精品解析：2023年福建省福州市中考模拟考试化学试题

九年级中考模拟考化学试题 （考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Ba137 Cl35.5 一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分） 1. 下图表示常见的垃圾分类,废弃的易拉罐属于（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废弃的易拉罐属于可回收物，故选A。 2. 中国宇航员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有的氮气、以上的氧气，还有二氧化碳。下列说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 氧气可用作长征系列火箭的燃料 C. 相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D. 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，因为空气的各个成分都有很重要的用途，故A正确； B、氧气能支持燃烧，不能燃烧，不能做燃料，故B错误； C、空气中氮气约占78%，“人造空气”中氮气约占70%，比空气中氮气含量低，故C正确； D、燃烧和缓慢氧化都是物质与氧气的反应，都属于氧化反应，故D正确。 故选B。 3. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子 C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意； B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意； C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意； D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 测定液体的pH B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 称量10.05gNaCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D．托盘天平只能精确到0.1g，所以不能用托盘天平称量10.05gNaCl固体，图中所示操作错误； 故选C。 5. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是 A. 化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用 C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒 D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡海产品保鲜，错误； B、铵态氮肥可以与碱性物质混用会反应生成氨气，导致氮元素流失，错误； C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，错误； D、分类处理垃圾，回收利用资源，利于资源回收再利用，正确； 故选D。 6. 20世纪90年代初以来，海洋变暖出现“海洋高温热浪”，海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，牡蛎等贝类的外壳或者骨骼的形成。下列说法错误的是 A. 海洋为人类提供的能源有潮汐能 B. 海洋吸收热量发生的变化属于化学变化 C. 海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＝H2CO3 D. 为保护海洋生态系统，人类应采取有效措施是减少化石能源的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋为人类提供的能源有潮汐能、波浪能等，该选项说法正确。 B、海洋吸收热量，只是温度发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误。 C、海洋“消化二氧化碳”的过程中，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，该选项说法正确。 D、减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，从而减缓海洋酸化，保护海洋生态系统，该选项说法正确。 故选B。 7. 花青素（化学式为C15H11O6）是一种强有力的抗氧化剂，它能够保护人体免受一种叫做自由基的有害物质的损伤。下列有关它的说法不正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为180∶11∶96 C. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 花青素中碳元素的质量分数为4.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，花青素由C、H、O三种元素组成，不符合题意； D、花青素中碳元素的质量分数为：，符合题意。 故选D。 8. 取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图装置进行试验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，记录试验数据如表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 A. 实验是探究铁钉的质量对铁钉腐蚀快慢的影响 B. 温度越高，铁腐蚀越快 C. 50℃以后，试管中的氧气可能耗尽，铁钉的腐蚀停止 D. 每次试验开始时水的质量保持一致 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验探究的是温度对铁钉腐蚀快慢的影响，而不是铁钉的质量对铁钉腐蚀快慢的影响，故选项说法错误； B、从表格数据可以看出，在一定温度范围内，温度越高，铁钉增加的质量越大，说明铁钉腐蚀越快 ，故选项说法正确； C、在50℃以后，铁钉增加的质量不再增加，可能是因为试管中的氧气耗尽，导致铁钉的腐蚀停止，说明铁钉腐蚀越快，故选项说法正确； D、每次试验开始时水的质量保持一致，这是为了控制变量，确保实验结果是由温度这一因素引起的，故选项说法正确； 故选：A。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和尼龙纤维 分别灼烧，闻气味 B 鉴别 CH4、H2 分别点燃后，检验燃烧产物 C 除去K2SO4溶液中的K2CO3 加入过量稀硫酸 D 鉴别 H2O2 与 H2O 加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；尼龙是合成纤维，灼烧时熔化、有刺激性气味。通过气味差异可区分，能达到目的； B、 燃烧产物为 和 ，可用澄清石灰水检验 （二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）； 燃烧产物仅为 ，无 ，石灰水不变浑浊。通过燃烧产物差异可区分，能达到目的； C、与稀硫酸反应：，可除去 。但加入过量稀硫酸后，溶液中残留 （新杂质），导致 溶液不纯。不能达到目的； D、在二氧化锰（催化剂）作用下分解：，产生气泡（氧气）； 无反应，无现象。通过是否产生气泡可区分，能达到目的。 故选C。 10. 下列四个图象能正确反应对应实验操作的是 A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误； B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确； C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误； D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误； 故选B。 二、 填空题 （本题共计3小题，总分22分） 11. “化说”春节习俗。 （1）二十四一一扫房子洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有_________作用。 （2）二十五一一做豆腐豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）二十八一一贴春联用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是_________。 （4）二十九一一蒸馒头制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的纯碱一一_________（填化学式，下同），同时生成的_________有助于蒸熟的馒头疏松多孔。 （5）三十儿一一闹一宿烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺，硫在空气中燃烧的化学方程式为_________。 【答案】（1）乳化 （2）物理 （3）碳在常温下稳定 （4） ①. Na2CO3 ②. CO2 （5） 【解析】 【小问1详解】 洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故填：乳化。 【小问2详解】 将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，物质的状态发生改变，没有新物质生成，这个过程发生了物理变化，故填：物理。 【小问3详解】 用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色，因为墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；碳酸钠与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，有助于蒸熟的馒头疏松多孔，故填：Na2CO3；CO2。 【小问5详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。 12. 2022北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！ （1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_________。 （2）吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET（聚酯塑料）。PET属于_________（填“天然纤维”或“合成材料”）。 （3）奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能。有关钒元素的信息如图：x=_________；钒的相对原子质量为_________；钒原子失去2个电子后形成的钒离子为_________（填符号）。 （4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将_________能转化为电能，从环保角度看，氢气作为新能源的优点是_________。 【答案】（1）9:2 （2）合成材料 （3） ①. 11 ②. 50.94 ③. V2+ （4） ①. 化学 ②. 氢气反应产物是水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 丙烷（C3H8）中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2。 【小问2详解】 塑料是合成材料，则PET（聚酯塑料）属于合成材料。 【小问3详解】 由于原子的质子数等于核外电子数，则23=2+8+x+2，解得x=11；元素周期表单元格中下面的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94；钒原子失去2个电子后形成带两个单位正电荷的钒离子，符号为V2+。 【小问4详解】 由于氢燃料电池是利用氢气和氧气的反应，则是将化学能转化为电能；氢气燃烧生成水，没有任何污染，且热值大。 13. “碳中和”要求二氧化碳的排放与吸收动态平衡。实现“碳中和”通常可采取如下措施： （一）碳循环 CO2和H2在甲烷化装置中，用高功率紫外LED灯照射（光催化）时，在室温下几乎能完全反应生成甲烷和水，具体应用如图1所示。 （1）写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式：_________。 （2）写出在此过程中可以循环利用的物质的化学式_________（写一种）。 （二）碳转化 科学家研究发现，一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图2所示。 （3）反应涉及的物质中属于氧化物的有_________种。 （4）参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_________。 （三）碳封存 重庆合川实验基地从大气中分离出二氧化碳，将其压缩液化泵入地下从而实现对二氧化碳的封存。 （5）从微观角度分析，二氧化碳气体被压缩为液体时，_________发生变化。 【答案】（1） （2）CH4（或H2O） （3）2##二##两 （4）1:3 （5）分子之间的间隔 【解析】 【小问1详解】 CO2和H2在甲烷化装置中，用高功率的紫外LED灯照射（光催化）时，在室温下几乎能完全反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，该过程中，发生反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳和氢气在光催化的作用下转化为甲烷和水，故CH4、H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、甲醇、水和氢气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故属于氧化物的有2种； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3； 【小问5详解】 二氧化碳气体被压缩为液体时，分子之间间隔发生变化。 三、 流程题 （本题共计2小题，总分20分） 14. 卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 （1）上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是_________。 （2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，“晒卤”目的是___________。 （3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度___________氯化钾溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）： ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____________。 ③20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于___________g，开始有氯化钠析出。 【答案】（1） （2） ①. Π ②. 提高氯化钠的溶质质量分数 （3） ①. 小于 ②. 20℃~40℃ ③. 65 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至17%，“晒卤”应位于步骤II后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；“晒卤”利用了蒸发浓缩的原理，目的是提高氯化钠的溶质质量分数； 【小问3详解】 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度为36.6g，氯化钾溶解度为40.0g，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度； ②40℃时，氯化钠溶解度为36. 6g，氯化钾溶解度为40. 0g，故40℃时，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度；20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g，氯化钾溶解度34. 0g，故20℃时，氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，所以氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是20℃~40℃； ③100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1. 00g，含氯化钠9g，水90g，又知20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g。故9g氯化钠溶于25g水达到饱和状态，所以蒸发掉：90g-25g=65g水。 15. Ⅰ． 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图1所示： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_________，该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。 （3）碳化塔中反应化学方程式为_______。 Ⅱ． 为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，如图2所示： （4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：____________。 （5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含______元素。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）过滤 （3） （4） （5）C、H、O 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应为放热反应； 【小问2详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，则与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤； 【小问3详解】 碳化塔中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 反应①为水在光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 已知反应②为化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，则反应②为二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下反应生成化合物甲，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、氢气中含有C、H、O三种元素，由此可推断化合物甲中含C、H、O元素。 四、 实验题 （本题共计2小题，总分22分） 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸______g 【气体制备】 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________ ③装置A作为发生装置时，大理石应装在______内，该装置的优点是__________________ （2）加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应______ ②用装置E收集氧气，观察到____________时，开始收集气体 ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），将氧气从导管______端（填“a”或“b”）通入，待瓶中的水排尽即可 【答案】（1） ①. 150 ②. ③. 干燥管 ④. 可以控制反应的发生与停止 （2） ①. 放一团棉花 ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸的质量为：； ②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③装置A作为发生装置时，大理石应装在干燥管内，稀盐酸置于烧杯中，通过上下移动干燥管，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应放一团棉花； ②用装置E收集氧气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气； ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），氧气的密度比水小，则将氧气从导管b端通入，待瓶中的水排尽即可。 17. 碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，翠绿色、难溶于水的固体，可用于生产油漆、颜料。 探究一 碱式碳酸铜的形成 【查阅资料】铜在潮湿的空气中容易生锈，产生铜绿（即碱式碳酸铜），碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2CO3。 （1）推测空气中的______参加了反应。 （2）进一步确定空气中是否参与反应的成分，你认为其中必须要做的对比实验是______（填字母）。 A. B. C. D. 探究二 人工合成碱式碳酸铜的条件 将溶质质量分数为8%的CuSO4溶液加入5.3%的Na2CO3溶液中，探究制备碱式碳酸铜的最佳反应物体积比例关系和反应体系的pH，实验数据记录如下： 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 溶液温度/℃ 固体颜色 i 50 50 x 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 70 70 蓝绿 （3）混合溶液发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Cu2（OH）2CO3↓＋2Na2SO4＋M，则M是_________（用化学式表示）。 （4）据表中的信息，x＝_________。 （5）由图中数据可知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。 探究三 碱式碳酸铜受热的变化 按如图所示实验装置，加热，实验观察到的现象是A中翠绿色固体变黑，B中白色固体吸水变蓝，C中溶液变浑浊。 （6）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________。 （7）若用如图所示装置和试剂定量测定碱式碳酸铜的化学式，可能会导致实验误差，可能的原因是_______________（写一点）。 【答案】（1）CO2、H2O （2）AC （3）CO2 （4）70 （5）pH为9.0，CuSO4溶液和Na2CO3溶液体积比为5∶6 （6） （7）澄清石灰水不能完全吸收生成的CO2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜在潮湿空气中易生锈产生碱式碳酸铜，碱式碳酸铜由碳、氢、氧、铜四种元素组成，空气成分中二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，由反应前后元素种类不变，可推测空气中的二氧化碳、水参加了反应。 【小问2详解】 A试管中铜片接触水、氧气、二氧化碳，B试管中铜片接触二氧化碳和氧气，不接触水，C试管中铜片接触水和二氧化碳，不接触氧气，D试管中铜片接触氧气和水，不接触二氧化碳，通过AB实验对比证明水的参与，通过AC实验对比证明氧气的参与，通过AD实验对比证明二氧化碳的参与，要进一步确定空气中是否参与反应的成分，即氧气是否参与反应，必须要做的对比实验是AC。 故选AC。 【小问3详解】 由所给方程式可知，该反应中反应前有：2个铜原子、2个硫原子、4个钠原子、2个碳原子、2个氢原子、15个氧原子，反应后有：2个铜原子、2个硫原子、4个钠原子、1个碳原子、2个氢原子、13个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，M中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。 【小问4详解】 表中实验变量为碳酸钠溶液体积，则其它条件需相同，x＝70。 【小问5详解】 由表中数据可知，当CuSO4溶液和Na2CO3溶液体积比为50：60＝5∶6时，温度为70℃时固体颜色为翠绿色，即比例最佳，由图中数据可知，pH为9.0时产率最高，所以制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是pH为9.0，CuSO4溶液和Na2CO3溶液体积比为5∶6。 【小问6详解】 实验观察到A中翠绿色固体变黑，B中白色固体吸水变蓝，C中溶液变浑浊，则说明碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问7详解】 用如图所示装置和试剂定量测定碱式碳酸铜的化学式，若澄清石灰水不能完全吸收生成的CO2可能会导致实验误差。 五、 计算题 （本题共计1小题，总分6分） 18. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如图所示实验，实验过程和有关实验数据如图所示（反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）： 请计算： （1）反应后生成沉淀质量为_________g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2.33 （2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：10.0g+32.6g-40.27g=2.33g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考模拟考化学试题 （考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Ba137 Cl35.5 一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分） 1. 下图表示常见的垃圾分类,废弃的易拉罐属于（　　） A. B. C. D. 2. 中国宇航员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有的氮气、以上的氧气，还有二氧化碳。下列说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 氧气可用作长征系列火箭的燃料 C. 相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D. 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应 3. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子 C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 测定液体的pH B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 称量10.05gNaCl固体 5. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是 A. 化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用 C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒 D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源 6. 20世纪90年代初以来，海洋变暖出现“海洋高温热浪”，海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，牡蛎等贝类的外壳或者骨骼的形成。下列说法错误的是 A. 海洋为人类提供的能源有潮汐能 B. 海洋吸收热量发生的变化属于化学变化 C. 海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＝H2CO3 D. 为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是减少化石能源的使用 7. 花青素（化学式为C15H11O6）是一种强有力的抗氧化剂，它能够保护人体免受一种叫做自由基的有害物质的损伤。下列有关它的说法不正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为180∶11∶96 C. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 花青素中碳元素的质量分数为4.8% 8. 取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图装置进行试验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，记录试验数据如表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 018 A. 实验是探究铁钉的质量对铁钉腐蚀快慢的影响 B. 温度越高，铁腐蚀越快 C. 50℃以后，试管中的氧气可能耗尽，铁钉的腐蚀停止 D. 每次试验开始时水的质量保持一致 9. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和尼龙纤维 分别灼烧，闻气味 B 鉴别 CH4、H2 分别点燃后，检验燃烧产物 C 除去K2SO4溶液中的K2CO3 加入过量稀硫酸 D 鉴别 H2O2 与 H2O 加入少量二氧化锰 A A B. B C. C D. D 10. 下列四个图象能正确反应对应实验操作的是 A. 向一定量饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 二、 填空题 （本题共计3小题，总分22分） 11. “化说”春节习俗。 （1）二十四一一扫房子洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有_________作用。 （2）二十五一一做豆腐豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）二十八一一贴春联用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是_________。 （4）二十九一一蒸馒头制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的纯碱一一_________（填化学式，下同），同时生成的_________有助于蒸熟的馒头疏松多孔。 （5）三十儿一一闹一宿烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺，硫在空气中燃烧的化学方程式为_________。 12. 2022北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！ （1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_________。 （2）吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET（聚酯塑料）。PET属于_________（填“天然纤维”或“合成材料”）。 （3）奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能。有关钒元素的信息如图：x=_________；钒的相对原子质量为_________；钒原子失去2个电子后形成的钒离子为_________（填符号）。 （4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将_________能转化为电能，从环保角度看，氢气作为新能源的优点是_________。 13. “碳中和”要求二氧化碳的排放与吸收动态平衡。实现“碳中和”通常可采取如下措施： （一）碳循环 CO2和H2在甲烷化装置中，用高功率的紫外LED灯照射（光催化）时，在室温下几乎能完全反应生成甲烷和水，具体应用如图1所示。 （1）写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式：_________。 （2）写出在此过程中可以循环利用的物质的化学式_________（写一种）。 （二）碳转化 科学家研究发现，一定条件下，可将二氧化碳催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图2所示。 （3）反应涉及的物质中属于氧化物的有_________种。 （4）参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_________。 （三）碳封存 重庆合川实验基地从大气中分离出二氧化碳，将其压缩液化泵入地下从而实现对二氧化碳的封存。 （5）从微观角度分析，二氧化碳气体被压缩为液体时，_________发生变化。 三、 流程题 （本题共计2小题，总分20分） 14. 卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 （1）上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是_________。 （2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，“晒卤”目的是___________。 （3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 276 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度___________氯化钾溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）： ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____________。 ③20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于___________g，开始有氯化钠析出。 15. Ⅰ． 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图1所示： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_________，该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。 Ⅱ． 为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，如图2所示： （4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：____________。 （5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含______元素。 四、 实验题 （本题共计2小题，总分22分） 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸______g 【气体制备】 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________ ③装置A作为发生装置时，大理石应装在______内，该装置的优点是__________________ （2）加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应______ ②用装置E收集氧气，观察到____________时，开始收集气体 ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），将氧气从导管______端（填“a”或“b”）通入，待瓶中的水排尽即可 17. 碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，翠绿色、难溶于水的固体，可用于生产油漆、颜料。 探究一 碱式碳酸铜的形成 【查阅资料】铜在潮湿的空气中容易生锈，产生铜绿（即碱式碳酸铜），碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2CO3。 （1）推测空气中的______参加了反应。 （2）进一步确定空气中是否参与反应的成分，你认为其中必须要做的对比实验是______（填字母）。 A. B. C. D. 探究二 人工合成碱式碳酸铜的条件 将溶质质量分数为8%的CuSO4溶液加入5.3%的Na2CO3溶液中，探究制备碱式碳酸铜的最佳反应物体积比例关系和反应体系的pH，实验数据记录如下： 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 溶液温度/℃ 固体颜色 i 50 50 x 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 70 70 蓝绿 （3）混合溶液发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Cu2（OH）2CO3↓＋2Na2SO4＋M，则M是_________（用化学式表示）。 （4）据表中的信息，x＝_________。 （5）由图中数据可知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。 探究三 碱式碳酸铜受热的变化 按如图所示实验装置，加热，实验观察到的现象是A中翠绿色固体变黑，B中白色固体吸水变蓝，C中溶液变浑浊。 （6）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________。 （7）若用如图所示装置和试剂定量测定碱式碳酸铜的化学式，可能会导致实验误差，可能的原因是_______________（写一点）。 五、 计算题 （本题共计1小题，总分6分） 18. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如图所示实验，实验过程和有关实验数据如图所示（反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）： 请计算： （1）反应后生成的沉淀质量为_________g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$