精品解析：广东省深圳市深圳科学高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

深圳科学高中2024~2025学年第一学期期中考试试题 高一化学 本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．竹炭具有疏松多孔的结构，其分子细密多孔，质地坚硬，有很强的吸附能力，可使墨水褪色，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于1～100nm，D错误； 故选B。 3. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠在常温下的空气中放置仅生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 4. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 5. 关于与的性质或用途判断正确的是 A. 可以用来做胃药和烘焙糕点 B. 常温下，在水中溶解度： C. 等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误； B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 故选D。 6. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 7. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 就是阿伏加德罗常数 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D. “物质的量”是“摩尔”的单位 【答案】C 【解析】 【详解】A．是阿伏加德罗常数的近似值，A错误； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1mol气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，C正确； D．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，D错误； 故合理选项是C。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 与足量反应生成的分子数目为 B. 水所含的分子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢气，A错误； B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，故分子数为，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C. 配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D. 用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 10. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A. 纳米碳酸钙属于混合物 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙只有碳酸钙一种物质，属于纯净物，A不符题意； B．纳米碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B 符合题意； C．纳米碳酸钙的组成与原来碳酸钙相同，则化学性质相同，C不符题意； D．胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，D 不符题意； 答案选B。 11. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸发生反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确； B．NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0，导电性变化与图示不符，B错误； C．向溶液中加水，离子浓度减小但不会为0，导电性变化与图示不符，C错误； D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误； 故选A。 12. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A. ③④⑦ B. ①⑤⑦ C. ②⑤⑥ D. ①④⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【详解】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 13. 血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C. 某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于 D. 若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误； B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误； C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误； D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。 故选D。 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体 C. 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀 【答案】A 【解析】 【详解】A．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误； D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误； 故选A。 15. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 16. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu单质，故A错误； B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，反应生成了氧气，棉花燃烧，说明温度达到着火点，说明Na2O2与CO2的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，故B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，加入粉末，盐酸与能反应生成二氧化碳气体，不能确定次氯酸是否能与反应生成二氧化碳气体，实际上次氯酸比碳酸的酸性弱，不能与反应生成二氧化碳气体，故C错误； D．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 （1）用离子方程式表示氯水含多种成分的原因：_______。 （2）验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和_______性 ②该实验说明_______扩散速率比_______快(填微粒“符号”)。 ③_______用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 （3）验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 d．氧气的体积分数 （4）验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入_______。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：_______。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。_______ 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. ③. ④. 不可以 （3）abd （4） ①. 1~2滴酚酞 ②. 有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞 ③. 向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【解析】 【分析】本题通过多个实验验证了氯气和水的反应，氯气和水的反应为：，本题通过pH试纸和指示剂验证了其酸性和漂白性，注意结合其和水反应的离子方程式以及氯水的成分，以此解题。 【小问1详解】 氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其中含有多种成分，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该实验中外层试纸为红色、内层为白色，则内层被漂白，说明氯水有酸性和漂白性； ②同时中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比HClO快； ③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH； 【小问3详解】 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++Cl—+HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是abd； 【小问4详解】 ①氢氧化钠中加入酚酞，溶液显红色，氯气和氢氧化钠反应则红色消失，故在实验前应该在溶液中加入1~2滴酚酞； ②氯水具有漂白性和酸性，则褪色原因可能是假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞； ③可以继续加入几滴氢氧化钠观看现象，即向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2； 18. 碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、、和)制备的工艺流程如下： 已知相关物质的溶解度曲线为： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有_______(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有_______。该步骤不能加入过多的，原因是：_______。 （3）“除杂2”中不宜使用饱和溶液的原因是：_______。 （4）“操作1”为_______。 （5）“沉锂”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）滤液4中的主要溶质为_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 若加入过多会增加除杂2及调节时的试剂用量，增加成本，甚至生成沉淀 （3）浓度过大，可能与反应生成沉淀，降低产率 （4）蒸发结晶，趁热过滤 （5） （6） 【解析】 【分析】本题为从浓缩后的盐湖卤水中提取碳酸锂的工业流程题，首先向其中加入氢氧化钙除去其中的镁离子，随后加入碳酸钠，除去氢氧化钙引入的钙离子过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸钠和溶液中产生的氢氧化钠，最后加入饱和碳酸钠处理后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； 【小问2详解】 Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，故“除杂1”所得滤渣主要成分除外，还有Mg(OH)2；除杂时，除杂试剂适当过量即可，如果加入过多，必然增加后续试剂的用量，另外结合表格中数据可知，氢氧化锂溶解度不是很大，也可能产生氢氧化锂沉淀，故答案为：若加入过多会增加除杂2及调节时的试剂用量，增加成本，甚至生成沉淀； 【小问3详解】 饱和溶液中碳酸根浓度较大，则若使用饱和溶液会导致浓度过大，可能与反应生成沉淀，降低产率； 【小问4详解】 “操作1”后得到滤液和滤渣，且结合图中数据可知，氯化锂溶解度随温度变化较大，则该操作是：蒸发结晶，趁热过滤； 【小问5详解】 加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”"时，加入的饱和溶液和LiCl反应生成固体和 NaCl，离子方程式为； 【小问6详解】 结合第5问分析可知，氯化锂和碳酸钠反应后滤液4中的主要溶质为。 19. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：_______。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为_______(结果保留1位小数)。相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：_______。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_______，_______。 （4）实验测得，由此得出的结论是_______。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_______(用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：_______。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 （2） ①. 5.4 ②. 容量瓶 （3） ①. 2.5 ②. 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （5） （6）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小 （7） 【解析】 【小问1详解】 用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路。 【小问2详解】 用质量分数为98%的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为V mL，则，，解得V=5.4，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，故相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：容量瓶。 小问3详解】 根据控制唯一变量法，溶液总体积为10.0mL，则2.5，10.0。 【小问4详解】 由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。 【小问5详解】 实验ⅰ、iv和v中絮凝剂溶液体积相同，所加入硫酸体积不同，实验ⅰ、iv和v中硫酸体积依次增大，溶液总体积相同，则溶液酸性依次增强，如果，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立； 【小问6详解】 因为明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小，因此水样的酸性越强，净水效果越差。 【小问7详解】 明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：。 20. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：____，其中不反应的物质的化学式为_____。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有_______。 （4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为_______。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量_______于试管中，滴加_______，若溶液变为红色，则证明原溶液中含_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）、、 （4） （5） ①. 溶液Ⅰ ②. 酚酞溶液 ③. 【解析】 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【小问1详解】 根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 【小问2详解】 根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； 【小问4详解】 由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 【小问5详解】 取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳科学高中2024~2025学年第一学期期中考试试题 高一化学 本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 3. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠在常温下的空气中放置仅生成 4. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 5. 关于与的性质或用途判断正确的是 A. 可以用来做胃药和烘焙糕点 B. 常温下，在水中溶解度： C. 等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 6. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 7. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 就是阿伏加德罗常数 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D. “物质的量”是“摩尔”的单位 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 与足量反应生成的分子数目为 B. 水所含分子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C. 配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D. 用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 10. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A 纳米碳酸钙属于混合物 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 11. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 12. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A. ③④⑦ B. ①⑤⑦ C. ②⑤⑥ D. ①④⑦ 13. 血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C. 某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于 D. 若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体 C 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀 15. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 （1）用离子方程式表示氯水含多种成分的原因：_______。 （2）验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和_______性。 ②该实验说明_______扩散速率比_______快(填微粒“符号”)。 ③_______用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 （3）验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 d．氧气的体积分数 （4）验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入_______。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：_______。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。_______ 18. 碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、、和)制备的工艺流程如下： 已知相关物质的溶解度曲线为： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有_______(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有_______。该步骤不能加入过多的，原因是：_______。 （3）“除杂2”中不宜使用饱和溶液的原因是：_______。 （4）“操作1”为_______。 （5）“沉锂”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）滤液4中的主要溶质为_______。 19. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：_______。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为_______(结果保留1位小数)。相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：_______。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_______，_______。 （4）实验测得，由此得出的结论是_______。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_______(用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：_______。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：_______。 20. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：____，其中不反应的物质的化学式为_____。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在离子有_______。 （4）原溶液中阳离子物质的量浓度范围为_______。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量_______于试管中，滴加_______，若溶液变为红色，则证明原溶液中含_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$