压轴题10 跨学科实践-【压轴题】2025年中考化学培优训练（苏州专用）

压轴题10 跨学科实践 命题特点 1.突出实践应用 强调从单一知识点向综合问题解决能力迁移，体现化学在真实场景中的工具性作用。 2.强化地域特色 以苏州本土资源、产业或生态问题为载体，增强试题代入感 3.学科交叉增强 跨学科题目占比逐年提升，常见学科融合模式以化学与生物、物理和地理等联系。 4.强调方案设计 跨学科题目涉及实验设计，从方案可行性、学科融合度和创造性进行评价。 5.热点前沿渗透 紧密追踪科技前沿与政策热点。 解题要领 类型1：微型空气质量“检测站”的组装和使用 错误类型 错误原因解读 ‌污染物监测对象混淆 认为CO2属于空气污染物，需在监测中重点关注 CO2是空气中的常规成分，未被列入污染物范畴。监测应聚焦于SO2、NO2、O3、PM等指标 忽视O3污染的实际影响，认为其浓度低不构成危害 O3的浓度标准限值通常低于SO2、NO2。例如，当O3浓度达59.0 μg/m³时，其污染程度可能已超过SO2（8.0 μg/m³） ‌数据偏差原因分析不足 未考虑外部污染源干扰，直接采信检测数据 微型检测站易受周边工厂排放、交通尾气等污染源干扰，导致传感器读数异常。合理布设时应避开干扰源，如远离主干道或工业区 未区分固定站与移动站的适用场景 固定站（如大气站）适合长期监测但维护成本高；小型移动站便于短期密集采样，但需结合具体需求选择 ‌跨学科知识应用疏漏 仅关注化学指标，忽略地理因素（如风向、地形）对污染物扩散的影响 布设检测站需结合地理环境，例如上风向区域更易反映污染源扩散趋势 未整合信息技术进行数据分析，导致结论片面 空气质量评价需综合传感器数据、气象信息等多维度参数，借助软件建模提升准确性 ‌污染治理对策片面化 仅建议减少化石燃料，忽视其他治理措施（如工业脱硫、绿化隔离带等） 改善空气质量需多措并举，例如推广新能源、优化交通规划、加强植被吸附等 类型2：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 错误类型 错误原因解读 科学史与模型的对应关系易混淆 ‌错误排序科学家贡献 道尔顿（原子论）→汤姆孙（发现电子）→卢瑟福（核式模型）→玻尔（量子化轨道）的发展顺序常被颠倒 ‌混淆模型的核心特征 卢瑟福的“核式模型”强调原子核集中大部分质量，但学生可能错误描述为“电子均匀分布”（实为汤姆孙模型的特征） 微观与宏观联系的误解 ‌忽视科学探索的递进性 如古代哲学家（泰勒斯、亚里士多德）认为水是“元素”，而拉瓦锡通过电解实验证明水是化合物（H2O），这一转化过程需清晰展示 ‌物理变化与化学变化的微观解释混淆 水的三态变化（物理变化）体现分子间隔改变，而水的电解（化学变化）需强调分子破裂、原子重组 模型制作的常见问题 ‌模型简化不当 原子结构模型中，电子云模型（现代观点）与玻尔轨道模型（早期理论）需区分，避免用固定轨道表示现代原子结构 ‌忽略技术与工程方法 如用3D打印、动态动画展示模型演变时，学生可能仅静态呈现，未体现技术对科学发展的推动作用 跨学科整合的疏漏 ‌未结合历史背景分析 如道尔顿原子论的提出受当时工业革命影响（物质分类需求），需结合社会背景解释科学理论的发展 ‌物理与化学知识割裂 汤姆孙发现电子源于阴极射线实验（物理学），而这一发现直接推动原子结构理论的化学革新，需跨学科关联 展示与表达的注意事项 ‌过度依赖文字描述 应通过时间轴、对比图表等可视化工具展示模型演变，避免冗长文字堆砌‌ ‌忽视关键实验的复现 如卢瑟福α粒子散射实验的模拟（可用小球碰撞演示），需突出实验证据对模型修正的决定性作用 类型3：水质检测及自制净水器 错误类型 错误原因解读 ‌净化效果误区 ‌误认为自制净水器可产出纯净水 自制净水器（如含小卵石、石英砂、活性炭等）仅能去除不溶性杂质、色素及异味，无法完全去除可溶性杂质（如钙、镁离子），因此净化后的水仍为“硬水”，并非纯净水。 需结合蒸馏或离子交换树脂等工艺才能得到纯净水 ‌忽视消毒环节的局限性 紫外灯或漂白粉可杀菌消毒，但无法去除化学污染物（如重金属离子）。 若水源含重金属，需额外使用化学沉淀或吸附剂处理。 ‌材料选择与操作错误 ‌过滤材料顺序错误 小卵石应置于最上层，细沙在下层，若顺序颠倒会导致大颗粒杂质穿透滤层，降低过滤效果； 活性炭需置于石英砂之后，以充分吸附色素和异味。 ‌过滤操作不规范 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘、仪器未清洗等均会导致过滤失败。 蒸馏时未加沸石或碎瓷片，易引发暴沸 ‌水质检测易错点 ‌混淆TDS值与纯净度 TDS值反映溶解性固体总量，但无法区分有益矿物质与有害物质。低TDS值可能表示纯水，也可能因蒸馏不完全导致误差。 需结合浊度、pH值等指标综合判断水质 ‌传感器使用不当 浊度传感器需定期校准，避免光照条件变化或污垢影响数据准确性。 TDS传感器需避免接触油脂或腐蚀性液体，否则会损坏电极。 ‌设计与维护疏漏 ‌材料安全性问题 使用非食品级塑料或劣质活性炭可能引入二次污染（如塑化剂、重金属）。 净水器需定期更换滤料，否则活性炭吸附饱和后会释放污染物。 ‌漏水风险 自制装置密封性不足（如接口未粘合、滤层松散）易导致漏水，需进行密封性测试。 类型4：基于特定需求设计和制作简易供氧器 错误类型 错误原因解读 制氧剂选择错误 ‌未根据供氧速率需求选择 Na2O2与水反应生成氧气较快，CaO2反应较慢。若需快速供氧（如急救场景），应选择Na2O2；若需持续稳定供氧（如鱼池增氧），则优先选择CaO₂。 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）遇水分解生成H2O2和Na2CO₃，H2O2在MnO2催化下快速产氧，但高浓度H2O2具有强腐蚀性，需控制浓度（如选择15%的H2O2溶液）。 ‌忽略反应副产物影响 过碳酸钠分解会生成Na2CO3，可能影响水质（如鱼池增氧需避免碱性物质残留） 装置设计缺陷 ‌加湿仓操作不当 加湿仓需注满水以润湿氧气并吸收反应放出的热量，否则可能导致氧气过于干燥或温度过高。 错误示例：未注水直接使用，或误认为加湿仓仅用于过滤杂质。 ‌储气瓶操作错误 若需从储气瓶的b管导出氧气，需通过a管注水排出氧气（利用气压差原理），而非直接倾倒装置。 ‌未考虑密封性 装置气密性差会导致氧气泄漏。检查方法：关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，用手紧捂锥形瓶，观察导管口是否有气泡。 反应条件控制不当 ‌浓度与催化剂的平衡 过氧化氢浓度过高（如30%）可能导致反应过快，产氧量反而减少（因催化剂无法充分接触反应物）。 需根据制氧需求选择合适浓度的H2O2（如15%兼顾安全性和效率）。 ‌温度未调控 过碳酸钠分解为放热反应，若未设计散热结构（如加湿仓），可能导致装置过热甚至损坏。 材料用量计算错误 ‌忽略氧气密度换算 计算制氧剂用量时需将氧气体积转换为质量（氧气密度为1.43g/L），例如：159.1mL氧气对应约0.227g O2，需根据反应方程式反推过碳酸钠用量。 ‌未预留安全余量 实际用量应略高于理论值，以补偿反应不完全或操作损耗（如过碳酸钠实际用量需略高于计算值）。 使用场景适配不足 ‌室内外需求混淆 室内供氧器需一体化设计（直接加水放入药剂即可使用），而户外需考虑便携性、防震性等。 错误示例：户外装置体积过大或未密封，导致携带不便或氧气泄漏。 ‌未针对特定需求优化 如医疗用供氧器需高纯度氧气，而鱼池增氧可接受较低纯度，需根据需求选择制氧原理（如分子筛法为物理变化，适用于高纯度需求）。 跨学科知识应用疏漏 ‌物理变化与化学变化混淆 分子筛制氧法通过吸附氮气分离氧气，属于物理变化，而化学制氧法（如H2O2分解）属于化学变化，需根据需求选择。 ‌忽略压强与流速关系 供氧速率需通过装置设计（如导管粗细、储气瓶容量）调节，避免气流过快或过缓。 类型5：基于碳中和理念设计低碳行动方案 错误类型 错误原因解读 概念混淆导致方向偏差 ‌误解“碳”的具体含义 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”特指二氧化碳（CO₂），而非单质碳或其他含碳物质。混淆可能导致减排措施针对性不足。 ‌混淆“碳达峰”与“碳中和”目标 ‌碳达峰‌：二氧化碳排放量达到历史最高值后逐步下降（如我国目标为2030年前）。 ‌碳中和‌：排放量与吸收量相抵消（如我国目标为2060年前）。 错误将两者等同可能影响阶段性行动设计。 措施片面性，忽略系统性 ‌仅关注减排，忽视碳汇与封存 减排措施如使用清洁能源、减少一次性用品等需与碳汇（如植树造林）和碳封存技术（如矿物碳化）结合。 易错点：未在方案中平衡“减排”与“增汇”的比例。 ‌技术路径选择错误 如误选无效的碳转化反应（例：H₂CO₃分解生成CO₂不会加剧温室效应，但无法用于碳抵消）。 碳封存反应式书写错误（例：MgO与CO₂反应生成MgCO₃需配平化学方程式）。 ‌极端化减排措施 如提出“全面禁用化石燃料”，忽略能源结构转型的阶段性，未结合清洁能源替代的可行性。 方案设计脱离实际可行性 ‌技术可行性不足 如碳封存技术未考虑实施成本或地域限制（例：海水吸收CO₂需特定地理条件）。 类型6：调查家用燃料的变迁与合理使用 错误类型 错误原因解读 燃料变迁的典型过程 ‌木柴→煤炭 早期燃料以木柴为主，但燃烧效率低、烟雾大。 蜂窝煤通过增加空气接触面实现更充分燃烧，但仍会释放SO₂、NO₂等污染物。 ‌煤炭→液化石油气 液化石油气（丙烷、丁烷混合物）便捷但燃烧不完全时仍会产生CO和SO₂。 ‌液化石油气→天然气 天然气主要成分甲烷（CH₄），燃烧产物以CO₂和H₂O为主，污染较小。 ‌新能源替代 太阳能、风能等新能源逐步推广，减少对化石燃料的依赖。 ‌燃烧条件与通风设计 忽略通风口对燃料充分燃烧的作用 通风口提供充足氧气，使燃料与空气充分接触，避免不完全燃烧生成CO ‌能量转化形式判断错误 误将油燃烧的能量转化形式表述为单一热能。 油燃烧时化学能转化为热能和光能。 ‌化石燃料清洁性认知偏差 认为所有化石燃料均清洁，或混淆不同燃料的污染物 天然气是较清洁的化石燃料 ‌煤的综合利用产物混淆‌ 将煤直接燃烧产物（如CO₂）误作综合利用产品 煤通过干馏可生产焦炭、煤焦油等 ‌省油灯下层水的作用误解 认为水用于降温或参与燃烧 水吸收热量，减少油的挥发，延长使用时间 能源类型混淆 将核能、地热能等非常见能源列为地区主流新能源 山西省主要开发太阳能、风能等 ‌将沼气归为新能源 沼气实际属于二次能源 类型7：垃圾的分类与回收利用 错误类型 错误原因解读 ‌可回收物常见误区 ‌塑料制品分类混淆 塑料瓶（如饮料瓶）需清洗压扁后投放至可回收物桶，但塑料袋因难降解需归为其他垃圾； 塑料奶茶杯需清洗并确认可回收标志后再投放，否则应归为其他垃圾 ‌纸类回收条件限制 厕纸、餐巾纸因遇水易溶且被污染，不可回收，应归为其他垃圾。 废旧书本可回收，但沾有油污的纸张需归为其他垃圾。 ‌玻璃制品处理争议 玻璃瓶属可回收物，但因体积大、回收成本高，常被误投至其他垃圾桶 ‌厨余垃圾（易腐垃圾）易混淆点 ‌食物残渣分类差异 果皮、菜叶等易腐物属厨余垃圾，但果核（如苹果核）、大棒骨因质地坚硬难降解，应归为其他垃圾。 鸡骨、鱼骨等小骨头属厨余垃圾，榴莲壳、椰子壳则归为其他垃圾 ‌厨余垃圾投放方式 厨余垃圾需破袋投放，不可连同塑料袋一起丢弃（塑料袋归为其他垃圾） ‌有害垃圾特殊处理要求 ‌电池分类需细分 5号、7号干电池属其他垃圾；充电电池、纽扣电池、含汞电池等属有害垃圾。 ‌过期药品与化妆品:需连同包装密封后投放至有害垃圾桶，不可直接丢弃。 ‌其他垃圾高频错误 ‌混合投放问题 奶茶需分步处理：液体倒下水道，珍珠果肉归厨余垃圾，纸杯/吸管归其他垃圾。 过期食品需与包装分离：食品归厨余垃圾，污染包装归其他垃圾。 ‌纸尿裤与卫生用品 无论干湿状态，纸尿裤、卫生巾均属其他垃圾。 ‌质地与降解性‌：坚硬难降解物（如大骨头）归其他垃圾 类型8：海洋资源的综合利用与制盐 错误类型 错误原因解读 ‌海水淡化方法混淆 ‌蒸馏法与反渗透法的原理区别 ‌蒸馏法‌需要加热使水蒸发再冷凝（需吸收热量），属于物理变化。 ‌反渗透法‌通过加压使水分子透过分离膜，而盐类离子被截留，同样属于物理变化。 ‌易错点‌：误认为反渗透法涉及化学变化，或混淆两种方法的能量需求（如误判蒸馏法不需加热）。 ‌过滤法不能用于海水淡化 过滤仅能去除不溶性杂质，但无法分离可溶性盐类（如Na⁺、Cl⁻）。 ‌粗盐提纯的试剂顺序与作用 ‌试剂添加顺序错误 粗盐提纯需依次加入过量NaOH（除Mg2+）、BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）。若顺序颠倒会导致杂质无法完全去除。 ‌易错点‌：忽略试剂反应的先后逻辑，或误认为Na2CO3只需除Ca2+。 ‌过滤与蒸发的操作目的 过滤用于分离沉淀和溶液，蒸发结晶用于析出NaCl。若未完全溶解即过滤会导致产率降低。 ‌母液（高浓度盐水）的综合利用 ‌制镁流程中的反应条件 母液中加入石灰水生成Mg(OH)2沉淀时，需注意石灰水的用量和pH控制，否则可能引入Ca2+杂质。 ‌易错点‌：误将母液直接蒸发结晶制取MgCl2（需先转化为Mg(OH)2再与盐酸反应） ‌母液成分的判断 剩余母液中的溶质仍为NaCl的饱和溶液，误认为母液是纯净物或溶质已耗尽。 ‌综合实验操作误区 ‌能源与环保问题 蒸馏法能耗高，反渗透法更节能环保。若题目未明确条件，可能误判两者的应用场景。 剩余母液处理不当会造成资源浪费或污染（如直接排放）。 ‌制盐流程中的溶解度应用 ‌蒸发结晶与降温结晶的选择 NaCl的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法；而KNO3等溶解度随温度变化大的物质需用降温结晶法。若混淆两者会导致操作错误。 ‌易错点‌：误用降温结晶法处理海水制盐。 ‌溶解度计算中的单位与条件 计算析出晶体量时需明确温度和溶剂质量，忽略温度变化或未换算单位会导致结果错误。 类型9：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 错误类型 错误原因解读 实验设计错误 ‌未设置多梯度pH值对照 仅对比酸性/碱性土壤与中性土壤，未设置不同pH梯度（如pH5、6、7、8、9），导致无法明确最适酸碱范围。 ‌忽略土壤浸出液制备的规范性 土壤样本未充分混合均匀或未静置分层直接测量pH，导致浸出液浓度偏差，影响实验结果 变量控制不严格 ‌未控制其他环境因素 实验需保持温度、光照、水分、土壤肥力等条件一致。若未控制，可能将其他因素对植物生长的影响误判为酸碱性的作用。 ‌植物种类或生长阶段不统一 使用不同植物或不同生长阶段的植株进行实验，导致生长差异与酸碱性的关联性无法明确 操作过程不规范 ‌pH试纸使用错误 直接蘸取土壤而非浸出液测量，或未用标准比色卡比对，导致酸碱度误判。 ‌样本污染或保存不当 土壤样本暴露于酸碱气体或未避光保存，可能改变其原始pH值。 数据分析疏漏 ‌忽视养分有效性差异 未考虑酸碱度对土壤中氮、磷、钾等养分溶解度的直接影响（如酸性土壤易固定磷元素），可能导致对植物生长受阻原因的错误归因。 ‌忽略微生物活动影响 未分析土壤酸碱度对微生物活性的抑制或促进作用，进而影响有机物分解和养分循环。 类型10：调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 错误类型 错误原因解读 新型材料应用易错点‌ ‌材料分类混淆 钛合金属于金属材料，其硬度‌高于‌纯钛。易错将钛合金误认为复合材料。 玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）属于‌复合材料‌，而非合成材料。常见错误是将其归类为合成材料或金属材料。 ‌材料性质判断错误 碳纤维的“可塑/延展性”常被遗漏。其能制成杆件、构架等结构，体现良好的可塑性或延展性，而非单纯的高强度。 石墨烯的用途（如航天蓄电设备、热控材料）需推断其性质：导电性或导热性。易错答为“耐高温”等无关性质。 新型能源应用易错点 ‌能源特性理解偏差 太阳能优点应答“无污染”或“可再生”，而非“成本低”（技术成本实际较高）。 锂离子符号需写成‌Li⁺‌，易漏电荷符号或误写为Li ‌能量转换方向混淆 锂离子电池充电时：‌电能→化学能‌；放电时：‌化学能→电能‌。易颠倒两者关系。 ‌低碳做法举例不当 正确示例：随手关灯、使用公共交通等。需避免列举“使用太阳能”等宏观措施（属于能源转型而非个人低碳行为） 1.（2023年苏州中考）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为______。 （2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 （5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 【答案】（1） （2） ① 酒精灯 ②. C （3） （4）b （5） ①. 过碳酸钠或 ②. 配方三 （6） ①. 二氧化锰（） ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 淀粉 【解析】 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为：。 （2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。 （3）是调整试管的高度，是调整试管的水平位置，是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。 （5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。 （6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 2.（2024年苏州中考）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） （2） ①. 3：16 ②. A （3） ①. ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （4）C 【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意； C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意； D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。 故选C。 3.（2022年苏州中考）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用碳素无缝钢管钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。 （3）氨气的化学式为___________。 （4）氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。 【答案】（1）混合物 （2）防止钢铁锈蚀（3）NH3 （4）物理（5）液化 【解析】 （1）钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是：防止钢铁锈蚀； （3）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3； （4）氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （5）秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故氨在A端发生的变化是液化。 （2025·安徽合肥·一模）阅读下面材料，完成下面小题 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，他们以其为催化剂，借助人工光合成技术实现下列物质转化，将来也许在月球上可以就地取材实现月球生存的一种设想。 1．有关以上设想理解不正确的是 A．该设想中甲烷可代替部分燃料 B．该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用 C．该设想为宇航员提供生命支持 D．该设想中月壤催化剂在反应前后质量和性质不变 2．设想中相关反应说法正确的是 A．环节①分离水后的气体只含有 B．环节②产生的氢气和氧气的体积比是1:2 C．环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离 D．环节④发生的化学反应的方程式为 【答案】1．D 2．C 【解析】1．A、由图可知，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，则该设想中甲烷可代替部分燃料，说法正确，不符合题意； B、由图可知，二氧化碳、水、氧气既是生成物，又是反应物，可循环利用，故该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用，说法正确，不符合题意； C、氧气能供给呼吸，故该设想中环节②产生的氧气为宇航员提供生命支持，说法正确，不符合题意； D、该设想中月壤催化剂在反应前后质量和化学性质不变，说法错误，符合题意。 故选：D； 2．A、环节①是将人体呼出的气体中分离出水，分离后气体成分与空气成分种类基本一致，故分离后的气体除含有外，还含有等，说法错误，不符合题意； B、由图可知，环节②水在和通电条件下分解生成氢气和氧气，其体积比约为2:1，说法错误，不符合题意； C、环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离，说法正确，符合题意； D、由图可知，环节④二氧化碳与氢气在和光照条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】(1)药匙 (2)c (3)a (4)红 (5) 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；② （用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【答案】(1) (2)有气泡产生 (3)淀粉 (4) 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液 (5)无 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠； （3）在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为，能使淀粉变蓝，故继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢； （4）因为碳酸钠溶液显碱性也会使酚酞变红，因此需要加入过量氯化钡溶液目的是：除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是；在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是：充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若加入氯化钡溶液后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的氯化钡溶液是过量的； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滤液中不含氢氧化钠，则待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色。 5．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 【答案】(1)pH试纸（或其他合理答案） (2) (3) 260 0.2 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (5)B (6)分析各物质的性质差异 【详解】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH； （2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：； （3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2； （4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好； （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 （2024·江苏无锡·中考真题）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 6．制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 7．造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 （3）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解    b.过滤    c.蒸发 8．炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （4）“泥封”的目的是 。 【答案】6． 盐 物理 NaCl 7． 6:10:5 （或反应生成的碱性更强） b 8． 不可再生 CO或C 放出 防止高温条件下锌与氧气反应 【解析】6．（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； （2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； 7．（1）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； （2）将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强； （3）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似； 8．（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （2）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn； （3）物质由气态变成液态过程放热； （4）“泥封”能将隔绝空气，防止高温条件下锌与氧气反应。 9．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。    (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。    (3)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 (3) acb 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； （2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； （3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 10．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； （2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； （3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； （5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 11．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 12．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 【答案】(1)元素 (2) 甲 不能 正确 先不变后减小 (3) 1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 13．（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 (1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。 (3)①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。 (4)面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。 【答案】(1)复合 (2)分子之间的间隔 (3) 6：19 直径 (4) 、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 【详解】（1）由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料； （2）汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大； （3）①(C2F4)n 中C、F元素的质量比为：； ②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤直径 <20μm； （4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、Cl-； 根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl2⋅2H2O； 氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量； ②干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。 14．（2024·江苏扬州·中考真题）燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。 (1)燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见下表。 燃料 发热量（） 排放量（） 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 ①天然气的排放量为，其含义是 。 ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。 ③甲醇的组成可以看作， 。 (2)煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量气体，影响质量的测量。 ①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。 ②进行实验1时，装置甲中盛有的能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是 。 ③进行实验2的目的是 。 (3)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 【答案】(1) 天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g 相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少 1 (2) 分液漏斗 液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出 保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收 对照试验，保证实验结果的准确性 (3) 氢气运输储存困难 【详解】（1）①天然气的 CO2 排放量为 0.055g/kJ ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g； ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少； ③甲醇 (CH4O) 的组成可以看作 mCH2⋅nH2O ， 则m=1，2m+2n=4，n=1，故=1； （2）①仪器M的名称为分液漏斗；将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是形成液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出； ②进行实验1时，装置甲中盛有的 CuSO4 能与 H2S 发生复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），生成 CuS 和一种常见的强酸，根据复分解反应的定义，则该强酸为硫酸，故该反应的化学方程式为：；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的 N2 ，作用是保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收； ③实验2：保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验，进行实验2的目的是对照试验，保证实验结果的准确性； （3）①CO 与 H2O 在高温、高压、催化剂条件下，生成 CO2 和 H2 ，反应的化学方程式为：； ②氢气发热量高，燃烧时 CO2 排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。氢气属于气体，易燃易爆，氢气运输储存困难，故氢能的开发与利用也面临着一些困难。 15．（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 (2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】(1) 煤 温室效应 (2) NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 (3) 催化 【详解】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写： 16．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 【答案】(1)MgSO4/硫酸镁 (2) Na2SO4、CaCl2 (3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 17．（2022·山东青岛·中考真题）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。 款号：P1176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证：检测员01 (2)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 （选填字母序号）。 A．凉拌黄瓜            B．可乐鸡翅           C．酱牛肉 (3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。 (4)饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象 。 (5)洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 作用。刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是 。 (6)“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到如图所示垃圾箱的是______。（选填字母序号）    A．骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．纸箱 【答案】(1)棉 (2) 维生素 A (3)吸附 (4)分子在不断运动 (5) 乳化 隔绝水 (6)BD 【详解】（1）面料中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。 （2）小米粥中富含糖类和水、馒头中富含糖类、油焖大虾中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含油脂等，则该午餐中还缺少维生素；凉拌黄瓜中富含维生素，可乐鸡翅中富含糖类和蛋白质，酱牛肉中富含蛋白质，则为补充维生素，建议增加凉拌黄瓜，故选A。 （3）活性炭具有吸附性，故可用于除味。 （4）分子在不断做无规则运动，则饭菜分子中的分子不断运动，使满屋都是香味。 （5）洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，除去油污； 铁与氧气、水蒸气共同接触时会生锈，则刷完铁锅后擦干铁锅，可防止铁与水接触，从而防止铁生锈。 （6）骨头、塑料瓶、废电池、纸箱四种物质种，塑料瓶、纸箱属于可回收物，小骨头等食材废料是湿垃圾，大骨头属于干垃圾，废电池属于有害垃圾。 故选BD。 18．（2022·山东青岛·中考真题）请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 (1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。 A．海洋酸化是指表层海水呈酸性 B．海洋酸化会导致气候变暖加剧 C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 (3)流程中“净化装置”的作用是 ，“其它气体”的主要成分有O2和 （填化学式）等气体。 (4)使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。 (5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是 （填化学式）。 (6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)C (3) 除去烟尘和有害气体 N2 (4)二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可） (5)H2O (6)设生成甲烷的质量为x。 答：生成甲烷的质量的质量为200kg。 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化学方程式为。 （2）A、人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9，则海洋酸化是指表层海水呈酸性，故A正确； B、海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，则海洋酸化会导致气候变暖加剧，故B正确； C、人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化，则海洋酸化会影响海洋生物及其生态系统，故C不正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，水的量减少，则海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度，故D正确； 故选C。 （3）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，则流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，通入的空气中含有氮气，则“其它气体”的主要成分有O2和N2等气体。 （4）由图可知，P2G技术将二氧化碳转化成甲烷，甲烷作为辅助燃料，被利用，则使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）。 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还有2个氧原子，4个氢原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O。 （6）见答案。 19．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）兴趣小组以“土壤酸碱性形成因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示，测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)我市的土壤呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。 (2)小组同学若改用pH试纸进行测定时，用 蘸取待测液，点到pH试纸上，试纸显示的颜色与 对照，读出pH值，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH (偏大、偏小、不确定)。 (3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是 。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适宜范围(pH) 4.0~9.0 4.8~8.0 5.0~8.0 5.0~8.0 5.0~6.5 5.5~9.0 (4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响，项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH4)2SO4为例：例：(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是 。 (6)假设土壤浸出液的酸只有H2SO4，写出用石灰水中和H2SO4所发生反应的微观实质 。 (7)在农村常大量施入草木灰(主要成分K2CO3)用来改良酸性土壤，由此推断K2CO3显 性。 【答案】(1)酸性 (2) 玻璃棒 标准比色卡 偏大 (3)棉花 (4)8 (5)H2O (6)酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子 (7)碱 【详解】（1）测得土样的pH<7，显酸性。 （2）用pH试纸进行测定时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数； 若pH试纸用蒸馏水润湿，会使土壤酸性减弱，溶液pH偏大。 （3）测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，根据表中内容可知，棉花适合生成的pH范围为55~9.0，则不适合种植棉花。 （4）根据图中信息可知，相同情况下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，则说明该情况下，绿豆生长状况最好。 （5）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边N、H、S、O的个数分别为2、8、1、12，等号右边除2R外，N、H、S、O的个数分别为2、4、1、10，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则R的化学式为H2O。 （6）石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。 （7）碳酸钾可用来改良酸性土壤，则说明碳酸钾显碱性。 20．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库。以下是日照市对海水(含MgCl2、CaCl2杂质)综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 (1)海水淡化：膜法淡化海水是利用过滤的原理把海水中各成分按 不同进行分离的(填“微粒大小”或“沸点”)。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水(主要成分是氯化镁)制镁的过程中加入石灰乳发生的化学方程式是 ，用卤水制取镁比用海水更好，理由是卤水中镁离子浓度比海水中 (填“高”或“低”)。 (4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 (填名称)元素的物质参加反应。 (5)写出电解氯化镁发生分解反应得到金属镁的化学方程式 。 【答案】(1)微粒大小 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) 高 (4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 (5) 【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质，则利用的为各成分的微粒大小不同进行分离。 （2）海水晒盐利用的为蒸发结晶的方法； 由于晒盐后得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （3）氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； 卤水经过了浓缩，其中镁离子浓度比海水中的高。 （4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生的沉淀为氢氧化镁和碳酸钙； 纯碱为碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则还需要含有氧、碳元素的物质参加反应。 （5）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 21．（2024·江苏连云港·中考真题）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO。 以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。 已知： a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为 b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 a．蛋白质          b．糖类          c．油脂 ②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。 a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。 (2)捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分） (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。 【答案】(1) a a、c 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔 (2)解：设28gCaO多能捕集CO2的质量为x。 x=22g 答：28gCaO最多能捕集22gCO2。 (3) CH4 6 【详解】（1）①蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，所以煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选a。 ②a.CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； b.酚酞遇酸性、中性溶液不变色，为无色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色，错误； c.醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确； 故选ac。 （2）见答案。 （3）①1个二氧化碳分子由2个氧原子和一个碳原子组成，所以表示碳原子。1个氢气分子由2个氢原子组成，所以表示氢原子，所以甲的化学式为CH4。 ②分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应。生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题10 跨学科实践 命题特点 1.突出实践应用 强调从单一知识点向综合问题解决能力迁移，体现化学在真实场景中的工具性作用。 2.强化地域特色 以苏州本土资源、产业或生态问题为载体，增强试题代入感 3.学科交叉增强 跨学科题目占比逐年提升，常见学科融合模式以化学与生物、物理和地理等联系。 4.强调方案设计 跨学科题目涉及实验设计，从方案可行性、学科融合度和创造性进行评价。 5.热点前沿渗透 紧密追踪科技前沿与政策热点。 解题要领 类型1：微型空气质量“检测站”的组装和使用 错误类型 错误原因解读 ‌污染物监测对象混淆 认为CO2属于空气污染物，需在监测中重点关注 CO2是空气中的常规成分，未被列入污染物范畴。监测应聚焦于SO2、NO2、O3、PM等指标 忽视O3污染的实际影响，认为其浓度低不构成危害 O3的浓度标准限值通常低于SO2、NO2。例如，当O3浓度达59.0 μg/m³时，其污染程度可能已超过SO2（8.0 μg/m³） ‌数据偏差原因分析不足 未考虑外部污染源干扰，直接采信检测数据 微型检测站易受周边工厂排放、交通尾气等污染源干扰，导致传感器读数异常。合理布设时应避开干扰源，如远离主干道或工业区 未区分固定站与移动站的适用场景 固定站（如大气站）适合长期监测但维护成本高；小型移动站便于短期密集采样，但需结合具体需求选择 ‌跨学科知识应用疏漏 仅关注化学指标，忽略地理因素（如风向、地形）对污染物扩散的影响 布设检测站需结合地理环境，例如上风向区域更易反映污染源扩散趋势 未整合信息技术进行数据分析，导致结论片面 空气质量评价需综合传感器数据、气象信息等多维度参数，借助软件建模提升准确性 ‌污染治理对策片面化 仅建议减少化石燃料，忽视其他治理措施（如工业脱硫、绿化隔离带等） 改善空气质量需多措并举，例如推广新能源、优化交通规划、加强植被吸附等 类型2：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 错误类型 错误原因解读 科学史与模型的对应关系易混淆 ‌错误排序科学家贡献 道尔顿（原子论）→汤姆孙（发现电子）→卢瑟福（核式模型）→玻尔（量子化轨道）的发展顺序常被颠倒 ‌混淆模型的核心特征 卢瑟福的“核式模型”强调原子核集中大部分质量，但学生可能错误描述为“电子均匀分布”（实为汤姆孙模型的特征） 微观与宏观联系的误解 ‌忽视科学探索的递进性 如古代哲学家（泰勒斯、亚里士多德）认为水是“元素”，而拉瓦锡通过电解实验证明水是化合物（H2O），这一转化过程需清晰展示 ‌物理变化与化学变化的微观解释混淆 水的三态变化（物理变化）体现分子间隔改变，而水的电解（化学变化）需强调分子破裂、原子重组 模型制作的常见问题 ‌模型简化不当 原子结构模型中，电子云模型（现代观点）与玻尔轨道模型（早期理论）需区分，避免用固定轨道表示现代原子结构 ‌忽略技术与工程方法 如用3D打印、动态动画展示模型演变时，学生可能仅静态呈现，未体现技术对科学发展的推动作用 跨学科整合的疏漏 ‌未结合历史背景分析 如道尔顿原子论的提出受当时工业革命影响（物质分类需求），需结合社会背景解释科学理论的发展 ‌物理与化学知识割裂 汤姆孙发现电子源于阴极射线实验（物理学），而这一发现直接推动原子结构理论的化学革新，需跨学科关联 展示与表达的注意事项 ‌过度依赖文字描述 应通过时间轴、对比图表等可视化工具展示模型演变，避免冗长文字堆砌‌ ‌忽视关键实验的复现 如卢瑟福α粒子散射实验的模拟（可用小球碰撞演示），需突出实验证据对模型修正的决定性作用 类型3：水质检测及自制净水器 错误类型 错误原因解读 ‌净化效果误区 ‌误认为自制净水器可产出纯净水 自制净水器（如含小卵石、石英砂、活性炭等）仅能去除不溶性杂质、色素及异味，无法完全去除可溶性杂质（如钙、镁离子），因此净化后的水仍为“硬水”，并非纯净水。 需结合蒸馏或离子交换树脂等工艺才能得到纯净水 ‌忽视消毒环节的局限性 紫外灯或漂白粉可杀菌消毒，但无法去除化学污染物（如重金属离子）。 若水源含重金属，需额外使用化学沉淀或吸附剂处理。 ‌材料选择与操作错误 ‌过滤材料顺序错误 小卵石应置于最上层，细沙在下层，若顺序颠倒会导致大颗粒杂质穿透滤层，降低过滤效果； 活性炭需置于石英砂之后，以充分吸附色素和异味。 ‌过滤操作不规范 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘、仪器未清洗等均会导致过滤失败。 蒸馏时未加沸石或碎瓷片，易引发暴沸 ‌水质检测易错点 ‌混淆TDS值与纯净度 TDS值反映溶解性固体总量，但无法区分有益矿物质与有害物质。低TDS值可能表示纯水，也可能因蒸馏不完全导致误差。 需结合浊度、pH值等指标综合判断水质 ‌传感器使用不当 浊度传感器需定期校准，避免光照条件变化或污垢影响数据准确性。 TDS传感器需避免接触油脂或腐蚀性液体，否则会损坏电极。 ‌设计与维护疏漏 ‌材料安全性问题 使用非食品级塑料或劣质活性炭可能引入二次污染（如塑化剂、重金属）。 净水器需定期更换滤料，否则活性炭吸附饱和后会释放污染物。 ‌漏水风险 自制装置密封性不足（如接口未粘合、滤层松散）易导致漏水，需进行密封性测试。 类型4：基于特定需求设计和制作简易供氧器 错误类型 错误原因解读 制氧剂选择错误 ‌未根据供氧速率需求选择 Na2O2与水反应生成氧气较快，CaO2反应较慢。若需快速供氧（如急救场景），应选择Na2O2；若需持续稳定供氧（如鱼池增氧），则优先选择CaO₂。 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）遇水分解生成H2O2和Na2CO₃，H2O2在MnO2催化下快速产氧，但高浓度H2O2具有强腐蚀性，需控制浓度（如选择15%的H2O2溶液）。 ‌忽略反应副产物影响 过碳酸钠分解会生成Na2CO3，可能影响水质（如鱼池增氧需避免碱性物质残留） 装置设计缺陷 ‌加湿仓操作不当 加湿仓需注满水以润湿氧气并吸收反应放出的热量，否则可能导致氧气过于干燥或温度过高。 错误示例：未注水直接使用，或误认为加湿仓仅用于过滤杂质。 ‌储气瓶操作错误 若需从储气瓶的b管导出氧气，需通过a管注水排出氧气（利用气压差原理），而非直接倾倒装置。 ‌未考虑密封性 装置气密性差会导致氧气泄漏。检查方法：关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，用手紧捂锥形瓶，观察导管口是否有气泡。 反应条件控制不当 ‌浓度与催化剂的平衡 过氧化氢浓度过高（如30%）可能导致反应过快，产氧量反而减少（因催化剂无法充分接触反应物）。 需根据制氧需求选择合适浓度的H2O2（如15%兼顾安全性和效率）。 ‌温度未调控 过碳酸钠分解为放热反应，若未设计散热结构（如加湿仓），可能导致装置过热甚至损坏。 材料用量计算错误 ‌忽略氧气密度换算 计算制氧剂用量时需将氧气体积转换为质量（氧气密度为1.43g/L），例如：159.1mL氧气对应约0.227g O2，需根据反应方程式反推过碳酸钠用量。 ‌未预留安全余量 实际用量应略高于理论值，以补偿反应不完全或操作损耗（如过碳酸钠实际用量需略高于计算值）。 使用场景适配不足 ‌室内外需求混淆 室内供氧器需一体化设计（直接加水放入药剂即可使用），而户外需考虑便携性、防震性等。 错误示例：户外装置体积过大或未密封，导致携带不便或氧气泄漏。 ‌未针对特定需求优化 如医疗用供氧器需高纯度氧气，而鱼池增氧可接受较低纯度，需根据需求选择制氧原理（如分子筛法为物理变化，适用于高纯度需求）。 跨学科知识应用疏漏 ‌物理变化与化学变化混淆 分子筛制氧法通过吸附氮气分离氧气，属于物理变化，而化学制氧法（如H2O2分解）属于化学变化，需根据需求选择。 ‌忽略压强与流速关系 供氧速率需通过装置设计（如导管粗细、储气瓶容量）调节，避免气流过快或过缓。 类型5：基于碳中和理念设计低碳行动方案 错误类型 错误原因解读 概念混淆导致方向偏差 ‌误解“碳”的具体含义 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”特指二氧化碳（CO₂），而非单质碳或其他含碳物质。混淆可能导致减排措施针对性不足。 ‌混淆“碳达峰”与“碳中和”目标 ‌碳达峰‌：二氧化碳排放量达到历史最高值后逐步下降（如我国目标为2030年前）。 ‌碳中和‌：排放量与吸收量相抵消（如我国目标为2060年前）。 错误将两者等同可能影响阶段性行动设计。 措施片面性，忽略系统性 ‌仅关注减排，忽视碳汇与封存 减排措施如使用清洁能源、减少一次性用品等需与碳汇（如植树造林）和碳封存技术（如矿物碳化）结合。 易错点：未在方案中平衡“减排”与“增汇”的比例。 ‌技术路径选择错误 如误选无效的碳转化反应（例：H₂CO₃分解生成CO₂不会加剧温室效应，但无法用于碳抵消）。 碳封存反应式书写错误（例：MgO与CO₂反应生成MgCO₃需配平化学方程式）。 ‌极端化减排措施 如提出“全面禁用化石燃料”，忽略能源结构转型的阶段性，未结合清洁能源替代的可行性。 方案设计脱离实际可行性 ‌技术可行性不足 如碳封存技术未考虑实施成本或地域限制（例：海水吸收CO₂需特定地理条件）。 类型6：调查家用燃料的变迁与合理使用 错误类型 错误原因解读 燃料变迁的典型过程 ‌木柴→煤炭 早期燃料以木柴为主，但燃烧效率低、烟雾大。 蜂窝煤通过增加空气接触面实现更充分燃烧，但仍会释放SO₂、NO₂等污染物。 ‌煤炭→液化石油气 液化石油气（丙烷、丁烷混合物）便捷但燃烧不完全时仍会产生CO和SO₂。 ‌液化石油气→天然气 天然气主要成分甲烷（CH₄），燃烧产物以CO₂和H₂O为主，污染较小。 ‌新能源替代 太阳能、风能等新能源逐步推广，减少对化石燃料的依赖。 ‌燃烧条件与通风设计 忽略通风口对燃料充分燃烧的作用 通风口提供充足氧气，使燃料与空气充分接触，避免不完全燃烧生成CO ‌能量转化形式判断错误 误将油燃烧的能量转化形式表述为单一热能。 油燃烧时化学能转化为热能和光能。 ‌化石燃料清洁性认知偏差 认为所有化石燃料均清洁，或混淆不同燃料的污染物 天然气是较清洁的化石燃料 ‌煤的综合利用产物混淆‌ 将煤直接燃烧产物（如CO₂）误作综合利用产品 煤通过干馏可生产焦炭、煤焦油等 ‌省油灯下层水的作用误解 认为水用于降温或参与燃烧 水吸收热量，减少油的挥发，延长使用时间 能源类型混淆 将核能、地热能等非常见能源列为地区主流新能源 山西省主要开发太阳能、风能等 ‌将沼气归为新能源 沼气实际属于二次能源 类型7：垃圾的分类与回收利用 错误类型 错误原因解读 ‌可回收物常见误区 ‌塑料制品分类混淆 塑料瓶（如饮料瓶）需清洗压扁后投放至可回收物桶，但塑料袋因难降解需归为其他垃圾； 塑料奶茶杯需清洗并确认可回收标志后再投放，否则应归为其他垃圾 ‌纸类回收条件限制 厕纸、餐巾纸因遇水易溶且被污染，不可回收，应归为其他垃圾。 废旧书本可回收，但沾有油污的纸张需归为其他垃圾。 ‌玻璃制品处理争议 玻璃瓶属可回收物，但因体积大、回收成本高，常被误投至其他垃圾桶 ‌厨余垃圾（易腐垃圾）易混淆点 ‌食物残渣分类差异 果皮、菜叶等易腐物属厨余垃圾，但果核（如苹果核）、大棒骨因质地坚硬难降解，应归为其他垃圾。 鸡骨、鱼骨等小骨头属厨余垃圾，榴莲壳、椰子壳则归为其他垃圾 ‌厨余垃圾投放方式 厨余垃圾需破袋投放，不可连同塑料袋一起丢弃（塑料袋归为其他垃圾） ‌有害垃圾特殊处理要求 ‌电池分类需细分 5号、7号干电池属其他垃圾；充电电池、纽扣电池、含汞电池等属有害垃圾。 ‌过期药品与化妆品:需连同包装密封后投放至有害垃圾桶，不可直接丢弃。 ‌其他垃圾高频错误 ‌混合投放问题 奶茶需分步处理：液体倒下水道，珍珠果肉归厨余垃圾，纸杯/吸管归其他垃圾。 过期食品需与包装分离：食品归厨余垃圾，污染包装归其他垃圾。 ‌纸尿裤与卫生用品 无论干湿状态，纸尿裤、卫生巾均属其他垃圾。 ‌质地与降解性‌：坚硬难降解物（如大骨头）归其他垃圾 类型8：海洋资源的综合利用与制盐 错误类型 错误原因解读 ‌海水淡化方法混淆 ‌蒸馏法与反渗透法的原理区别 ‌蒸馏法‌需要加热使水蒸发再冷凝（需吸收热量），属于物理变化。 ‌反渗透法‌通过加压使水分子透过分离膜，而盐类离子被截留，同样属于物理变化。 ‌易错点‌：误认为反渗透法涉及化学变化，或混淆两种方法的能量需求（如误判蒸馏法不需加热）。 ‌过滤法不能用于海水淡化 过滤仅能去除不溶性杂质，但无法分离可溶性盐类（如Na⁺、Cl⁻）。 ‌粗盐提纯的试剂顺序与作用 ‌试剂添加顺序错误 粗盐提纯需依次加入过量NaOH（除Mg2+）、BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）。若顺序颠倒会导致杂质无法完全去除。 ‌易错点‌：忽略试剂反应的先后逻辑，或误认为Na2CO3只需除Ca2+。 ‌过滤与蒸发的操作目的 过滤用于分离沉淀和溶液，蒸发结晶用于析出NaCl。若未完全溶解即过滤会导致产率降低。 ‌母液（高浓度盐水）的综合利用 ‌制镁流程中的反应条件 母液中加入石灰水生成Mg(OH)2沉淀时，需注意石灰水的用量和pH控制，否则可能引入Ca2+杂质。 ‌易错点‌：误将母液直接蒸发结晶制取MgCl2（需先转化为Mg(OH)2再与盐酸反应） ‌母液成分的判断 剩余母液中的溶质仍为NaCl的饱和溶液，误认为母液是纯净物或溶质已耗尽。 ‌综合实验操作误区 ‌能源与环保问题 蒸馏法能耗高，反渗透法更节能环保。若题目未明确条件，可能误判两者的应用场景。 剩余母液处理不当会造成资源浪费或污染（如直接排放）。 ‌制盐流程中的溶解度应用 ‌蒸发结晶与降温结晶的选择 NaCl的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法；而KNO3等溶解度随温度变化大的物质需用降温结晶法。若混淆两者会导致操作错误。 ‌易错点‌：误用降温结晶法处理海水制盐。 ‌溶解度计算中的单位与条件 计算析出晶体量时需明确温度和溶剂质量，忽略温度变化或未换算单位会导致结果错误。 类型9：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 错误类型 错误原因解读 实验设计错误 ‌未设置多梯度pH值对照 仅对比酸性/碱性土壤与中性土壤，未设置不同pH梯度（如pH5、6、7、8、9），导致无法明确最适酸碱范围。 ‌忽略土壤浸出液制备的规范性 土壤样本未充分混合均匀或未静置分层直接测量pH，导致浸出液浓度偏差，影响实验结果 变量控制不严格 ‌未控制其他环境因素 实验需保持温度、光照、水分、土壤肥力等条件一致。若未控制，可能将其他因素对植物生长的影响误判为酸碱性的作用。 ‌植物种类或生长阶段不统一 使用不同植物或不同生长阶段的植株进行实验，导致生长差异与酸碱性的关联性无法明确 操作过程不规范 ‌pH试纸使用错误 直接蘸取土壤而非浸出液测量，或未用标准比色卡比对，导致酸碱度误判。 ‌样本污染或保存不当 土壤样本暴露于酸碱气体或未避光保存，可能改变其原始pH值。 数据分析疏漏 ‌忽视养分有效性差异 未考虑酸碱度对土壤中氮、磷、钾等养分溶解度的直接影响（如酸性土壤易固定磷元素），可能导致对植物生长受阻原因的错误归因。 ‌忽略微生物活动影响 未分析土壤酸碱度对微生物活性的抑制或促进作用，进而影响有机物分解和养分循环。 类型10：调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 错误类型 错误原因解读 新型材料应用易错点‌ ‌材料分类混淆 钛合金属于金属材料，其硬度‌高于‌纯钛。易错将钛合金误认为复合材料。 玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）属于‌复合材料‌，而非合成材料。常见错误是将其归类为合成材料或金属材料。 ‌材料性质判断错误 碳纤维的“可塑/延展性”常被遗漏。其能制成杆件、构架等结构，体现良好的可塑性或延展性，而非单纯的高强度。 石墨烯的用途（如航天蓄电设备、热控材料）需推断其性质：导电性或导热性。易错答为“耐高温”等无关性质。 新型能源应用易错点 ‌能源特性理解偏差 太阳能优点应答“无污染”或“可再生”，而非“成本低”（技术成本实际较高）。 锂离子符号需写成‌Li⁺‌，易漏电荷符号或误写为Li ‌能量转换方向混淆 锂离子电池充电时：‌电能→化学能‌；放电时：‌化学能→电能‌。易颠倒两者关系。 ‌低碳做法举例不当 正确示例：随手关灯、使用公共交通等。需避免列举“使用太阳能”等宏观措施（属于能源转型而非个人低碳行为） 1.（2023年苏州中考）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为______。 （2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 （5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 2.（2024年苏州中考）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 3.（2022年苏州中考）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用碳素无缝钢管钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。 （3）氨气的化学式为___________。 （4）氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。 （2025·安徽合肥·一模）阅读下面材料，完成下面小题 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，他们以其为催化剂，借助人工光合成技术实现下列物质转化，将来也许在月球上可以就地取材实现月球生存的一种设想。 1．有关以上设想理解不正确的是 A．该设想中甲烷可代替部分燃料 B．该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用 C．该设想为宇航员提供生命支持 D．该设想中月壤催化剂在反应前后质量和性质不变 2．设想中相关反应说法正确的是 A．环节①分离水后的气体只含有 B．环节②产生的氢气和氧气的体积比是1:2 C．环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离 D．环节④发生的化学反应的方程式为 3．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；② （用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。 5．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 （2024·江苏无锡·中考真题）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 6．制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。 （2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。 7．造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 （3）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解    b.过滤    c.蒸发 8．炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。 （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。 （3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 （4）“泥封”的目的是 。 9．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。    (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。    (3)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。 10．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 11．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 12．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 13．（2024·江苏扬州·中考真题）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 (1)冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。 (3)①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。 (4)面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。 14．（2024·江苏扬州·中考真题）燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。 (1)燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见下表。 燃料 发热量（） 排放量（） 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 ①天然气的排放量为，其含义是 。 ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。 ③甲醇的组成可以看作， 。 (2)煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量气体，影响质量的测量。 ①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。 ②进行实验1时，装置甲中盛有的能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是 。 ③进行实验2的目的是 。 (3)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 15．（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 (2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 16．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 (2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 (3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 17．（2022·山东青岛·中考真题）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。 款号：P1176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证：检测员01 (2)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 （选填字母序号）。 A．凉拌黄瓜            B．可乐鸡翅           C．酱牛肉 (3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。 (4)饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象 。 (5)洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 作用。刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是 。 (6)“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到如图所示垃圾箱的是______。（选填字母序号）    A．骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．纸箱 18．（2022·山东青岛·中考真题）请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 (1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。 A．海洋酸化是指表层海水呈酸性 B．海洋酸化会导致气候变暖加剧 C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 (3)流程中“净化装置”的作用是 ，“其它气体”的主要成分有O2和 （填化学式）等气体。 (4)使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。 (5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是 （填化学式）。 (6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 19．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）兴趣小组以“土壤酸碱性形成因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示，测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)我市的土壤呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。 (2)小组同学若改用pH试纸进行测定时，用 蘸取待测液，点到pH试纸上，试纸显示的颜色与 对照，读出pH值，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH (偏大、偏小、不确定)。 (3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是 。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适宜范围(pH) 4.0~9.0 4.8~8.0 5.0~8.0 5.0~8.0 5.0~6.5 5.5~9.0 (4)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响，项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH4)2SO4为例：例：(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是 。 (6)假设土壤浸出液的酸只有H2SO4，写出用石灰水中和H2SO4所发生反应的微观实质 。 (7)在农村常大量施入草木灰(主要成分K2CO3)用来改良酸性土壤，由此推断K2CO3显 性。 20．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库。以下是日照市对海水(含MgCl2、CaCl2杂质)综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 (1)海水淡化：膜法淡化海水是利用过滤的原理把海水中各成分按 不同进行分离的(填“微粒大小”或“沸点”)。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水(主要成分是氯化镁)制镁的过程中加入石灰乳发生的化学方程式是 ，用卤水制取镁比用海水更好，理由是卤水中镁离子浓度比海水中 (填“高”或“低”)。 (4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 (填名称)元素的物质参加反应。 (5)写出电解氯化镁发生分解反应得到金属镁的化学方程式 。 21．（2024·江苏连云港·中考真题）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO。 以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。 已知： a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为 b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 a．蛋白质          b．糖类          c．油脂 ②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。 a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。 (2)捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分） (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$