上海市南洋中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2422高二年级化学（等级）学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 命题人：潘海泓 审题人：诸佳丹 考生注意： 1试卷满分100分，考试时间60分钟 2标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确项，未特别标注的选择类试题，每 小题只有一个正确选项。 可能涉及相对原子质量：H-1S-320-16Na-23 一氮及其化合物 不同氮的化合物有不同用途。 1.基态氮原子的轨道表示式是 2,N的第一电离能大于同周期相邻元素，从原子结构角度解释原因 三氛化氮(NF3)可用于半导体材料。 3.NF3的结构式为 ,分子中显负电性的原子为 (填微粒符号) 4.下列关于NF分子说法错误的是 (不定项) A.键角为120° B.是极性分子 C.中心原子采取sp杂化 5,NF3的沸点为-129℃，NF3的沸点远低于NH的原因是 疏酸四氦合铜(CuNH)A]SO4H2O)广泛用于电镀工业中。 6.[CuNH)H]2*中提供空轨道的微粒是 (填微粒符号) 1mol该离子中含共价键数目为 NA。 A.8 B.12 C.16 D.20 7.若将[CuNH3)4]2+中两个NH换成C,则存在两种立体异构体，则[CuNH)4]2的空间结 构是 A.平面正方形 B.正四面体形 C.无法确定 8.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列 物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A.[Cu(NHs)4]CI B.[Cu(NH3)4]SO C.Naz[CuCl] 尿素[CONH2h]是一种优秀氮肥。 9.尿素分子内存在的化学键有 A.非极性键 B.离子键 C.氢键 D.极性键 其中σ键和元键数目之比为 第1页共6页 10.尿素[CONH]可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是 尿素分子形成六角形通道 正蝶烃分子填入六角形通进，形成超分了 A.尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构D.图中反映出超分子“分子识别”的特性 二VIA族元素及其化合物 VIA族元素中疏、硒(S)及其化合物在研究和生产中有重要用途。 11.硫单质的一种结构（如图），S；分子中S原子的杂化方式为 该物质 于水。 883 A.可溶 B.难溶 S,分子 12.硫有多种含氧粒子：如SO2、SO方2、SO3、SO:2等，其中，SO2的VSEPR模型为 空间结构为 :S02空间结构为 A.V形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 13.写出Se原子价电子排布式 ,Se常温下为 态，（填“气”或“液”或“固） 同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 (写元素符号)。 14.下列说法不正确的是。（不定项） A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，S位于元素周期表p区 B.Se原子的半径大于33As原子的半径 C.酸性：H2SO>HSeO1 D.氢化物的稳定性：HSe比H2S稳定 15.HS的还原性比H0强。用一个化学方程式证明此结论 第2页共6页 三反应热 反应热有燃烧热，中和热等不同类型。某小组对此进行研究。下表是几种物质的燃烧热。 物质 co CH 燃烧热/低Jmo) -283 -286 -891 16.CH4(g)燃烧的热化学方程式为 17.若2mol由CO(g、H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全撚烧生成CO2(g)和H2O①，则 其放出的热量的取值范围是 该小组设计实险探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL,0.55mo/L的氢氧化钠 溶液，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸，②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和 热分别为△H、△H2、△H3 18.NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是，加入酸时要快速一次性的加入，目的是 19.理论上，△H、△H2、△H关系为 四转化C02 转化CO2对减缓日益严重的环境问题有重要意义。 CO2和氢气可转化为甲醇：CO2转化为甲醇的工艺中可主要分为两类，一类称为直接法（如 反应D所示主要发生的化学反应如下： 反应】CO2z(g十3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g) △H=-87kJmo 20.反应1的能量变化可用图中的 表示。 格（恸↑ 反应物 增(M↑ 生成物 生成物 反应物 图A 图B A.图A B.图B 21.以下过程与反应1的焓变过程相同的是 。(不定项) A.镁条与稀盐酸反应 B.HCI键断裂 C.碳酸氢钠与柠檬酸反应 D.铝热反应 第3页共6页 22.关于反应1下列说法不正确的是 A.1molH2O在不同状态下的熵值为S(g)>S(s) B.向密闭容器中加入1.5mol二氧化碳和5mol氢气进行反应，将放出130.5千焦的热量 C.选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行 D.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 23.已知此条件下反应1的△S=-290Jmo1K1,反应1在 条件下有利于自发进行。 A.低温 B.高温 C.无法确定 假设该反应的焓变和熵变不随温度的变化而变化，适宜温度T的取值范围为T K。 24.反应1中相关化学键键能数据如下表，则1molH-0的键能为 kJ-mol-1。 化学键 H-H C-O C=0 C-H 键能/(kJmo) 436 328 803 414 另一类CO2转化为甲醇的工艺称为间接法：先通过CO2和H2的逆水煤气反应合成CO, 再用CO和H2合成甲醇。 反应2.CO2(g)+H2(g)=COg+H2O(g) △H2=41 kJ-mol-1 反应3.CO(g)+2H2(g)一CHOH(g) △H=X kJ-mol-1 25.△H5=为 kJ-mol-1。 26.若利用间接法合成甲醇，反应的决速步骤（所需要的活化能最大）为逆水煤气反应。下列 示意图中能体现上述反应体系能量变化的是 CO-HO+2H B CO+H,O+2H CO,+3H, CHOH+H:O CO:+3H2 CH,OH+H.O 反应进程型 反应进程 C CO+56+2H D C0+H2O+2H: CO:+3H: CH,OH+HO C03+3H3 CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 第4页共6页 五肾上腺素 OH HO 肾上腺素(0 )具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，配制肾上腺素注 射剂时要加抗氧化剂、遮光密封置阴凉处存放。下列有关肾上腺素说法不正确的是 27.对肾上腺素分子结构分析正确的是 A.不可与FeCl溶液发生显色反应 B.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH C.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性 D.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物 以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： CH NH,.HCI HO BH ② HO ③ HO OH HO OH HCr NH L酒石酸 HO OH HO HO G 28.A最多有个原子共平面。 29.A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为 H的结构简 式为 A.核磁共振氢谱 B.红外光谱 C.质谱 30.写出①的化学方程式 31.③的反应类型是 A.取代反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 32.肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加维生素C(具还原性)，可能的原因是 第5页共6页 33.经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的 同分异构体G,F和G属于 A.构造异构 B.顺反异构 C.对映异构 HO 以酪氨酸( O)为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺 也可得肾上腺素。 34.酪氨酸中不含有的官能团为 A,醛基 B.羧基 C.羟基 D.氨基 35.用*标出酪氨酸中的手性碳原子 HO HN H OH 36,2个酪氨酸分子反应能生成酪氨酸二肽，写出其中肽键的结构简式 37.从酪氨酸到多巴胺如下图，下列说法正确的是 HO CO:HO O州一定条件 OH 多巴脱羧 NH: HO NH: HO HO L酪氨酸 L多巴 多巴胺 A.多巴胺分子式为CsH12NO2 ￥ B.多巴胺一氯代物有3种· C.L-多巴可与NaHCO3溶液反应 D.1mol酪氨酸最多可以与4molH2发生加成反应 38.设计以1,3-环己二烯(《○ 为原料，制备聚酯一之小】 的合成路线 。(无 机试剂任选) R 已知： 1)0 m=0+0-〈 第6页共6页