福建省泉州市德化县第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

第1页/共9页 德化第二中学 2025 年春季期中考试高二年段 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题 4分，共 40分) 1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制 备。下列有关说法正确的是 A. SiCl4为极性分子 B. HCl的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为 2. 下列说法中，正确的是 A. 干冰熔化时，分子中 C=O 键发生断裂 B. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3. 下列说法正确的是 A. 含有阴离子的晶体一定含有阳离子 B. H2O 的热稳定性比 H2S强，是由于 H2O 的分子间存在氢键 C. HF 溶于水时只破坏了分子间作用力 D. NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键 4. 在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高； 下列各对原子形成的化学键中含有共价键成分最少的是 A. Li F B. Na F C. Na Cl D. Mg O 5. 氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了 双氢键，双氢键是指带正电的 H原子与带负电的 H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢 键的是 A. Be—H…H—O B. K—H…H—N C O—H…H—N D. F—H…H—Al . 高温 第2页/共9页 6. 短周期元素 G、M、W、X、Y、Z 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+ 7. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是 A. 原子半径：r(H) <r(O)< r(N)<r(S) B. 二硫代磷酸酯中 C—O 的极性小于 C—S C. 该物质可以与水形成分子间氢键 D. 1mol 该物质含有的 π 键数目为 2NA 8. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个 如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶 液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是 A. 该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D. 该条件下 H2燃烧的产物中不可能含有一定量的 H2O2 第3页/共9页 9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物， 甲、乙分别是元素 X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染 物之一．常温下 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由 W、Y 组成的某种化合物可与 K 直接反应制得丙 B. K、L、M 中沸点最高的是 M C. 原子半径：W<X<Y D. 元素的非金属性：Z>Y>X 10. NaCl 的 Bom—Haber 循环如图所示。已知：元素的 1mol 气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放 出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 A. Cl—Cl键的键能为 119.6kJ/mol B. Na 的第一电离能为 603.4kJ/mol C. NaCl 晶格能为 410.9kJ/mol D. Cl 的第一电子亲和能为 348.3kJ/mol 11. 下列各项叙述正确的是( ) A. 镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布式为 5s25p1 的元素位于第 5 周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 的 第4页/共9页 12. 下列描述正确的是( ) A．CS2 为 V 形极性分子 B．SiF4 与 SO 2 － 的中心原子均为 sp3 杂化 C．C2H2 分子中σ键与π键的数目比为 1∶1 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 13．下面的排序不正确的是( ) A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 二、非选择题(共 60分) 14. 氮原子可以形成 σ 键、π键、大 π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回 答下列问题： (1)第一电离能：氮___________氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了___________。 (2)肼(H2N−NH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。 (3)NH3常作制冷剂，其键角___________ (填“大于”或“小于”) NF3的键角。 (4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。 ①Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为___________。 ②在 573K 条件下，实验室中用 NaNO3和 Na2O 在银皿中反应制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所示： 如图中“●”表示 O2−， Na2O 晶胞的参数为 apm，则晶胞密度___________g•cm−3(列出计算式即可，NA为阿 伏加德罗常数的值)。 第5页/共9页 15. 2019 年 12 月 17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷 号为“17”。2020 年 9 月 24 日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭 克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。 （1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___，原因： ___________________________。 （2）Ti 的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4至 TiI4熔点依次升高，原因是 _____________________ 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂 M，通过如图反应实现铜离子的富集， 进行回收。 Cu2++2 → +2H+ ①上述物质 M中含有的作用力有___。 A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.氢键 E.配位键 ②X 难溶于水、易溶于有机溶剂，则 X 晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___。 16. 新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业物资供应和个人生活方式产生了重 大影响。回答下列问题： （1）近期，PNAS报道了无规超支化聚合物 RHP 的自愈过程，合成 RHP 的基础原料为 和 。RHP结构式表示如图： (m= ) 第6页/共9页 ①“自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗位能力部分恢复，由 RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因 为____。 ② 中含有各元素的电负性由小到大的顺序为___；该物质中，含有 σ 键和 π 键数目之比为___。 （2）纳米材料 Cu—SiO2常用于催化有机物 DMO 和氢气反应获得 EG，回答下列问题： ①基态铜原子的核外电子占据的最高能层符号为____，基态硅原子核外电子占据的最高能级的电子云形状 为___。 ②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用 CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用 EG 作分散剂进行制备。与 SCN-互为等电子体的分子为____(任写一个即可)。 17. 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是___。(填字母代号) a.金属键没有方向性与饱和性 b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用 c.金属熔、沸点不同的原因可以用金属键强弱解释 d.金属拥有自由电子可解释金属材料 延展性，不能解释金属有良好的导电性 的 第7页/共9页 （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子价电子的轨道表示式为___。 （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是 172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于__晶 体。已知分子中的大 π键可用符号 n m 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π键可表示为 6 6 )。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷(如图所 示)，则每个环中的大 π键应表示为___。 （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体， 最科学 方法是对其进行___实验，其中阴离子的空间构型是___。该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，原因是___。 （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该质形成的晶体的立方晶胞结构如图所 示。 ①与 Mg紧邻的 Ni 有___个。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数 a 为(0，0，0)；b 为( 1 2 ， 1 2 ，0)；d为(1，1，1)。则 c 原子的坐标参数为___。 18. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。 （1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到 的 第8页/共9页 小的顺序是___(用元素符号表示)。 （2）H3PO4和 H2CO3中 P 和 C 原子的杂化方式___(填“相同”或“不相同”)。 （3）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由 12 个硼原 子和 12 个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___，Li+占据阴离子组成 的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最 近的 Li+的距离为___nm。 第9页/共9页