贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高一下学期4月教学质量监测卷(三) 化学试题

贵阳一中2024级高一年级教学质量监测卷（三） 化学 4夏核2025套0质 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Zn—65Ba一137 第I卷（选择题，共42分)》 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的) 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B.“嫦娥号”飞船带回的月姣中含有3He,它与He互为同素异形体 C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 D.粒子直径为1~100nm的铁粉材料，不属于胶体 2.在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A.加KSCN溶液显红色的溶液：Zn2+、NH、C、IF &.使酚酞变红色的溶液中：K*、Na、[AI(OH)4]、HSO3 C.与Al反应放出氢气的溶液：Na、Cl、K、SO D.在c(SO号)=0.1mol/L的溶液中：K、MnO4、S0、H* 3.下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：Na+2H20=Na+2OH+H2t B.少量二氧化碳通人BaCl2溶液中：C02+Ba2+H20一BaC03↓+2H C.AICL3溶液滴人少量氮水中：A3++3NH3·H,0=A1(OH)3↓+3NH4 D.氯气与水反应：Cl2+H20一2H+Cl0°+Cl 高一化学·第1页（共8页） 4.亚氯酸钠(NClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的 漂白。马蒂逊（Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图I所示，下列说法正确的是 小反应①中，S0,作氧化剂 SO. H,02 B.反应①中，参加反应的NaClO,和SO2的 NaCIO,+H,SO 物质的量之比为1：2 反应① GI0,反应列一产品 C.反应②中，H202可用NaClO4代替 NaOH D.反应②中，每消耗1molC102转移的电子 NaHSO, 图1 数是N 5.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20gH20与D,0的混合物中所含中子、电子数目均为10W。 B.100mL1.0mol·L1FeCl,溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2V、 C.标准状况下，11.2LH20中含有O一H键的数目为N。 D.1L0.1mol·L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N. 6.浓硫酸与铜反应的装置如图2所示，下列说法不正确的是 铜丝 浸有NaOH 溶液的棉团 浓硫酸≌ 品红 石蕊 溶液 胃溶液 图2 A.可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B.浸NaOH溶液的棉团的作用：2OH+S02=SO3+H2O C.紫色石蕊溶液先变红后褪色侧能证明反应产生SO, D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，仅凭石蕊溶液变红不能证明一定生成S0。 7.安装催化转化器可减少燃油汽车排放的C0、NO有害气体。C0和N0在经过催化转 化器时相互反应的示意图如图3所示。下列说法不正确的是 ●碳原子 ○氨原子 催化转化器 O氧原子 图3 A.转化器的反应中C0被还原 B.反应方程式为2C0+2N0催化剂N,+2C0, C.1molC0含有14mol电子 D.同温同压下，气体N2与CO2的密度之比为7：11 高一化学·第2页（共8页） 8.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2SiO,溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中， B NH3是非电解质 试管内迅速充满红色液体 向酸性高锰酸钾溶液中通入S02,溶液褪色 S02有漂白性 向溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能 D 溶液中一定含有NH: 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 9.由S02制备高纯度硅的工业流程如图4所示，下列说法错误的是 H ②HCI HCI S0OD焦关 粗随553-573K ③H, 3273K SiHCI 1380K左右 纯硅 图4 A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.X为C02 C.反应②产生的H2与反应③产生的HC1可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 10.下列过程的能量变化与图5所示相符的是 能量 生成物 A.铝热反应 B.过氧化氢的分解反应 C.锌与稀硫酸反应 反应物 D.NH,Cl固体与Ba(OH)2·8H20固体混合搅拌 反应过程 11.已知反应N02(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)的能量变化如 图5 图6所示，下列说法正确的是 0 -0…C-0 A.反应中C0作氧化剂 N02 B.该反应为吸热反应 C.1 mol NO2和1molC0的键能总和大于1molN0和1molC02 NO+CO 的键能总和 反应过程 D.1molN02(g)和1molC0(g)的总能量高于1molN0(g)和 图6 1molC02(g)的总能量 高一化学·第3页（共8页） 12.如图7为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为Zm+2Mn02+2NH,C1一 2Mn00H+[Zn(NH,)2]Cl2。下列说法不正确的是 石墨棒 MnO,糊 NH,C糊 锌简 图7 A.正极反应：Mn02-e+H20一MnO0H+H B.电路中每通过0.4mole,负极质量减少13g C.工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D.Zn发生氧化反应 13.下列实验能达到实验目的的是 稀盐酸 NaCO,NaHCO, Na SiO, 澄清 溶液 石灰水 Na,CO, A.验证非金属性强弱：Cl>C>Si B.比较NaCO3、NaHCO3的稳定性 C0(S0)+ 食浓氨水 饱和 碱石灰 Na,CO 溶液 于Ca0固体 C.除去C02中的少量S02 D.制备并收集纯净干燥的氨气 14.某原电池总反应的离子方程式为2Fe++Fe一3Fe2+,能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCl, FeCl, Fe2(s0,)3 CuSOa 高一化学·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）》 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)下表列出了元素周期表中的某些元素，针对表中的①~0种元素，填写下列 空白： 族 IA ⅡA ⅢA NA VA VIA VIIA 周期 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 0 (1)简单氢化物的稳定性最强的元素是 (填数字)：形成的最高价氧 化物对应水化物其碱性最强的元素是 (填数字)。 (2)最高价氧化物是两性氧化物的元素，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 为 (3)①与⑧组成的化合物的电子式为 该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。 (4)③、⑤、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)过量的元素②的氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为 16.(16分)某学习小组设计了如图8所示装置用于制备S02并验证其性质。 70%浓H,S0, 亚硫酸钠 品 酸性 酯酸钡 NaOH 固体 溶液 KMnO.溶液 溶液 溶液 A 图8 SO: (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)a管的作用是 (3)若在B装置之前，加人如图9所示装置，则： ①通入S02和Cl2的混合气，则当S02流速 Cl2流速时（填“>”“<”或“=”），品红溶液褪色且 加热后红色不恢复。 品红溶液 图9 B 高一化学·第5页（共8页） ②M装置用于调节气体流速，则瓶中试剂为 (填序号)。 A.浓H,SO: B.NaS03溶液 C.Na,S溶液 D.NaOH溶液 (4)上述装置中能体现S0,氧化性的是 (填字母)。 (5)装置E得到 (填化学式)的白色沉淀。 (6)为确保实验的准确性和安全性，该套装置可以改进之处是 (7)S02是酸雨的成因之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。某 市拟用图10所示方案测定空气中S02含量： 空气过量，O,溶液溶液过量BaO溶液过速、洗涤固体mg 干燥、称量 图10 实验中通入的标准状况下空气的体积为44.8L（假设空气中无其他还原性气 体)，最终所得固体质量为2.33g,通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是 17.(14分)甲烷是一种强效的温室气体，2024年中国发表了《控制甲烷排放行动计 划》，设定了更高的甲烷减排目标。 (1)下列说法正确的是 (填序号)。 A随着技术的发展，天然气的应用范围不断扩大，是一种典型的新能源 B.甲烷燃烧充分，燃料利用率高，但也无法将化学能全部转化为热能 C.44.8L甲烷完全燃烧时有8mol共价键断裂 D.为了实现甲烷减排，提倡用煤、石油替代甲烷，以减缓温室效应、提高空气 质量 (2)天然气中可能含有少量H2S,一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再 生两个阶段，其工艺流程原理如图11： 吸收 再生 H.S e2 图川 ①写出“吸收”反应的离子方程式： ②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe*的物质的量不变，则 所通人的氧气的物质的量为 mol。 高一化学·第6页（共8页） (3)天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图12所示。 能是/(kJ·mo 反应物的总能量882 G1.(g+20g 生成物的总能量80 C0,(g)+2H,0(g 反应过程 图12 CH,(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是 kJ。 (4)甲烷燃料电池是一种高效地将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理如图 13所示。a、b均为惰性电极。 稀硫酸 图13 ①b为 (填“正”或“负”)极，a极的电极反应式为 ②当通入4.48L（(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移1.2mol电 子，则甲烷的利用率为 18.(14分)工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图14所示。 N.H. 水 M 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 硝酸 图14 (1)物质M的化学式： (2)氧化炉中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)某小组在实验室用图15装置检验氨气的其他性质（夹持及加热装置略）： 加热 加热 D 干冰和酒精 混合物 图15 高一化学·第7页（共8页） 已知各物质沸点如下表： 物质 NH, N2 NO NO2 干冰酒精混合物 沸点（℃） -33 -196 -151 21 -78 ①A中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的化学方程式是 ②B中物质是 (填序号)。 a.CaCl2 b.P2Os c.CuSO d.碱石灰 ③C中粉末为氧化铜，加热一段时间后粉末变红。经检测，E中得到的气体是一种 高中常见气体，能稳定存在于空气中。结合表格数据，猜测E中收集所得气体为 (化学式)。 (4)①如图16所示，烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤人烧瓶内， 轻经震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 (填序号) 图16 A.a为HCl气体，b为H20 B.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D.a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 ②若去掉胶头滴管，将图16改为图17，在如图17所示的锥形瓶中，分别加人足量 的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 (填序号)。 图17 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaC03与稀硫酸 D.NH,HCO3与稀盐酸 高一化学·第8页（共8页）