而无气泡，下层溶液红色褪去是因为酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸钠溶液中不再含有酚酞而显无色，故乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中充分振荡、静置、分液。取下层溶液，下层溶液中已不含酚酞，故加入饱和Na2CO3溶液观察到溶液不变红或无明显现象，证实乙的猜想正确。 18．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 副反应 【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略) （1）仪器a是 (写名称)，仪器应更换为下列的 (填序号)。 A．干燥器    B．直形冷凝管    C．玻璃管    D．安全瓶 （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是 ，反应温度不超过，其目的是 。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是 。 【乙醚提纯】 （3）粗乙醚中含有的主要杂质为 ，无水氯化镁的作用是 。 【答案】（1）三颈烧瓶 B （2）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应发生 温度骤降导致反应速率降低 （3）乙醇 干燥乙醚 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。 【解析】（1）据仪器a的构造可知，其名称为三颈烧瓶；仪器为球形冷凝管，主要用于回流，为避免冷凝时积液，应更换为直形冷凝管，故答案为：B； （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是：停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片；由题中所给信息可知，温度为170℃时，乙醇会发生副反应生成乙烯，所以反应温度不超过，其目的是避免副反应发生；若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是温度骤降导致反应速度降低； （3）乙醇具有较强的挥发性，粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇；无水氯化镁具有吸水性，其作用是干燥乙醚。 19．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。    回答下列问题： （1）写出A装置中有关反应的化学方程式： 。 （2）E装置的作用是 （3）装置F盛放试剂的名称： ，去掉装置F将会对实验造成的影响是： 。 （4）若准确称取1.5g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加2.2g，D管质量增加0.9g，则该有机物的最简式为 。 （5）该有机物蒸汽对的相对密度为30，则分子式为 。核磁共振氢谱中有2种峰面积比为3：1，且能与金属钠反应、不能使溴水褪色，其结构简式为 ，含有的官能团名称 。 【答案】（1） （2）吸收CO2气体 （3）碱石灰 使测得样品的含碳量偏高 （4） （5） CH3COOH 羧基 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【分析】根据实验目的与装置图可知，装置A制备氧气，经装置B干燥后得到纯氧，纯氧进入装置C氧化样品，装置C中CuO的作用是确保样品被完全氧化，反应后所得混合气体通过装置D，无水CaCl2吸收产物H2O，用于测定样品中含有的氢元素，余下CO2气体继续通过装置E中吸收，用于测定样品中含有的碳元素，装置F的作用是防止装置E吸收空气中的CO2、H2O，以免影响测定结果。据此分析解答。 【解析】（1）装置A的作用是制备氧气，方法是用MnO2催化分解H2O2生成O2，反应的化学方程式为：。 （2）装置E的作用是吸收反应生成的CO2，用于测定样品的含碳量。 （3）装置F盛放试剂的名称是碱石灰，目的是防止装置E吸收空气中的CO2和H2O。如去掉装置F，装置E吸收了空气中的CO2、H2O，将使测得的燃烧产物CO2的质量偏高，造成测得样品的含碳量偏高。 （4）E中吸收CO2，质量增加2.2g，则样品中含碳质量为：，D中吸收H2O，质量增加0.9g，则样品中含氢质量为：，样品总质量1.5g，因此还含有氧元素，质量为0.8g。故样品中碳、氢、氧原子的个数比为：，该有机物的最简式为：。 （5）该有机物蒸汽对的相对密度为30，则其相对分子质量为60，其分子式为。核磁共振氢谱中有2种峰面积比为3：1，说明含有1个-CH3；能与金属钠反应、不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键，其余原子必定形成-COOH，综上所述，该有机物的结构简式是：CH3COOH，含有的官能团名称是羧基。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 有机实验分析 1．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（     ） A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量 2．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是(夹持仪器未画出) A．①装置完全正确 B．①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C．②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ D．②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 3．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是 A．甲烷和乙烯：溴水 B．苯和四氯化碳：水 C．乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D．苯和甲苯：酸性KMnO4溶液 4．（20-21高二下·重庆江津五中·期中）下列分离提纯方法不正确的是 A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液，后分液 B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏 C．除去乙醇中混有的乙酸——加饱和碳酸钠溶液，振荡分液 D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体， 可分离NaCl固体和I2 5．（20-21高二下·重庆凤鸣山中学·期中）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 6．（21-22高二下·重庆八中·期中）下列实验操作与预期实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液 可检验溴元素的存在 B 向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加6滴2%的氢氧化钠溶液后，加入几滴乙醛，加热 可观察到砖红色沉淀产生 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液迅速升温至170°C，产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液 可判断该反应是否产生乙烯 D 将溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 可判断该反应生成了乙烯 7．（21-22高二下·重庆渝东九校联盟·期中）利用下列仪器或装置，不能完成相应分离实验的是 选项 A B C D 实验操作 实验目的 分离混在四氯化碳中的二氯甲烷 用四氯化碳萃取溴水中的溴 分离溴苯中的苯 蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体 8．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 甲烷(乙烯) 通入氢气，洗气 C 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 加入生石灰，蒸馏 9．（22-23高二下·重庆联合测试·期中）下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，过滤 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和碳酸钠溶液，分液 10．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 选项 操作 现象 结论 A 和按混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为 B 在酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 甲苯中有碳碳双键 C 在2-溴丁烷水解产物中直接加入溶液 产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 D 溶液中逐渐滴加氨水 先生成天蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 天蓝色沉淀为，继续滴加氨水时： 11．（22-23高二下·重庆南坪中学·期中）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)    A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 12．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是 A．乙醇(水)：分液 B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气 C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气 D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液 13．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 14．（20-21高二下·重庆二十九中·期中）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 （1）这三步操作的先后顺序依次是 。 （2）简要说明检验空气排尽的方法： 。 （3）B装置所起的作用是 。 （4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 3.5g， G装置中固体质量减少了 8.8g，则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)= 。 （5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验： ①分离操作I、Ⅱ的名称是I 、 II ； ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 15．（22-23高二下·重庆联合测试·期中）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是 ，装置Ⅵ中水的作用是 。 （2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是 。 ②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a.溶解和乙烯    b.作催化剂    c.促进气体反应物间的接触 ③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式 ，反应类型为 。 ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 （3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。 （4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有 种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4 16．（22-23高二下·重庆南开·期中）溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。 Ⅰ.溴乙烷的制备 在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。 密度/ 沸点/℃ 相对分子质量 乙醇 0.79 78.3 46 溴乙烷 1.50 38.4 109 （1）仪器A的名称为 ，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为 (填标号)。 a．    b．    c．    d． （2）制备溴乙烷的反应方程式为， 。 （3）实验需控制温度为60℃左右，原因是 。 （4）试管内冰水混合物的作用是 。 Ⅱ.产品的分离提纯 （5）将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入 (选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。 a．    b．溶液    c．溶液    d．溶液 （6）继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是 ；最后 (填操作名称)得到9mL产品。 （7）本实验中溴乙烷的产率为 (保留三位有效数字)。 17．（22-23高二下·重庆八中·期中）硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下： 查阅资料可知反应机理如下： ① ② ③___________ 回答下列问题： （1）请完成第③步反应： 。 （2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用 加热的方法。仪器a的名称是 。 （3）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是 。 （4）反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是 。 （5）若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是 。(保留小数点后两位) 18．（22-23高二下·重庆·期中）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图(夹持及加热装置略去)，有关数据如表所示。 物质 苯 溴 溴苯 密度/(g•cm-3) 0.88 3.20 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 不溶 微溶 不溶    按下列合成步骤回答问题。 （1）在仪器a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4mL液溴。仪器a的名称为 ，a中生成溴苯的化学方程式为 ，c的作用为 。 （2）充分反应后，经下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗涤。 第一次水洗的目的是 ，加入NaOH稀溶液后发生反应的化学方程式为 ，过程中涉及分液操作，分液操作需要使用到的仪器为 (填标号)。    （3）充分反应后，往d烧杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1molL-1的AgNO3标准液滴定至终点，消耗的AgNO3标准液的体积为20.00mL，忽略稀HNO3与Br-的反应。d烧杯的溶液中c(Br-)= molL-1(不考虑其他反应)，该实验 (填“能”或“不能”)证明苯与液溴发生了取代反应，原因是 。 19．（23-24高二下·重庆万州二中·期中）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略) （1）已知部分物质的物理性质 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/( g∙cm-3) 0.7893 1.2659 0.7785 0.7318 1.0500 熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0~213.0 （2）制备方法： ①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44g ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题： （1）仪器A的名称是 。 （2）苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 （3）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是 。分水器“分水”的过程为 。 （4）Na2CO3的作用是 。 （5）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是 ，在锥形瓶中，收集 ℃的馏分。 （6）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是 。 20．（20-21高二下·重庆八中·期中）氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法(加热装置都已略去)见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示： 名称 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g/mL) 苯 78 78 0.88 氯苯 112.5 132.2 1.1 邻二氯苯 147 180.4 1.3 回答下列问题： （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是 。 （2）实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是 和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃～80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；② ，球形冷凝管的出水口是 (填“b”或“c”)，d出口的尾气主要成分有 。 （3）从D中得到粗产品(氯化液)，其提纯过程如下图： ①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有 。 ②实验中最终得到产品为14.7g，产率为 (精确到0.1%)。 1．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5—二硝基萘和1，8—二硝基萘的混合物： 后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种物质分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8—二硝基萘，应采用的方法是 A．对所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶 B．向滤液中缓缓加入水后过滤 C．将滤液缓缓加入水中后过滤 D．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 2．（20-21高二下·重庆八中·期中）石蜡油分解及其产物性质实验装置如图，下列说法正确的是 A．石蜡油是液态烯烃混合物 B．该实验可以证明石蜡油分解产生了乙烯 C．装置b发生的反应的基本类型是取代反应 D．实验中可观察到装置c中溶液褪色 3．（23-24高二下·重庆万州二中·期中）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是    A．为了减小化学反应速率，可用蒸馏水替代装置a中的饱和食盐水 B．装置c中溶液的作用是除去乙炔中的H2S、PH3等气体杂质 C．装置d、装置e中溶液褪色的原理不同 D．装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰 4．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是    A．用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B．用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C．用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D．用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 5．（23-24高二下·重庆西附·期中）下列实验和结论都正确的是 选项 实验 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，产生的气体能使溴水褪色 证明有乙烯生成 B 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 证明有乙炔生成 C 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH，前者大于后者 酸性： D 向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 6．（23-24高二下·重庆育才·期中）利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是       A．实验室制备溴苯 B．测定新制氯水的pH       C．检验产物乙炔 D．验证是否有生成 7．（23-24高二下·重庆育才·期中）下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入足量稀硝酸，最后滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 B 证明非金属性 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸 固体溶解，生成臭鸡蛋气味气体，证明非金属性 C 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇中混有乙醛 D 检验样品是否变质 将样品溶于稀，滴加KSCN溶液 观察到溶液变红，证明样品已氧化变质 8．（23-24高二下·重庆江津二中·期中）某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离CH2Cl2(沸点为39.8℃)和CCl4(沸点为76.5℃)，下列说法错误的是 A．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 B．冷凝水从下口进 C．实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口 D．可以用球形冷凝管代替直形冷凝管进行实验 9．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸乙酯的水解 取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入蒸馏水、 溶液、溶液， 并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入乙酸乙酯， 并放入75℃热水浴中，加热约。观察现象 A．实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸 B．实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取 C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色 D．实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙 10．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 11．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）已知下列现象均符合事实，请判断实验操作、对应结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液 紫红色褪去 证明对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 实验室用食盐水代替水快速加入有电石的圆底烧瓶，制取乙炔，然后将气体通过溴的溶液 溴的溶液褪色 乙炔中含有不饱和键 C 苯与溴水及Fe粉混合可以制得溴苯，将反应后的气体通入硝酸银溶液 硝酸银溶液中出现白色沉淀 该反应是取代反应 D 用酸性滴定0.02mol配位数为6的硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液(NO会被氧化为) 滴定至终点时消耗1.0mol/L的16.00mL ， 12．（23-24高二下·重庆荣昌中学·期中）利用下图的装置可以完成多个有机实验。(加热装置已省略) （1）若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验： ①则b中的药品可以为 。 A．CuSO4溶液　　　B．NaOH溶液　　　C．溴水　　　D．溴的CCl4溶液 ②CaC2的电子式为 。 （2）若用此装置进行溴乙烷消去反应及产物检验实验： ①若c装置中的溶液为酸性KMnO4溶液，则b装置的作用是 。 ②若没有b装置，将c装置中的药品更换为 ，也可达实验目的。 （3）若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验： ①为了证明此反应为取代反应，b、c装置中的药品依次为 、 。 ②生成的溴苯中含有FeBr3、HBr、Br2和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。 a．水洗，分液 b．加入 (填药品化学式)溶液洗涤，分液 c．水洗，分液 d．加无水CaCl2干燥、过滤 e． (填操作名称) 13．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 A．　　B．　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 ①M的结构简式为 。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。 a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．X射线衍射仪 14．（22-23高二下·重庆八中·期中）在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6。某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O)      （1）按上述装置图，连接好各仪器，首先 ，然后加入试剂，排出装置中的空气，加热D和G装置。 （2）B装置所起的作用是 ；E装置中的实验现象是 。 （3）若对E装置中的混合物(溴水足量)，按以下流程实验：      ①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 ②操作Ⅱ的名称是 。 ③已知有机物D的分子式为C2H2O2，写出C转变为D的化学反应方程式 。 （4）若丁烷完全裂解，当E+F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中乙烯和丙烯的物质的量之比n(C2H4)：n(C3H6)= 。(假定流经D、G装置中的气体能完全反应) 15．（22-23高二下·重庆一中·期中）醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下： 主反应：   副反应：       重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚： ①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。 ②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。 ③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。 性质 名称 沸点(℃) 密度() 溶解度 相对分子质量 正丁醇 117.7 0.80 7.9g(H2O) 74 可溶(50%) 正丁醚 142 0.77 微溶() 130 难溶(50%)    请根据以上操作回答下列问题： （1）仪器d的名称是 ； （2）使用分水器不断分离出水的目的是 ； （3）有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是 ； （4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是 、 ； （5）步骤③中从分液漏斗的 (上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是 ； （6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为 %(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是 。 16．（23-24高二下·重庆西北狼教育联盟·期中）实验室以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，其反应原理与实验装置如下：            实验步骤为：①在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿； ②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中； ③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成，待反应结束后，对产物进行分离提纯，步骤如下： 已知：的热稳定性较差，受热易分解，回答下列问题： （1）仪器b的名称为 ，仪器a是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗对比，它的优点为 。 （2）操作1的名称为 ，简述操作3的过程 。 （3）水相中加入10mL氯仿的目的是 。 （4）水浴蒸出氯仿后再采用减压蒸馏的目的是 ，假设环己烯完全反应，则的产率为 (保留小数点后一位有效数字)。 17．（23-24高二下·重庆长寿中学·期中）甲同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释) 。 （3）对比实验①和②可得出的结论是 。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到 ，证实乙的猜想是 (填“正确”或者“错误”)的。 18．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 副反应 【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略) （1）仪器a是 (写名称)，仪器应更换为下列的 (填序号)。 A．干燥器    B．直形冷凝管    C．玻璃管    D．安全瓶 （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是 ，反应温度不超过，其目的是 。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是 。 【乙醚提纯】 （3）粗乙醚中含有的主要杂质为 ，无水氯化镁的作用是 。 19．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。    回答下列问题： （1）写出A装置中有关反应的化学方程式： 。 （2）E装置的作用是 （3）装置F盛放试剂的名称： ，去掉装置F将会对实验造成的影响是： 。 （4）若准确称取1.5g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加2.2g，D管质量增加0.9g，则该有机物的最简式为 。 （5）该有机物蒸汽对的相对密度为30，则分子式为 。核磁共振氢谱中有2种峰面积比为3：1，且能与金属钠反应、不能使溴水褪色，其结构简式为 ，含有的官能团名称 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$