精品解析：河南省驻马店高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

驻马店市高中2024-2025学年高一下期期中考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计42分) 1. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 2. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 5. 工业上获得汽油的化学方法主要是 A. 催化裂化 B. 石油的裂解 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 6. 化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 7. 下列基本实验的操作方法中，可行的是 A. 用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气 B. 将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液 C. 在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应 D. 检验时滴入后再滴入盐酸 8. 中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。下列制造中国芯的主要元素硅的有关说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 属于传统无机非金属材料 C. 属于半导体材料 D. 有＋4、-4等多种价态 9. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 10. 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 往粗盐溶液中依次加入过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH，过滤后加适量盐酸，蒸发结晶 依次除去粗盐中的杂质：Ca2+、SO和Mg2+，并得到较纯净的NaCl晶体 B 铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、震荡，溶液显蓝色 验证Cu被氧化为Cu2+ C 分别向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铜丝，比反应快慢 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 D 把反应后的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水出现混浊 检验碳和浓硫酸反应产生的气体有SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为285.8 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 13. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 14. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 向的水溶液中通入少量氯气： B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C 稀中加入过量铁粉： D. 向溴水中通入适量气体： 15. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H–H O=O H–O 键能 436 496 463 ①完全分解需吸收能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A． B． C． D． （2）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①c是___________(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 17. 金属钛被称为“人类第三金属”，广泛运用于航天航空，医疗领域。工业上常利用钛铁矿[主要成分(钛酸亚铁)，含少量、等杂质]作原料生产金属钛和绿矾等产品的一种工艺流程如下： （1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。 （2）写出加快浸取速率的一个措施：_______。请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)，②中加入铁粉的目的一：调节pH值，促进生成，目的二：_______(用离子方程式表示)。 （4）反应⑤除生成外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （5）⑥中镁与高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）绿矾()常用于制备补血剂颗粒，实验室里因保存不当或长期放置而变质，检验绿矾已经变质的操作是：_______。 18. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： （1）氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： ①写出NH3的电子式：_____。 ②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因：_____。 ③请举例NH3在生产、生活中的一种用途：_____。 （2）某工厂制硝酸的流程如图所示。 ①上述转化中，属于氮的固定的是_____(填“i”“ii”或“iii”)。 ②写出“氧化炉”中反应化学方程式_____； （3）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_____。 ②NH全部氧化成的离子方程式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市高中2024-2025学年高一下期期中考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分 共计42分) 1. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，A不符合题意； B．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，B不符合题意； C．氮气和氧气放电生成NO ，NO和氧气、水生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意； D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO3和胃酸中盐酸生成有毒钡离子，不可用作钡餐，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使得温度降低，能作制冷剂，B正确； C．燃煤中加入氧化钙是为了吸收有害气体二氧化硫，减少硫氧化物排放，碳酸钙高温会分解生成二氧化碳和氧化钙，燃煤中加入氧化钙不是为了双碳目标的实现，C错误； D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与乙醇的氧化性无关，且乙醇主要表现还原性，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用固体和固体混合加热，直接加热固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与无水发生反应被消耗，所以无水氯化钙不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于，该装置让氨气先通入中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 5. 工业上获得汽油的化学方法主要是 A. 催化裂化 B. 石油的裂解 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，其目的是提高从石油中得到的低沸点汽油等轻质油的产量和质量，该方法是获得汽油的主要化学方法，A符合题意； B．石油的裂解是深度裂化，是以获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，B不符合题意； C．工业上利用各组分的沸点不同对石油进行分馏，可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等产品，该方法为物理方法，C不符合题意； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水等多种化工产品的过程，D不符合题意； 故选A。 6. 化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】D 【解析】 【详解】A．红酒中添加是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等，不是因为其具有漂白作用，A不正确； B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行，不是不反应，B不正确； C．二氧化硅用作光纤，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，二氧化硅对光的折射率高，C不正确； D．硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸，不易被射线透过，D正确； 答案选D。 7. 下列基本实验的操作方法中，可行的是 A. 用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气 B. 将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液 C. 在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应 D. 检验时滴入后再滴入盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗气瓶一般放液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管或U型管中，A不正确； B．铜与浓硫酸反应后的溶液中硫酸的浓度仍然可能很高，不能倒入水，应将溶液缓慢加入水中并不断搅拌，B不正确； C．铜与浓硝酸的反应易产生有毒的气体，故应在通风橱中进行，C正确； D．检验时应先加入溶液，排除等干扰，再滴入后产生不溶于酸的白色沉淀，D不正确； 故选C。 8. 中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。下列制造中国芯的主要元素硅的有关说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 属于传统无机非金属材料 C. 属于半导体材料 D. 有＋4、-4等多种价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅有三个电子层，位于第三周期，A项正确； B．硅和SiO2等属于新型无机非金属材料，B项错误； C．元素周期表中硅元素位于金属和非金属分界线附近，属于半导体材料，C项正确； D．硅在SiO2中为＋4价，在Mg2Si中为-4价，故硅有＋4、-4等多种价态，D项正确； 答案选B。 9. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 往粗盐溶液中依次加入过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH，过滤后加适量盐酸，蒸发结晶 依次除去粗盐中杂质：Ca2+、SO和Mg2+，并得到较纯净的NaCl晶体 B 铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、震荡，溶液显蓝色 验证Cu被氧化为Cu2+ C 分别向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铜丝，比反应快慢 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 D 把反应后的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水出现混浊 检验碳和浓硫酸反应产生的气体有SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯过程中，若先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2，多余的无法除去，A错误； B．若反应后有浓硫酸剩余，加入水会导致液滴飞溅，B错误； C．向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铜丝，比反应快慢，硝酸氧化性越强反应越快，可以验证稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，C正确； D．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验碳和浓硫酸反应产生的气体有SO2和CO2，把反应后的气体通入品红溶液后，再通入高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水出现混浊，D错误； 答案选C。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：-CHO，故A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模为，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 选C。 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为285.8 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热为285.8，故A正确； B．固态硫的能量小于液态硫，所以等质量的固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误； C．醋酸电离吸热，所以1mol醋酸与1mol氢氧化钠反应放出的热量小于57.4kJ，故C错误； D．同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，△H1<△H2，故D错误； 选A。 13. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确； B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误； C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误； D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 故选：A。 14. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 向的水溶液中通入少量氯气： B. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C. 稀中加入过量铁粉： D. 向溴水中通入适量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱酸不能拆，的水溶液中通入少量氯气，硫化氢被氧化为硫单质，，A错误； B．溶液中完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，则氢氧根离子和氢离子生成水，，B错误； C．稀中加入过量铁粉生成硝酸亚铁和NO、水，离子方程式为：，C正确； D．溴水中通入适量气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，，D错误； 故选C。 15. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H–H O=O H–O 键能 436 496 463 ①完全分解需吸收能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A． B． C． D． （2）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①c是___________(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 484 ②. C （2） ①. 负 ②. ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 ①断裂中的化学键吸收的能量为463×4=1852，形成2mol氢气和1mol氧气中的化学键放出的总能量为436×2+496=1368，所以完全分解需吸收能量1852-1368=484。 ②断键吸热、成键放热，正反应吸热，能正确表示该过程能量变化的示意图是C。 【小问2详解】 利用过程Ⅲ的反应设计的原电池为甲醇燃料电池，根据图示，氢离子由左向右移动，可知电解质溶液显酸性，c是负极、d是正极，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 ①氢离子由左向右移动，可知c是负极，d是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成水，d的电极反应式为。 ②根据，若线路中转移电子，理论上消耗0.25mol氧气，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为5.6。 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）HClO4 （3） ①. Al ②. （4）S2->Cl->K+ （5） （6）NaH+H2O= NaOH+H2↑ （7） ①. ②. Li3N ③. D 【解析】 【分析】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素； 【小问1详解】 ⑥为16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去1个电子形成钠离子，结构示意图为。 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为HClO4； 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+； 【小问5详解】 镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：； 【小问6详解】 ⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑； 【小问7详解】 锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是，同时锂会和空气中氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质C； A．氧化铍的化学式为BeO，错误； 　　 B．铍与铝性质相似，则Be(OH)2不溶于水，错误； C．氯化铝为共价化合价，则BeCl2是共价化合物，错误； 　　 D．氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2具有两性，正确； 故选D。 17. 金属钛被称为“人类第三金属”，广泛运用于航天航空，医疗领域。工业上常利用钛铁矿[主要成分(钛酸亚铁)，含少量、等杂质]作原料生产金属钛和绿矾等产品的一种工艺流程如下： （1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。 （2）写出加快浸取速率的一个措施：_______。请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)，②中加入铁粉的目的一：调节pH值，促进生成，目的二：_______(用离子方程式表示)。 （4）反应⑤除生成外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （5）⑥中镁与高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）绿矾()常用于制备补血剂颗粒，实验室里因保存不当或长期放置而变质，检验绿矾已经变质的操作是：_______。 【答案】（1）钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀 （2） ①. 粉碎钛铁矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等 ②. （3） ①. ②. （4） （5）BC （6）取少量绿矾于试管中加水溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明绿矾已变质 【解析】 【分析】钛铁矿经过硫酸浸泡生成Fe2+、TiO2+、Fe3+，滤渣为SiO2，加入铁粉后滤液为Fe2+生成绿矾，H2TiO3煅烧生成TiO2，经过高温还原与氯气反应生成TiCl4，最后在高温下与Mg反应生成粗钛，以此分析。 【小问1详解】 钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀。 【小问2详解】 粉碎钛铁矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等均可以加快浸取反应速率；硫酸浸取过程中和硫酸反应生成硫酸亚铁、和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；②中加入铁粉的目的为：调节pH值，促进生成；将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：，溶液X经一系列操作得到绿矾。 【小问4详解】 TiO2和C、Cl2反应生成，还生成一种可燃性气体，结合原子守恒和得失电子守恒可以推知该可燃性气体为CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 高温下，镁单质能与氮气和二氧化碳反应，所以可以作保护气的是Ar或He，故选BC。 【小问6详解】 绿矾如果被氧化，其Fe2+被氧化为Fe3+，证明样品被氧化，可以加入KSCN，如果溶液变红证明有Fe3+，操作为：取少量绿矾于试管中加水溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明绿矾已变质。 18. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： （1）氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： ①写出NH3的电子式：_____。 ②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因：_____。 ③请举例NH3在生产、生活中的一种用途：_____。 （2）某工厂制硝酸的流程如图所示。 ①上述转化中，属于氮的固定的是_____(填“i”“ii”或“iii”)。 ②写出“氧化炉”中反应的化学方程式_____； （3）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_____。 ②NH全部氧化成的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. ②. NH3•H2ONH+OH- ③. 液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等 （2） ①. i ②. （3） ①. 放热 ②. 反应物总能量高于生成物总能量 ③. NH＋2O2=NO＋H2O＋2H+ 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中反应生成NH3，NH3在氧化炉中催化氧化得到NO，NO与空气和水反应得到硝酸，尾气要处理，防止污染空气。 【小问1详解】 ①NH3属于共价化合物，电子式为：； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-离子，溶液显碱性，离子方程式为：NH3•H2ONH+OH-； ③氨气的用途为：液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等； 【小问2详解】 ①有游离态转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是反应i； ②氧化炉中发生的是氨气的催化氧化，生成NO和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应物总能量高于生成物总能量，第一步反应为放热反应； ②由图可知，第一步反应为+3O2=+4H++2H2O，第二步反应为+O2=，二者相加得到总反应为：＋2O2=＋H2O＋2H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$