精品解析：湖北省黄石市第六中学2024-2025学年高一下学期4月教学质量检测 化学试卷

黄石六中教学质量检测 化学试卷 考试时间：60分钟 可能使用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5  一、选择题(单选题，每小题3分，本题共15小题，共计45分) 1. 由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 钢和铁 B. 金刚石和C60 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 2. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　） A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B. 黑火药和造纸 C. 发现元素周期律 D. 世界上首次人工合成具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸 3. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 液态HCl B. 石墨 C. NaCl溶液 D. 乙醇 4. 溶液与胶体是常见两种分散系，二者本质区别是（ ） A. 丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 是否具有均一性 D. 是否具有稳定性 5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl C. Mg(NO3)2= Mg2++NO D. KMnO4=K++Mn2++4O2- 7. 下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是(　　) A. Cu2+、K+、CO、NH B. Ba2＋、Na+、SO、NO C. Na+、K+、HCO、Cl－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO 8. 下列说法正确的 A. 氧化还原反应本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 9. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 10. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 11. 下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是 A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应 B. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C. 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应 12. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2还原产物 C. H2C2O4发生氧化反应 D. 生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分 16. I．完成问题。 （1）在 ___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。过氧化钠的化学式为___________，其中氧元素的化合价为___________，阴阳离子个数比为___________，与水反应的化学方程式为___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 II．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是食品制作过程中的膨松剂，回答下列问题。 （2）小苏打溶于水能完全电离出两种离子，电离方程式为___________。 （3）小苏打能与盐酸反应，是一种常见的治疗胃酸过多的药物，又能与NaOH溶液反应，相关反应对应的离子方程式分别为___________；___________。 （4）小苏打与澄清的石灰水反应有两种情况，写出相关反应的离子方式： ①小苏打过量，得到两种碳酸盐，其中一种难溶于水：___________。 ②石灰水过量，得到一种沉淀及一种新碱：___________。 17. ①SO3＋H2O = H2SO4 ②Cl2＋H2O = HCl＋HClO ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ④2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有两个，是___________(填序号，下同)。 （2）H2O只做氧化剂的有一个，是___________，H2O只做还原剂的也有一个，是___________。 （3）④的离子方程式为___________。 （4）请用单线桥法表示出反应③的电子转移方向和数目___________。 18. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）Ba(OH)2的电离方程式为___________。 （2）A-B段发生反应的离子方程式为___________。 （3）B点之后，导电率曲线上升的原因是___________。 （4）书写NaHSO4在水溶液里的电离方程式：___________。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 20. 酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。 （2）该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 （3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黄石六中教学质量检测 化学试卷 考试时间：60分钟 可能使用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5  一、选择题(单选题，每小题3分，本题共15小题，共计45分) 1. 由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 钢和铁 B. 金刚石和C60 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确； B．金刚石和C60都是由碳元素形成不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误； C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误； D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误； 故选A。 2. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　） A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B. 黑火药和造纸 C. 发现元素周期律 D. 世界上首次人工合成具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选； B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选； C. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选； D. 1981年，中国科学家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，故D不选； 正确答案是C。 3. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 液态HCl B. 石墨 C. NaCl溶液 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态HCl是化合物，属于酸，是电解质，故A符合题意； B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。 答案选A。 4. 溶液与胶体是常见两种分散系，二者的本质区别是（ ） A. 丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 是否具有均一性 D. 是否具有稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径介于1～100nm，故B正确。 答案选B。 5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】C 【解析】 【详解】①根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误； ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确； ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故④错误； ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确； 故选：C。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl C. Mg(NO3)2= Mg2++NO D. KMnO4=K++Mn2++4O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al3(SO4)3=2Al3++3SO，故A正确； B．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误； C．硝酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Mg(NO3)2═Mg2++2NO，故C错误； D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误。 故选：A。 7. 下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是(　　) A. Cu2+、K+、CO、NH B. Ba2＋、Na+、SO、NO C. Na+、K+、HCO、Cl－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu2+、NH在碱性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，A不选； B. Ba2＋、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选； C. HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C不选； D. Fe3+、Na+、Cl－、SO在酸性溶液中可以大量共存，D选；答案选D。 8. 下列说法正确的 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降是特征，A错误； B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，例如氢气在氯气中燃烧等，B错误； C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，例如高锰酸钾分解制备氧气，C正确； D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，D错误； 答案选C。 9. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不电解质 B. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++，故是电解质，且为强电解质，故D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式中书写错误是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误； B．碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，B正确； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成Ag单质和硝酸铜，离子方程式为：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成NaCl、CO2和水，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，D正确； 答案选A。 11. 下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是 A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应 B. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C. 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选； B．硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，因此其与氢氧化钾反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B选； C．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不易电离，因此，其和氢氧化钾反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故C不选； D．醋酸属于弱电解质，不易电离为离子，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O，故D不选； 综上所述，本题选B。 【点睛】离子方程式H＋＋OH－=H2O，反应物能用H＋、OH－表示，说明反应物为能电离出H＋的强电解质和易电离的强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐。 12. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 13. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 【答案】B 【解析】 【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误； B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确； C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误； D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误； 答案选B。 14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4发生氧化反应 D. 生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3在反应中得到电子，A正确； B．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以ClO2是KClO3得到电子后的还原产物，B正确； C．在该反应中C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，每反应生成1个H2O时时也1个ClO2，反应过程中有1个电子发生转移，D错误； 故合理选项是D。 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误； B．BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、和Cl-都不能和H+、发生反应，可以大量共存，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，故C错误； D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分 16. I．完成问题。 （1）在 ___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。过氧化钠的化学式为___________，其中氧元素的化合价为___________，阴阳离子个数比为___________，与水反应的化学方程式为___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 II．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是食品制作过程中的膨松剂，回答下列问题。 （2）小苏打溶于水能完全电离出两种离子，电离方程式为___________。 （3）小苏打能与盐酸反应，是一种常见的治疗胃酸过多的药物，又能与NaOH溶液反应，相关反应对应的离子方程式分别为___________；___________。 （4）小苏打与澄清的石灰水反应有两种情况，写出相关反应的离子方式： ①小苏打过量，得到两种碳酸盐，其中一种难溶于水：___________。 ②石灰水过量，得到一种沉淀及一种新碱：___________。 【答案】（1） ①. 水溶液 ②. 熔融状态 ③. 电离 ④. 自由移动的离子 ⑤. Na2O2 ⑥. -1 ⑦. 1∶2 ⑧. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑨. 不是 （2）NaHCO3 =Na+ + （3） ①. +H+=CO2↑＋H2O ②. +OH-=＋H2O （4） ①. 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ ②. +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子；过氧化钠是钠和氧气在加热条件下生成的，化学式为：Na2O2；其中氧元素为-1价；Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1∶2；和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；其和酸反应时，不仅生成盐还会生成氧气，则不是碱性氧化物； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + ； 【小问3详解】 碳酸氢根离子可以和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑＋H2O；还可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为：+OH-=＋H2O； 【小问4详解】 ①根据“以少定多”原则，小苏打过量时，钙离子和氢氧根离子满足组成比1∶2，此时离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+； ②根据“以少定多”的原则，石灰水过量，此时碳酸氢根系数为1，以此来配平离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。 17. ①SO3＋H2O = H2SO4 ②Cl2＋H2O = HCl＋HClO ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ④2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有两个，是___________(填序号，下同)。 （2）H2O只做氧化剂的有一个，是___________，H2O只做还原剂的也有一个，是___________。 （3）④的离子方程式为___________。 （4）请用单线桥法表示出反应③的电子转移方向和数目___________。 【答案】（1）①⑤ （2） ①. ④ ②. ③ （3）2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑ （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应是有电子转移的反应，具体体现在有化合价变化的反应，反应①和⑤中没有化合价变化，不属于氧化还原反应； 【小问2详解】 得电子的物质是氧化剂，化合价降低，失去电子的物质是还原剂，化合价升高，H2O只做氧化剂的是④，水只做还原剂的是③； 【小问3详解】 离子方程式中，强酸和强碱及能溶于水的盐拆成离子，其他写分子，反应④的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑； 【小问4详解】 反应③是F2与H2O反应生成HF和O2，单线桥表示的电子转移方向与数目为：。 18. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）Ba(OH)2的电离方程式为___________。 （2）A-B段发生反应的离子方程式为___________。 （3）B点之后，导电率曲线上升的原因是___________。 （4）书写NaHSO4在水溶液里的电离方程式：___________。 【答案】（1）Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH─ （2）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O （3）B点之后，滴入稀硫酸，使得溶液离子浓度又增大 （4）NaHSO4 = Na + + H+ + 【解析】 【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系，A→B段，H+和OH-反应生成H2O，Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小；B点以后，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，据此分析解答； 【小问1详解】 Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ +2OH─； 【小问2详解】 A-B段，Ba(OH)2和H2SO4发生反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓； 【小问3详解】 B点，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度几乎为零，B点之后，稀硫酸过量，电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度又逐渐增大，导电性增强； 【小问4详解】 NaHSO4属于强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析； 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、； 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓； 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 20. 酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。 （2）该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 （3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为___________。 【答案】（1）Cr2(SO4)3 =2Cr3++3 （2） ①. 是 ②. 反应前后有元素化合价升降 （3） ①. 能 ②. 检测仪器上的溶液颜色由橙色变为绿色 【解析】 【小问1详解】 Cr2(SO4)3可以电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为：Cr2(SO4)3 =2Cr3++3； 【小问2详解】 反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应； 【小问3详解】 Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$