精品解析：河南省洛阳市洛龙区2024-2025学年九年级下学期期中（一模）化学试题

2024-2025学年第二学期期中学科素养调研 九年级化学试卷 用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡上。 1. 古代典籍《齐民要术》中记载了谷物酿造工艺，其工艺涉及的过程中属于化学变化的是 A. 晾晒谷物 B. 磨碎谷物 C. 压成曲饼 D. 浸曲发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒谷物过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨碎谷物过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、压成曲饼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、浸曲发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 化学实验室中有毒物质的药品柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是“有毒品”，可以张贴该标志，符合题意； B、该图标是“腐蚀品”，不能张贴该标志，不符合题意； C、该图标是“自燃物品”，不能张贴该标志，不符合题意； D、该图标是“爆炸品”，不能张贴该标志，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 4. 2024年7月26日，第33届夏季奥运会在巴黎开幕。为实现“绿色奥运”，下列举措不可行的是 A. 用可回收材料搭建场馆 B. 配备共享自行车及车位 C. 减少一次性塑料的使用 D. 推广太阳能和火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、用可回收材料搭建场馆，可以减少对环境的污染，故选项不符合题意； B、配备共享自行车及车位，可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，故选项不符合题意； C、减少一次性塑料的使用，可以减少白色污染，故选项不符合题意； D、推广太阳能和火力发电，火力发电会产生大量的空气污染物，故选项符合题意； 故选：D。 5. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 范旭东 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A、范旭东是中国化工实业家，中国重化学工业奠基人，被称为“中国民族化学工业之父”，故选项错误； B、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，故选项错误； C、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确； D、袁隆平是杂交水稻之父，故选项错误； 故选：C。 6. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读液体体积 C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯需要用燃着的火柴点燃，A选项正确，不合题意； B、读取液体体积时应平时液面最凹处，B选项正确，不合题意； C、闻气味应扇闻，C选项正确，不合题意； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，其密度大于水，为避免液体受热不均匀溅出，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D选项错误，符合题意； 故选D。 7. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬的相对原子质量为164.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时，要“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 8. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是 A. pH=6 B. pH=7 C. pH=8 D. pH=9 【答案】A 【解析】 【详解】石蕊溶液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝，酸性溶液的pH<7，故选A。 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 单质：干冰、金刚石 B. 氮肥：CO(NH2)2、NaNO3 C. 微量元素：碘、钙 D. 金属材料：生铁、玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，属于化合物；金刚石为碳单质，该选项分类不正确。 B、CO(NH2)2、NaNO3中均只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项分类正确。 C、碘为微量元素，但钙为常量元素，该选项分类不正确。 D、生铁为铁合金，属于金属材料；但玻璃钢属于复合材料，该选项分类不正确。 故选B。 10. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，生成物CO2、N2都是无毒物质，故选项说法正确； B、反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氮元素由+2价变成零价，氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应物NO属于氧化物，而生成物N2属于单质，故选项说法不正确； D、由微粒的构成可知，化学反应前后原子种类不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子恰好完全反应，生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应后分子个数减少，故选项说法不正确。 故选A。 11. 区分下列各组物质，所选试剂或方法不可行的是 A. 硝酸铵和氯化钠：水 B. 黄铜和铜：相互刻画 C. 盐酸和食盐水：酚酞 D. 羊毛和棉线：灼烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，能鉴别，该选项正确； B、黄铜为铜合金，硬度比铜大，互相刻画可通过划痕鉴别，该选项正确； C、盐酸显酸性，食盐水显中性，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，不能鉴别，该选项不正确； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该选项正确。 故选C。 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C. 夏天晒盐是采用降温结晶的方法 D. 冬天捞碱后，湖水中就不含有Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，故选项说法错误； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，故选项说法正确； C、夏天晒盐是采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结晶后大量析出，但水中仍含有少量Na2CO3，故选项说法错误； 故选：B。 13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. CO2(CO)：点燃混合气 B. NaCl(泥沙)：加水溶解后过滤，再蒸发 C. CaO(CaCO3)：加盐酸溶解 D. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项操作方法不正确； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项操作方法正确； C、加盐酸溶解，氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项操作方法不正确； D、将固体粉末在空气中灼烧，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项操作方法不正确。 故选B。 14. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为 A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g 【答案】C 【解析】 【详解】38.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为38.4g-9.6g=28.8g，固体中的硫酸根来自于硫酸，故硫酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是化学学习的重要工具，用化学符号表示：空气中含量最多的元素是______；天然气主要成分______。 【答案】 ①. N ②. CH4 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N；天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：N；CH4。 16. 《本草纲目》载黄花蒿，谓：“此蒿与青蒿相似，但此蒿色绿带蛋黄，气辛臭”。屠呦呦从黄花蒿中提取了青蒿素(C15H22O5)，因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 （1）从微观角度解释黄花蒿“气辛臭”的原因______。 （2）“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含______(填“糖类”或“蛋白质”)。 （3）保持青蒿素化学性质的最小微粒是______。 【答案】（1）分子在不断的运动 （2）糖类 （3）青蒿素分子##C15H22O5 【解析】 【小问1详解】 能闻到气味，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 植物体中通常含有大量由光合作用产生的有机物，如糖类（如纤维素、淀粉等），青蒿作为草本植物，其成分以糖类为主，而蛋白质更多存在于动物组织或植物种子中。 【小问3详解】 青蒿青蒿素是由分子构成，则保持青蒿素化学性质的最小微粒为青蒿素分子。 17. 春节期间，为了放松身心，很多人会选择外出滑雪、泡温泉。请回答下列问题： （1）温泉水对人体具有保健和美容的作用。温泉池中的水常采用“砂滤—活性炭—消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的______性。 （2）二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7X，则X的化学式为______；HClO具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______(填化学符号)。 【答案】（1）吸附 （2） ①. O2 ②. H+ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cl、O、H的个数分别为8、18、4，等号右边除7X外，Cl、O、H的个数分别为8、4、4，则7X中含有14个氧原子，则化学式为O2； 酸在水溶液中均能解离出氢离子，则HClO在水溶液中也能解离出H+。 18. 农业中常用16%的氯化钠溶液来选种，现在实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为______g，量取一定量溶剂后，溶解过程中用到的玻璃仪器有______；若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 8 ②. 烧杯、玻璃棒 ③. 偏小 【解析】 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为50g×16%=8g；量取一定量溶剂后，溶解过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小，故填：8；烧杯、玻璃棒；偏小。 19. 酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料，写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式______；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 8.8g 【解析】 【详解】乙醇(C2H5OH)和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇 (C2H5OH)中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1-70%=30%，所以混合气体的质量为：2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6g÷2=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8g+5.4g - 4.6g= 8.8g。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原科之一，B、C属于同一类物质，C为白色难溶性固体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）物质D的化学式为______。 （2）E→D的反应类型是______。 （3）写出反应①B→C的化学方程式______。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）化合反应 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】A是光合作用的原料之一，则A是二氧化碳、水中的一种，C为白色难溶性固体，A与C能相互转化，B、C属于同一类物质，则A是二氧化碳，B是碳酸钠，C是碳酸钙；A能和D发生反应，且D能生成碳酸钙，则D是氢氧化钙；E能生成氢氧化钙，且碳酸钙能生成E，则E是氧化钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问2详解】 E是氧化钙，D是氢氧化钙，E→D即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问3详解】 B是碳酸钠，C是碳酸钙，反应①B→C即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，依据提供的信息回答下列问题。 可燃物 木材 无烟煤 着火点 240～270℃ 600～700℃ （1）通过实验发现，小木块比小煤块更容易燃烧，此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）实验完毕后，立即将可燃物放入水中熄灭，该灭火方式应用的原理是什么？ 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）降温至着火点以下##隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 小木块比小煤块更容易燃烧，是因为木材的着火点比无烟煤低，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。 【小问2详解】 将可燃物放入水中熄灭，会隔绝氧气，且水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下。 22. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射 （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式。 （2）请在图中画出理论上负极(-)上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑； 【小问2详解】 由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，则图示为：。 23. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图所示的简易化学“制氧机”。请回答下列问题。 （1）请根据所学知识写出①中可选用的试剂名称。 （2）②中利用了氧气的什么性质？ （3）请写出另一种实验室制氧气的原理。(用化学方程式表示) 【答案】（1）过氧化氢和二氧化锰 （2）不易溶于水 （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 该装置为固液常温装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 【小问2详解】 将氧气通入水中，氧气会再排出，利用了氧气不易溶于水的性质。 【小问3详解】 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 24. 同学们分小组探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。 【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【设计实验】同学们设计如图所示实验验证： 【讨论交流】 （1）写出A试管中发生反应的化学方程式。 （2）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。 【反思拓展】 （3）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请你将更换后的试剂写在如图相应的框中。 【答案】（1） （2）一定有硝酸铜，可能有硝酸银 （3）或 【解析】 【小问1详解】 A试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为； 【小问2详解】 B试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应一段时间后，过滤，此时滤液中溶质的一定含有生成的硝酸铜，可能含有硝酸银； 【小问3详解】 A试管中铝能置换出铜，说明活动性Al＞Cu；B试管中铜能置换出银，说明活动性Cu＞Ag；则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag； 更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序， 可将B试管中的试剂换为银丝和硫酸铜溶液，银不能置换出铜，说明活动性Cu＞Ag，结合A试管，可得出三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag； 也可将A试管中的试剂换为铜丝和硝酸铝溶液，铜不能置换出铝，说明活动性Al＞Cu，结合B试管，可得出三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______(填字母)。 a.烧碱 b.火碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）室温下，用pH传感器测得的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，如图所示。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②根据pH曲线分析，该实验是将______滴加到另一种试剂中。 ③判断B点时溶液的溶质成分______(写化学式)。 （3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了如图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，观察到______，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为______，过滤，则滤液中一定含有的溶质是______。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】（1）c （2） ①. ②. 氢氧化钠溶液 ③. Na2SO4、NaOH （3） ①. 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 ②. ③. NaCl##氯化钠 （4）解：设需要这种石灰乳的质量为x 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。 故选c； 【小问2详解】 ①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中； ③B点时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 ①将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳溶于水，且能与水反应，会导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，且两试管液面相平，实验中观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，氯化钠是生成物，故滤液中一定含有的溶质是氯化钠； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中学科素养调研 九年级化学试卷 用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡上。 1. 古代典籍《齐民要术》中记载了谷物酿造工艺，其工艺涉及的过程中属于化学变化的是 A. 晾晒谷物 B. 磨碎谷物 C. 压成曲饼 D. 浸曲发酵 2. 化学实验室中有毒物质的药品柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 2024年7月26日，第33届夏季奥运会在巴黎开幕。为实现“绿色奥运”，下列举措不可行的是 A. 用可回收材料搭建场馆 B. 配备共享自行车及车位 C. 减少一次性塑料的使用 D. 推广太阳能和火力发电 5. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 范旭东 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 6. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读液体体积 C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 7. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬的相对原子质量为164.9g 8. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是 A. pH=6 B. pH=7 C. pH=8 D. pH=9 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 单质：干冰、金刚石 B. 氮肥：CO(NH2)2、NaNO3 C. 微量元素：碘、钙 D. 金属材料：生铁、玻璃钢 10. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 11. 区分下列各组物质，所选试剂或方法不可行的是 A. 硝酸铵和氯化钠：水 B. 黄铜和铜：相互刻画 C. 盐酸和食盐水：酚酞 D. 羊毛和棉线：灼烧 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C. 夏天晒盐是采用降温结晶的方法 D. 冬天捞碱后，湖水中就不含有Na2CO3 13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. CO2(CO)：点燃混合气 B. NaCl(泥沙)：加水溶解后过滤，再蒸发 C. CaO(CaCO3)：加盐酸溶解 D. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 14. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为 A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是化学学习的重要工具，用化学符号表示：空气中含量最多的元素是______；天然气主要成分______。 16. 《本草纲目》载黄花蒿，谓：“此蒿与青蒿相似，但此蒿色绿带蛋黄，气辛臭”。屠呦呦从黄花蒿中提取了青蒿素(C15H22O5)，因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 （1）从微观角度解释黄花蒿“气辛臭”的原因______。 （2）“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含______(填“糖类”或“蛋白质”)。 （3）保持青蒿素化学性质的最小微粒是______。 17. 春节期间，为了放松身心，很多人会选择外出滑雪、泡温泉。请回答下列问题： （1）温泉水对人体具有保健和美容的作用。温泉池中的水常采用“砂滤—活性炭—消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的______性。 （2）二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7X，则X的化学式为______；HClO具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______(填化学符号)。 18. 农业中常用16%的氯化钠溶液来选种，现在实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为______g，量取一定量溶剂后，溶解过程中用到的玻璃仪器有______；若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料，写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式______；现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______。 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原科之一，B、C属于同一类物质，C为白色难溶性固体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）物质D的化学式为______。 （2）E→D的反应类型是______。 （3）写出反应①B→C的化学方程式______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，依据提供的信息回答下列问题。 可燃物 木材 无烟煤 着火点 240～270℃ 600～700℃ （1）通过实验发现，小木块比小煤块更容易燃烧，此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）实验完毕后，立即将可燃物放入水中熄灭，该灭火方式应用的原理是什么？ 22. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射 （1）目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式。 （2）请在图中画出理论上负极(-)上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图。 23. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图所示的简易化学“制氧机”。请回答下列问题。 （1）请根据所学知识写出①中可选用的试剂名称。 （2）②中利用了氧气的什么性质？ （3）请写出另一种实验室制氧气的原理。(用化学方程式表示) 24. 同学们分小组探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。 【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【设计实验】同学们设计如图所示实验验证： 【讨论交流】 （1）写出A试管中发生反应的化学方程式。 （2）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。 【反思拓展】 （3）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请你将更换后的试剂写在如图相应的框中。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______(填字母)。 a.烧碱 b.火碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）室温下，用pH传感器测得的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，如图所示。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②根据pH曲线分析，该实验是将______滴加到另一种试剂中。 ③判断B点时溶液的溶质成分______(写化学式)。 （3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了如图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，观察到______，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为______，过滤，则滤液中一定含有的溶质是______。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $