冲刺抢分卷03 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 3．四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A．“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B．“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C．“1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D．“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 5．在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 6．黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。 下列说法错误的是 A．由X转化为Y的反应为加成反应 B．可用FeCl3溶液鉴别X与Y C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有机物Z含有三种含氧官能团 7．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 8．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 9．某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角： 10．研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是 A．该反应历程包含6个基元反应 B．上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂 C．该历程中的决速反应为： D．该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向 11．某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是 A．甲池中，质子经内电路移向极 B．理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C．乙池应选用阳离子交换膜 D．乙池的总反应方程式： 12．硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A． A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 13．碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）钒钛磁铁矿(主要含、、和)与钛白废酸(主要含和)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 资料：ⅰ、溶液、溶液和溶液中的钛元素均以存在。 ⅱ、有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力：。 (1)“氧化浸出”过程中被氧化，反应的离子方程式是 。 (2)溶液B中加入使结晶，随着的用量增大，的结晶率增大。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因： 。 (3)溶液经水解析出，反应的离子方程式是 。 (4)溶液D中加入后，被氧化为，萃取得到富钒溶液。用萃取钒时发生反应：，分液后得到含的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液的操作是 。 (5)最终得到的中含有铁元素，原因是 。 (6)连续测定溶液A中钛和铁的含量，步骤如下(部分试剂已略去)。 已知：ⅰ、将氧化为是该反应的催化剂。 ⅱ、还原性均被还原为。 ①溶液溶液、溶液溶液消耗标准溶液的体积分别为和，则溶液中与的物质的量之比是 。 ②若不加入，最终会导致测定结果中铁元素的含量 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： (1)仪器M的名称是 。 (2)装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 (3)该实验需要用到的装置连接排序：____________________________ (4)装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置D中的气流方向为 。 (6)测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．（15分）研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。 (1)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①研究发现该反应在250~300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是 。 ②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是 （写出两种）。 (2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应  需通过以下两步实现： Ⅰ．   Ⅱ．   反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 ① 。稳定性：过渡态1 （填“大于”、“小于”或“等于”）过渡态2。 ②为探究反应  ，进行如下实验：在一恒温、体积为2L的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。10min时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡时，和转化之比为 。该温度下的平衡常数。 （保留三位有效数字）。 (3)已知：  ；控制温度30~40℃之间的弱酸性溶液，采用活性微生物电催化技术，在电解池中可实现的甲烷化。 ①微生物电解池中实现甲烷化的阴极电极反应为 。 ②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。 18．（15分）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)A到B的反应类型为 ，B的结构简式为 。 (2)等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。 (3)K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式： 。 ①分子中含有苯环    ②苯环上仅有两个取代基 (4)E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于F，其原因为 。 (5)参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下： 写出由R转化为T的反应方程式： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 【答案】B 【详解】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确； C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误； D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 【答案】D 【详解】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误； B．2-丁烯的键线式应该为，B错误， C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误； D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确； 故选D。 3．四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A．“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B．“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C．“1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D．“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 【答案】C 【详解】A．酿制美酒过程中，淀粉先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，不是直接氧化，A错误； B．锻造宝剑“淬火”时，Fe与在高温下反应生成和，并非生成，B错误； C．U（铀）的原子序数是92，位于周期表第七周期，C正确； D．铝硅电子玻璃的基础成分主要是铝硅酸盐，不是Al - Si合金 ，D错误； 综上所述，答案是C。 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】A 【详解】A．，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，A项符合题意； B．碳酸根离子水解方程式为：，加入后，与生成沉淀，消耗，使水解平衡左移，OH⁻浓度降低，红色褪去，可以用平衡移动原理解释，B项不符合题意； C．水解方程式为：，加热促进水解，HCl挥发平衡改变，导致颜色由蓝绿变为黄绿，可以用平衡移动原理解释，C项不符合题意； D．在酸性条件为橙红色，水解方程式为：，加NaOH中和H⁺，平衡右移生成黄色，可以用平衡移动原理解释，D项不符合题意； 答案选A。 5．在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 【答案】C 【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 6．黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。 下列说法错误的是 A．由X转化为Y的反应为加成反应 B．可用FeCl3溶液鉴别X与Y C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．有机物Z含有三种含氧官能团 【答案】C 【详解】A．由题干流程图可知，由X转化为Y的反应为酚羟基和碳碳双键发生了加成反应，A正确； B．由题干流程图可知，X中含有酚羟基而Y中不含，故可用FeCl3溶液鉴别X与Y，B正确； C．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则X不含手性碳原子，而Y、Z各含有1个手性碳原子，C错误；     D．由题干流程图可知，有机物Z含有醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团，D正确； 故答案为：C。 7．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 【答案】B 【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误； C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确； 答案选B。 8．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误； C．在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确； D．配制检验醛基的悬浊液必需是NaOH过量，D错误； 答案选C。 9．某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角： 【答案】D 【分析】Y的含氧酸为一元酸，所以酸是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3，符合的有，Ne，P，根据题意可知，Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且都在P元素之前，X为H元素，Z为F元素。 A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下依次减弱，故第一电离能：F>N>P，A错误； B．最简单氢化物沸点，HF分子间有氢键，故沸点高于PH3，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B的非金属性，故H3PO4>H3BO3，C错误； D．X3YQZ3中Q有4个σ键，sp3杂化，Z—Q—Z键角约为109°28′，QZ3中P有3个σ键，一个孤电子对，sp3杂化，但孤电子对对化学键的作用力比化学键对化学键的作用力大，故Z—Q—Z键角小于109°28′，D正确； 故答案为：D。 10．研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是 A．该反应历程包含6个基元反应 B．上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂 C．该历程中的决速反应为： D．该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向 【答案】A 【详解】A．图中每个过渡态都是一个基元反应，图中共有4个过渡态，则图中基元反应有4个，故A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以曲线中表示使用了铁催化剂的线是实线，故B正确； C．控速反应是活化能最大的反应，从图中可以看出，反应历程中，第一个过渡态发生的反应为，其活化能最大，即决速反应为：，故C正确； D．工业合成氨采用铁催化剂，其正反应为放热反应，温度低平衡逆向移动，故D正确； 故选A。 11．某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是 A．甲池中，质子经内电路移向极 B．理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C．乙池应选用阳离子交换膜 D．乙池的总反应方程式： 【答案】D 【分析】如图所示，甲池为原电池，乙池为电解池，电极A上放电生成，则电极A为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；电极B为阴极，电极反应为：；甲池中Pt1为负极，电极反应为，Pt2为正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，甲池可以制备硫酸，乙池阳极制备氯气，阴极制备，据此分析解题。 A．甲池为原电池，阳离子向正极移动，则质子向电极移动，A正确； B．当转移2mol电子时，甲池消耗，乙池生成，故甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为1∶1，B正确； C．乙池中左侧加入的饱和溶液中，钠离子向阴极B移动，用于制备，故乙池应选用阳离子交换膜，C正确； D．将阳极的反应×2加上阴极的反应得到总反应为，D错误； 故选D。 12．硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是 A． A．的配位数是8 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞参数为： D．晶胞在方向的投影图为 【答案】D 【详解】A．如图可知，S2-周围的Li+在晶胞中有4个，上层晶胞还有4个，故S2-的配位数为8，A正确； B．结合晶胞结构可知，B点位于右下方内侧小立方体的体心，结合坐标系可知，B点的原子分数坐标为，B正确； C．设a为晶胞边长，，得，C正确； D．硫离子位于晶胞的面心、顶角，锂离子位于晶胞的内部，硫化锂晶胞沿y轴投影的俯视图为：，D错误； 故选D。 13．碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】向二氧化铈废渣中加入稀盐酸、进行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水进行中和，再加入有机萃取剂(简称)，发生，得到含的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到溶液，再加入和发生进行沉淀，得到，据此回答。 A．“酸浸” 时加入了溶液，受热易分解，所以温度不宜过高，A正确； B．“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确； C．根据，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶液中浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C错误； D．“沉淀” 时，与、反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】D 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。 A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误； D．，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）钒钛磁铁矿(主要含、、和)与钛白废酸(主要含和)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 资料：ⅰ、溶液、溶液和溶液中的钛元素均以存在。 ⅱ、有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力：。 (1)“氧化浸出”过程中被氧化，反应的离子方程式是 。 (2)溶液B中加入使结晶，随着的用量增大，的结晶率增大。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因： 。 (3)溶液经水解析出，反应的离子方程式是 。 (4)溶液D中加入后，被氧化为，萃取得到富钒溶液。用萃取钒时发生反应：，分液后得到含的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液的操作是 。 (5)最终得到的中含有铁元素，原因是 。 (6)连续测定溶液A中钛和铁的含量，步骤如下(部分试剂已略去)。 已知：ⅰ、将氧化为是该反应的催化剂。 ⅱ、还原性均被还原为。 ①溶液溶液、溶液溶液消耗标准溶液的体积分别为和，则溶液中与的物质的量之比是 。 ②若不加入，最终会导致测定结果中铁元素的含量 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 【答案】 (1) (2)结晶时存在，增大和，平衡逆向移动 (3) (4)将有机溶液注入分液漏斗中，加入较浓的硫酸，振荡后静置，分液 (5)溶液中含有，经氧化为，萃取剂的萃取能力，随被萃取，随后续过程进入 (6) 偏高 【分析】该工艺流程以钒钛磁铁矿(主要含、、和)与钛白废酸(主要含和)为原料，提取铁、钛和钒，原料联合氧化浸出得溶液A，溶液A中含有、、及，与铁屑反应得到溶液B，溶液B含有、、及，加入使结晶析出，溶液C中含有、及和少量，水解析出，溶液D中主要含有及和少量，加入后，、被氧化，再加入萃取剂萃取，分液后反萃取，最终得到。 （1）具有还原性，被氧化生成，离子方程式为； （2）加入使结晶得到晶体析出，即晶体与离子存在溶解平衡：，加入，增大和，使平衡逆向移动； （3）溶液中的钛元素以形式存在，发生水解析出，反应的离子方程式是； （4）由有机溶液重新得到含的水溶液，使平衡逆向移动，则应增大，故反萃取操作为将有机溶液注入分液漏斗中，加入较浓的硫酸，振荡后静置，分液； （5）溶液D中主要含有及和少量，加入后，、被氧化为、，加入萃取剂萃取时，萃取剂的萃取能力，随被萃取，随后续过程进入中； （6）①溶液A含有、，加入铝片，分别转化为、，即溶液a中含有、，由还原性，加入标准溶液滴定时，先发生反应，，则，溶液b中含有，再加入标准溶液滴定时，发生，则，故溶液A中与的物质的量之比为； ②是将氧化为反应的催化剂，若不加入，该反应速率较慢，则滴定溶液a时，未完全被氧化，导致滴定溶液b时，消耗的标准溶液增多，使得测定结果中铁元素的含量偏高。 16．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： (1)仪器M的名称是 。 (2)装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 (3)该实验需要用到的装置连接排序：____________________________ (4)装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置D中的气流方向为 。 (6)测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)热水浴 (3)A→E→C→D→E→B (4)吸收Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)a→b (6)C 偏低 【分析】由硼酸三甲酯与氯气反应制备的原理知，实验首先用装置 A 制备Cl2，由于硼酸三甲酯、，COCl2均极易水解，接着用装置E干燥Cl2，干燥的氯气在装置C中与硼酸三甲酯反应制得，在装置D中收集，为防止水解，在装置D后再连接一个装置E，最后用NaOH溶液（装置B）吸收尾气。 （1）仪器M的名称是三颈烧瓶。 （2）由题给和COCl2的沸点数据可知，硼酸三甲酯与Cl2若在常温下反应，制得的中混有较多的COCl2，故应使硼酸三甲酯与Cl2在时反应制备，即最佳的反应条件为热水浴。 （3）由硼酸三甲酯与Cl2反应制备的原理知，实验首先用A装置制备Cl2，由于硼酸三甲酯、等均极易水解，则需要用E装置干燥Cl2，干燥的Cl2在C装置中与硼酸三甲酯反应制得，在D装置中收集，为防止水解，在D装置后再连接E装置，最后用NaOH溶液（B装置）吸收尾气，因此需要用到的装置连接排序为A→E→C→D→E→B。 （4）由分析可知，装置B的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （5）为了使产物充分冷却，装置D中的气流方向为a→b。 （6）①滴定终点时，SCN-与Fe3+反应生成红色的硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色，选用的指示剂为，故选C； ②由滴定消耗V2mLc2mol•L-1KSCN标准溶液可知，10mL溶液中氯离子的物质的量为(c1V1×10−3−c2V2×10−3) mol，样品中氯元素的质量分数为：=； ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致测得消耗KSCN标准溶液的体积偏大，测得剩余Ag+的物质的量偏大，则沉淀Cl-消耗Ag+的物质的量偏小，则测得产品中的质量分数偏低。 17．（15分）研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。 (1)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①研究发现该反应在250~300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是 。 ②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是 （写出两种）。 (2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应  需通过以下两步实现： Ⅰ．   Ⅱ．   反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 ① 。稳定性：过渡态1 （填“大于”、“小于”或“等于”）过渡态2。 ②为探究反应  ，进行如下实验：在一恒温、体积为2L的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。10min时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡时，和转化之比为 。该温度下的平衡常数。 （保留三位有效数字）。 (3)已知：  ；控制温度30~40℃之间的弱酸性溶液，采用活性微生物电催化技术，在电解池中可实现的甲烷化。 ①微生物电解池中实现甲烷化的阴极电极反应为 。 ②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。 【答案】 (1)250~300℃时，温度升高，催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 增大体系压强、增大的浓度、及时分离出乙酸（任写两种） (2) 小于 59.3 (3) 【详解】（1）①250~300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，考虑到反应使用了金属催化剂，推测是催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响； ②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取增大体系压强、增大的浓度、及时分离出乙酸等措施； （2）①由图象可知，；过渡态1能量高于过渡态2，故稳定性：过渡态1小于过渡态2； ②设达到平衡时，浓度为，则平衡时浓度为，浓度为，浓度为，根据和的体积分数之比为得到如下关系式：，则，则有和转化之比为，而该温度下平衡常数； （3）①由，可知该反应的逆反应为电解池反应，阴极上发生还原反应转化为甲烷，电极反应式为； ②标准状况下的甲烷的物质的量为，生成，碳元素化合价由0价降低为价，所以转移的电子的物质的量为生成。 18．（15分）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)A到B的反应类型为 ，B的结构简式为 。 (2)等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。 (3)K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式： 。 ①分子中含有苯环    ②苯环上仅有两个取代基 (4)E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于F，其原因为 。 (5)参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下： 写出由R转化为T的反应方程式： 。 【答案】 (1)消去反应 (2)F (3)18 (4)酮羰基 F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成 (5) 【分析】由反应条件可知，A发生消去反应生成B，B和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C，可以推知B为，C和乙醇发生酯化反应生成D，D发生已知信息②的反应原理得到E，E和H2发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成H，以此解答。 （1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。 （2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。 （3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。 （4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。 （5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．D 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1) (2)结晶时存在，增大和，平衡逆向移动 (3) (4)将有机溶液注入分液漏斗中，加入较浓的硫酸，振荡后静置，分液 (5)溶液中含有，经氧化为，萃取剂的萃取能力，随被萃取，随后续过程进入 (6) 偏高 16．（14分） (1)三颈烧瓶 (2)热水浴 (3)A→E→C→D→E→B (4)吸收Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)a→b (6)C 偏低 17．（15分） (1)250~300℃时，温度升高，催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 增大体系压强、增大的浓度、及时分离出乙酸（任写两种） (2) 小于 59.3 (3) 18．（15分） (1)消去反应 (2)F (3)18 (4)酮羰基 F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成 (5) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$