精品解析：河南省驻马店市普通高中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

普通高中2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “食物腐败”过程中发生氧化还原反应 B. 牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水 C. 具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D. 铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“食物腐败”过程中发生缓慢的氧化反应，A正确； B．牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水，B正确； C．具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误； D．铁粉可用来除去工业废水中的，原理为，体现了铁粉的还原性，D正确； 故选C。 2. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是 A. C、O元素均可形成多种单质 B. 的结构示意图： C. 既有氧化性又有还原性 D. 和化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、O元素均可形成多种单质，如氧气和臭氧、金刚石和石墨等，A正确； B．的结构示意图为，B正确； C．中的化合价为0，可升可降，故既有氧化性又有还原性，C正确； D．和的最外层电子数不同，化学性质也不同，D错误。 故选D。 3. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中 B. 溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 C. 图标与钠性质的相关探究实验有关 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水反应，密度比煤油大，实验室中金属钠通常保存在煤油中，A 正确； B．NaOH溶液与浓盐酸易发生反应，酸碱不能放在同一药品柜中，B错误； C．该图标表示实验过程中要佩戴护目镜，钠性质活泼，做钠性质的相关探究实验（如钠的燃烧、钠与水反应等）要佩戴护目镜，C正确； D．氯气有毒，与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行，防止发生氯气中毒事故，D正确。 故选B。 4. 已知：。关于该反应，下列叙述正确的是 A. 能证明为酸性氧化物 B. 消耗，转移电子 C. 发生氧化反应 D. 硫元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，而不是碱性氧化物，不能证明为酸性氧化物，A错误； B．中2mol的-1价氧原子化合价降低到-2价，1molSO2中硫元素从+4价升高到+6价，转移电子，B正确； C．该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，C错误； D．该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选B。 5. 下列对化学概念的理解，错误的是 A. 置换反应一定有单质生成 B. 只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此一定会有单质生成，A正确； B．只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确； C．有单质参与的化合反应一定涉及元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C正确； D．固体溶于水时，完成电离生成和OH⁻，但此过程是物理电离，不涉及电子转移或生成，D错误； 故选D。 6. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．测新制氯水的 C．吸收尾气 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，故A错误； B．新制氯水中次氯酸具有强氧化性，会使pH试纸漂白褪色，所以不能用pH试纸测测新制氯水的pH，故B错误； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，故C正确； D．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，应该使用渗析法分离，故D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 盐酸中含有的分子数目为 B. 标准状况下，乙醇中含有的分子数目为 C. 室温下，和的混合气体中原子数目为 D. 一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出阴、阳离子，盐酸中不含分子，A错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．氢气和氧气分子均为双原子分子，室温下，和的混合气体中原子数目为，C正确； D．一定条件下，铁与足量氯气反应生成，转移的电子数目为，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 10. 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A. 按图甲进行溶解操作 B. 使用容量瓶之前要检查是否漏水 C. 转移液体时应按图乙规范操作 D. 定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 11. 化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误； B．将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确； C．不支持燃烧的气体有、等，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸(碳酸氢钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳、不与次氯酸反应)，D错误； 故选B。 12. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A. 图中分类方法是交叉分类法 B. 不能与发生反应 C. 与足量溶液反应生成的盐为 D. 向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加入足量粉： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．锌足量，则得到铁和硫酸锌，电荷不守恒、电子得失不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．应拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 向溶液中滴加溶液，能发生反应 D. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性： 【详解】A．根据分析可知，还原性：，A正确； B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性：，B正确； C．因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确； D．因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾()是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓溶液中，得到④饱和溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)；实验室制备胶体的化学方程式为___________。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 氧化性 ②. （3） ①. ①③④ ②. ⑤⑥ （4） （5）玻璃棒、漏斗 【解析】 【小问1详解】 A．依题意易溶于水，其电离方程式为，A正确； B．根据钾元素显价，氧元素显价，可得中铁元素的化合价为，B错误； C．是钾盐，不是铁盐，C错误； D．属于纯净物，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 能用于饮用水消毒，是由于它具有强氧化性；实验室制备胶体的化学方程式为。 【小问3详解】 酸、碱、盐溶液能导电，胶体也能导电，即①∼⑥物质中，能导电的是①胶体、③浓溶液和④饱和溶液；酸、碱、盐是电解质，即⑤固体和⑥固体是电解质。 【小问4详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填。 【小问5详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 16. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为___________(用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为___________(不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为___________。 ②混合气体中的质量分数为___________(保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为___________。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取___________浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）0.3 （4） ①. 0.4 ②. 38.9% ③. 50% （5）5.4 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，气体摩尔体积。 【小问2详解】 在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 【小问3详解】 溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 【小问4详解】 ①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 【小问5详解】 根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2） ①. ，具有强氧化性 ②. m ③. 出现倒吸现象 （3） ①. 关闭 ②. 干燥红纸不褪色 ③. 打开 ④. 干燥红纸褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。 ②c为，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为易溶于水，若将从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。 【小问3详解】 关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； 【小问4详解】 由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水：。 【小问5详解】 若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 18. 某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： （1）白色沉淀a的摩尔质量为___________。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含___________(填化学式)，不能确定是否含有的理由为___________。 （3）实验(ⅲ)的目的是___________。 （4）白色沉淀b的物质的量为___________，据此可计算白色固体中___________(填化学式)的质量分数为___________。 （5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 溶液和溶液都显碱性 （3）排除、的干扰 （4） ①. 0.02 ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】白色固体加水溶解后溶液为无色，不含有硫酸铜，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀a为氯化银。滴加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成。 【小问1详解】 不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。 【小问2详解】 白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。 【小问3详解】 溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。 【小问4详解】 实验(ⅳ)说明白色固体中含有，实验(ⅴ)和实验(ⅵ)说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。 【小问5详解】 若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “食物腐败”过程中发生氧化还原反应 B. 牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水 C. 具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D. 铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性 2. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是 A. C、O元素均可形成多种单质 B. 的结构示意图： C. 既有氧化性又有还原性 D. 和化学性质相似 3. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中 B. 溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 C. 图标与钠性质的相关探究实验有关 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 4. 已知：。关于该反应，下列叙述正确的是 A. 能证明为酸性氧化物 B. 消耗，转移电子 C. 发生氧化反应 D. 硫元素被还原 5. 下列对化学概念的理解，错误的是 A. 置换反应一定有单质生成 B. 只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 6. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．测新制氯水的 C．吸收尾气 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 盐酸中含有的分子数目为 B. 标准状况下，乙醇中含有的分子数目为 C. 室温下，和的混合气体中原子数目为 D. 一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为 9. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A. 按图甲进行溶解操作 B. 使用容量瓶之前要检查是否漏水 C. 转移液体时应按图乙规范操作 D. 定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 11. 化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 12. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A. 图中分类方法是交叉分类法 B. 不能与发生反应 C. 与足量溶液反应生成的盐为 D. 向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中加入足量粉： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入足量溶液： 14. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 向溶液中滴加溶液，能发生反应 D. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾()是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓溶液中，得到④饱和溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)；实验室制备胶体的化学方程式为___________。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，处应填___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 16. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为___________(用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为___________(不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为___________。 ②混合气体中的质量分数为___________(保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为___________。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取___________浓硫酸(保留两位有效数字)。 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 18. 某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： （1）白色沉淀a的摩尔质量为___________。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含___________(填化学式)，不能确定是否含有的理由为___________。 （3）实验(ⅲ)的目的是___________。 （4）白色沉淀b的物质的量为___________，据此可计算白色固体中___________(填化学式)的质量分数为___________。 （5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $