6.2.3化学反应的限度 课件--2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度　 第3课时 化学反应的限度 人教版必修第二册 课堂导入——科学史话 可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，存在化学反应限度。 学习目标 1、能判断一个反应是否为可逆反应，了解可逆反应的特点。 2、理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。 教学重点、难点 1、化学平衡的建立。 2、化学平衡状态的特征。 阅读课本P46-47回答下列问题 1、可逆反应的定义、特点、表示方法？ 2、可逆反应的化学平衡状态是如何建立的？ 3、什么是化学平衡状态？ 4、化学平衡状态的特征？ 1、可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。正反应：从左到右；逆反应：从右到左 同一条件下 表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。 双向性 反应物 生成物 双同性 正、逆反应是在__________下同时进行的 共存性 反应物和生成物_____存在，任一反应物的转化率_____100% 同时 小于 特点： 常见的可逆反应： 本质：反应存在限度，不能进行到底。 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 14CO2、14C、14CO 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 课堂小练 项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度为___ v逆为___ 变化 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 平衡 反应物浓度_____ v正_____ v正___v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 最大 最大 0 0 > 减小 减小 增大 增大 > 不变 不变 不变 不变 ＝ 2.化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 2NH3 (1)开始 (2)变化 (3)平衡 (1 ) 0~t1：v(正)>v(逆) (2) t1后： v(正)=v(逆)≠0 各物质的物质的量浓度不再改变 反应并未停止，因为 v(正)= v(逆) ≠0，反应处于表面静止的动态平衡,改变条件可使平衡移动。 正反应速率 逆反应速率 v正= v正(化学平衡状态） 时间 反应速率 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的动态平衡状态。 t1 一、化学反应限度 动：动态平衡 等：v(正)= v(逆) ≠0 定：平衡时，各组分的浓度保持不变。 变：条件改变，原平衡破坏，建立新平衡。 逆：研究对象是可逆反应 (2)化学平衡状态的特征 (研究对象) (外部特征) (本质原因) 3.化学平衡状态 判断可逆反应是否达到平衡的直接标志。 一、化学反应限度 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。 最大程度 转化率 限度 12 1、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C 2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度一样 D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2 课堂小练 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$