精品解析：2025年福建省百校中考一模化学试题

2024—2025学年第二学期初中毕业年级模拟考试•诊断卷 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。日常生活中的下列做法不符合该主题的是 A. 用淘米水洗碗筷 B. 刷牙时及时关上水龙头 C. 使用节水型洗衣机 D. 丢弃未饮用完的瓶装水 2. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 碱 3. 某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是 地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况 市区 PM2.5 121 三级 轻度污染 森林 —— 15 一级 优 A. 空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重 B. 市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高 C. 森林中空气质量优原因是空气中的二氧化碳含量低 D. 提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况 4. 钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 的数值为8 B. 钼原子的中子数为42 C. 钼原子核外有5个电子层 D. 钼的相对原子质量为95.96g 5. 在“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加入铜粉 B. 称量反应前的质量 C. 点燃酒精灯 D. 加热铜粉 6. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A. 伪石蒜碱由40个原子构成 B. 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C. 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D. 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 7. 药品乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法错误的是 [主要成分]乳酸亚铁(C6H10FeO6) [用量]成人治疗量0.3g～0.6g/日 [注意事项]服时忌茶，以免被鞣酸沉淀 [规格]0.1g/片 A. 乳酸亚铁片属于纯净物 B. 乳酸亚铁能与茶水中的鞣酸反应 C. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血 D. 成人每天服药两次，则每次最多服用3片 8. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A 两层铁丝网之间没有氧气 B. 两层铁丝网之间没有可燃物 C. 两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点 D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象 9. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 10. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质由一种元素组成——该物质是单质 B. 某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸 C. 某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素 D. 某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. “乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 （1）熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜______(填“大”或“小)。 （2）打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的______。 （3）錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在______为宜。 （4）焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为______。 （5）废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是______，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为______(写出一个)。 12. “暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 （1）将暖宝宝废渣研细的目的是______。 （2）过滤i中滤渣的成分为______、______，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 （3）反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是______。 （4）反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为______。 （5）氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为______。 13. 学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。 （1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用______和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______(列出计算式即可)。 ②“蓝宝石”成分为CuSO4•5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为______。 14. 氮是空气中含量最多的元素，但不能被大多数生物直接利用，学习小组通过查阅资料了解氮气转化为化肥的途径。 （1）“雷电固氮” ①雷电条件下，空气中的氮气转变为氮的氧化物，其中+2价氮的氧化物的化学式为______。 ②氮的氧化物进一步转化为硝酸盐如硝酸钠，硝酸钠属于______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）传统工业中，用催化剂在高温、高压的条件下合成氨气。其流程如图所示。 ①合成塔中的反应属于______(填写基本反应类型)。 ②从合成塔出来的气体有______种，经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的______不同。 （3）我国学者合成一种新型催化剂，实现室温条件下电催化氮气制备氨气和硝酸盐。其部分生产工艺如图所示： ①阳极：x是一种酸的分子模型，x的化学式为______。 ②阴极：该反应的化学方程式为______。 15. 为应对全球变暖这一重大环境问题，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：梳理自然界中的“碳循环” （1）化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起_______。 （2）自然界绝大多数的碳储存于地壳岩石中，分解后进入大气和海洋。如火山喷发时，高温会导致石灰石分解成两种氧化物，该反应的化学方程式：CaCO3______+CO2↑。 （3）人类活动排放的CO2大幅增加后，造成更多的CO2溶解于海洋等水体中，海水的pH会______(填“升高”、“不变”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳的吸收与转化 （4）按如图所示装置进行实验，分别往充满CO2的广口瓶中加入60mL的下列试剂，测得实验前后瓶中压强差数据如表(忽略实验过程中的温度变化)。 组别 试剂 反应前后压强差/kpa A 水 3.95 B 0.165%的氢氧化钙溶液 11.53 C 0.165%氢氧化钠溶液 12.16 D 40%的氢氧化钠溶液 97.98 ①吸收二氧化碳效果最好的是______(填字母)组。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是______。 （5）我国学者研发出如图所示的甲醇(CH3OH)生产过程，因为生产过程中碳排放极低或为零，该方法生产的甲醇被称为“液态阳光”。 ①图中①～②过程中能量的转化方式为：太阳能→电能→______能。 ②该过程中生成“绿色氢气”的化学方程式为______。 ③该生产过程中作为生产原料的物质是______，氢气和二氧化碳反应生成甲醇的过程中，产物有______(填“1”或“2”)种。 任务三：设计低碳行动方案 （6）小组同学设计的部分低碳行动方案如表，模仿方案1再写出一种方案。 低碳行动方案 能减少大气中CO2的原因 方案1 植树造林 绿色植物进行光合作用，吸收CO2 方案2 ______ ______ 16. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3。学习小组对此开展研究。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为_______(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是_______。 （2）过碳酸钠供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。该方法制氧后的剩余废液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用下列实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。 ①装置C中饱和澄清石灰水的作用是______。 ②该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是______；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，则该商品样品的纯度为______。 ③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期初中毕业年级模拟考试•诊断卷 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。日常生活中的下列做法不符合该主题的是 A. 用淘米水洗碗筷 B. 刷牙时及时关上水龙头 C. 使用节水型洗衣机 D. 丢弃未饮用完的瓶装水 【答案】D 【解析】 详解】A、用淘米水洗碗筷，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、刷牙时及时关上水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、使用节水型洗衣机，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、丢弃未饮用完的瓶装水，会造成水资源的浪费，符合题意。 故选D。 2. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，属于混合物，故选：A。 3. 某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是 地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况 市区 PM2.5 121 三级 轻度污染 森林 —— 15 一级 优 A. 空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重 B. 市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高 C. 森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低 D. 提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，市区空气轻度污染的主要原因是的含量高，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则森林中空气质量优不是因为空气中的二氧化碳含量低，说法错误，符合题意； D、提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 的数值为8 B. 钼原子的中子数为42 C. 钼原子核外有5个电子层 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，由钼原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示质子数，则钼原子的质子数为42，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子的中子数为96-42=54，故选项说法错误； C、钼原子结构示意图可知，钼原子核外有5个电子层，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选C。 5. 在“铜与氧气反应前后质量的测定”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加入铜粉 B. 称量反应前的质量 C. 点燃酒精灯 D. 加热铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体试剂，锥形瓶倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 图中砝码与锥形瓶的位置放反了，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； D、图示装置密闭，铜和氧气加热生成氧化铜，且加热时垫了陶土网，反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故图示操作正确。 故选D。 6. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A. 伪石蒜碱由40个原子构成 B. 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C. 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D. 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 【答案】B 【解析】 【详解】A、伪石蒜碱是由伪石蒜碱分子构成，1个伪石蒜碱分子是由16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，因此1个伪石蒜碱分子由16+19+1+4=40个原子构成，故选项说法不正确； B、伪石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×19):(14×1):(16×4)=192:19:14:64，因此伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、1个伪石蒜碱分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； D、伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为(12×16):(1×19)=192:19，故选项说法不正确。 故选B。 7. 药品乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法错误的是 [主要成分]乳酸亚铁(C6H10FeO6) [用量]成人治疗量03g～0.6g/日 [注意事项]服时忌茶，以免被鞣酸沉淀 [规格]0.1g/片 A. 乳酸亚铁片属于纯净物 B. 乳酸亚铁能与茶水中的鞣酸反应 C. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血 D. 成人每天服药两次，则每次最多服用3片 【答案】A 【解析】 【详解】A、乳酸亚铁片主要成分是乳酸亚铁，属于混合物，说法错误，符合题意； B、由图可知，服用乳酸亚铁片的注意事项为服时忌茶，以免被鞣酸沉淀，说明乳酸亚铁能与茶水中的鞣酸反应，说法正确，不符合题意； C、乳酸亚铁片中含有铁元素，可用于治疗缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； D、由图可知，成人治疗量0.3g~0.6g/日，则成人每天最多服用0.6g，分二次服药，每次最多服用0.3g，乳酸亚铁的规格为0.1g/片，则一次最多服用3片，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A. 两层铁丝网之间没有氧气 B. 两层铁丝网之间没有可燃物 C. 两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点 D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示实验中，两层铁丝网置于空气中，空气中含有氧气，则两层铁丝网之间也有氧气，故选项说法错误； B、两层铁丝网之间存在酒精蒸气，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法错误； C、常温的铁丝网b吸收热量，使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，不满足燃烧的条件，所以火焰熄灭，出现“火焰分割”的现象，故选项说法正确； D、一段时间后，铁丝网b温度升高，不能再持续吸收热量使两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点，则火焰就不会保持“火焰分割”的现象，故选项说法错误； 故选C。 9. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验，甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验，甲、丁中其他条件相同，变量为是否有，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，该选项不符合题意，故A错误； B、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有，能探究对分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究是分解的催化剂，说法错误，该选项不符合题意，故B错误； C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，该选项符合题意，故C正确； D、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入，丁中加入0.1g，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，该选项不符合题意，故D错误。 故选：C。 10. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质由一种元素组成——该物质是单质 B. 某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸 C. 某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素 D. 某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质由一种元素组成，该物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确； B、某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小，该物质不一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，如硫酸氢钠溶液等，故选项推理不正确； C、某物质燃烧生成了水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确； D、某气体能使带火星的木条复燃，说明该气体有助燃性，故选项推理正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. “乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 （1）熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜______(填“大”或“小)。 （2）打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的______。 （3）錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在______为宜。 （4）焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为______。 （5）废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是______，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为______(写出一个)。 【答案】（1）大 （2）延展性 （3）961℃∼1033℃ （4）2Cu+O22CuO （5） ①. Cu ②. 有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ③. 加入足量稀盐酸，完全反应后过滤##干燥后用磁铁吸引等 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大，故填：大； 【小问2详解】 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延展性，故填：延展性； 【小问3详解】 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃，低于乌铜的熔点1033℃，以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961℃∼1033℃，故填：961℃∼1033℃； 【小问4详解】 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO； 【小问5详解】 ①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硫酸铜溶液，故填：Cu； ②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，故填：有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过滤##干燥后用磁铁吸引等。 12. “暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 （1）将暖宝宝废渣研细的目的是______。 （2）过滤i中滤渣的成分为______、______，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 （3）反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是______。 （4）反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为______。 （5）氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为______。 【答案】（1）增大反应的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 蛭石 ②. 炭粉 ③. 玻璃棒 （3）硫酸亚铁##FeSO4 （4）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （5）1.6 【解析】 【小问1详解】 将暖宝宝废渣研细的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 蛭石、炭粉不能与稀硫酸反应，也不溶于水，则过滤i中滤渣成分为蛭石、炭粉；实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：蛭石；炭粉；玻璃棒； 【小问3详解】 根据流程图和反应原理，反应II中，加入过氧化氢反应的目的是将铁元素从亚铁离子转化为铁离子，在滤液a中，铁元素主要以亚铁离子的形式存在，因此与过氧化氢反应的物质是硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁或FeSO4； 【小问4详解】 反应III中，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4； 【小问5详解】 设焙烧完全后生成氧化铁的质量为x， 故填：1.6。 13. 学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。 （1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用______和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______(列出计算式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为CuSO4•5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 40.0 （2） ①. 降温##冷却热饱和溶液 ②. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 （3） ①. ②. 25.6% 【解析】 【小问1详解】 用量筒和胶头滴管量取100mL的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40.0g，则用天平称取40.0g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶； ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小； 【小问3详解】 ①将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸铜的溶解度为20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为； ②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，则“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。 14. 氮是空气中含量最多的元素，但不能被大多数生物直接利用，学习小组通过查阅资料了解氮气转化为化肥的途径。 （1）“雷电固氮” ①雷电条件下，空气中的氮气转变为氮的氧化物，其中+2价氮的氧化物的化学式为______。 ②氮的氧化物进一步转化为硝酸盐如硝酸钠，硝酸钠属于______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）传统工业中，用催化剂在高温、高压的条件下合成氨气。其流程如图所示。 ①合成塔中的反应属于______(填写基本反应类型)。 ②从合成塔出来的气体有______种，经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的______不同。 （3）我国学者合成一种新型催化剂，实现室温条件下电催化氮气制备氨气和硝酸盐。其部分生产工艺如图所示： ①阳极：x是一种酸的分子模型，x的化学式为______。 ②阴极：该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. NO ②. 氮肥 （2） ① 化合反应 ②. 3##三 ③. 沸点 （3） ①. HNO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氮的氧化物中含有氮元素和氧元素，氮元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则+2价氮的氧化物的化学式为； ②硝酸钠中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 ①由流程图可知，合成塔中发生的反应是氢气与氮气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； ②由流程图可知，从合成塔出来的气体有氨气、氮气和氢气三种；经过冷却后实现氨气的分离，其原理是利用各气体成分的沸点不同； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，x的化学式为； ②由微观示意图可知，阴极发生的反应是氮气与水在催化剂和通电条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为。 15. 为应对全球变暖这一重大环境问题，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：梳理自然界中的“碳循环” （1）化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起_______。 （2）自然界绝大多数的碳储存于地壳岩石中，分解后进入大气和海洋。如火山喷发时，高温会导致石灰石分解成两种氧化物，该反应的化学方程式：CaCO3______+CO2↑。 （3）人类活动排放的CO2大幅增加后，造成更多的CO2溶解于海洋等水体中，海水的pH会______(填“升高”、“不变”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳的吸收与转化 （4）按如图所示装置进行实验，分别往充满CO2的广口瓶中加入60mL的下列试剂，测得实验前后瓶中压强差数据如表(忽略实验过程中的温度变化)。 组别 试剂 反应前后压强差/kpa A 水 3.95 B 0.165%的氢氧化钙溶液 11.53 C 0.165%的氢氧化钠溶液 12.16 D 40%的氢氧化钠溶液 97.98 ①吸收二氧化碳效果最好的是______(填字母)组。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是______。 （5）我国学者研发出如图所示的甲醇(CH3OH)生产过程，因为生产过程中碳排放极低或为零，该方法生产的甲醇被称为“液态阳光”。 ①图中①～②过程中能量的转化方式为：太阳能→电能→______能。 ②该过程中生成“绿色氢气”的化学方程式为______。 ③该生产过程中作为生产原料的物质是______，氢气和二氧化碳反应生成甲醇的过程中，产物有______(填“1”或“2”)种。 任务三：设计低碳行动方案 （6）小组同学设计的部分低碳行动方案如表，模仿方案1再写出一种方案。 低碳行动方案 能减少大气中CO2的原因 方案1 植树造林 绿色植物进行光合作用，吸收CO2 方案2 ______ ______ 【答案】（1）温室效应##全球气候变暖 （2）CaO （3）降低 （4） ①. D ②. 氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2 （5） ①. 化学 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 水和CO2 ④. 2 （6） ①. 绿色出行 ②. 减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放 【解析】 【小问1详解】 化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起温室效应，故填：温室效应或全球气候变暖； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O的原子个数分别为1、1、3，反应后Ca、C、O的原子个数分别为0、1、2，则横线上的物质的化学式为CaO，故填：CaO； 小问3详解】 二氧化碳溶于海水会生成碳酸，使海水的酸性增强，即海水的pH会降低，故填：降低； 【小问4详解】 ①由图表数据可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液，故填：D； ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2，故填：氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2； 【小问5详解】 ①图中①～②过程中太阳能转化为电能，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则能量的转化方式为太阳能→电能→化学能，故填：化学； ②该过程中生成“绿色氢气”即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ③由流程图可知，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇，则该生产过程中作为生产原料的物质是水和CO2；根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，一个二氧化碳分子中含有二个氧原子，一个甲醇分子中含有一个氧原子，则还要一个氧原子会结合两个氢原子产生一个水分子，即氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，故填：水和CO2；2； 【小问6详解】 低碳行动方案是：绿色出行或乘坐公共交通出行；能减少二氧化碳排放的原因是：减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； 故填：绿色出行；减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。 16. 学习小组对市售制氧机进行调查，发现用过碳酸钠(Na2CO4)作供氧剂的化学药剂制氧机较常见，但市售过碳酸钠中常含有Na2CO3。学习小组对此开展研究。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其原理为_______(用化学方程式表示)，该方法不适用于家庭制氧机的原因是_______。 （2）过碳酸钠供氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，然后H2O2分解缓慢产生氧气。该方法制氧后的剩余废液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）学习小组取某市售过碳酸钠2.5g，利用下列实验装置和试剂检测该商品的纯度(装置A中反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O)。 ①装置C中饱和澄清石灰水的作用是______。 ②该方案通过测定产物中氧气的体积来测定样品的纯度。测定氧气体积的方法是______；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，则该商品样品的纯度为______。 ③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制 （2）碱性 （3） ①. 检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳 ②. 通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积 ③. 97.6% ④. 市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该方法不适用于家庭制氧机的原因是反应需要加热、操作比较复杂、反应速率不易控制等； 【小问2详解】 过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸钠溶液显碱性，因此该方法制氧后的剩余废液呈碱性； 【小问3详解】 ①过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、氧气和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，则装置C中饱和澄清石灰水的作用是检验从装置B中出来的气体是否含有二氧化碳； ②氧气不易溶于水，通过压强差法，测定装置D中排出水的体积即为氧气的体积；将产生氧气的体积换算成质量为0.32g，设过碳酸钠的质量为x， 则该商品样品的纯度为； ③不能通过测定产物中二氧化碳的质量(即反应前后装置B的质量差)来测定样品的纯度，原因是市售的过碳酸钠中含有的碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会使得反应前后装置B的质量差偏大，导致测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $