精品解析：湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2025年上学期高一期中考试化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 煤层气 【答案】C 【解析】 【详解】A．沼气的主要成分是甲烷，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，B错误； C．煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，C错误； D．煤层气的主要成分是甲烷，D正确； 故选C。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以生产水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A正确； B．工业上常用焦炭高温还原石英砂制备粗硅，另一产物是一氧化碳，B正确； C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确； D．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，D错误； 故选D。 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意； C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 答案选A。 4. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的离子结构示意图： C. 甲烷分子的空间充填模型： D. 丙烷的分子式： CH3CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，用原子符号表示为：，A错误； B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成，核外电子排布是2、8，所以Mg2+的离子结构示意图为： ，B错误； C．甲烷分子是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以CH4的空间充填模型为 ，C正确； D．丙烷的结构简式是CH3CH2CH3，分子式是C3H8，D错误； 故合理选项是C。 5. 化学与生产、 生活密切相关， 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查 B. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 C. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 D. 葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，应用硫酸钡，故A错误； B．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(含盐酸)混合使用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，带来危险，故B错误； C．金刚砂为SiC，属于新型无机非金属材料，故C错误； D．‌SO2在葡萄酒酿制过程中具有多种作用，主要包括杀菌、抗氧化、防腐等‌，所以葡萄酒中添加适量可起杀菌和抗氧化作用，故D正确； 答案选D。 6. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数同的核素，两者互为同位素，故A正确； B．二聚硫与环八硫都是硫元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确； C．CH3CH3与 结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，两者互为同系物，故C正确； D．根据甲烷是正四面体结构，因此 与 是同种物质，两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度； 【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误； C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确； D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误； 故选C。 8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 9. 已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. K+、SiO、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子间之间不反应，可以大量共存，A正确； B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硝酸能氧化溴离子，均不能大量共存，B错误； C、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误； D、硅酸根离子与氢离子不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 11. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C。 12. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，选项A错误； B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应；另外该反应是有单质参加的化合反应，元素化合价个数改变，属于氧化还原反应，选项B正确； C．形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，选项C错误； D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，选项D错误； 故选B。 13. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 【答案】D 【解析】 【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。 【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低； 故选D。 14. 向 200 mL稀H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 原混合溶液中c(H2SO4) =1mol/ L B. m2 =11.2 C. 产生H2的体积为2.24 L D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】OA段发生反应，，即NO的体积为2.24L，物质的量为0.1mol，消耗的铁为0.1mol，所以m1=5.6，AB段发生反应，消耗的铁为，所以，BC段发生，即氢气的体积为（3.36-2.24）L=1.12L，物质的量为0.05mol，此段消耗的铁的物质的量为0.05mol，质量为2.8g，所以m3=11.2g。 【详解】A．由分析可知，总共消耗11.2g，即0.2mol铁，有氢气生成说明硝酸根完全反应，最终溶液的溶质为FeSO4，且，所以原混合溶液中，故A错误； B．由分析知，m2 =2.8，故B错误； C．由图和分析可知产生氢气的体积为1.12L，故C错误；        D．由分析知AB段发生反应，不是置换反应，故D错误； 故答案为A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个大题，每空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应且为氧化还原反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应且为非氧化还原反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．炭高温与水蒸气的反应 d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ （2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中H+向________(填“A”或“B”)极移动。 ②装置乙中正极的电极反应式为_______。 ③装置丙中负极为_______(填“A”或“D”)极。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 电池反应的总方程式为_______。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. B ②. ③. D ④. D>A>B>C （3） 【解析】 【分析】利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，二氧化硫具有还原性，二氧化硫失电子生成硫酸，石墨1原电池负极，双氧水具有氧化性，双氧水得电子生成水，石墨2是原电池正极。 【小问1详解】 a．盐酸与烧碱溶液反应生成氯化钠和水，中和反应是放热反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应； b．氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧反应是放热反应，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应； c．炭高温与水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，该反应吸热，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应； d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应； 属于放热反应且为氧化还原反应的是b；属于吸热反应且为非氧化还原反应的是d。 【小问2详解】 ①装置甲构成原电池，金属A不断溶解，则A是负极、B是正极，A的活泼性大于B；原电池中阳离子向正极移动，所以H+向B极移动。 ②装置乙构成原电池，C的质量增加，则C是正极、B是负极，B的活泼性大于C；正极质量增大，说明铜离子在正极得电子生成铜单质，正极的电极反应式为。 ③装置丙构成原电池，A上有气体产生，说明A电极氢离子得电子生成氢气，A是正极、D是负极，D的活泼性大于A； ④根据以上分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。 【小问3详解】 双氧水具有氧化性，双氧水氧化吸收SO2生成硫酸，电池反应的总方程式为。 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。 根据设计要求回答下列问题： （1）上述装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）A装置中发生反应的离子方程式是_______。 （3）B装置有三种功能：①_______；②均匀混合气体；③控制气体的流速。 （4）E装置球形干燥管的作用是_______。 （5）该装置还有缺陷，原因是还有尾气没有处理，其尾气中主要的含氯有机物为_______(填字母)。 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______。 （7）下列哪种甲烷的取代物，其结构只有一种可以用于证明甲烷是正四面体而不是平面正方形的是_______。 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）干燥气体 （4）防倒吸 （5）A （6） （7）B 【解析】 【分析】装置A制取氯气，装置B干燥甲烷和氯气的混合气体，均匀混合气体，观察气体流速，装置C中甲烷和氯气发生反应，装置D除去多余氯气，装置E吸收HCl制取盐酸。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰、水，离子方程式是。 【小问3详解】 生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气体的流速、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥气体的作用。 【小问4详解】 E装置球形干燥管的作用是防倒吸。 【小问5详解】 四种氯代产物中只有CH3Cl为气体，尾气中主要的含氯有机物为CH3Cl，故选A。 【小问6详解】 生成的黑色小颗粒为炭黑，在强光照射下可发生反应。 【小问7详解】 若甲烷是正四面体结构，CH2Cl2只有一种结构，若为平面正方形，CH2Cl2有两种结构，而CH3Cl、CHCl3、CCl4，无论甲烷是正四面体，还是平面正方形，都只有一种结构，故CH2Cl2结构只有一种可以用于证明甲烷是正四面体而不是平面正方形，故选B。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. 不变 ④. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min内，X的反应速率 ②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z 。 ③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体的浓度没有变化，故X的反应速率不变。 ④a． X、Y、Z 三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，a错误； b．混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，b错误； c．混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，c错误； d．单位时间内消耗X和 Z 的物质的量之比为 3:2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，d正确。 故选d。 【小问2详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25。 18. 硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO2是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO2是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。 （1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是_______。 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 （2）NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式_______。 （4）工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为_______。 （5）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量时C中观察到的现象为_______。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_______。 A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．氢硫酸   D．NaCl溶液 （6）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 【答案】（1）A （2）1：2 （3） （4） （5） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. B （6） ①. 不合理 ②. 可以将氧化成，干扰实验 【解析】 【分析】（5）装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，装置B为安全瓶，装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。 【小问1详解】 S元素处于最低价时，不能表现出氧化性，故选A。 【小问2详解】 NO2与水的反应为，生成NO表现NO2的氧化性，生成HNO3表现NO2的还原性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 【小问3详解】 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。 【小问4详解】 工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为。 【小问5详解】 ①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②验证SO2具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而SO2与浓硫酸、NaCl不反应，与氢硫酸发生反应时表现氧化性，故选B。 【小问6详解】 硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价硫，故该做法不合理，理由是HNO3可以将SO2氧化成，干扰实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期高一期中考试化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 煤层气 2. 下列有关说法不正确的是 A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 常温下，硅化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 4. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的离子结构示意图： C. 甲烷分子的空间充填模型： D. 丙烷的分子式： CH3CH2CH3 5. 化学与生产、 生活密切相关， 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查 B. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 C. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 D. 葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌 6. 概念是化学学习基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) A A B. B C. C D. D 8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 9. 已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. K+、SiO、Cl－ 10. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 11. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 12. 化学反应常常伴随能量变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 13. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 14. 向 200 mL稀H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 原混合溶液中c(H2SO4) =1mol/ L B. m2 =11.2 C. 产生H2的体积为2.24 L D. AB段发生的反应为置换反应 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个大题，每空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应且为氧化还原反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应且为非氧化还原反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．炭高温与水蒸气的反应 d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ （2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中H+向________(填“A”或“B”)极移动。 ②装置乙中正极的电极反应式为_______。 ③装置丙中负极为_______(填“A”或“D”)极。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 电池反应的总方程式为_______。 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。 根据设计要求回答下列问题： （1）上述装置中盛放浓盐酸仪器名称为_______。 （2）A装置中发生反应的离子方程式是_______。 （3）B装置有三种功能：①_______；②均匀混合气体；③控制气体的流速。 （4）E装置球形干燥管的作用是_______。 （5）该装置还有缺陷，原因是还有尾气没有处理，其尾气中主要的含氯有机物为_______(填字母)。 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______。 （7）下列哪种甲烷的取代物，其结构只有一种可以用于证明甲烷是正四面体而不是平面正方形的是_______。 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 18. 硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO2是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO2是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。 （1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是_______。 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 （2）NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式_______。 （4）工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为_______。 （5）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量时C中观察到的现象为_______。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_______。 A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．氢硫酸   D．NaCl溶液 （6）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $