热点题型10 实验方案的设计与评价- 2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型10 实验方案的设计与评价 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 实验方案的设计 考点02 实验方案的评价 考点03 完善实验方案 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 填空题形式考察 2023 填空题形式考察 2024 填空题形式考察 本专题的内容是中考常考的题型。考查题型为填空题。重点考查的内容：制备实验方案设计、性质实验方案设计、 ‌物质鉴别与分离、‌气体性质验证、设计实验验证、‌实验改进评价等。 考点01 实验方案设计的思路与原则 1．实验方案设计的思路 （1）明确目的和原理：明确实验目的，弄清题目要求和所提供的信息。 （2）选择仪器和药品：根据题目要求自选或从指定范围能选择所需仪器和药品。 （3）设计装置和步骤：设计合理的实验装置和操作步骤，如检验或鉴别等需要取样、控制哪些变量做对比实验等。 （4）记录现象和数据：全面及时并准确记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得到结论：根据实验现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等得出正确的结论。 2． 实验方案设计的原则 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 考点02 实验方案的评价 （1）判断原理是否科学合理。 （2）判断是否具有可操作性、操作是否达到目的。 （3）判断装置是否合理、简单，是否有不合理的地方，判断实验步骤的顺序是否颠倒。 （4）判断经济合理，原料一般要求廉价、易得。 （5）判断安全环保，实验所选药品是否要安全隐患，是否造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 考向01设计实验达到实验目的 1．（2024·上海静安·二模）下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通入硝酸银溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，说明二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不符合题意； B、加入过量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、先加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，再滴加足量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，如果沉淀部分溶解，则说明碳酸钠溶液中含有硫酸钠，不符合题意。 故选B。 2．（2024·上海嘉定·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液，看是否产生沉淀 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，能分离出二氧化锰，对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 考向02设计实验并描述实验过程 3．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 【答案】C 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，即使固体中没有CaO，只要有生成的氢氧化钙，酚酞试液就会变红，错误； B、CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，氢氧化钙可能是原来生石灰与水反应生成的，不确定该固体中是否还含有CaO，错误； C、CaO与水反应会放出大量的热，若在固体表面滴水有放热现象，说明固体中还含有CaO，正确； D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸不产生气泡，不能根据有气泡生成就判断含有CaO，该错误。 故选C。 考向03原实验方案的漏洞分析与重新设计 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】(1)混合物 (2) 减小 38.4 (3) 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸锂/减少环境污染（合理即可）；缺点：可能会析出/耗能、耗时等（合理即可） 【详解】（1）含有的是由两种物质组成的，属于混合物； （2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水； （3）①的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 考向04实验方案的可行性评价 5．（2024·上海普陀·二模）测定某种大理石中碳酸钙（杂质不与酸反应）的质量百分含量。取样10g大理石，粉碎后进行如下实验流程： (1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)“混合物A”属于 （选填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）。 (3)实验前，取样的意义是 。 (4)实验过程中，为保证盐酸过量，有以下三种方案可供选择： 方案一：加入盐酸，观察有无气泡产生，没有气泡产生，就停止滴加盐酸 方案二：不间断测定反应过程中溶液的pH，若小于7，就停止滴加盐酸 方案三：直接加入约含0.22 mol HCl的盐酸 请你对这三种方案的可行性进行评价，填入下表： 方案 评价 一 二 三 根据评价，上述最佳方案是 。 (5)实验步骤Ⅲ中，形成碳酸钙的化学方程式是 。 (6)为达成实验目的，还需要获得的实验数据是 。 【答案】(1) (2)悬浊液 (3)可以节省成本、时间、人力等（合理即可） (4) 实验比较直观，但是可能会导致实验误差，如微小气泡难以观察 测定指标比较清晰，但是该反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会干扰实验 操作简单，盐酸一定过量，且略过量，可以节约药品，且实验结果准确 方案三/三 (5) (6)实验步骤Ⅲ中得到碳酸钙的质量 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，加入过量盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，但是混合物A中还含有难溶于酸和水的杂质，故“混合物A”属于悬浊液； （3）取样是指从一个总体或群体中选取部分个体进行观察、测量或调查的过程，实验前取样，可以节省成本、时间、人力等； （4）方案一：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，通过观察有无气泡产生，来判断盐酸是否过量，实验比较直观，但是可能会导致实验误差，如微小气泡难以观察； 方案二：通过测定反应过程中的pH值，来判断盐酸是否过量，测定指标比较清晰，但是该反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会干扰实验； 方案三：10g碳酸钙的物质的量为：10g÷100g/mol=0.1mol 解：设0.1mol碳酸钙需要消耗氯化氢的物质的量为x   x=0.2mol，直接加入约含0.22 mol HCl的盐酸，操作简单，盐酸一定过量，且略过量，可以节约药品，且实验结果准确； 由以上分析可知，上述最佳方案是：方案三，因为方案三，操作简单，且无误差，盐酸一定过量； （5）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且盐酸过量，故混合物A过滤所得到滤液中的溶质为氯化钙和氯化氢，实验步骤Ⅲ中，可加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则形成碳酸钙的化学方程式为：； （6）该实验中发生反应为：、，由化学方程式可知，实验步骤Ⅲ中得到碳酸钙的质量与样品中碳酸钙的质量相等，大理石样品的质量已知，则为达成实验目的，还需要获得的实验数据是：实验步骤Ⅲ中得到碳酸钙的质量。 6．（2024·上海长宁·二模）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 【答案】(1) (2) 红 (3) 、 Ⅰ 在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰 【详解】（1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）步骤1：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色； 步骤3：步骤2中滴加过量的稀硝酸除尽了氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，实验现象是产生白色沉淀，则向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液； （3）碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡，说明杂质中含有碳酸钠，向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有氯化钠，则杂质中含有氯化钠、碳酸钠，溶液中含有氢氧化钠，无论是否含有碳酸钠，溶液都呈碱性，则上述实验中步骤1是没有必要进行的，实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是检验碳酸钠，并除尽氢氧化钠和碳酸钠，排除对氯化钠检验的干扰。 考向05实验方案的经济效益评价 7．（2024·上海·模拟预测）铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 【答案】(1) 氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小 (2) SO2 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸 较优的是方案二，因为方案二原料利用率高、不产生有害气体 【详解】（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大； 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2； 方案二中生成硫酸铜的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 若要铜全部转化成硫酸铜，在操作Ⅰ时要将铜全部转化成氧化铜，该操作是铜在足量氧气中充分加热，然后再将生成的氧化铜全部转化成硫酸铜，操作为向氧化铜中加入足量稀硫酸，故填：铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸； 较优的是方案二，方案一产生有毒气体二氧化硫，且硫酸中硫元素没有全部转化到硫酸铜中，原料利用率低，方案二，产物无污染，原料利用率高，所以方案二较优。 考向06实验方案的环保性评价 8．（2024·上海·一模）氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇（化学式），制备流程如下图所示。 (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 （选填“正极”或“负极”）。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇（化学式）中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 【答案】(1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6)将含碳物质转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 【详解】（1）煅烧过程中发生反应为碳酸钙在750℃条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等； （3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，故生成氢气的电极连接的是电源负极； （4）反应1为碳酸钙和氢气在750℃条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和物质X，反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，即，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、1、3、2，生成物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、1、2、0，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； （5）甲醇中氢元素与氧元素的质量比为：4:16=1:4； 反应2属于化合反应，则反应2为一氧化碳和氢气在275℃和催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：； （6）由图可知，方法二将含碳物质转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。 9．（2025·上海·一模）下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行 。 【答案】(1)有机物 (2) 酸雨（或污染） 使煤充分燃烧 (3) 过滤 降温结晶 氮肥 循环利用 【详解】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物； （2）对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，从而引起酸雨或污染； 将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是增大接触面积，使燃烧更加充分； 故填：酸雨（或污染）；使煤充分燃烧； （3）操作①是把溶液与沉淀分离开，故为过滤操作； 操作②的过程是先加热浓缩，再降温结晶，获得(NH4)2SO4晶体； (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥； 根据题意可知，沉淀B是碳酸钙，高温煅烧发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； Y为二氧化碳，二氧化碳直接排放，易引起温室效应；为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y通入沉淀池中作反应物，进行循环利用。 故填：过滤；降温结晶；氮肥；；循环利用。 考向07完善实验方案 10．（2024·上海嘉定·二模）化学实验是学习化学的重要活动。 活动二：研究金属的活动性和回收金属 小组设计下图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照下图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。    (4)试管B中发生的反应方程式为 。 (5)图1中的方案，能否达到实验目的？请说明理由，若不能达到实验目的，请完善实验方案。 (6)分析图2的处理流程：滤液里一定含有的溶质是 ，加入铁粉的质量 (选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)所得滤渣的质量。 【答案】(1) 0.2 (2) 块状（或粒状）固体 B a (3)气体变小，产生白色沉淀 (4) (5)不能达到实验目的，试管A可得出在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B可得出铜比银活泼，无法得出铁和铜的金属活动性顺序，补充实验方案：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝 (6) 硝酸亚铁/Fe(NO3)2 ＜ 【详解】（1）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 3.2g氧气的物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol 解：设需要过氧化氢的物质的量为x     x=0.2mol 答：制取3.2g氧气需要过氧化氢的物质的量为0.2mol； （2）装置B和C为启普发生器，具有“随开随用，随关随停”的优点，该装置对反应物中固体药品的要求是块状（或粒状）固体，这样固体才能置于启普发生器的中间容器中，才能实现固液分离； 由图可知，B装置中实现了固液分离，可以暂停产生气体； 若选择D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a口进入； （3）向装置E中的广口瓶中加入适量稀盐酸，关闭活塞振荡，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，碳酸钙粉末全部溶解，气球变大。然后再将足量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，氯化钙和反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀、气体变小； （4）试管B中发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； （5）试管A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法得出铁、铜的金属活动性顺序，故图1中的方案不能达到实验目的，要想探究铁和铜的金属活动性顺序，可补充实验，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁比铜活泼； （6）金属活动性：铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，故滤液里一定含有的溶质是：硝酸亚铁； 铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故加入铁粉的质量＜所得滤渣的质量。 1．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理； Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理； Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理； Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理； 因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。 2．（2024·四川巴中·中考真题）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 【答案】B 【详解】A、该实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加二氧化锰，但是两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，不能达到相应实验目的，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中温度、水的体积均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中铁能与硝酸银反应，说明金属活动性铁＞银，铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 3．（2024·重庆·中考真题）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)失去 (2)延展 (3) 二 【详解】（1）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子； （2）铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性； （3）方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误； 方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。 4．（2025·江苏扬州·一模）牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 (1)认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为 。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是 ，碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 (2)生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是 ，“反应器”中的化学方程式为 。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 反应，固体生成物的俗名为 ，“消化室”中反应属于 （填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 【答案】(1) Al(OH)3 清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好 难 碳酸钙 (2) 增大接触面积，加快反应速率 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 分解 生石灰 放 方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可） 【详解】（1）氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为：Al(OH)3；碳酸钙为理想的摩擦剂，因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； （2）①“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率；“酸溶室”中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应器中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl； ②“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应； ③方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小，碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高。 5．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了CO2的减排和再生利用，其原理如图a所示。 I．电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，如图a电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义 。 II．捕集二氧化碳 (3)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图b。 ①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，目的是 。 ②图中，CO2含量较高的是 (填“A”或“B”)处。 III．甲醇再利用甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ (4)对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是 、 。 (5)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是 。 【答案】(1) 电 (2)甲醇燃烧产生的二氧化碳可通过特定途径被收集并循环利用，实现碳的“零排放” (3) 增大反应物接触面积，加快反应速率 B (4) 产生氢气产率高 更环保(生成的二氧化碳可循环利用) (5)分子间有间隔，加压时分子间间隔变小 【详解】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能，故填：电； 水在通电的条件下生成了氢气和氧气，方程式为：； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，制备甲醇的化学方程式为：，由这两个化学方程式可知制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放； （3）①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，能增大反应物接触面积，加快反应速率； ②图中，A处碳酸化炉能吸收二氧化碳，B处煅烧炉会放出二氧化碳，则CO2含量较高的是B处； （4）对比上述两种方案，方案1的优点是不产生有害气体（更环保）、产生氢气产率高（等质量甲醇可以释放更多氢气）； （5）分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，氢气可以直接加压储存在储氢罐中，是因为受压后，氢分子之间的间隔变小。 6．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 【答案】(1)< (2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色 (3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生 (4)朝向手掌心 【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<； （2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色； （3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生； （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。 7．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 8．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3)强 (4)的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 9．（2024·甘肃白银·中考真题）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 （5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 （6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 10．（2025·陕西宝鸡·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 (1)古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母） A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1．黑液呈碱性。 2．氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：和。 【实验方案】 (2)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究： 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度越来越大。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 (3)造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 (4)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1) A (2) 二 氯化钙/氯化钡（合理即可） 白色沉淀 (3)钾 (4)隔绝氧气/阻燃（合理即可） 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A； （2）方案一：取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，试管中无明显现象，说明黑液中没有Ca(OH)2（因为Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成碳酸钙白色沉淀），所以猜想三不成立；又因为向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度越来越大，说明黑液中有K2CO3（K2CO3与H2SO4反应生成CO2），所以猜想二成立； 方案二：要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，可以取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙（CaCl2）溶液（或氯化钡BaCl2溶液等可溶性钡盐或钙盐溶液），如果有白色沉淀生成，就可以证明有K2CO3存在，与方案一的结论一致； （3）造纸产生的碱性废水加酸调节至接近中性，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； （4）氢氧化铝受热分解生成的氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气（或空气）的作用，从而达到阻燃的目的。 11．（2025·广东东莞·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】(1) 增强 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH (2) BaCl2 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (3)不能完全除去碳酸钠 (4)加入稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （2）步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； （3）步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； （4）NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 12．（2025·陕西西安·模拟预测）探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象是 。 (2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①甲、乙同学选用的试剂X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，写出I、II两步中发生的任意一个反应的化学方程式： ，所用试剂X要过量，原因是 。 ②丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) （合理即可） 除尽硫酸钠杂质 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品浪费，乙实验生成氢氧化钠，还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠 【详解】（1）向滴有酚酞的NaOH溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，故填：溶液由红色逐渐变为无色； （2）①步骤Ⅰ中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），或氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠（）；步骤Ⅱ中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠（），或者氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠（）； 依据前面的反应，所用试剂X要过量的目的是除尽硫酸钠杂质； 故填：（合理即可）；除尽硫酸钠杂质； ②乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品浪费，乙实验生成氢氧化钠，还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠。 13．（2025·广东·一模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【答案】(1)a (2)放热 (3) (4) 硫酸钾/K2SO4 溶液为无色，不存在KOH (5)固体粉末减少，溶液变成黄色 (6)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可) (7)ABD 【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a。 （2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；B点时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。故填：放热。 （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。故填：硫酸钾或K2SO4。 由于溶液为由红色变成无色，所以溶液中不存在KOH。即猜想三不合理。故填：溶液为无色，不存在KOH。 （5）方案一：根据实验结论，溶液中有H2SO4猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末逐渐减少，溶液变成黄色。故填：固体粉末减少，溶液变成黄色。 （6）因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸一定存在。所以方案二是不合理的。故填：溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可)。 （7）A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故A正确； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在。故B正确； C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在。故C不正确； D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故D正确。 故填：ABD。 14．（2025·陕西西安·二模）某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无 （填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的 ，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要 （填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是 （填化学式）溶液。 【答案】(1) 有白色沉淀产生 无色酚酞 (2)稀盐酸 (3)②④ (4)CuSO4（合理即可） 【详解】（1）滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸根，碳酸根与氢离子无法共存，所以容易中一定没有氢离子； 溶液中含有钡离子，则钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以可以看到白色沉淀产生； 溶液中含有氢氧根离子，其可使无色酚酞溶液变红； 故答案为：；有白色沉淀产生；无色酚酞。 （2）去除氢氧根和钡离子即可排放，而钡离子与硫酸根反应生成沉淀，稀盐酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，处理的污染物，没有引入新的杂质，可以排放； 故答案为：稀盐酸。 （3）步骤②证明含有钡离子，所以硫酸根与碳酸根可直接排除，若存在，则会反应生成沉淀，步骤④证明溶液中含有氢氧根离子，则不含氢离子，所以步骤仅为②④即可； 故答案为: ②④。 （4）判断含有氢氧根离子，可以与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根存在，则排出氢离子； 而钡离子可与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过钡离子是否存在，排除硫酸根和碳酸根，所以加入硫酸铜溶液即可； 故答案为：硫酸铜溶液。 15．（2024·重庆·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸   B．蒸馏水   C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1) 稀盐酸 C (2)节约能源（合理即可） (3) (4)AB (5)记录数据 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C； （2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等； （3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误； 故选AB； （5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 16．（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。 (7)丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。 【答案】(1)新物质的生成 (2) 无 OH- (3)三 (4)溶液由无色变为黄色 (5)盐 (6) (7) 【详解】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。 （2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 （3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 （4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 （5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 （6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。 （7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型10 实验方案的设计与评价 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 实验方案的设计 考点02 实验方案的评价 考点03 完善实验方案 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 填空题形式考察 2023 填空题形式考察 2024 填空题形式考察 本专题的内容是中考常考的题型。考查题型为填空题。重点考查的内容：制备实验方案设计、性质实验方案设计、 ‌物质鉴别与分离、‌气体性质验证、设计实验验证、‌实验改进评价等。 考点01 实验方案设计的思路与原则 1．实验方案设计的思路 （1）明确目的和原理：明确实验目的，弄清题目要求和所提供的信息。 （2）选择仪器和药品：根据题目要求自选或从指定范围能选择所需仪器和药品。 （3）设计装置和步骤：设计合理的实验装置和操作步骤，如检验或鉴别等需要取样、控制哪些变量做对比实验等。 （4）记录现象和数据：全面及时并准确记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得到结论：根据实验现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等得出正确的结论。 2． 实验方案设计的原则 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 考点02 实验方案的评价 （1）判断原理是否科学合理。 （2）判断是否具有可操作性、操作是否达到目的。 （3）判断装置是否合理、简单，是否有不合理的地方，判断实验步骤的顺序是否颠倒。 （4）判断经济合理，原料一般要求廉价、易得。 （5）判断安全环保，实验所选药品是否要安全隐患，是否造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 考向01设计实验达到实验目的 1．（2024·上海静安·二模）下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·上海嘉定·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液，看是否产生沉淀 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 考向02设计实验并描述实验过程 3．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 考向03原实验方案的漏洞分析与重新设计 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 (3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 考向04实验方案的可行性评价 5．（2024·上海普陀·二模）测定某种大理石中碳酸钙（杂质不与酸反应）的质量百分含量。取样10g大理石，粉碎后进行如下实验流程： (1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)“混合物A”属于 （选填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）。 (3)实验前，取样的意义是 。 (4)实验过程中，为保证盐酸过量，有以下三种方案可供选择： 方案一：加入盐酸，观察有无气泡产生，没有气泡产生，就停止滴加盐酸 方案二：不间断测定反应过程中溶液的pH，若小于7，就停止滴加盐酸 方案三：直接加入约含0.22 mol HCl的盐酸 请你对这三种方案的可行性进行评价，填入下表： 方案 评价 一 二 三 根据评价，上述最佳方案是 。 (5)实验步骤Ⅲ中，形成碳酸钙的化学方程式是 。 (6)为达成实验目的，还需要获得的实验数据是 。 6．（2024·上海长宁·二模）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 考向05实验方案的经济效益评价 7．（2024·上海·模拟预测）铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 考向06实验方案的环保性评价 8．（2024·上海·一模）氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇（化学式），制备流程如下图所示。 (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 （选填“正极”或“负极”）。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇（化学式）中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 9．（2025·上海·一模）下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行 。 考向07完善实验方案 10．（2024·上海嘉定·二模）化学实验是学习化学的重要活动。 活动二：研究金属的活动性和回收金属 小组设计下图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照下图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。    (4)试管B中发生的反应方程式为 。 (5)图1中的方案，能否达到实验目的？请说明理由，若不能达到实验目的，请完善实验方案。 (6)分析图2的处理流程：滤液里一定含有的溶质是 ，加入铁粉的质量 (选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)所得滤渣的质量。 1．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．（2024·四川巴中·中考真题）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 3．（2024·重庆·中考真题）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。 4．（2025·江苏扬州·一模）牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 (1)认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为 。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是 ，碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 (2)生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是 ，“反应器”中的化学方程式为 。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 反应，固体生成物的俗名为 ，“消化室”中反应属于 （填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 5．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了CO2的减排和再生利用，其原理如图a所示。 I．电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，如图a电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义 。 II．捕集二氧化碳 (3)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图b。 ①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，目的是 。 ②图中，CO2含量较高的是 (填“A”或“B”)处。 III．甲醇再利用甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ (4)对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是 、 。 (5)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是 。 6．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 7．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 8．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 9．（2024·甘肃白银·中考真题）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 10．（2025·陕西宝鸡·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 (1)古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母） A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1．黑液呈碱性。 2．氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：和。 【实验方案】 (2)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究： 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度越来越大。 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 (3)造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 (4)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 11．（2025·广东东莞·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 12．（2025·陕西西安·模拟预测）探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象是 。 (2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①甲、乙同学选用的试剂X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，写出I、II两步中发生的任意一个反应的化学方程式： ，所用试剂X要过量，原因是 。 ②丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 。 13．（2025·广东·一模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 14．（2025·陕西西安·二模）某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无 （填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的 ，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要 （填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是 （填化学式）溶液。 15．（2024·重庆·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸   B．蒸馏水   C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 16．（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。 (7)丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$