精品解析：2025年云南省昆明市初中学业质量统一检测化学试题

秘密★启用前 2025年昆明市初中学业质量统一检测 化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu 64 第 一 部 分 选择题(共40分) 一 、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意， 多选、错选或不选均不得分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 玻璃破碎 C. 木棍折断 D. 纸张燃烧 2. 下列图标中是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 在农业生产中使用的氯化钾 (KCl) 属 于 A. 氮 肥 B. 钾 肥 C. 磷 肥 D. 复合肥 4. 下列在通电时能发出不同颜色的光的气体是（　　） A 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 5. 下列材料属于合成材料的是 A. 塑 料 B. 陶 瓷 C. 黄金 D. 棉 花 6. 我们应该要形成健康的生活方式。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 人体摄入钠元素量越多越好 C. 通过合理膳食，保证营养均衡 D. 青霉素等抗生素须凭处方购买 7. 下列厨房中的少量物质放入足量水中，能形成溶液的是 A. 面 粉 B. 食 盐 C. 辣椒面 D. 芝麻油 8. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 9. 碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是 A. 一氧化碳可用于人工降雨 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 金刚石可用于切割大理石 D. 石墨可用作电极材料 10. 下列关于能源的叙述错误的是 A. 石油属于化石燃料 B. 氢气是一种清洁的高能燃料 C. 煤燃烧产生的二氧化碳会形成酸雨 D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能 11. 化学在社会、生活以及科学研究中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上质量分数为1%的硼酸溶液 B. 遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域 C. 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 D. 涤纶和羊毛纤维可通过燃烧法鉴别 12. 电解水的简易实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 甲试管中的电极连接电源正极 B. 生成氢气、氧气的质量比为2: C. 该实验证明水由氢气和氧气组成 D. 水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性 13. 下列对化学符号的含义描述错误的是 A. SO2表示二氧化硫分子 B. N2表示氮气由2个氮原子构成 C. 2H 表示2个氢原子 D. 3OH-表示3个氢氧根离子 14. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2、 焦油、一氧化碳 和可吸入颗粒物等物质。下列说法错误的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 尼古丁的相对分子质量为 162 C. 尼古丁中碳元素的质量分数最大 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10:14:2 15. 学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了下图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该装置可用于淡化海水 B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物 C. 该过程中水分子的种类发生改变 D. 阳光照射加快了水分子运动速率 16. 我国古代书籍中关于炼锡的描述“煎炼用洪炉，入锡砂(主要成分 SnO2) 和木炭数百 斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度， 铅尽化去”。有关该工艺的说法错误的是 A. 熔炼中加入铅可升高混合物的熔点 B. SnO2属于氧化物、 C. 木炭的作用是把Sn 从SnO2中还原出来 D. “铅尽化去”的原因是铅与醋酸反应了 17. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有 关数据如下。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 14 35 反应后的质量/g 待测 2 30 17 A. 表中待测数值是8 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为30:1 18. 下列生活实践中，涉及的化学知识解释错误的是 A. 铁制品表面刷漆防锈——隔绝水和氧气 B. 打开汽水瓶盖有时会有汽水喷出——压强减小，气体溶解度减小 C. 服用小苏打可治疗胃酸过多症——小苏打能与胃酸发生中和反应 D. 夏天给自行车轮胎充气不宜太多——温度升高，气体分子间的间隔变大 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 在某次实验室制取 CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。取一定质量的该废液于烧杯 中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。滴加Na2CO3溶液的质量和y 的关系如图 所示。纵坐标y 表示的量正确的有 ①生成沉淀的质量 ②生成NaCl 的质量 ③消耗HCl 的质量 ④消耗CaCl₂ 的质量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第 二 部 分 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分) 21. 2025年2月，我国科学家通过精确控制单层二硫化钼 (MoS₂) 晶界形成，实现了高效盐水分离。二硫化钼也可用作 催化剂。 （1）钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钼原子的质子数为______。 ②在二硫化钼中硫元素的化合价为-2价，则钼元素的化合价为 ______。 ③在某反应中， 一个钼原子失去2个电子所形成离子的符号是 ______ 。 （2）一定条件下，用二硫化钼作催化剂，可将CO2转化为甲醇 (CH3OH)，对于实现可持 续发展起到重要作用。该反应的微观示意图如下图所示，反应的化学方程式为______。 22. 《天工开物 ·甘嗜》中记载了古法制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧。 主要生产流程如下： （1）沉淀后将蔗汁与蔗渣分离的操作为______ 。 （2）将熬煮后得到“黄黑色”的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”,该 过程利用了黄泥水的物理性质是__________________________。 （3）食物中的糖类主要作用是 (填字母)。 A. 提供能量 B. 防治龋齿 C. 防治骨质疏松 23. 阅读下列短文。 稀土元素被誉为“工业的维生素”,是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如， 钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查 局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中， 镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。 （1）稀土元素属于 ______ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”广元素。 （2）稀土资源属于______ (填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过______ 万吨。 （4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 (多选，填字母)。 A. 从废弃物中回收稀土元素 B. 制定稀土行业发展规划 C 加大稀土出口配额 （5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 (多选，填字母)。 A. 熔点高 B. 抗腐蚀性能好 C. 白色粉末 D. 能与稀盐酸反应 24. 碳 酸 锂 (Li2CO3)是生产锂离子电池正极材料的重要原料之一 。下图是某兴趣小组模拟提纯粗碳酸锂的工艺流程。已知： Li2CO3为无色晶体，在冷水中的溶解度比热 水中大，其化学性质与Na2CO3相似。 根据流程图回答下列问题： （1）粗碳酸锂属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤①中稀硫酸与碳酸锂发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤②中为了得到更多的Li₂CO₃ 晶体，应该在______ (填“冷”或“热”)溶液中进行反应；外界条件不变，分离后所得到的滤液2为该温度下Li2CO3的 ______ (填“饱和 ” 或“不饱和”)溶液。 25. 室温下，向一定体积含有酚酞溶液的10%氢氧化钠溶液中逐滴滴加10%稀盐酸， 测得溶液温度变化与加入稀盐酸体积的关系如图2所示，△t 为溶液实时温度与初始温度差。 （1）氢氧化钠的俗名是_____ (填一个)。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）如图1所示，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等时，溶液中的溶质除酚酞外还有 _____ (填化学式)。 （4）根据图2判断，该反应属于， ______ (填“吸热”或“放热”)反应，整个实验过程中，烧杯内溶液颜色的变化为 _____。 26. 控制变量是实验探究的重要方法。 探究燃烧条件 已知：白磷着火点为40℃,红磷着火点为260℃。 实验一： （1）验证可燃物燃烧需要温度达到着 火点。关闭止水夹，将集满氧气的反应容器放 入水槽，如图所示，水槽中水的温度可保持 在 (多选，填字母)。 A. 30℃ B. 60℃ C. 90℃ 实验二： （2）验证可燃物燃烧需要氧气。当观察到实验一刚出现现象时，立即打开止 水夹，向装置中通入一种气体，该气体可以是______(填化学式)。 （3）燃料燃烧的调控 ①熄灭酒精灯用灯帽盖灭的原理是______； ②把煤块粉碎成煤粉可使燃烧更充分的原因是______； 方法导引： （4）在科学探究中，如果问题涉及多个因素(变量),可以只研究因变量与______ 个自 变量的关系，控制其他的量不变。 方法应用 （5）下列实验设计能达到实验目的的是 (多选，填字母)。 A,探究铁生锈是 否需要氧气 B.探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C . 探究MnO2在H2O2分解的反应中起催化作用 D.探究影响氯化铵溶解快慢的因素 A A B. B C. C D. D 三 、实验与探究 (本大题共3个小题，共15分) 27. 根据下图实验回答问题： （1）实验一 ：加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，锥形瓶中粉末的颜色变为____________色： 该实验装置中，小气球的作用是______； （2）实验二：当铝丝表面析出红色固体时，X 溶液的溶质组成可能有 _______ 种情况。该实验 ______ (填“能”或“不能”)验证银、铜、铝的金属活动性顺序。 28. 根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______ ，应选择的发生装置是_______ (填字母)。 （3）若用装置C 收集并验满氧气，应把带火星小木条放在_____ ( 填 “a”或“b”) 端 。 29. 中国古代壁画是文化遗产的重要组成部分，壁画保护工作非常重要。酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一认识酥碱病害机理 （1）酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如 NaCl 、Na2SO4、Na2CO3等)随温度变化反 复溶出、聚集，致使墙体逐层酥软脱落的 现象。如图为NaCl、Na2SO4两物质的溶解 度曲线，25℃时，将等质量NaCl 、Na2SO4的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较 多的物质是 _______ 。 任务二探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 I.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH 范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl) 能有 效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳(主要成分氢氧化钙)除去酥碱中的Na2CO3 （2）该反应的化学方程式为 ______ ，有同学认为该方案不合理，理由是______ 。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6),分别对六种修复材料的酸碱度和吸盐 水含量进行测定，测定数据如下图所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 图1六种修复材料的酸碱度测试结果 （3）根据图1、图2相关数据，最宜选择的修复材料编号为______ 号，理由是______ 。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文 物保护中的重要作用。 四、分析与计算 (本大题1小题，共5分) 30. 硫酸铜可用于配制波尔多液。可用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜，该反应的 化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。若要制得40g 硫酸铜，则： （1）需要H2SO4的质量是多少? （2）若使用的硫酸溶液质量为100g，则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前 2025年昆明市初中学业质量统一检测 化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu 64 第 一 部 分 选择题(共40分) 一 、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意， 多选、错选或不选均不得分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 玻璃破碎 C. 木棍折断 D. 纸张燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、木棍折断过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、纸张燃烧过程中生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确。 故选D。 2. 下列图标中是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是禁止燃放鞭炮标志，此选项不符合题意； B. 是可回收物品标志，此选项不符合题意； C. 是节水标志，此选项符合题意； D. 是严禁烟火标志，此选项不符合题意。 故选C。 3. 在农业生产中使用的氯化钾 (KCl) 属 于 A. 氮 肥 B. 钾 肥 C. 磷 肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】氮肥是指含有氮元素（N），能为植物提供氮营养的化肥；磷肥是指含有磷元素（P），能为植物提供磷营养的化肥；钾肥是指含有钾元素（K），能为植物提供钾营养的化肥；复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。 氯化钾（KCl）中只含有钾元素这一种营养元素，根据上述化肥种类划分，它属于钾肥。 故选B。 4. 下列在通电时能发出不同颜色的光的气体是（　　） A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故选A。 5. 下列材料属于合成材料的是 A. 塑 料 B. 陶 瓷 C. 黄金 D. 棉 花 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，故A正确； B、陶瓷属于无机非金属材料，故B错误； C、黄金属于金属材料，故C错误； D、棉花是天然存在的，属于天然有机高分子材料，故D错误； 故选：A。 6. 我们应该要形成健康的生活方式。下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血 B. 人体摄入钠元素的量越多越好 C. 通过合理膳食，保证营养均衡 D. 青霉素等抗生素须凭处方购买 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁会引起贫血，故A选项说法正确； B、钠元素摄入过多，会导致高血压等疾病，所以人体摄入钠元素并非越多越好，要适量摄入，故B选项说法错误； C、通过合理膳食，能够保证人体摄入各种营养物质，实现营养均衡，维持身体健康，故C选项说法正确； D、青霉素等抗生素属于处方药，必须凭医生处方购买，以确保合理使用，避免滥用抗生素带来的不良后果，故D选项说法正确； 故选：B。 7. 下列厨房中的少量物质放入足量水中，能形成溶液的是 A. 面 粉 B. 食 盐 C. 辣椒面 D. 芝麻油 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故错误； B、食盐能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、辣椒面不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故错误； D、芝麻油不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故错误； 故选：B。 8. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，图中操作中瓶塞没有倒放，错误； B、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防着火，错误； C、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，错误。 故选C。 9. 碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是 A. 一氧化碳可用于人工降雨 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 金刚石可用于切割大理石 D. 石墨可用作电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳是一种有毒气体，其化学性质主要表现为可燃性、还原性等，它没有使水蒸气凝结成水滴从而用于人工降雨的性质。用于人工降雨的通常是干冰（固态二氧化碳），干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，该说法错误，符合题意； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，当二氧化碳覆盖在燃烧物表面时，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，所以二氧化碳可用于灭火，该说法正确，不符合题意； C、金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，所以可以利用其硬度来切割大理石等坚硬物质，该说法正确，不符合题意； D、石墨具有良好的导电性，所以可用作电极材料，该说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 下列关于能源的叙述错误的是 A. 石油属于化石燃料 B. 氢气是一种清洁的高能燃料 C. 煤燃烧产生的二氧化碳会形成酸雨 D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油是古代生物遗体在特定地质条件下经过漫长的演化形成的，属于化石燃料，常见的化石燃料还有煤和天然气，故选项说法正确； B、氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，而且氢气燃烧时放出的热量较多，是一种清洁的高能燃料，故选项说法正确； C、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物会形成酸雨，而二氧化碳会导致温室效应，并不是形成酸雨的原因，故选项说法错误； D、太阳能电池工作时，能够将太阳能转化为电能，为各种设备提供电力，故选项说法正确。 故选C。 11. 化学在社会、生活以及科学研究中起着重要作用。下列说法错误是 A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上质量分数为1%的硼酸溶液 B. 遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域 C. 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 D. 涤纶和羊毛纤维可通过燃烧法鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，而不是1%的硼酸溶液，故A选项说法错误； B、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，能过滤部分有毒烟雾，防止吸入过多有害气体，同时湿毛巾还能适当降低吸入空气的温度，避免呼吸道被灼伤，然后迅速离开着火区域，这种做法是正确的自我保护措施，故B选项说法正确； C、垃圾分类可以将不同类型的垃圾进行分类处理，可回收垃圾能实现资源再利用，减少资源浪费，有害垃圾得到妥善处理可减少对环境的污染，所以垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，故C选项说法正确； D、涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味。所以通过燃烧法可鉴别涤纶和羊毛纤维，故D选项说法正确； 故选：A。 12. 电解水的简易实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 甲试管中的电极连接电源正极 B. 生成氢气、氧气的质量比为2: C. 该实验证明水由氢气和氧气组成 D. 水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。从图中可以看出甲试管中气体体积大，应该是氢气，所以甲试管连接电源负极，而不是正极，错误； B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，而它们的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，不是2:1，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，水是一种纯净物，氢气和氧气是两种不同的物质，错误； D、纯水的导电性很弱，硫酸钠在水中能电离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸钠溶液可以增强水的导电性，使电解水实验能够更顺利地进行，正确。 故选D。 13. 下列对化学符号的含义描述错误的是 A. SO2表示二氧化硫分子 B. N2表示氮气由2个氮原子构成 C. 2H 表示2个氢原子 D. 3OH-表示3个氢氧根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2可以表示二氧化硫这种物质，可以表示二氧化硫分子，选项正确；不符合题意； B、N2可以表示每个氮分子由2个氮原子构成，氮气是由氮分子构成的，选项错误；符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，选项正确；不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子个数，故3OH-表示3个氢氧根离子，选项正确；不符合题意。 故选B。 14. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2、 焦油、一氧化碳 和可吸入颗粒物等物质。下列说法错误的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 尼古丁的相对分子质量为 162 C. 尼古丁中碳元素的质量分数最大 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10:14:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸烟产生有害物质，危害健康，说法正确，不符合题意； B、相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和，尼古丁的相对分子质量 = 12×10+1×14+14×2=162，说法正确，不符合题意； C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，尼古丁中碳、氢、氮元素质量比 =（12×10）:（1×14）:（14×2）=60:7:14，说法错误，符合题意。 故选D。 15. 学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了下图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 该装置可用于淡化海水 B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物 C. 该过程中水分子的种类发生改变 D. 阳光照射加快了水分子运动速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器采用了蒸馏的原理，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此该装置可用于淡化海水，说法正确，不符合题意； B、纸杯中收集到的液体是蒸馏水，没有不溶物，说法正确，不符合题意； C、该过程属于物理变化，水分子种类没有发生改变，说法错误，符合题意； D、分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快，因此阳光照射加快了水分子运动速率，说法正确，不符合题意。 故选C。 16. 我国古代书籍中关于炼锡的描述“煎炼用洪炉，入锡砂(主要成分 SnO2) 和木炭数百 斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度， 铅尽化去”。有关该工艺的说法错误的是 A. 熔炼中加入铅可升高混合物的熔点 B. SnO2属于氧化物、 C. 木炭的作用是把Sn 从SnO2中还原出来 D. “铅尽化去”的原因是铅与醋酸反应了 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属的熔点低，熔炼中加入铅可降低混合物的熔点，选项说法错误，符合题意； B、SnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法正确，不符合题意； C、木炭具有还原性，作用是把Sn从SnO2中还原出来，选项说法正确，不符合题意； D、“铅尽化去”的原因是铅与醋酸反应了，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 17. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有 关数据如下。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 14 35 反应后的质量/g 待测 2 30 17 A. 表中待测数值是8 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为30:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=6g+2g+14g+35g-2g-30g-17g=8g；反应后甲的质量增加了8g-6g=2g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后丙质量增加了30g-14g=16g，则丙是生成物；反应后丁质量减少了35g-17g=18g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由表中数据可知，待测值=8，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法正确； C、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； D、反应中丙与丁变化的质量比为（30g-14g）：（35g-17g）=8：9，故选项说法错误； 故选：D。 18. 下列生活实践中，涉及的化学知识解释错误的是 A. 铁制品表面刷漆防锈——隔绝水和氧气 B. 打开汽水瓶盖有时会有汽水喷出——压强减小，气体溶解度减小 C. 服用小苏打可治疗胃酸过多症——小苏打能与胃酸发生中和反应 D. 夏天给自行车轮胎充气不宜太多——温度升高，气体分子间的间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，铁制品表面刷漆可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故A说法正确； B、打开汽水瓶盖，压强减小，会有汽水喷出，说明压强越小，气体的溶解度越小，气体逸出，故B说法正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，服用小苏打可治疗胃酸过多症，其中小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种盐，该反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，故C说法错误； D、温度升高，气体分子间的间隔变大，因此夏天给自行车轮胎充气不宜太多，以防发生爆胎，故D说法正确； 故选：C。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出铜粉，无法分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的； B、二氧化锰和木炭粉均难溶于水，取样，加入适量的水，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的； D、CuSO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 故选D。 20. 在某次实验室制取 CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。取一定质量的该废液于烧杯 中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。滴加Na2CO3溶液的质量和y 的关系如图 所示。纵坐标y 表示的量正确的有 ①生成沉淀的质量 ②生成NaCl 的质量 ③消耗HCl 的质量 ④消耗CaCl₂ 的质量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】在含有氯化钙和盐酸的废液中滴加碳酸钠溶液。刚开始滴加时，碳酸钠先和盐酸反应，这个阶段没有沉淀产生，消耗的是盐酸，同时生成氯化钠等。等盐酸反应完后，碳酸钠才和氯化钙反应生成沉淀。 ①生成沉淀的质量：一开始没沉淀，盐酸反应完后才产生沉淀，沉淀量逐渐增加到一定程度不再变化，和图像相符； ②生成氯化钠的质量：从滴加碳酸钠溶液开始就会生成氯化钠，应该从原点开始质量增加，和图像不符； ③消耗盐酸的质量：滴加碳酸钠就开始消耗盐酸，质量应从原点增加，和图像不符； ④消耗氯化钙的质量：开始时碳酸钠和盐酸反应，不消耗氯化钙，消耗氯化钙的质量为 0，盐酸反应完后才消耗氯化钙，质量逐渐增加到一定程度不再变化，和图像相符； 所以符合图像的是①和④，有2个。 故选B。 第 二 部 分 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分) 21. 2025年2月，我国科学家通过精确控制单层二硫化钼 (MoS₂) 晶界形成，实现了高效盐水分离。二硫化钼也可用作 催化剂。 （1）钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钼原子的质子数为______。 ②在二硫化钼中硫元素的化合价为-2价，则钼元素的化合价为 ______。 ③在某反应中， 一个钼原子失去2个电子所形成离子的符号是 ______ 。 （2）一定条件下，用二硫化钼作催化剂，可将CO2转化为甲醇 (CH3OH)，对于实现可持 续发展起到重要作用。该反应的微观示意图如下图所示，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 42 ②. +4 ③. Mo2+ （2）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由元素周期表的信息可知，钼元素的原子序数为42，原子序数=质子数，则钼原子的质子数为42； ②二硫化钼（MoS2）中硫元素的化合价为-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中钼元素的化合价为+4价； ③在某反应中，一个钼原子失去2个电子所形成离子带两个单位的正电荷，则其符号是Mo2+； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，在一定条件下，用二硫化钼作催化剂，CO2和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 22. 《天工开物 ·甘嗜》中记载了古法制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧。 主要生产流程如下： （1）沉淀后将蔗汁与蔗渣分离的操作为______ 。 （2）将熬煮后得到“黄黑色”的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”,该 过程利用了黄泥水的物理性质是__________________________。 （3）食物中的糖类主要作用是 (填字母)。 A. 提供能量 B. 防治龋齿 C. 防治骨质疏松 【答案】（1）过滤 （2）吸附性 （3）A 【解析】 【小问1详解】 沉淀后将蔗汁与蔗渣分离的操作为过滤； 【小问2详解】 将熬煮后得到“黄黑色”的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用了黄泥水的物理性质是吸附性，可以吸附色素。 【小问3详解】 食物中的糖类主要作用是提供能量；防治龋齿一般与保持口腔卫生、摄入适量氟元素等有关；防治骨质疏松主要与摄入足够的钙元素、维生素 D 等有关。 故选A。 23. 阅读下列短文。 稀土元素被誉为“工业的维生素”,是高新技术产业和国防科技工业的关键原料，例如， 钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料。2025年1月，自然资源部中国地质调查 局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中， 镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨。稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭。 （1）稀土元素属于 ______ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”广元素。 （2）稀土资源属于______ (填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）2025年1月，云南省红河地区发现的稀土矿中关键稀土元素超过______ 万吨。 （4）我国稀土资源储量丰富，但过度开采会面临枯竭，下列措施有利于保护我国稀土资源的是 (多选，填字母)。 A. 从废弃物中回收稀土元素 B. 制定稀土行业发展规划 C. 加大稀土出口配额 （5）氧化钇的下列性质中，属于化学性质的是 (多选，填字母)。 A. 熔点高 B. 抗腐蚀性能好 C. 白色粉末 D. 能与稀盐酸反应 【答案】（1）金属 （2）不可再生 （3）47 （4）AB （5）BD 【解析】 【小问1详解】 从短文中提到“钇的氧化物氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料”以及生活常识可知，像钇这类稀土元素，其名称多带有“钅”字旁，所以稀土元素属于金属元素； 【小问2详解】 文中明确指出“稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭”，所以稀土资源属于不可再生资源； 【小问3详解】 根据短文“2025 年1月，自然资源部中国地质调查局宣布，在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿……其中，镨、钕、镝、铽等关键稀土元素超过47万吨”； 【小问4详解】 A、从废弃物中回收稀土元素，可以提高稀土资源的利用率，减少对新稀土矿的开采，有利于保护稀土资源，符合题意； B、制定稀土行业发展规划，能规范稀土资源的开采、利用等环节，合理开发，避免过度开采，有利于保护稀土资源，符合题意； C、加大稀土出口配额，会促使更多稀土资源被开采用于出口，加速稀土资源的消耗，不利于保护稀土资源，不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 A、熔点高，描述的是物质由固态变为液态时的温度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、抗腐蚀性能好，是指物质抵抗外界环境侵蚀的能力，涉及到与其他物质发生化学反应的难易程度，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、白色粉末，描述的是物质的颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、能与稀盐酸反应，体现了氧化钇与稀盐酸发生化学反应的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选BD。 24. 碳 酸 锂 (Li2CO3)是生产锂离子电池正极材料的重要原料之一 。下图是某兴趣小组模拟提纯粗碳酸锂的工艺流程。已知： Li2CO3为无色晶体，在冷水中的溶解度比热 水中大，其化学性质与Na2CO3相似。 根据流程图回答下列问题： （1）粗碳酸锂属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤①中稀硫酸与碳酸锂发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤②中为了得到更多的Li₂CO₃ 晶体，应该在______ (填“冷”或“热”)溶液中进行反应；外界条件不变，分离后所得到的滤液2为该温度下Li2CO3的 ______ (填“饱和 ” 或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）混合物 （2）Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑ （3） ①. 热 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 粗碳酸锂含有杂质，是由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 根据题意可知， Li2CO3化学性质与Na2CO3相似，稀硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂、水和二氧化碳，化学方程式为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑；  【小问3详解】  Li2CO3为无色晶体，在冷水中的溶解度比热 水中大，为得到更多Li2CO3晶体，应在热溶液中反应；外界条件不变时，有晶体析出的溶液为饱和溶液，故滤液2为饱和溶液。 25. 室温下，向一定体积含有酚酞溶液的10%氢氧化钠溶液中逐滴滴加10%稀盐酸， 测得溶液温度变化与加入稀盐酸体积的关系如图2所示，△t 为溶液实时温度与初始温度差。 （1）氢氧化钠的俗名是_____ (填一个)。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）如图1所示，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等时，溶液中的溶质除酚酞外还有 _____ (填化学式)。 （4）根据图2判断，该反应属于， ______ (填“吸热”或“放热”)反应，整个实验过程中，烧杯内溶液颜色的变化为 _____。 【答案】（1）烧碱(合理均可) （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）NaCl 、HCl##HCl、NaOH （4） ①. 放热 ②. 由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗名是烧碱（或火碱、苛性钠，填其中一个即可）； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问3详解】 当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等且溶质质量分数都为10%时，设溶液质量都为m，那么氢氧化钠的质量为m×10%，氯化氢的质量也为m×10%。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应，相同质量的氢氧化钠和氯化氢反应，氯化氢过量。溶液中的溶质除酚酞外还有生成的NaCl和过量的HCl； 【小问4详解】 根据图2可知，随着稀盐酸的加入，△t （溶液实时温度与初始温度差）不断增大，溶液温度升高，说明该反应属于放热反应；整个实验过程中，开始时溶液为含有酚酞的氢氧化钠溶液，呈碱性，溶液颜色为红色；随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，颜色仍为无色。所以烧杯内溶液颜色的变化为：由红色逐渐变为无色。 26. 控制变量是实验探究的重要方法。 探究燃烧的条件 已知：白磷着火点为40℃,红磷着火点为260℃。 实验一： （1）验证可燃物燃烧需要温度达到着 火点。关闭止水夹，将集满氧气反应容器放 入水槽，如图所示，水槽中水的温度可保持 在 (多选，填字母)。 A. 30℃ B. 60℃ C. 90℃ 实验二： （2）验证可燃物燃烧需要氧气。当观察到实验一刚出现现象时，立即打开止 水夹，向装置中通入一种气体，该气体可以是______(填化学式)。 （3）燃料燃烧的调控 ①熄灭酒精灯用灯帽盖灭的原理是______； ②把煤块粉碎成煤粉可使燃烧更充分的原因是______； 方法导引： （4）在科学探究中，如果问题涉及多个因素(变量),可以只研究因变量与______ 个自 变量的关系，控制其他的量不变。 方法应用 （5）下列实验设计能达到实验目的的是 (多选，填字母)。 A,探究铁生锈是 否需要氧气 B.探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C . 探究MnO2在H2O2分解的反应中起催化作用 D.探究影响氯化铵溶解快慢的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）BC （2）N2（合理即可） （3） ①. 隔绝氧气 ②. 增大可燃物与氧气的接触面积 （4）1##一 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验一：关闭止水夹，将集满氧气的反应容器放入水槽，验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃； A、当水槽中水的温度为30℃时，不能达到白磷和红磷的着火点，均不能燃烧，无法验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，错误； B、当水槽中的温度为60℃时，能达到白磷的着火点，白磷燃烧，不能达到红磷的着火点，红磷不燃烧，对比可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确； C、当水槽中的温度为90℃时，能达到白磷的着火点，白磷燃烧，不能达到红磷的着火点，红磷不燃烧，对比可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确； 故选BC； 【小问2详解】 验证可燃物燃烧需要氧气，当观察到实验一中白磷燃烧后，立即打开止水夹，向装置中通入氮气（氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使白磷隔绝氧气），白磷熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气； 【小问3详解】 ①熄灭酒精灯用灯帽盖灭，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的； ②把煤块粉碎成煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分； 【小问4详解】 在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量不变； 【小问5详解】 A、左侧试管中的铁钉能与水和氧气同时接触，右侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，左侧试管中的铁钉生锈，右侧试管中的铁钉不生锈，能探究铁钉锈蚀需要氧气，故选项实验设计能达到实验目的； B、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的； C、图中实验，左边不加二氧化锰，右边加二氧化锰，但是过氧化氢溶液的浓度也不同，不能用于探究二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，两个烧杯中一个是冷水一个是热水，一个搅拌一个不搅拌，没有控制唯一变量，无法探究影响氯化铵溶解快慢的因素，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选：AB。 三 、实验与探究 (本大题共3个小题，共15分) 27. 根据下图实验回答问题： （1）实验一 ：加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，锥形瓶中粉末的颜色变为____________色： 该实验装置中，小气球的作用是______； （2）实验二：当铝丝表面析出红色固体时，X 溶液的溶质组成可能有 _______ 种情况。该实验 ______ (填“能”或“不能”)验证银、铜、铝的金属活动性顺序。 【答案】（1） ①. 黑 ②. 平衡气压(合理即可) （2） ①. 2##两 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 在加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，铜粉会与空气中的氧气反应生成氧化铜。由于氧化铜是黑色的，所以锥形瓶中的粉末颜色会由原本的红色（铜的颜色）变为黑色。关于小气球的作用，它主要是为了平衡锥形瓶内的气压。在加热过程中，铜粉与氧气反应可能会使瓶内气压升高，这时小气球可以膨胀以容纳多余的气体，从而保持系统的封闭性，确保能够准确验证质量守恒定律。 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；铜丝插入硝酸银溶液中，反应后所得溶液的溶质一定存在硝酸铜，可能存在硝酸银；因此，X溶液的溶质组成可能有两种情况； 该实验铜与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银，当铝丝表面析出红色固体时，说明铝与硝酸铜反应，说明金属活动性铝＞铜，所以可以通过这个实验来验证银、铜、铝三者的金属活动性顺序。 28. 根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______ ，应选择的发生装置是_______ (填字母)。 （3）若用装置C 收集并验满氧气，应把带火星小木条放在_____ ( 填 “a”或“b”) 端 。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，反应物是固体，反应条件为加热，则可选择A固体加热型发生装置； 【小问3详解】 若用装置C 收集并验满氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从a端通入，氧气具有助燃性，验满时，应把带火星小木条放在b端。 29. 中国古代壁画是文化遗产的重要组成部分，壁画保护工作非常重要。酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一认识酥碱病害机理 （1）酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如 NaCl 、Na2SO4、Na2CO3等)随温度变化反 复溶出、聚集，致使墙体逐层酥软脱落的 现象。如图为NaCl、Na2SO4两物质的溶解 度曲线，25℃时，将等质量NaCl 、Na2SO4的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较 多的物质是 _______ 。 任务二探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 I.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH 范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl) 能有 效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳(主要成分氢氧化钙)除去酥碱中的Na2CO3 （2）该反应的化学方程式为 ______ ，有同学认为该方案不合理，理由是______ 。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6),分别对六种修复材料的酸碱度和吸盐 水含量进行测定，测定数据如下图所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 图1六种修复材料的酸碱度测试结果 （3）根据图1、图2相关数据，最宜选择的修复材料编号为______ 号，理由是______ 。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文 物保护中的重要作用。 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ②. 反应生成的NaOH 有强腐蚀性 （3） ①. 6 ②. pH 符合考古现场土壤要求，且吸附 NaCl 的量最大(合理即可) 【解析】 小问1详解】 观察NaCl、Na2SO4的溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度变化比NaCl大；在25℃时，将等质量NaCl、Na2SO4的饱和溶液降温至10℃，溶解度变化大的物质析出晶体较多，所以析出晶体较多的物质是硫酸钠（或Na2SO4）； 【小问2详解】 石灰乳（主要成分氢氧化钙）与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，该方案不合理的理由是：反应生成的氢氧化钠是强碱，根据资料，强酸、强碱对壁画有腐蚀性，会对壁画造成损害；且生成的氢氧化钠会使土壤的碱性增强，可能超出考古现场土壤pH范围（6.5-7.5）； 【小问3详解】 根据图表数据，最宜选择的修复材料编号为6号。理由是：从酸碱度来看，6号修复材料的pH为 7.2，在考古现场土壤 pH 范围（6.5-7.5）内；从吸盐水含量来看，在六种修复材料中，6号修复材料吸附NaCl的量为300mg，吸附 NaCl 的量最大，能较好地吸附酥碱中的盐分，综合这两个因素，6号修复材料最适合用于修复酥碱壁画。 四、分析与计算 (本大题1小题，共5分) 30. 硫酸铜可用于配制波尔多液。可用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜，该反应的 化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。若要制得40g 硫酸铜，则： （1）需要H2SO4的质量是多少? （2）若使用的硫酸溶液质量为100g，则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少? 【答案】（1）解：设硫酸的质量为x。 x=245g 答：需要H2SO4的质量是24.5g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$