精品解析：2025年广东省清远市英德市一模化学试题

2025年初中毕业生学业水平考试模拟（一） 化学试卷 说明：1.本卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 4.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2025年春晚《秧B0T》节目中，跳舞机器人惊艳全场。.它们主要使用铝合金作为材料，铝合金属于 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 金属材料 2. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 2个钠离子：2 C. 2个水分子：2H2O D. 氯化铜：CuCl 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 农作物叶子发黄可以适当施用氮肥 C. 霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用 D. PM2.5属于大气污染物 5. 研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是 A. 门捷列夫等化学家发现元素周期律 B. 道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C. 闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 实践小组以“践行低碳行动，助力碳中和”为主题展开学习。回答第6-7题。 6. 实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，下列操作不合理的是 A. 连接仪器 B. 检查装置的气密性 C. 取用稀盐酸 D. 发生装置 7. 在学习过程中，同学们绘制了碳循环简图，如图所示，下列说法不正确的是 A. 动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料 B. 为助力碳中和，乘坐公共汽车出门 C. 海水可以吸收部分大气中的CO2 D. 低碳行动中的“碳”指的是碳单质 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 10. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. x的数值为25 B. 铕的相对原子质量为152.0g C. 铕属于非金属元素 D. Eu2+的核外电子数是65 11. 麻黄碱（C10H5NO）提取于中药麻黄。下列关于麻黄碱的说法不正确的是 A. 由4种元素组成 B. 属于氧化物 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳原子和氢原子的个数比为2∶1 12. “天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NH4Cl大 B. 40℃时，NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数为50% C. 将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出 D. “天气瓶”可以准确预测天气 13. 塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为C2H2 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子的种类及个数均增多 14. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是 A. A点代表的物质类别是单质 B. B点代表的物质化学式为NO2 C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质中含有 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.证明物质溶解性受溶剂种类影响 B.验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.鉴别H2和CH4 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。 （1）“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的_______，芦席上留下的物质有_______（写一种即可）。 （3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”锅煎煮盐卤，通过_______的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是_______。 （4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有_______，可加入适量_______溶液将其除去。 【科普阅读】 17. 胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状，这种情况称为“胃酸过多”。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等， 当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。 为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。 请根据材料回答以下问题： （1）胃酸可以使紫色石蕊试液变______色。 （2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是 （填字母，多选）。 A. 啤酒 B. 红薯 C. 可乐 D. 酸辣粉 E. 鱼肉 （3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质是_______。请写出Mg(OH)2缓解胃酸过多的原理_______（用化学方程式表示）。 （4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生_______导致胃胀。 （5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. i.依如图探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （1）仪器a的名称是______。 （2）实验中铜片上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是_______，该反应的化学方程式为_______。 ii.调查家用燃料的变迁与合理使用 小组的同学们调查得知，当地燃料的变迁主要经历如图所示。 （3）在“柴草时代”，柴火灶常被用于生火做饭。从燃烧条件的角度分析，柴火灶的通风口的作用是_______。 （4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是_______。 （5）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为_______。 （6）氢能源因具有______等优点（写一条即可），有望成为未来的主要燃料。 【科学探究】 19. 两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中的化学”为主题开展了探究活动。 【查阅资料】草木灰主要含K2CO3，其溶液呈碱性。 （1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的_______。 （2）为验证草木灰成分，小组设计了以下实验： 操作 现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _______ 草木灰中含有K2CO3，滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为_______ 【交流评价】 （3）灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解反应，生成二氧化碳和另一种氧化物，写出反应的化学方程式_______，反应过程固体中钾元素质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【反思拓展】 （4）现代工艺发现用0.1% NaOH溶液浸泡糯米效果更佳，小组设计了以下实验比较等浓度碳酸钾与氢氧化钠溶液的碱性强度。 操作 现象 结论 将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别_______ _______ NaOH溶液的碱性更强 20. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。 【提问1】 （1）能在常温条件下进行且_______（选填“吸热”或“放热”）的反应有哪些？ （2）请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型： （1）酸碱中和反应。 （2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 （3）物质溶解：如NaOH溶于水，浓硫酸稀释等 （4）水合反应：如生石灰与水反应，化学方程式为__________。 （5）金属与酸或盐溶液发生的______________反应（填基本反应类型）。 …… （3）大家认为铁粉比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择NaOH、浓硫酸原因是此类物质具有较强的_______。 【提问2】 （4）利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。黑色的铁粉在接触氧气和水后将反应变成_______色。除铁粉外还可考虑加入以下物质： （1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 （2）活性炭，用于_______反应中可能产生的异味。 结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节_______控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。 （5）有同学提出，为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，你认为是否可行，请提出你的观点并说明原因_______。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____（填“酸洗”或“水洗”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。 （3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ （4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为_______________，化学镀铜过程中，固体的质量____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业生学业水平考试模拟（一） 化学试卷 说明：1.本卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 4.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2025年春晚《秧B0T》节目中，跳舞机器人惊艳全场。.它们主要使用铝合金作为材料，铝合金属于 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】合金属于金属材料，故选D。 2. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的其他生活废弃物，矿泉水瓶不属于其他垃圾，该选项错误； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，矿泉水瓶不属于厨余垃圾，该选项错误； C、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物 ，矿泉水瓶主要材质是塑料，属于可回收物，该选项正确； D、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，如废电池、废荧光灯管、废灯泡、废水银温度计、废油漆桶、过期药品等，矿泉水瓶不属于有害垃圾，该选项错误。 故选C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 2个钠离子：2 C. 2个水分子：2H2O D. 氯化铜：CuCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氢原子应表示为 2H，H2​表示氢气这种物质、一个氢分子等，该选项错误； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，1 个钠离子带 1 个单位正电荷，钠离子的符号是Na+；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2 个钠离子应表示为 2Na+，该选项错误； C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。水分子的符号是H2O，所以 2 个水分子表示为 2H2​O，该选项正确； D、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为CuCl2​，该选项错误。 故选C。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 农作物叶子发黄可以适当施用氮肥 C. 霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用 D. PM2.5属于大气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺铁会引起贫血，说法错误，符合题意； B、农作物叶子发黄可以适当施用氮肥，说法正确，不符合题意； C、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不可食用，说法正确，不符合题意； D、属于大气污染物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是 A. 门捷列夫等化学家发现元素周期律 B. 道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C. 闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫等化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表，该叙述正确； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，道尔顿提出了原子学说，该叙述错误； C、闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础，该叙述正确； D、张青莲教授为锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，该叙述正确。 故选B。 实践小组以“践行低碳行动，助力碳中和”为主题展开学习。回答第6-7题。 6. 实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，下列操作不合理的是 A. 连接仪器 B. 检查装置的气密性 C. 取用稀盐酸 D. 发生装置 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接仪器时，用水湿润玻璃导管口，便于插入橡胶管中，操作合理； B、检查装置气密性，利用热胀冷缩原理，用手握住试管，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，操作合理； C、取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作不合理； D、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，属于固液不加热型反应，该发生装置合理。 故选C。 7. 在学习过程中，同学们绘制了碳循环简图，如图所示，下列说法不正确的是 A. 动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料 B. 为助力碳中和，乘坐公共汽车出门 C. 海水可以吸收部分大气中的CO2 D. 低碳行动中的“碳”指的是碳单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料，故选项正确； B、乘坐公共汽车出门可以减少化石燃料的使用，可助力碳中和，故选项正确； C、水能和二氧化碳反应生成碳酸，海水可以吸收部分大气中的CO2，故选项正确； D、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，故选项错误。 故选：D。 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热水过程中，温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确； B、转化②中，电解水生成氢气和氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法不正确； C、水溶液中，水为溶剂，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，绿色植物在光照、叶绿素中将二氧化碳、水转化为葡萄糖和氧气，该选项说法正确。 故选B。 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，所以能用作食品包装保护气 ，该选项说法正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。化学反应前后质量不变物质不一定是催化剂，有可能是没有参与反应的杂质等，该选项说法错误； C、用小刀能切下石蜡，说明石蜡硬度小；石蜡放入水中浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该操作可初步判断石蜡的硬度和密度，该选项说法正确； D、实验后废液集中回收处理，能防止其对环境造成污染 ，体现科学态度与责任，该选项说法正确。 故选B。 10. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. x的数值为25 B. 铕的相对原子质量为152.0g C. 铕属于非金属元素 D. Eu2+的核外电子数是65 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，故选项说法错误； C、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误。 故选：A。 11. 麻黄碱（C10H5NO）提取于中药麻黄。下列关于麻黄碱的说法不正确的是 A. 由4种元素组成 B. 属于氧化物 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳原子和氢原子的个数比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、从麻黄碱的化学式C10H5NO可知，它由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成，该说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而麻黄碱由C、H、N、O这 4 种元素组成，不属于氧化物，该说法错误； C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，该说法正确； D、由化学式可知，碳原子和氢原子的个数比为，该说法正确。 故选B。 12. “天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NH4Cl大 B. 40℃时，NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数为50% C. 将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出 D. “天气瓶”可以准确预测天气 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，无法确定KNO3的溶解度比NH4Cl大，该选项错误； B、40℃时，NH4Cl的溶解度是50g，其饱和溶液溶质质量分数为，而不是50%，该选项错误； C、由图可知KNO3的溶解度随温度降低而减小，将饱和KNO3溶液降温，溶解度减小，会有晶体析出，该选项正确； D、“天气瓶” 内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，不能准确预测天气，该选项错误。 故选C。 13. 塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为C2H2 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子的种类及个数均增多 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是乙烯和氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烯，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H2，故选项说法正确； B、根据方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确； C、根据方程式可知，参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法错误。 故选：D。 14. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是 A. A点代表的物质类别是单质 B. B点代表的物质化学式为NO2 C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A、A 点氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 A 点代表的物质类别是单质，该说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。B 点对应的物质是氧化物，氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为NO，不是NO2，该说法错误； C、E 点对应的物质是酸，氮元素化合价为+5价，该物质为硝酸（HNO3），具有酸性，该说法正确； D、F 点对应的物质是盐，氮元素化合价为+5价，应是硝酸盐，含有，该说法正确。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.证明物质溶解性受溶剂种类影响 B.验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.鉴别H2和CH4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，碘几乎不溶于水，易溶于汽油，能证明物质溶解性受溶剂种类影响，能达到实验目的，符合题意； B、该实验中，铜、银均与氯化亚铁不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，过氧化氢溶液浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究二氧化锰对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水，均发出淡蓝色火焰，均能观察到干燥烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。 （1）“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的_______，芦席上留下的物质有_______（写一种即可）。 （3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过_______的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是_______。 （4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有_______，可加入适量_______溶液将其除去。 【答案】（1）物理 （2） ①. 过滤 ②. 沙子 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4） ①. Mg2+、SO42- ②. 氢氧化钡 【解析】 【小问1详解】 布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 “掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席； 【小问3详解】 获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问4详解】 氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液； 【科普阅读】 17. 胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状，这种情况称为“胃酸过多”。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等， 当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。 为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。 请根据材料回答以下问题： （1）胃酸可以使紫色石蕊试液变______色。 （2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是 （填字母，多选）。 A. 啤酒 B. 红薯 C. 可乐 D. 酸辣粉 E. 鱼肉 （3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质是_______。请写出Mg(OH)2缓解胃酸过多的原理_______（用化学方程式表示）。 （4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生_______导致胃胀。 （5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：_______。 【答案】（1）红 （2）ABCD （3） ①. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ②. （4）二氧化碳##CO2 （5）规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 胃酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色； 【小问2详解】 根据短文信息可知，长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫食物都可导致胃酸分泌增加，粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，因此啤酒、红薯、可乐、酸辣粉都会刺激胃酸分泌，故选：ABCD； 【小问3详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生二氧化碳，导致胃胀； 【小问5详解】 材料提到生活不规律、饮食不当等因素导致胃酸过多，为中学生写一条健康生活的建议：规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）。 【基础实验与跨学科实践】 18. i.依如图探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （1）仪器a的名称是______。 （2）实验中铜片上的红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是_______，该反应的化学方程式为_______。 ii.调查家用燃料的变迁与合理使用 小组的同学们调查得知，当地燃料的变迁主要经历如图所示。 （3）在“柴草时代”，柴火灶常被用于生火做饭。从燃烧条件的角度分析，柴火灶的通风口的作用是_______。 （4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是_______。 （5）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为_______。 （6）氢能源因具有______等优点（写一条即可），有望成为未来的主要燃料。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. （3）提供充足的氧气，使煤燃烧更充分 （4）酸雨 （5） ①. 不可再生 ②. （6）产物无污染 【解析】 小问1详解】 仪器a的名称是烧杯； 【小问2详解】 实验中铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃烧；铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，没有燃烧，则说明可燃物燃烧需要具备的条件是温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 柴火灶的通风口的作用是提供充足的氧气，使煤燃烧更充分； 【小问4详解】 煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是酸雨； 【小问5详解】 天然气属于不可再生能源，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氢气燃烧反应生成水，产物无污染，有望成为未来的主要燃料。 【科学探究】 19. 两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中化学”为主题开展了探究活动。 【查阅资料】草木灰主要含K2CO3，其溶液呈碱性。 （1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的_______。 （2）为验证草木灰的成分，小组设计了以下实验： 操作 现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _______ 草木灰中含有K2CO3，滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为_______ 【交流评价】 （3）灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解反应，生成二氧化碳和另一种氧化物，写出反应的化学方程式_______，反应过程固体中钾元素质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【反思拓展】 （4）现代工艺发现用0.1% NaOH溶液浸泡糯米效果更佳，小组设计了以下实验比较等浓度碳酸钾与氢氧化钠溶液的碱性强度。 操作 现象 结论 将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别_______ _______ NaOH溶液的碱性更强 【答案】（1）糖类 （2） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. ； （3） ①. ②. 增大 （4） ①. 用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 ②. 蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深 【解析】 【小问1详解】 糯米中淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问2详解】 草木灰中含有K2CO3，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳酸钾中钾元素的质量分数为：，氧化钾中钾元素的质量分数为：，反应过程固体中钾元素质量分数增大； 【小问4详解】 氢氧化钠是强碱，碳酸钾溶液因水解呈碱性但较弱，通过测pH可比较碱性强度，将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，观察到蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深，证明氢氧化钠溶液的pH更大，碱性更强。 20. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。 【提问1】 （1）能在常温条件下进行且_______（选填“吸热”或“放热”）的反应有哪些？ （2）请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型： （1）酸碱中和反应。 （2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 （3）物质溶解：如NaOH溶于水，浓硫酸稀释等。 （4）水合反应：如生石灰与水反应，化学方程式为__________。 （5）金属与酸或盐溶液发生的______________反应（填基本反应类型）。 …… （3）大家认为铁粉比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择NaOH、浓硫酸的原因是此类物质具有较强的_______。 【提问2】 （4）利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。黑色的铁粉在接触氧气和水后将反应变成_______色。除铁粉外还可考虑加入以下物质： （1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 （2）活性炭，用于_______反应中可能产生的异味。 结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节_______控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。 （5）有同学提出，为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，你认为是否可行，请提出你的观点并说明原因_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. 置换 （3）腐蚀性 （4） ①. 红综 ②. 吸附 ③. 铁粉用量或铁粉颗粒大小（合理即可） （5）不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患 【解析】 【小问1详解】 蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，故反应需放热，所以提问为：能在常温条件下进行且放热的反应有哪些？ 【小问2详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 金属与酸反应生成盐和氢气，金属与盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属单质，均是一种单质额一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应； 【小问3详解】 NaOH（强碱）和浓硫酸（强酸）具有强腐蚀性，直接接触皮肤会造成伤害，不适合用于设计蒸汽眼罩； 【小问4详解】 黑色的铁粉在接触氧气和水后发生缓慢氧化生成铁锈，将变成红棕色； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附反应中可能产生的异味； 影响化学反应速率的因素有反应物的量、反应物的接触面积等，结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节铁粉用量或铁粉颗粒大小来控制反应速率，进而控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟； 【小问5详解】 为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，该方法不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____（填“酸洗”或“水洗”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。 （3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ （4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为_______________，化学镀铜过程中，固体的质量____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）酸洗 （2）2##12 （3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。 = 解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 （4） ①. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。 【小问2详解】 由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。 【小问3详解】 解析详见答案。 【小问4详解】 由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$