精品解析：2025年河北省沧州市献县中考一模化学试题

2025年献县初中毕业生中考模拟考试 化学试题 本试卷共6页。总分60分，考试时间60分钟。 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量为H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句体现了物质的化学变化的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 举杯邀明月，对影成三人 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】A 【解析】 【详解】A、诗词中涉及了燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、诗中描述的月影，影子的形成是光的直线传播形成的，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、诗词描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误； C、由于铜绿是粉末状固体，在加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D操作错误； 故选：A。 3. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅 C. 塑料快餐盒 D. 纯棉外套 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金门把手由铝合金制成，铝合金属于金属材料，此选项不符合题意； B. 木制桌椅由木头做成，木头属于天然纤维，此选项不符合题意； C. 塑料快餐盒由塑料制成，塑料属于合成材料，此选项符合题意； D. 纯棉外套由棉花制作而成，棉花属于天然材料，此选项不符合题意。 故选C。 4. 资源利用化是CO2实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应后，催化剂的质量减小 B. 乙是单质，甲、丙、丁是氧化物 C. 丙物质中碳、氢元素的质量比为1：4 D. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在光、催化剂条件下反应生成CH4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、反应后，催化剂的质量不变，A选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。乙（H2）是单质，甲（CO2）、丁（H2O）是氧化物，丙（CH4）不是氧化物，B选项错误； C、丙物质（CH4）中碳、氢元素的质量比为，C选项错误； D、甲（CO2）、乙（H2）、丙（CH4）、丁（H2O）四种物质均由分子构成，D选项正确。 故选：D。 5. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。 故选B。 6. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。 C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出 D. 20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示在20℃时为a、c饱和溶液，溶解度相同，但溶液质量未知，无法进行比较a和c的饱和溶液中所含溶质的质量大小，故选项说法错误； B、20℃时，a的溶解度为20g，20℃时，将20ga物质放入50g水中，最多能溶解10g，可得到10g+50g=60g溶液，故选项说法错误； C、三种物质从50℃降到20℃时，c物质的溶解度上升，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b物质溶解度下降，会有晶体析出，故选项说法错误； D、20℃时，溶解度b>a=c，则此时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），a、b的溶解度随温度升高而增大，则a、b的溶液中没有固体物质析出，c的溶解度随温度升高而减小，则50℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法正确； 故选：D。 7. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D. 在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确； D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。 故选D。 8. 唐朝《瓦罐煨汤记》中记载：“瓦罐香沸，四方飘逸，一罐煨蛊，天下奇香”。在众多汤品中，南昌瓦罐汤是赣鄱饮食文化中的一张名片。从微观角度解释很远就能闻到瓦罐汤香味的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】从微观角度解释很远就能闻到瓦罐汤香味的主要原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间有间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 9. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型的解读正确的是 A. 物质分类模型 B. 空气成分（体积分数）模型 C. 地壳中元素含量 D. 金属的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质分类中氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，即氧化物属于化合物的一种。即纯净物包含化合物，化合物包含氧化物。A不正确； B、空气的主要成分及其体积分数为：氮气（N₂）约78%，氧气（O₂）约21%，其他成分约1%。B正确； C、地壳中元素含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、其他。C不正确； D、金属的化学性质中金属与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气。D不正确。 综上所述：选择B。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 （1）合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用________的方法可以鉴别它们。 （2）除去烧水壶底部水垢可以用________（选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 （3）小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、你认为应该再添加一种食品是________。 （4）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质化学式是________。 【答案】（1）灼烧后闻气味（或灼烧） （2）白醋 （3）炒青菜（或水果，合理即可） （4）NaHCO3 【解析】 小问1详解】 羊毛中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维不含蛋白质，燃烧时不会产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧后闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛。 【小问2详解】 烧水壶底部水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质（醋酸钙、醋酸镁），而白酒、食用油中的成分不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用白醋除去烧水壶底部的水垢。 【小问3详解】 食谱中主食（馒头）提供糖类，配菜（烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干）能提供蛋白质和油脂，还能提供水和无机盐，但这些食物中缺乏维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，因此从营养角度来看，需补充蔬菜或水果。 【小问4详解】 适量的碳酸氢钠对人体无毒无害，碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3。在面团中加入适量食用级别的碳酸氢钠，可使制作的馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口。 12. 在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小明同学分享了自己的研究报告 （1）“A”处是除去水中难溶性杂质一种实验操作，实验室进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）B图用来区分硬水和软水。加入肥皂水后，发现水样产生浮渣多、泡沫少，则该水样为________。 （3）C图是电解水实验，一段时间后，玻璃管a、b中生成气体的体积比约为________。 （4）D图和E图中，集气瓶底部的水能用细沙代替的是________（填字母）。 【答案】（1）漏斗 （2）硬水 （3）2∶1 （4）D 【解析】 【小问1详解】 除去水中难溶性杂质的一种实验操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 水样中可溶性钙、镁化合物越多，和肥皂水反应生成的浮渣就越多。不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，含有可溶性钙、镁化合物较多的水是硬水。如果水中加入肥皂水，振荡或搅拌后，发现水样产生浮渣多、泡沫少，说明该水样中含有较多可溶性钙、镁化合物，该水样为硬水。 【小问3详解】 电解水实验中，跟电源负极相连的玻璃管内产生的是氢气，跟电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氢气跟氧气的体积比为：2∶1。由图可知，a管与电源负极相连，得到的是氢气，b管与电源正极相连，得到的是氧气，因此玻璃管a、b中生成气体的体积比约为：2∶1。 【小问4详解】 D图铁丝在氧气中燃烧，瓶底的水是防止燃烧时溅落下来的高温熔化物炸裂瓶底，水的作用是降温，该实验中可以用细沙代替，因为高温熔化物溅落在细沙上不能和瓶底玻璃直接接触，也就不会导致瓶底玻璃受热不均，瓶底不会炸裂。E图硫在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是用来吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，但细沙不能吸收二氧化硫，因此不能用细沙代替水。故填：D。 13. 某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空： （1）组成D装置的两种主要玻璃仪器，其中①的名称是________； （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为________； （3）A装置中还缺少的一种用品是________； （4）要完成测定任务，需选用装置有________（填字母），需测量的数据有________。 【答案】（1）量筒 （2） （3）一团棉花 （4） ①. A ②. 高锰酸钾样品的质量和反应后试管中所剩固体物质的总质量 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是量筒。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，A装置试管口应放一团棉花。 【小问4详解】 高锰酸钾样品的质量和充分反应后试管内剩余固体质量可用托盘天平称量得到。A装置加热充分反应后，固体药品反应前后减少的质量是反应生成氧气的质量，可根据高锰酸钾受热分解的化学方程式和氧气的质量求出纯高锰酸钾的质量，然后根据：，求出高锰酸钾样品的纯度，故只需选用A装置。实验中需测量的数据有：高锰酸钾样品的质量和反应后试管中所剩固体物质的总质量。 14. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲为配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。指出图①中的一处明显错误是________________________；改正后实验，将水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________________；若量取的水没有完全倒入烧杯中会使溶质质量分数________（填“不变”“偏小”“偏大”）。 （2）乙为酸碱盐化学性质的实验，试管①中所得溶液的颜色为________；试管②的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠直接放在称量纸上称量 ②. 加快溶解速率 ③. 偏大 （2） ①. 棕黄色 ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯或表面皿里称量；改正后实验，将水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率；若量取的水没有完全倒入烧杯中，会使水的量偏小，进而使溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 试管①中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色为棕黄色；试管②中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 15. 回答下列问题 （1）以铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于过氧化氢溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生氧气。查阅资料：白磷的着火点为40℃、红磷的着火点为260℃。 现象 结论或操作 观察到________ 燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓冲压强 （2）自制净水器 同学们在金湾中心河湿地公园取水，将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 ⅰ.装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。 ⅱ.通过该装置净化后的水________（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 ⅲ.自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有________（合理即可）（写一条）。 【答案】（1） ①. 白磷燃烧，红磷不燃烧   ②. 向上移动铂丝 （2） ①. A ②. 不宜 ③. 材料的质量##材料的耐用性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 要证明燃烧需要温度达到着火点，已知白磷着火点为40℃、红磷着火点为260℃，当铂丝插入过氧化氢溶液产生氧气，若在装置中同时放置白磷和红磷，会观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；因为产生的氧气与白磷接触，且反应放热使温度达到白磷着火点，而未达到红磷着火点； 若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增大，此时可将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应减缓，从而缓冲压强；因为铂丝是催化剂，抽离后过氧化氢分解速率减慢，产生氧气量减少，压强随之减小； 小问2详解】 ⅰ.自制净水器应按由上到下的顺序：用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，则装置制作较合理的是A； ⅱ.通过该装置净化后的水中仍含有可溶性杂质和细菌，不宜直接饮用； ⅲ.自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有材料的质量、材料的耐用性等。 16. 某废旧电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。如图是实验室模拟回收废旧电路板中铜和金的流程，分析下列问题。[锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡(SnSO4)]。 （1）写出锌与稀硫酸发生反应的化学方程式_______。 （2）灼烧铜、金混合物时，发生反应的基本类型是_______。 （3）溶液b中的溶质是_______。 （4）操作X可以采用的物理方法是_______。 （5）上述流程的意义是_______。 【答案】（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ （2）化合反应 （3）硫酸铜、硫酸 （4）用磁铁吸引 （5）节约资源 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式； 【小问2详解】 灼烧铜、金混合物时，铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应； 【小问3详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液b中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸； 【小问4详解】 操作X是从铜铁的混合物中分离出铜，可用磁铁吸引出铁； 【小问5详解】 上述流程是回收废旧电路板中铜和金的流程，故上述流程的意义是节约资源。 17. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）实验一：一体化实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭，打开，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL，关闭。 步骤3：打开，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭，充分振荡，观察现象。通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是________；该反应的化学方程式为________。 （2）实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图3所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 【任务二】证明有新物质生成 （3）实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量________ 有白色沉淀生成 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 第二组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸 ________ 实验反思：第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象。滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是________。 【跨学科拓展探究】 （4）小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯（缓冲液能吸收、释放，使密闭装置内浓度不变），再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住（如图4）。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析： 请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因________。 【答案】（1） ①. 注射器B的活塞慢慢向左移动 ②. （2）Ⅱ （3） ①. 氯化钡溶液 ②. 有气泡产生 ③. 氢氧化钠溶液过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡 （4）黑藻在光照条件下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大于外界大气压，大烧杯内的水被压入水槽内，所以水槽内液面上升，大烧杯内液面下降 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致注射器B中的二氧化碳减少，压强减小，所以注射器B的活塞慢慢向左移动。即通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：注射器B的活塞慢慢向左移动；。 【小问2详解】 由于二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小的幅度比二氧化碳溶于水的压强减小的幅度大，所以按照图2所示进行实验，将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图3所示，则曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。故填：Ⅱ。 【小问3详解】 第一组：由于实验结论是氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验现象是有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钡、氯化钙等反应生成碳酸钡、碳酸钙等为白色沉淀，所以实验步骤是向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量氯化钡、氯化钙等溶液。故填：氯化钡溶液。 第二组：由于实验结论是氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象是有气泡产生。故填：有气泡产生。 实验反思：由于氢氧化钠溶液过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，所以第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象。滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生。故填：氢氧化钠溶液过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡。 【小问4详解】 由于黑藻在光照条件下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大于外界大气压，大烧杯内的水被压入水槽内，所以水槽内液面上升，大烧杯内液面下降 。故填：黑藻在光照条件下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大于外界大气压，大烧杯内的水被压入水槽内，所以水槽内液面上升，大烧杯内液面下降 。 18. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2.64 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应，随着反应的进行，产生二氧化碳的质量不断增大，锥形瓶及瓶内剩余物质总质量不断减小。根据表格信息，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g，新增二氧化碳的质量为，说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，可知10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 【小问2详解】 碳酸钙完全反应后，生成2.64g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年献县初中毕业生中考模拟考试 化学试题 本试卷共6页。总分60分，考试时间60分钟。 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量为H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 诗词凝聚中华传统文化精髓。下列诗句体现了物质的化学变化的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 举杯邀明月，对影成三人 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 3. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅 C. 塑料快餐盒 D. 纯棉外套 4. 资源利用化是CO2实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应后，催化剂的质量减小 B. 乙是单质，甲、丙、丁是氧化物 C. 丙物质中碳、氢元素的质量比为1：4 D. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 5. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 6. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。 C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出 D. 20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 7. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D. 在c点时，溶液温度最高 8. 唐朝《瓦罐煨汤记》中记载：“瓦罐香沸，四方飘逸，一罐煨蛊，天下奇香”。在众多汤品中，南昌瓦罐汤是赣鄱饮食文化中的一张名片。从微观角度解释很远就能闻到瓦罐汤香味的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子体积很小 9. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型的解读正确的是 A. 物质分类模型 B. 空气成分（体积分数）模型 C. 地壳中元素含量 D. 金属的化学性质 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 （1）合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用________的方法可以鉴别它们。 （2）除去烧水壶底部水垢可以用________（选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 （3）小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、你认为应该再添加一种食品是________。 （4）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质化学式是________。 12. 在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小明同学分享了自己的研究报告 （1）“A”处是除去水中难溶性杂质的一种实验操作，实验室进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）B图用来区分硬水和软水。加入肥皂水后，发现水样产生浮渣多、泡沫少，则该水样为________。 （3）C图是电解水实验，一段时间后，玻璃管a、b中生成气体的体积比约为________。 （4）D图和E图中，集气瓶底部的水能用细沙代替的是________（填字母）。 13. 某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空： （1）组成D装置的两种主要玻璃仪器，其中①的名称是________； （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为________； （3）A装置中还缺少的一种用品是________； （4）要完成测定任务，需选用的装置有________（填字母），需测量的数据有________。 14. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲为配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。指出图①中的一处明显错误是________________________；改正后实验，将水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________________；若量取的水没有完全倒入烧杯中会使溶质质量分数________（填“不变”“偏小”“偏大”）。 （2）乙为酸碱盐化学性质的实验，试管①中所得溶液的颜色为________；试管②的化学方程式为_________________________________。 15. 回答下列问题 （1）以铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于过氧化氢溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生氧气。查阅资料：白磷的着火点为40℃、红磷的着火点为260℃。 现象 结论或操作 观察到________ 燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓冲压强 （2）自制净水器 同学们在金湾中心河湿地公园取水，将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 ⅰ.装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。 ⅱ.通过该装置净化后的水________（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 ⅲ.自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有________（合理即可）（写一条）。 16. 某废旧电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。如图是实验室模拟回收废旧电路板中铜和金的流程，分析下列问题。[锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡(SnSO4)]。 （1）写出锌与稀硫酸发生反应的化学方程式_______。 （2）灼烧铜、金混合物时，发生反应的基本类型是_______。 （3）溶液b中的溶质是_______。 （4）操作X可以采用的物理方法是_______。 （5）上述流程的意义是_______。 17. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）实验一：一体化实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭，打开，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中 步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL，关闭。 步骤3：打开，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭，充分振荡，观察现象。通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是________；该反应的化学方程式为________。 （2）实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，将针筒内水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图3所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 【任务二】证明有新物质生成 （3）实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量________ 有白色沉淀生成 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 第二组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸 ________ 实验反思：第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象。滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是________。 【跨学科拓展探究】 （4）小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯（缓冲液能吸收、释放，使密闭装置内浓度不变），再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住（如图4）。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析： 请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因________。 18. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$