精品解析：2025年甘肃省武威市十六中教研联片中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、选择题(共20分) 1. 2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是 A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 2. 空气中体积分数约占的气体是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氧气 3. 纯钛是目前种植牙主流的种植体,是较好的生物材料。钛元素在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的核内质子数是22 C. Ti2+的核外电子数是24 D. 钛原子的相对原子质量是47.87 4. 下列化学用语所表示的意义正确的是 A. H2：表示2个氢原子 B. Fe2+：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 2OH-：表示2个氢氧根离子 D. NaCl：表示一个氯化钠分子 5. CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。下列说法中，不正确的是 A 图中4H2表示4个氢分子，4H表示4个氢原子 B. 该过程中，MgO和Pd理论上可不补充 C. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1 D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 6. 下列关于实验室制取、收集、检验二氧化碳的说法中不正确的是 A. 用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 用向上排空气法收集二氧化碳 C. 用澄清石灰水检验二氧化碳 D. 为了得到平稳气流，加入液体试剂的装置选用分液漏斗 7. 下列说法正确的是 A. 活性炭吸附水中的杂质发生了化学变化 B. 铝表面的氧化铝、铁表面的铁锈都可以起防护作用，防止金属生锈 C. 一氧化碳会和人体中的血红蛋白结合，使人中毒死亡 D. 、都是铁的合金 8. 西瓜增施钾肥能促进糖分合成，常见的钾肥硝放钾、氯化钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B. T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶液的溶质质量分数相同 C. t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶质质量不变 D. 若KCI溶液中含有少量KNO3，可采用蒸发结晶法提纯KCl 9. 已知某无色溶液中大量共存的物质有、、、，其中X可能是 A. NaCl B. C. HCl D. 10. 糖类是人体所需的重要营养物质之一，下列食物富含糖类的是 A. 鸡蛋 B. 肥肉 C. 米饭 D. 黄瓜 二、填空题(共32分) 11. 氟利昂是一种氟氯烃，用M来表示它的化学式，它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为M+MO→MO+O2、MO+O3→M+O2，根据所学知识可知道催化剂是____________。 12. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_____(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由_____(填分子、原子或离子)构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题 ①图中，最外层达到相对稳定结构原子是_____。 ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同。 13. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 14. 我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 （1）氩气__________。 （2）硝酸镁中阴离子的符号为__________。 （3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价_________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式__________。 15. 工业上用铝上土矿提取冶炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。 （1）以上物质中属于化合物的是_____________。 （2）石墨作电极是利用它的____________性质。 （3）生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，该生产过程中需要注意的问题是________。 16. 载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： （1）该反应涉及___________种单质；主要成分为丁的化石燃料是___________。 （2）该反应中生成的丙和丁的质量比为___________。 17. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 （1）磁铁矿：__________ 。 （2）赤铜矿：_________ 。 （3）铝土矿：__________ 。 18. 识图、识表、分析能力是学习化学一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）若要使物质甲的饱和溶液中溶质质量分数大于物质丙的饱和溶液中溶质的质量分数，溶液的温度应______（填“大于”“小于”或“等于”）20℃。 （2）℃时，分别配制等质量的物质甲、乙的饱和溶液，需要溶剂的质量关系物质甲______（填“大于”“小于”或“等于”）物质乙。 （3）将℃时100g质量分数为20%的甲溶液变为饱和溶液，保持温度不变，需至少蒸发掉水的质量为______。 19. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）操作a的名称是___________。 （3）步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）步骤③发生反应的基本类型是___________。 20. 氢能源作为未来最理想的能源，优点是______，从石油中可以分离得到液化石油气，其主要成分之一为丙烷（），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：______。 三、实验题(共11分) 21. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_______。 （2）完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为_________。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是______。 II.酸与碱的中和反应 （4）李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了______。所以该反应也能发生。 （5）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 （6）晾晒海水得到粗盐是利用_______结晶的方法。 （7）图中正确的操作顺序为_______（填字母序号）。 （8）操作A中，玻璃棒的作用是________。 四、计算题(共7分) 22. 某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算： （1）所取混合物中碳酸钠的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、选择题(共20分) 1. 2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是 A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯光闪烁过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、烟花绽放过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、冰雕展示过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、红旗舞动过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 空气中体积分数约占的气体是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它成分0.03%，故选D。 3. 纯钛是目前种植牙主流的种植体,是较好的生物材料。钛元素在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的核内质子数是22 C. Ti2+的核外电子数是24 D. 钛原子的相对原子质量是47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素汉字名称中 带有 “钅” 字旁，可判断钛属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，图中钛元素的原子序数为 22，钛原子的核内质子数是 22，说法正确，不符合题意； C、钛原子的质子数为 22，原子中质子数 = 核外电子数，所以钛原子的核外电子数为 22。Ti2+是钛原子失去 2 个电子形成的阳离子，那么Ti2+的核外电子数应为22−2=20，而不是 24，说法不正确，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量是 47.87，说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列化学用语所表示的意义正确的是 A. H2：表示2个氢原子 B. Fe2+：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 2OH-：表示2个氢氧根离子 D. NaCl：表示一个氯化钠分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；Fe2+表示一个亚铁离子，故选项说法错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；2个氢氧根离子可表示为：2OH-，故选项说法正确； D、NaCl：表示氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选C 5. CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。下列说法中，不正确的是 A. 图中4H2表示4个氢分子，4H表示4个氢原子 B. 该过程中，MgO和Pd理论上可不补充 C. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1 D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学符号的意义，H2​表示氢分子，4H2​就表示 4 个氢分子；H表示氢原子，4H表示 4 个氢原子，该选项说法正确； B、从反应过程图可知，MgO和Pd在反应中作催化剂（反应前后质量和化学性质不变），理论上可不补充，该选项说法正确； C、根据，参加反应的CO2与H2的质量比为，不是，该选项说法错误； D、由可知，除CH4外另一种生成物为H2O，该选项说法正确。 故选C。 6. 下列关于实验室制取、收集、检验二氧化碳的说法中不正确的是 A. 用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 用向上排空气法收集二氧化碳 C. 用澄清石灰水检验二氧化碳 D. 为了得到平稳的气流，加入液体试剂的装置选用分液漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸与大理石（CaCO3）反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行。实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，选项错误； B、二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，选项正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，选项正确； D、为了得到平稳的气流，加入液体试剂的装置选用分液漏斗，通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流，选项正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 活性炭吸附水中的杂质发生了化学变化 B. 铝表面的氧化铝、铁表面的铁锈都可以起防护作用，防止金属生锈 C. 一氧化碳会和人体中的血红蛋白结合，使人中毒死亡 D. 、都是铁的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附水中的杂质是利用其疏松多孔的结构，将杂质吸附在表面，没有生成新物质，属于物理变化，而不是化学变化，故A错误； B、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝表面的氧化铝薄膜能起到防护作用，可阻止内部铝进一步氧化，但铁表面的铁锈疏松多孔，不能起到保防护作用，故B错误； C、一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，从而使人缺氧中毒死亡，故C正确； D、、均属于纯净物，它们都是铁的氧化物，而不是铁的合金，故D错误； 故选：C。 8. 西瓜增施钾肥能促进糖分合成，常见的钾肥硝放钾、氯化钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B. T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶液的溶质质量分数相同 C. t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶质质量不变 D. 若KCI溶液中含有少量KNO3，可采用蒸发结晶法提纯KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大，选项正确； B、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相同，形成饱和溶液的溶质质量分数相同，没有指明溶液是否饱和，无法确定溶液的溶质质量分数大小，选项错误； C、硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量不变，选项正确； D、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，则提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，选项正确； 故选B。 9. 已知某无色溶液中大量共存的物质有、、、，其中X可能是 A. NaCl B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl与、、三种物质互相交换成分，都没有气体、水或沉淀生成，不与三种物质反应，能共存，符合题意； B、K2CO3能与反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存，不符合题意； C、HCl能与反应生成水，故不能大量共存，不符合题意； D、FeCl2能与反应生成氢氧化亚铁沉淀，故不能大量共存，不符合题意； 故选A。 10. 糖类是人体所需重要营养物质之一，下列食物富含糖类的是 A. 鸡蛋 B. 肥肉 C. 米饭 D. 黄瓜 【答案】C 【解析】 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； B、肥肉中富含油脂，不符合题意； C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； D、黄瓜中富含维生素，不符合题意； 故选C。 二、填空题(共32分) 11. 氟利昂是一种氟氯烃，用M来表示它的化学式，它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为M+MO→MO+O2、MO+O3→M+O2，根据所学知识可知道催化剂是____________。 【答案】M 【解析】 【详解】催化剂在反应前后质量和化学性质不变，且参与反应但最终被还原。在上述过程中，M 先被消耗（第一步），随后又被生成（第二步），因此 M 是催化剂。 12. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_____(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由_____(填分子、原子或离子)构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____。 ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同。 【答案】（1） ①. Al ②. 离子 （2） ①. Ne##氖原子 ②. 质子数（或核电荷数） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是：Al； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； 【小问2详解】 ①由原子结构示意图可知，氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ②元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。 13. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 【答案】 ①. ②. ③. Ca 【解析】 【详解】空气中含量最多的单质是氮气，氮气是由氮元素组成的单质，其化学式为 N2； 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al；氯元素的元素符号为 Cl，铝元素在化合物中通常显+3 价，氯元素在化合物中通常显-1 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者形成的化合物为 AlCl3； 人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为 Ca。 14. 我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 （1）氩气__________。 （2）硝酸镁中阴离子的符号为__________。 （3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价_________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式__________。 【答案】（1）Ar （2） （3）## （4）Al2O3 （5） 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，设硅的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、； 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3； 【小问5详解】 镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。 15. 工业上用铝上土矿提取冶炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。 （1）以上物质中属于化合物的是_____________。 （2）石墨作电极是利用它的____________性质。 （3）生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，该生产过程中需要注意的问题是________。 【答案】（1）氧化铝 （2）导电 （3）防止CO中毒 【解析】 【小问1详解】 铝土矿中含有多种物质，属于混合物；氧化铝是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气、铝均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；故以上物质中属于化合物的是氧化铝； 【小问2详解】 石墨作电极是利用它的导电性质； 【小问3详解】 生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故该生产过程中需要注意的问题是防止一氧化碳中毒。 16. 载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： （1）该反应涉及___________种单质；主要成分为丁的化石燃料是___________。 （2）该反应中生成的丙和丁的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 一 ②. 天然气 （2）9：4 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：； 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应涉及一种单质；丁为甲烷，主要成分为甲烷的化石燃料是天然气； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，该反应中生成的水和甲烷的质量比为。 17. 写出下列金属矿石主要成分的化学式。 （1）磁铁矿：__________ 。 （2）赤铜矿：_________ 。 （3）铝土矿：__________ 。 【答案】（1）Fe3O4 （2）Cu2O （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，化学式为Cu2O； 【小问3详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3。 18. 识图、识表、分析能力是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）若要使物质甲的饱和溶液中溶质质量分数大于物质丙的饱和溶液中溶质的质量分数，溶液的温度应______（填“大于”“小于”或“等于”）20℃。 （2）℃时，分别配制等质量的物质甲、乙的饱和溶液，需要溶剂的质量关系物质甲______（填“大于”“小于”或“等于”）物质乙。 （3）将℃时100g质量分数为20%的甲溶液变为饱和溶液，保持温度不变，需至少蒸发掉水的质量为______。 【答案】（1）大于 （2）小于 （3）40g 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数=，若要使物质甲的饱和溶液中溶质质量分数大于物质丙的饱和溶液中溶质的质量分数，则溶质质量分数：甲>丙，由图可知，溶液的温度应大于20℃。 【小问2详解】 t2℃时，溶解度：甲>乙，分别配制等质量的物质甲、乙的饱和溶液，则需要溶质质量：甲>乙，溶剂质量：甲<乙。 【小问3详解】 100g溶质质量分数为20%的甲溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶剂质量为100g-20g=80g，t2℃，甲的溶解度为50g，则溶解20g甲时所需水的质量为，若想使溶液变为饱和溶液，则需至少蒸发水的质量为80g-40g=40g。 19. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）操作a的名称是___________。 （3）步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）步骤③发生反应的基本类型是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将硫铁矿烧渣粉碎 （2）过滤 （3）Fe3+、H+ （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可将硫铁矿烧渣粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作a是将固体和液体分离，为过滤操作； 【小问3详解】 步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，因为含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以说明铁离子与铁粉反应生成了亚铁离子；同时有无色气体生成，铁和硫酸反应会生成氢气，说明 “酸浸” 后溶液中有硫酸剩余，硫酸在溶液中会电离出H+，那么 “酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问4详解】 步骤③中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”，属于复分解反应。 20. 氢能源作为未来最理想的能源，优点是______，从石油中可以分离得到液化石油气，其主要成分之一为丙烷（），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】 ①. 氢气的燃烧产物是水，无污染，热值高（合理即可） ②. 【解析】 【详解】氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高； 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 三、实验题(共11分) 21. 实验是学习化学重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_______。 （2）完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为_________。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是______。 II.酸与碱中和反应 （4）李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了______。所以该反应也能发生。 （5）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 （6）晾晒海水得到粗盐是利用_______结晶的方法。 （7）图中正确的操作顺序为_______（填字母序号）。 （8）操作A中，玻璃棒的作用是________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）缓慢 （3） ①. BFD ②. ③. 石蕊溶液等（合理即可） （4） ①. 溶液由红色变为无色 ②. H2O （5）8% （6）蒸发 （7）CBA （8）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 装置A中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤为连接仪器，检查装置的气密性，将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的试剂部位加热，用排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，实验中应将红热的木炭由瓶口由上至下缓慢伸入到集气瓶中； 【小问3详解】 实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：BFD； 大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的石蕊试液； 【小问4详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应； 从复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体和水，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了水，所以该反应也能发生； 【小问5详解】 设参加反应氢氧化钠的质量为x， x=4.0g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 【小问6详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，晾晒海水得到粗盐是利用了蒸发结晶的方法； 【小问7详解】 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是CBA； 【小问8详解】 据图可知，操作A是蒸发，蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 四、计算题(共7分) 22. 某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算： （1）所取混合物中碳酸钠的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设所取混合物中碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z， ，解得x=10.6g； ，解得y=7.3g； ，解得z=11.7g； 答：所取混合物中碳酸钠的质量起10.6g。 （2）由（1）可知，消耗氯化氢的质量为7.3g，则所加稀盐酸的质量为， 答：所加稀盐酸的质量为73g。 （3）由（1）可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$