冲刺抢分卷01 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料 B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机盐 C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体 D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐 2．实验室用反应制备。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中氮原子采取杂化 C．配位能力： D．的VSEPR模型： 3．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗时转移电子数为 B．转移电子生成还原产物 C．中层电子数为 D．中硫原子的价层电子对数为 5．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 B．溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 6．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．可用于制备乙烯并探究其性质 B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C．关闭a、打开b，检查装置气密性 D．析出深蓝色晶体 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A．A B．B C．C D．D 9．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 10．异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下： 下列说法正确的是 A．异烟腙分子式为 B．异烟肼既能与酸反应又能与碱反应 C．香草醛分子中最多16个原子共平面 D．香草醛与浓溴水反应时，最多消耗 11．一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>X>Y>R B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．含氧酸的酸性：Z>X>W D．、、三种化合物的VSEPR模型相同 12．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 13．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 14．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 (1)操作a为 。 (2)X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 。 (3)Y中发生反应的离子方程式为 。 (4)Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有 。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 (5)称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 (填名称)。 (6)以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为 (用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。 16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： I.和合成尿素   分两步完成， 第一步： 第二步：，其能量变化如图所示。 (1)反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)。 (2) 。 (3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是 。 II.和催化重整制备合成气 在密闭容器中通入0.2mol和0.2mol，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 a.反应速率： b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)由上图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率 。 (6)若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数 。 III.电催化生产燃料 通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。 (7)Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为 。 (8)若Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。 17．（15分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： (1)铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为 。 (2)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。 (3)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 (4)水相1中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是 (结合离子方程式回答)。 (5)滤液2可以进入 步骤再利用。 (6)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 (7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 ①BeO晶体中，的配位数为 。 ②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数 nm。已知。 18．（15分）F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示，回答下列问题： (1)B中官能团名称： 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D分子碳原子杂化类型是 。 (4)F分子中手性碳原子有 个。 (5)B的同分异构中满足下列条件的有 种。 a．含有两个    b．可发生银镜反应    c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为 。 (6)设计由制备TM（）的合成路线（依据题中流程分析）： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1)检查装置气密性 (2)增大气-液接触面积，提高吸收转化效率 (3) (4)酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高 (5)烧杯、1000mL容量瓶 (6) 偏大 16．（14分） (1)第一步 (2)72.5 (3)尿素分子间存在氢键 (4)b、d (5)< > (6)0.04 (7) (8)20.16 17．（15分） (1) (2)H2SiO3 (3)快速冷却 (4)Al3+ 发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解 (5)反萃取 (6)增强熔融氯化铍的导电性 (7)4 18．（15分） (1)羰基 (2)还原反应 (3)和 (4)1 (5)16 、 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料 B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机盐 C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体 D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐 【答案】C 【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，属于传统无机非金属材料，A错误； B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机盐，B错误； C．玛瑙是一种宝石，无规则的几何外型的固体，属于非晶体，C正确； D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是，属于碱式碳酸盐，D错误； 故选C。 2．实验室用反应制备。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中氮原子采取杂化 C．配位能力： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误； C．氮元素的电负性小于氧元素，氨分子中氮原子提供孤对电子的能力强于水分子中的氧原子提供孤对电子的能力，所以氨分子的配位能力强于水分子，故C正确； D．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故选C。 3．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 【答案】D 【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水冲洗，进行降温处理，然后再涂上烫伤药膏进一步处理，A正确； B．钠在空气中燃烧非常剧烈，可能会出现固体飞溅，观察时需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚，防止发生危险，B正确； C．回收有机试剂，通常利用沸点的差异通过蒸馏进行回收，C正确； D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精冲洗，再用常温水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，防止烫伤，D错误； 故答案为：D。 4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗时转移电子数为 B．转移电子生成还原产物 C．中层电子数为 D．中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【分析】中，8个原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，元素全部显-2价，则1个 “ ” 得到 转化为元素由+2价升高到+7价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 A．1个 “” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中确原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 5．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 B．溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】C 【详解】A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确； B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确； C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C错误； D．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确； 故选C。 6．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的高锰酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．pH为7的溶液中铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故B错误； C．滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出来的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，能能大量共存；酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，则四种离子在水电离出来的的溶液中可能大量共存，故D正确； 故选D。 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．可用于制备乙烯并探究其性质 B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C．关闭a、打开b，检查装置气密性 D．析出深蓝色晶体 【答案】D 【详解】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误； B．标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被氧化，会干扰含量的测定，应该用稀硫酸酸化溶液，B错误； C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C错误； D．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，D正确； 综上，答案是D。 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了的溶解度，故A正确； B．铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B错误； C．元素、元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，中的碱基与、与的互补配对是通过氢键来实现的，故C正确； D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：，故D正确； 答案选B。 9．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】A 【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确； C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确； D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 故选A。 10．异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下： 下列说法正确的是 A．异烟腙分子式为 B．异烟肼既能与酸反应又能与碱反应 C．香草醛分子中最多16个原子共平面 D．香草醛与浓溴水反应时，最多消耗 【答案】B 【详解】A．由异烟腙的结构简式可知，其分子式为C14H13N3O3，A错误； B．异烟肼中含有氨基、酰胺基，可以和酸反应，含有酰胺基，能够和碱发生取代反应，B正确； C．香草醛中苯环和醛基都是平面结构，苯环上的所有原子都在同一平面上，与苯环直接相连的氧原子和氢原子也共面，羟基H通过旋转可以与苯环共面，甲基中与C原子相连的H原子中最多有1个与苯环共面，则香草醛分子中最多17个原子共平面，C错误； D．香草醛分子中含有酚羟基和醛基，香草醛与浓溴水反应时，酚羟基的邻位氢原子可以被溴取代，醛基也可以被Br2氧化，消耗的Br2大于1mol，D错误； 故选B。 11．一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>X>Y>R B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．含氧酸的酸性：Z>X>W D．、、三种化合物的VSEPR模型相同 【答案】C 【分析】已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。 A．原子电子层数越多，半径越大，如电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：S>C>N>O>H，A正确； B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，B正确； C．未指明是最高价氧化物对应的酸，不能确定含氧酸的化学式，无法比较酸性的强弱，C错误； D．、、中中心原子的价层电子对数都是4，则其中心原子均采取杂化，VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选C。 12．已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【详解】A．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，A正确； B．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进而使与反应的选择性改变，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在醇溶液中发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 综上，答案是D。 13．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 【答案】D 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，N电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着H+的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。 A．由分析可知，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故B正确； C．由分析可知，与M电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水处理，故C正确； D．每处理掉0.2mol重铬酸根离子，需要1.2molFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为60%，由得失电子数目守恒可知，理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为×22.4L/mol=22.4L，故D错误； 故选D。 14．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 (1)操作a为 。 (2)X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 。 (3)Y中发生反应的离子方程式为 。 (4)Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有 。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 (5)称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 (填名称)。 (6)以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为 (用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】 (1)检查装置气密性 (2)增大气-液接触面积，提高吸收转化效率 (3) (4)酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高 (5)烧杯、1000mL容量瓶 (6) 偏大 【分析】目的是环境空气中NOx含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：NOx(NO、NO2)通过X，在X中NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，Z中将新生成NO2转化为，吸收NO2，X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。 （1）据分析，操作a为检查装置气密性。 （2）X、Z中NO2转化为，使用具有多个微孔结构的多孔玻板的作用是增大气-液接触面积，提高吸收转化效率。 （3）Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，离子方程式为。 （4）CrO3在溶液中不稳定，容易转化为，因此CrO3需要使用固体，而酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，使用Y装置，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高。 （5）配制1000mL NaNO2标准溶液需用到的仪器有烧杯、1000mL容量瓶。 （6）流量采样b小时，进入装置的空气体积为，其中NOx的质量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO2标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。 16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： I.和合成尿素   分两步完成， 第一步： 第二步：，其能量变化如图所示。 (1)反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)。 (2) 。 (3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是 。 II.和催化重整制备合成气 在密闭容器中通入0.2mol和0.2mol，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 a.反应速率： b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)由上图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率 。 (6)若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数 。 III.电催化生产燃料 通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。 (7)Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为 。 (8)若Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。 【答案】 (1)第一步 (2)72.5 (3)尿素分子间存在氢键 (4)b、d (5)< > (6)0.04 (7) (8)20.16 【详解】（1）由图中可知，第二步的活化能比第一步大，活化能越大的反应速率越慢，则反应速率较快的是第一步。 （2）根据反应，根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是：；第二步反应是：。由盖斯定律可知：总反应=第一步-第二步，得到。 （3）尿素分子中含有两个氨基，其氮原子和羰基的氧原子均可参与形成分子间氢键‌。而丙酮分子中仅含羰基，且其氧原子无法与其他丙酮分子形成氢键，仅依赖较弱的范德华力‌。所以尿素的熔点高于丙酮的原因是：尿素分子间存在氢键。 （4）．根据方程式计量系数关系，应该为：才说明达到平衡状态，错误； ．断裂键时生成键，同时又断裂键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，正确； ．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，则密度一直不变，密度不变不能说明反应达到平衡，错误； ．参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，而反应的气体的物质的量在发生改变，即混合气体的平均摩尔质量中变化，当反应达到平衡混合气体的平均摩尔质量保持不变，正确； 故选。 （5）反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，；点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，则。 （6）点甲烷的平衡转化率为，消耗，列三段式：，则平衡常数。 （7）充电时，阴极反应中完全转化为时有转移，则铜电极上产生的电极反应式为。 （8）如果电极上只生成，的碳元素都为价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应：，则电极上产生氧气的物质的量为，标准状况下的体积为。 17．（15分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： (1)铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为 。 (2)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。 (3)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 (4)水相1中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是 (结合离子方程式回答)。 (5)滤液2可以进入 步骤再利用。 (6)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 (7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 ①BeO晶体中，的配位数为 。 ②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数 nm。已知。 【答案】 (1) (2)H2SiO3 (3)快速冷却 (4)Al3+ 发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解 (5)反萃取 (6)增强熔融氯化铍的导电性 (7)4 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 （1）铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为：； （2）根据分析可知，“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分：H2SiO3； （3）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； （4）“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+；向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解； （5）滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； （6）氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； （7）①根据BeO晶体结构，的配位数为4； ②根据均摊法计算，位于顶角和面心，个数：，位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算公式：，解得：。 18．（15分）F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示，回答下列问题： (1)B中官能团名称： 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D分子碳原子杂化类型是 。 (4)F分子中手性碳原子有 个。 (5)B的同分异构中满足下列条件的有 种。 a．含有两个    b．可发生银镜反应    c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为 。 (6)设计由制备TM（）的合成路线（依据题中流程分析）： 。 【答案】 (1)羰基 (2)还原反应 (3)和 (4)1 (5)16 、 (6) 【分析】根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A发生取代反应生成B为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D先发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成E，据此分析解答； （1）由分析知，B的结构简式为，B中官能团名称为羰基； （2）B→C的反应为加氢去氧的反应，反应类型为还原反应； （3）D中苯环上C原子、羰基上C原子为杂化，烷烃基上C原子为杂化，所以D分子碳原子杂化类型是和； （4）手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个； （5）B的结构简式为，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个；b．可发生银镜反应，含有醛基；c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为、、，共10种（用定二移一书写）；第二种情况：三个取代基分别为、、，共6种（用定二移一书写）；综上所述，符合的同分异构体共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为、； （6）根据C生成D的反应，由与在的作用下生成，发生D到E的反应生成，发生E到F的反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，故合成路线为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$