精品解析：福建省龙岩市非一级达标校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是 A. 白糖 B. 菜刀(钢制) C. 食盐 D. 塑料杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．白糖主要成分是蔗糖，化学式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，因此蔗糖为有机化合物，A不符合题意； B．菜刀(钢制)主要成分是Fe，Fe是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．食盐是NaCl的俗称，NaCl属于化合物，但由于其中不含有碳元素，因此属于无机化合物，C符合题意； D．塑料杯的主要成分是聚乙烯、聚氯乙烯等物质，它们都是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 【答案】D 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确；故答案选D。 3. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A. 上述转化中铜元素的存在形态有两种 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜，据此分析； 【详解】A．上述转化中铜元素的存在形态有两种，游离态与化合态，A正确； B．①铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成，属于化合反应，③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应，④为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，属于分解反应，⑤为氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．水的体积不等于溶液体积，将（1mol）溶成溶液，所得溶液的浓度为，D错误； 故选D。 4. 下列对有关概念的理解正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C. 任何气体所含的分子数均相等 D. 任何物质所含的原子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确； C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误； D．物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误； 故选B。 5. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A. 利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 利用装置乙制备少量 C. 利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸需要在烧杯中稀释，容量瓶不能用于稀释，A符合题意； B．钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，该实验在坩埚中进行，B不符合题意； C．氯气干燥后，通入干燥的有色布条中，不褪色，说明干燥氯气不具有漂白性，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 漂白液应密封避光保存 B. 碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 C. 未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D. 用氯气对自来水消毒时，氯气不可过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液主要成分是NaClO，其与空气中的CO2、H2O会反应产生HClO，HClO不稳定，光照易分解，故应密封避光保存，A正确； B．溶于水的碱性氧化物能够与水反应产生碱，而碱性氧化物大多数不能溶于水，因此不能溶于水的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，B错误； C．金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气发生反应，因此要密封保存，为安全起见，未用完的金属钠也要放回原试剂瓶，C正确； D．用氯气给自来水消毒时，由于氯气有毒且具有强氧化性，故氯气不可过量，D正确； 故选B。 7. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 8. 已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，由于在同一溶液中，可得，代入题中所给数据有：，解得x=，故答案选D。 9. 下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是 A. 常温下，NaHCO3和Na2CO3在水中的溶解度不同 B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应产生的CO2质量不同 C. 钠及其化合物灼烧时，焰色相同 D. Na2O、Na2O2溶于水时的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3是碳酸的两种重要的钠盐，但二者在水中的溶解度不同。在常温下Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，A正确； B．根据n=及摩尔质量：Na2CO3＞NaHCO3，可知等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，则根据碳元素守恒可知，它们分别于足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多，Na2CO3产生的CO2少，即等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应产生的CO2质量不同，B正确； C．钠及其化合物中都含有钠元素，因此它们在灼烧时，焰色相同，都使火焰呈现黄色，C正确； D．Na2O溶于水反应产生NaOH，无明显现象；而Na2O2溶于水时，除反应产生NaOH，还产生了O2，会看到有气泡逸出，可见二者分别溶于水时的实验现象不相同，D错误； 故合理选项是D。 10. 标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据N=nNA可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，则c g该气体的物质的量是，在标准状况下的体积是L； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个水的化学方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 【答案】（1） ①. 氧化物(或化合物) ②. 作供氧剂 （2） （3）有自由移动的离子(或存在自由移动的带电微粒) （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为NaHCO3或Na2CO3，E为NaCl，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答； 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O两种元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，水的化学方程式：； 【小问3详解】 根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； 【小问5详解】 根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 12. 实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取___________g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 ③___________(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线___________。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次___________。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面___________。 【答案】（1）11.7 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌、引流 ③. 能 （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制的溶液，需要使用250mL的容量瓶，需要称取氯化钠。 【小问2详解】 ①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管； ②该实验中，玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在移液过程中起引流作用； ③能用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验，因为注射器也可以控制加入液体的量； 【小问3详解】 ①操作中需要定容操作，容量瓶洗净后来经干燥处理不影响溶液浓度。 ②加水定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，会导致溶质损失，则浓度偏低。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低。 13. 过量的通入溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为，第二步反应为。现向质量分数为20%的溶液(密度为)中通入一定量的，同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知稀溶液呈中性，且与溶液混合无白色沉淀产生；浓溶液与溶液反应有白色沉淀生成。 I． （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 II．预测反应后溶液溶质成分 （2）①和；②全部为；③___________；④全部为。 III．实验探究溶液溶质成分 （3）第二步反应的离子方程式为___________。 （4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。 a．生成白色沉淀的离子方程式为___________。 b．该溶液的溶质一定含有___________，可能含有___________。 （5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入___________，有___________产生，通入的的体积(标准状况下)范围为______________________L。 【答案】（1）6.0 （2）和 （3） （4） ①. ②. ③. 或 （5） ①. 浓溶液 ②. 白色沉淀 ③. 13.44 ④. 26.88 【解析】 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合题目已知信息进行分析解答； 【小问1详解】 溶液的物质的量浓度，根据； 【小问2详解】 向NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当CO2气体过量时，又会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故根据通入CO2气体的量的多少，可知反应后溶液中的溶质可能情况为：①NaOH和Na2CO3；②全部为Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④全部为NaHCO3； 【小问3详解】 向Na2CO3溶液中通入CO2气体，会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知信息：CaCl2稀溶液呈中性，且与NaHCO3溶液混合无白色沉淀产生，向反应后溶液中滴入过量的CaCl2稀溶液，有白色沉淀产生，说明反应后溶液中含有，与加入的Ca2+发生反应：Ca2++=CaCO3↓，产生CaCO3白色沉淀； b．取静置后的上层清液，向其中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，根据前一小问的分析，溶液中含有，则一定有Na2CO3；由于NaOH或NaHCO3的水溶液也都显碱性，存在与否不影响实验结果，其中也可能存在NaOH或者NaHCO3； 【小问5详解】 若预测③正确，则说明溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，通过第四小问可确定碳酸根离子的存在，并除去碳酸根离子，再滴加浓氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可确定碳酸氢根离子的存在且明确氢氧化钠不存在。根据关系式，完全生成Na2CO3需要的的物质的量为，根据关系式，完全生成Na2CO3需要的的物质的量为，通入的的体积(标准状况下)范围为13.4426.88L。 14. 含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的___________、___________。 （2）标准状况下，的摩尔质量为___________，物质的量为___________，质量为___________g。 （3）中含有的原子个数与___________中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为___________，___________，氮原子总数为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 分解反应 （2） ①. ②. 0.5 ③. 35.5 （3）0.9 （4） ①. 22 ②. 5：6 ③. 0.58 【解析】 【小问1详解】 ①，属于化合反应；④属于分解反应； 【小问2详解】 的相对分子质量为71，故摩尔质量为，物质的量为，质量为35.5； 【小问3详解】 中含有的H原子为、数目为0.1NA，与=0.9gH2O中含有的H原子个数相同； 【小问4详解】 在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为8.8g，其平均摩尔质量为：=22g/mol；设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则x+y=0.4，28x+17y=8.8，解得x=mol，y=mol，5：6，氮原子总数为0.58mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是 A. 白糖 B. 菜刀(钢制) C. 食盐 D. 塑料杯 2. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 3. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是 A. 上述转化中铜元素的存在形态有两种 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 4. 下列对有关概念的理解正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C. 任何气体所含的分子数均相等 D. 任何物质所含的原子数均为 5. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A. 利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 利用装置乙制备少量 C. 利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 6. 下列说法错误的是 A. 漂白液应密封避光保存 B. 碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 C. 未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D. 用氯气对自来水消毒时，氯气不可过量 7. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 8. 已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A. B. C. D. 9. 下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是 A. 常温下，NaHCO3和Na2CO3在水中的溶解度不同 B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应产生的CO2质量不同 C. 钠及其化合物灼烧时，焰色相同 D. Na2O、Na2O2溶于水时的现象相同 10. 标准状况下，含有b个原子的气态化合物的质量为a。则c气体在标准状况下的体积为(为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个水的化学方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 12. 实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取___________g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 ③___________(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线___________。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次___________。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面___________。 13. 过量的通入溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为，第二步反应为。现向质量分数为20%的溶液(密度为)中通入一定量的，同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知稀溶液呈中性，且与溶液混合无白色沉淀产生；浓溶液与溶液反应有白色沉淀生成。 I． （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 II．预测反应后溶液溶质成分 （2）①和；②全部为；③___________；④全部为。 III．实验探究溶液溶质成分 （3）第二步反应的离子方程式为___________。 （4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。 a．生成白色沉淀的离子方程式为___________。 b．该溶液的溶质一定含有___________，可能含有___________。 （5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入___________，有___________产生，通入的的体积(标准状况下)范围为______________________L。 14. 含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的___________、___________。 （2）标准状况下，的摩尔质量为___________，物质的量为___________，质量为___________g。 （3）中含有的原子个数与___________中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为___________，___________，氮原子总数为___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $