冲刺抢分卷02 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物 【答案】D 【详解】A．汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生成和，并未有效减少的排放，实现“碳中和”，A错误； B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误； C．用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 2．下列化学用语或表述不正确的是 A．基态Cl原子的价层电子排布图： B．的空间结构：三角锥形 C．Na2O2的电子式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】C 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，排布图为，A正确； B．的中心原子S的价电子对数为3+=4，其价层电子对互斥模型是正四面体形，有1对孤电子对，连接三个O原子，则的空间结构为三角锥形，B正确； C．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，电子式为，C错误； D．2-丁烯存在顺反异构，为顺-2-丁烯的分子结构模型，为反-2-丁烯的分子结构模型，D正确； 故选C。 3．下列实验操作或方法错误的是 A．实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B．闻无毒、无害的化学药品气味可以使鼻子凑近药品 C．除去试管中残留的时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D．实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 【答案】B 【详解】A．白磷易自燃，液溴易挥发，在保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂，水封可防止白磷自燃、液溴挥发，A正确； B．闻化学药品气味时，不管药品是否无毒无害，都应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 ，不能将鼻子凑近药品，B错误； C．能与氨水反应生成可溶于水的，所以先用氨水浸泡，再用水清洗，可除去试管中残留的，C正确； D．苯酚易溶于乙醇，实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤除去苯酚，再用水冲洗，D正确； 故选B。 4．一定条件下，与反应生成：。在密闭容器中加入、，发生上述反应，测得平衡体系中的物质的量分数在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．压强： C．平衡常数： D．正反应速率： 【答案】C 【分析】升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1、p2、p3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以 ，据此分析； A．根据分析可知，，A正确； B．根据分析可知，压强：，B正确； C．平衡常数是温度函数，e、b、f压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：，C错误； D．a、b、c温度相同压强不同，压强增大，速率加快，故，D正确； 故选C。 5．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥 C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性 【答案】A 【分析】由图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。 A．S与Cu加热生成Cu2S，A错误； B．C为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．H2S的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确； D．g的钠盐为Na2S，是强奸弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确； 答案选A。 6．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，分子可临时填充空隙，而等质量的冰中水分子与4个水分子形成4个氢键，分子间距固定且较大，导致体积膨胀，所以水的密度大于冰，故A不符合题意； B．硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合题意； C．甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C不符合题意； D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，故D符合题意； 故选D。 7．实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是 A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B．装置②：实验室制备乙炔气体 C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性 D．装置④：制备氨水 【答案】A 【详解】A．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确； B．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B错误； C．溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性， 因此将 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误； D．氨气极易溶于水，导管伸入水中会引起倒吸，D错误； 故选A。 8．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 【答案】A 【分析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O（，s轨道和p轨道中的电子数均为4），M为Mg（，s轨道和p轨道中的电子数均为6）。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H（1），Y为N（7），Z为O（8），Q的原子序数大于Mg（12），各元素化合价代数为0，推测其中Q化合价为-1价，Q为Cl（17）。矿物晶体为。 A．矿物晶体为，和Mg2+水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误； B．第一电离能是衡量元素的气态基态原子失去一个电子的难易程度的，N半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B正确； C．中N的价层电子对数为，杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，中O的价层电子对数为，杂化，有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角，C正确； D．，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确； 故选A。 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．溶液中，与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．在酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与会发生络合反应，不能大量共存，C错误； D．离子之间不会发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 10．有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 已知： 下列说法不正确的是 A．K能发生缩聚反应生成高分子 B．L的分子式为 C．M含1个手性碳原子 D．生成M的过程包含加成反应和消去反应 【答案】C 【分析】根据信息可知，K和L反应历程： ，L为； A． K中含氨基和醛基，根据信息，一个K分子的氨基和另一个K分子的醛基能反应，故能发生缩聚反应生成高分子，A正确；     B． 结合分析可知L的分子式为，B正确； C．连有4个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，则M没有手性碳原子，C不正确；     D． 据分析，生成M的过程包含加成反应和消去反应，D正确； 答案选C。 11．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 【答案】D 【详解】A．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的反应过程，由图可知，催化剂有AcOH和KI，A错误； B．不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误； C．该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断开和形成，C错误； D．CO2分子的结构为：O=C=O，其中一个C=O键断开，与另一反应物中C-O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用参与反应，可得到，D正确； 答案选D。 12．Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B．Na+的配位数为4 C．2个最近距离为 D．Na2Se晶体密度 【答案】B 【详解】A．基态Se原子 34 号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有 4 个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有 8 个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为 4，B正确； C．由晶胞结构可知，Se2−位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2−距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2 个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为 8，Se2−个数为，则晶胞质量 ，晶胞体积， 晶体密度，D错误； 故选B。 13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，FQ所在电极与电源正极相连 B．充电时，阴极区溶液的pH减小 C．放电时，中性电解质溶液的浓度增大 D．放电时，电池的正极反应式为 【答案】B 【分析】放电时右侧FQ得电子，发生还原反应，为正极，电极方程式为；左侧Zn失电子，发生氧化反应，为负极，电极方程式为，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 A．由图可知，充电时左侧为阴极，右侧为阳极，FQ所在电极应与电源正极相连，A项正确； B．阴极区发生反应，溶液的pH增大，B项错误； C．放电时，钠离子向右移动，向左移动，中性电解质溶液的浓度增大，C项正确； D．放电时，电池的正极反应式为，D项正确； 故选B。 14．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A．曲线 代表 B．等电点时，的数量关系是 C．的平衡常数 D．时，溶液中存在 【答案】B 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。 A．据上述分析曲线 代表，正确； B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误； C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确； D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 A．60min B．90min C．120min D．150min (5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。 【答案】 (1)球形冷凝管 保持恒压，便于液体顺利流下 (2)+H2O=SO2+2HCl (3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率 (4)C (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解 (6)b 60% 【分析】阿司匹林、氯化亚砜在吡啶催化作用下生成乙酰水杨酰氯，对乙酰氨基酚和氢氧化钠反应生成对乙酰氨基酚钠，乙酰水杨酰氯和对乙酰氨基酚钠反应生成贝诺酯, 粗产品可以利用重结晶法进行提纯。 （1）根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下。 （2）遇水剧烈反应生成二氧化硫、氯化氢两种气体，该反应的化学方程式为+H2O=SO2+2HCl。 （3）阿司匹林和氯化亚砜反应生成乙酰水杨酰氯和二氧化硫、氯化氢，吡啶是一种有机碱，加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以中和反应生成的酸。 （4）对照图中斑点分析，可以看出，反应开始时图上斑点为反应物，由此可推测，回流60min、90min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，120min时图上的斑点为生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是120min，选C。 （5）对乙酰氨基酚含有酰胺基，加热促进水解，步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了防止对乙酰氨基酚水解； （6）贝诺酯不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶。得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，重结晶过程是：加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→过滤→洗涤→干燥，选b。 根据合成路线图，0.05mol阿司匹林理论上生成0.05mol贝诺酯的，该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为。 16．（14分）钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。 回答下列问题： (1)基态原子核外价层电子排布式为 。 (2)试剂X应为 (填化学式)。 (3)酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。 (4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。 (5)测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是 (保留2位有效数字)。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示) 【答案】 (1)3d24s2 (2)NaOH溶液 (3)+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O (4)防止加纯碱调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+ (5)91% 偏低 (6)3 【分析】钛铁矿精矿主要成分为，含少量、和。钛铁矿加碱溶浸，、和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，和与氢氧化钠不反应，过滤，滤渣中含有和，用浓硫酸“酸解”滤渣，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，加纯碱调节pH使水解为沉淀，过滤出，煅烧得。 （1）Ti是22号元素，基态原子核外价层电子排布式为3d24s2； （2）“溶浸”目的是除去、，、和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以试剂X应为NaOH溶液。 （3）酸解过程中，钛主要以形式存在，发生的非氧化还原反应，可知和浓硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、水，反应的化学方程式为+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O （4）与浓硫酸反应生成硫酸铁，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，Fe3+易水解，为防止加纯碱调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+； （5）测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，Ti元素化合价由+3升高为+4，Fe元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒得滴定关系式~~，根据钛元素守恒，~~~~~，n()=n［］=， 重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，待测液浓度偏小，消耗标准液体积偏小，则测得结果将偏低。 （6）根据晶胞结构图，晶胞中黑球数为、白球数为，根据的化学式可知，黑球表示Ti原子、白球表示O原子，Ti周围有6个O原子，Ti的配位数为6，Ti、O比为1:2，所以原子的配位数是3。晶胞参数为、、。该晶体的密度是 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ (1)反应I在 (填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 (2)在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是 。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是 . ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为 (保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数 (保留两位有效数字)。 (3)利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为 。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少 。 【答案】 (1)任何温度 (2)反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 14 0.55 (3) 93 【分析】（1）反应 I为放热且是熵增的反应，即其ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在任何温度能自发进行； （2）①温度越高反应速率越快，则相同的时间内，温度较高时，反应可以达到平衡，且可以发生移动，在反应 I 和 II 中氢气是产物，平衡后平衡逆向移动，其产率会降低，故答案为：反应体系已达平衡，反应 I 和 II 均为放热反应，温度越高平衡逆向移动； ②由图可知，当 时，该反应已经达到平衡，当水的投入量为0时， 产率接近 ，说明此时反应的程度小于反应，加入水后，反应I开始反应，但是程度较小，根据氢气产率定义可知其产率降低，故答案为： 时，反应 和处于平衡状态，反应的程度小于反应； ③设CH4、CO2、H2O的物质的量分别为x、x、3x，设参加反应I的甲烷的物质的量为amol， 的平衡转化率为的平衡产率为，可得以下三段式： ，解得n(H2)=1.3x； 由于是恒容容器，则平衡时的压强，P平=， 则此时容器中的分压为； 由于反应III是气体分子数不变的反应，可以用物质的量来计算分压平衡常数； （3）①二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：； ②阳极区反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成甲醇时，即0.5mol甲醇生成时，会转移3mol电子，生成0.75mol氧气，同时会有3mol钠离子向阴极移动，质量减少0.75mol×32g/mol+3mol×23g/mol=93g。 18．（15分）H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C的名称是 ；G中所含官能团的名称 。 (2)E→F的反应类型是 ；B→C的试剂和条件是 。 (3)写出F→G的化学方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 （填标号）。 a．E的沸点高于F     b．能与发生反应 c．H分子中所有碳原子一定共平面     d．用酸性溶液可区别F和G (5)在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有 种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为 （只写一种即可）。 (6)以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线 （其他试剂任选）。 【答案】 (1)对溴苯甲醚（4-溴苯甲醚） 氨基、醚键 (2)氧化反应 液溴、或 (3) (4)ab (5)14 或 (6) 【分析】由题干合成流程图信息可知，由A和C的结构简式，可推断出B的结构简式为：，然后根据问题分析解答； （1）C为，名称是对溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；G为，所含官能团的名称为氨基、醚键； （2）E→F羟基被氧化为醛基，反应类型是氧化反应；由分析可知，B的结构简式为：，则B→C即转化为故该转化的试剂和条件是液溴、FeBr3或； （3）由题干合成流程图可知，F→G的化学方程式为：； （4）a．E分子含羟基，分子间存在氢键，另外E的相对分子质量大于F，故E的分子间作用力大于F，E的沸点高于F，a正确； b．G分子含1个N原子，可与1个H+形成配位键，b正确； c．单键可旋转，H分子中所有碳原子可能与苯环共平面，c错误； d．F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法区分，d错误； 故选ab； （5）已知F的分子式为：C9H10O2，芳香族化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解的只能是含有甲酸酯基，则若只含有1个取代基即（1）HCOOCH2CH2—有1种；（2）有1种；若含有两个取代基即为(1)HCOO—、CH3CH2—，(2)HCOOCH2—、CH3—两组，每一组又有邻、间、对三种，若含有三个取代基即HCOO—、CH3—和CH3—，此时有6种位置异构，则符合条件的结构共有1+1+2×3+6=14种；其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为：或者 ； （6）本题采用逆向合成法，由题干流程图中的转化信息可知，可由和制得，可由和Mg制得，则可有发生溴代得到，由此确定合成路线为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．A 8．A 9．D 10．C 11．D 12．B 13．B 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1)球形冷凝管 保持恒压，便于液体顺利流下 (2)+H2O=SO2+2HCl (3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率 (4)C (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解 (6)b 60% 16．（14分） (1)3d24s2 (2)NaOH溶液 (3)+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O (4)防止加纯碱调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+ (5)91% 偏低 (6)3 17．（15分） (1)任何温度 (2)反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 14 0.55 (3) 93 18．（15分） (1)对溴苯甲醚（4-溴苯甲醚） 氨基、醚键 (2)氧化反应 液溴、或 (3) (4)ab (5)14 或 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物 2．下列化学用语或表述不正确的是 A．基态Cl原子的价层电子排布图： B．的空间结构：三角锥形 C．Na2O2的电子式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 3．下列实验操作或方法错误的是 A．实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B．闻无毒、无害的化学药品气味可以使鼻子凑近药品 C．除去试管中残留的时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D．实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 4．一定条件下，与反应生成：。在密闭容器中加入、，发生上述反应，测得平衡体系中的物质的量分数在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．压强： C．平衡常数： D．正反应速率： 5．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥 C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性 6．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 7．实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是 A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B．装置②：实验室制备乙炔气体 C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性 D．装置④：制备氨水 8．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 10．有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 已知： 下列说法不正确的是 A．K能发生缩聚反应生成高分子 B．L的分子式为 C．M含1个手性碳原子 D．生成M的过程包含加成反应和消去反应 11．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 12．Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B．Na+的配位数为4 C．2个最近距离为 D．Na2Se晶体密度 13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，FQ所在电极与电源正极相连 B．充电时，阴极区溶液的pH减小 C．放电时，中性电解质溶液的浓度增大 D．放电时，电池的正极反应式为 14．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A．曲线 代表 B．等电点时，的数量关系是 C．的平衡常数 D．时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 A．60min B．90min C．120min D．150min (5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。 16．（14分）钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。 回答下列问题： (1)基态原子核外价层电子排布式为 。 (2)试剂X应为 (填化学式)。 (3)酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。 (4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。 (5)测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是 (保留2位有效数字)。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示) 17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ (1)反应I在 (填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 (2)在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是 。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是 . ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为 (保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数 (保留两位有效数字)。 (3)利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为 。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少 。 18．（15分）H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C的名称是 ；G中所含官能团的名称 。 (2)E→F的反应类型是 ；B→C的试剂和条件是 。 (3)写出F→G的化学方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 （填标号）。 a．E的沸点高于F     b．能与发生反应 c．H分子中所有碳原子一定共平面     d．用酸性溶液可区别F和G (5)在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有 种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为 （只写一种即可）。 (6)以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线 （其他试剂任选）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$