精品解析：2025年湖北省武汉市硚口区中考四调模拟化学试题

2025年湖北省武汉市硚口区中考四调模拟物理试卷 （时间：50分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39Ca-40 Ag-108 Ba-137 第I卷（选择题 共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 洪山菜薹是武汉地理标志性农产品，2024年11月26日入选中国农业品牌精品培育名单，下列过程涉及化学变化的是 A. 采摘菜薹 B. 清洗晾干 C. 大火清炒 D. 清香四溢 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取8mL液体 B. 取用固体药品 C. 闻气体气味 D. 取用稀盐酸 3. 下列关于自然资源说法中，不正确的是 A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 C. 一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 D. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 4. 羟基磷灰石，化学式：Ca10(PO4)6(OH)2，它是人体和动物骨骼的主要成分。下列说法正确的是 A. 该物质由五个元素组成 B. 碱式磷酸钙中磷与氧的原子个数比为1：4 C. 碱式磷酸钙中钙元素化合价为＋2价 D. 氢氧根离子的符号为 5. 我国研发新型催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是 A. 从乙到丙物质的含氧量降低 B. 44g 乙理论上可以生成32g 丙 C. 反应的甲乙质量比为1：22 D. 该反应有利于实现碳中和 6. 合理构建知识网络有利于理清知识之间的关系。甲、乙、丙为初中常见的三种物质，其转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。下列推断错误的是 A. 甲、乙、丙可以分别为盐，碱，氧化物 B. 若甲、乙、丙为三种不同的酸且丙为反应的最终产物之一，则乙→丙的转化中可以无沉淀生成 C. 若甲、乙、丙为含铁元素不同物质，则甲→乙→丙的转化可为置换反应 D. 甲、乙、丙可以是不同的单质或氧化物或酸或碱 7. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 8. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. m=64.2 B. a点对应的溶液中存在3种阳离子 C. b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D. 该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9% 第II卷（非选择题 共26分） 二、非选择题（共5小题，26分） 9. 项目式学习是一种重要的学习方式。某小组开展“知水善用”学习成果发布会。图1和图2是小组同学自制简易净水器，图3是利用水完成的实验。 （1）图1中活性炭的作用是_______。 （2）图2的水杯中蓄积“水”的操作类似于_______（填“过滤”或“蒸馏”）。 （3）图3中发生的化学反应方程式为_______。 10. 是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 1450 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）若在时，和两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）时，将的饱和溶液恒温蒸发掉水后，所得溶液的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 范围内，的溶解度一定大于 B. 均属于易溶物质 C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数： D. 时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后有少量固体析出 11. 化学在人类发展中发挥着重要作用。高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。 （1）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是_______（填元素符号）。 （2）制得高锰酸钾固体的颜色是_______。 （3）“电解”步骤中，能量的转化形式为_______。 （4）流程中可循环利用的物质是_______。 （5）写出“氧化反应器”中发生反应方程式_______。 12. 某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH2O）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示： 方案二：如图所示： 试回答下列问题： （1）加入足量AgNO3，溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7g固体物质中除生成了_______外，还生成了微溶的Ag2SO4。 （2）方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为_______。过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是_______。 （3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为_______（精确到1%）。 （4）该钾泻盐化学式中n的值是_______。 13. 同学们在实验室做金属与酸反应的实验时，将2.14g久置于空气中的铝箔放入烧杯中，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体放出，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖北省武汉市硚口区中考四调模拟物理试卷 （时间：50分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39Ca-40 Ag-108 Ba-137 第I卷（选择题 共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 洪山菜薹是武汉地理标志性农产品，2024年11月26日入选中国农业品牌精品培育名单，下列过程涉及化学变化的是 A. 采摘菜薹 B. 清洗晾干 C. 大火清炒 D. 清香四溢 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。 【详解】A.采摘菜薹过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故选项不符合题意； B.清洗晾干过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故选项不符合题意； C.大火清炒过程中涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，故选项符合题意； D.清香四溢是构成物质的微粒不断运动的过程，没有新物质生成，没有发生化学变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取8mL液体 B. 取用固体药品 C. 闻气体气味 D. 取用稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取8mL液体应选用10mL量筒，胶头滴管不能伸入量筒内，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作错误； D、使用胶头滴管取用稀盐酸，胶头滴管不能倒放，防止稀盐酸腐蚀胶帽，实验操作错误； 故选：A。 3. 下列关于自然资源的说法中，不正确的是 A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 C. 一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 D. 煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应停止使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤、石油和天然气属于化石能源，形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法正确； B、金属矿物储量有限，回收废旧金属可节约资源、减少污染，该选项说法正确； C、一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化，如煤的干馏、石油的炼制等自然资源开发利用过程涉及化学变化，该选项说法正确； D、煤燃烧会污染环境，但目前煤在能源领域仍有重要作用，不能停止使用，应采取措施减少污染，该选项说法不正确。 故选D。 4. 羟基磷灰石，化学式：Ca10(PO4)6(OH)2，它是人体和动物骨骼的主要成分。下列说法正确的是 A. 该物质由五个元素组成 B. 碱式磷酸钙中磷与氧的原子个数比为1：4 C. 碱式磷酸钙中钙元素的化合价为＋2价 D. 氢氧根离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素不讲个数，该物质由钙、磷、氧、氢四种元素组成，该选项说法不正确； B、碱式磷酸钙中磷与氧的原子个数比为5：（4×6+2）=5：26，该选项说法不正确； C、化合物中，钙元素化合价为+2价，该选项说法正确； D、氢氧根离子的符号为OH-，该选项说法不正确。 故选C。 5. 我国研发新型催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是 A. 从乙到丙物质的含氧量降低 B. 44g 乙理论上可以生成32g 丙 C. 反应的甲乙质量比为1：22 D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，乙为CO2、丙为CH3OH，二氧化碳中氧元素质量分数为，CH3OH中氧元素的质量分数为，含氧量降低，该选项说法正确； B、根据碳元素守恒，由于，则44g乙理论上可以生成32g丙，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则反应的甲、乙质量比为（1×2×3）：（12+16×2）=3：22，该选项说法错误； D、该反应消耗二氧化碳，则有利于实现碳中和，该选项说法正确。 故选C。 6. 合理构建知识网络有利于理清知识之间的关系。甲、乙、丙为初中常见的三种物质，其转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。下列推断错误的是 A. 甲、乙、丙可以分别为盐，碱，氧化物 B. 若甲、乙、丙为三种不同的酸且丙为反应的最终产物之一，则乙→丙的转化中可以无沉淀生成 C. 若甲、乙、丙为含铁元素的不同物质，则甲→乙→丙的转化可为置换反应 D. 甲、乙、丙可以是不同的单质或氧化物或酸或碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则甲、乙、丙可以分别为盐、碱、氧化物，故选项推断正确； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，若甲、乙、丙为三种不同的酸且丙为反应的最终产物之一，根据复分解反应发生的条件（有沉淀析出，或有水生成，或有气体生成），则甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，所以乙→丙的转化中一定有沉淀生成，故选项推断错误； C、氧化铁和碳在高温下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若甲、乙、丙为含铁元素的不同物质，则甲是氧化铁，乙是铁，丙是硫酸亚铁，甲→乙→丙的转化可为置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故选项推断正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜，铜和硝酸银反应生成银，则甲是铁，乙是铜，丙是银，甲、乙、丙可以是不同的单质；氧化铜和一氧化碳高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，甲、乙、丙可以是不同的氧化物；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，甲、乙、丙可以是不同的酸；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铜，甲、乙、丙可以是不同的碱；所以甲、乙、丙可以是不同的单质或氧化物或酸或碱，故选项推断正确； 故选：B。 7. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 8. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. m=64.2 B. a点对应的溶液中存在3种阳离子 C. b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D. 该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9% 【答案】C 【解析】 【分析】向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不确定稀硫酸是否过量。根据图象，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量变化分为三段曲线，由于镁与NaOH不反应，硫酸镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为，所以加入NaOH溶液前一定有稀硫酸剩余。则加入NaOH溶液后，NaOH先与H2SO4反应，后与MgSO4反应，最后NaOH溶液过量。 【详解】A、加入NaOH溶液前，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质有H2SO4、MgSO4，根据图象，溶液质量为40g。m点时，MgSO4与NaOH刚好完全反应，且加入的NaOH溶液质量为30g，此时Mg已完全转化为Mg(OH)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，H2SO4、NaOH中不含Mg元素，则Mg(OH)2中的Mg完全来源于镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以Mg与Mg(OH)2的化学计量数之比为1∶1，Mg的质量为2.4g，则Mg(OH)2的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得m=64.2g，A正确； B、根据图象，a点时NaOH与H2SO4已发生反应，但H2SO4尚未完全反应，MgSO4未开始反应，则溶质有H2SO4、Na2SO4、MgSO4，阳离子有H+、Na+、Mg2+这三种，B正确； C、根据图象，与MgSO4反应的NaOH溶液的质量为，根据A选项的分析，反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g，设NaOH的溶质质量分数为x，则有 x=40% b点时MgSO4刚好完全反应，则溶液的溶质只有Na2SO4。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Mg、H2SO4中不含Na元素，所以Na2SO4中的Na完全来源于NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以NaOH与Na2SO4的化学计量数之比为2∶1，b点时反应总共消耗30gNaOH溶液，则参与反应的NaOH的质量为，所以b点时生成的Na2SO4的质量为，所得溶液的溶质质量分数为，C错误； D、根据图象，加入稀硫酸后溶液的质量为40g，由于稀硫酸有剩余，则镁条完全反应，设产生的氢气的质量为y，与镁条反应的H2SO4的质量为z，则 、 y=0.2g、z=9.8g 根据质量守恒定律，所加入的稀硫酸的质量为 根据图象，与H2SO4反应的NaOH溶液的质量为10g，设镁条与稀硫酸反应后剩余的H2SO4的质量为a，则 a=4.9g 则所加稀硫酸中H2SO4的质量为，稀硫酸的溶质质量分数为，D正确。 故选：C。 第II卷（非选择题 共26分） 二、非选择题（共5小题，26分） 9. 项目式学习是一种重要的学习方式。某小组开展“知水善用”学习成果发布会。图1和图2是小组同学自制简易净水器，图3是利用水完成的实验。 （1）图1中活性炭的作用是_______。 （2）图2的水杯中蓄积“水”的操作类似于_______（填“过滤”或“蒸馏”）。 （3）图3中发生的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2）蒸馏 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷液化又变为蒸馏水，则该操作类似于蒸馏。 【小问3详解】 铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 10. 是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质溶解度都随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）若在时，和两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）时，将的饱和溶液恒温蒸发掉水后，所得溶液的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 范围内，的溶解度一定大于 B. 均属于易溶物质 C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数： D. 时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后有少量固体析出 【答案】（1）增大 （2）10℃~20℃ （3）20.4g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据三种物质的溶解度表可知，这三种物质的溶解度都随温度的升高而增大。 【小问2详解】 若t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则它们的溶解度相等，根据三种物质的溶解度表可知，t℃的范围是10℃~20℃。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉水后，析出晶体的质量为3.6g，则所得溶液的质量为：34g-10g-3.6g=20.4g。 【小问4详解】 A. 由三种物质的溶解度表可知，范围内，的溶解度一定大于，此选项正确； B. 20℃时，溶解度大于10g的为易溶物质，由三种物质的溶解度表可知，均属于易溶物质，此选项正确； C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），两种物质的溶解度增大，溶液变为不变和溶液，溶质质量分数不变，由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以升温到时，溶液的溶质质量分数：NaCl>NH4Cl，此选项错误； D. NaOH固体溶于水放出大量的热，温度升高，NaOH固体的溶解度变大。时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，所以有少量固体析出，此选项正确。 故选ABD。 11. 化学在人类发展中发挥着重要作用。高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。 （1）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是_______（填元素符号）。 （2）制得高锰酸钾固体的颜色是_______。 （3）“电解”步骤中，能量的转化形式为_______。 （4）流程中可循环利用的物质是_______。 （5）写出“氧化反应器”中发生反应的方程式_______。 【答案】（1）Mn、O （2）暗紫色 （3）电能转化为化学能 （4）氢氧化钾##KOH （5）2MnO2 + 4KOH + O22K2MnO4 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 在“氧化”步骤中，反应前MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，设反应后K2MnO4中Mn元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6；同时氧气的氧元素化合价从0，而化合物中氧元素化合价为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O。 【小问2详解】 高锰酸钾固体为暗紫色。 【小问3详解】 电解时，电能转化为化学能。 【小问4详解】 由流程可知，该过程中既能得到氢氧化钾，同时还需要氢氧化钾，则氢氧化钾可循环使用 【小问5详解】 “氧化反应器”中，MnO2和KOH、氧气反应生成K2MnO4和水，反应的化学方程式为：2MnO2 + 4KOH + O22K2MnO4 + 2H2O。 12. 某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH2O）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示： 方案二：如图所示： 试回答下列问题： （1）加入足量AgNO3，溶液后，方案二中生成固体质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7g固体物质中除生成了_______外，还生成了微溶的Ag2SO4。 （2）方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为_______。过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是_______。 （3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为_______（精确到1%）。 （4）该钾泻盐化学式中n的值是_______。 【答案】（1）AgCl##氯化银 （2） ①. Ba(NO3)2 + MgSO4 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2 ②. Mg(NO3)2、KCl （3） 设KCl质量为x，则 解得x = 7.45g KCl质量分数为×100%≈38%。 （4）3 【解析】 【小问1详解】 硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，则方案二中所得28.7g固体物质中还有氯化银。 【小问2详解】 硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2 + MgSO4 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2； 加入足量的硝酸钡，则过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是Mg(NO3)2和未反应的KCl。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 设硫酸镁的质量为y，则 解得y=12g 则结晶水的质量是24.85g-7.45g-12g=5.4g，根据题意有120：18n=12g：5.4g，则n=3。 13. 同学们在实验室做金属与酸反应的实验时，将2.14g久置于空气中的铝箔放入烧杯中，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体放出，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 【答案】（1）Al2O3 （2）解：设参与反应稀硫酸的溶质质量为x。 解得： 则该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为：Al2O3，故填：Al2O3； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$