精品解析：2025年山东省菏泽市巨野县中考一模化学试题

中考化学模拟试题(一) 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是 A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 C. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 2. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 3. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，不规范的是 A. 实验①称量一定质量NaOH固体 B. 实验②证明的密度比空气大 C. 实验③检验发生装置的气密性 D. 实验④比较纯金属和合金的硬度 5. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核电荷数为8 B. 氧原子易得电子，变为阳离子 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 镁原子与氧原子得失电子后相互结合，可形成相对稳定的化合物 7. 下列对一些事实的解释不正确的是 序号 事 实 解 释 A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变 B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，其化学性质也不同 C 0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低 D 溶液中进行的化学反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多 A. A B. B C. C D. D 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 9. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A. 宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 10. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与材料 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 A. A B. B C. C D. D 11. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 B. 丁的化学式为H2O C. 反应物均为单质 D. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 12. 盐田法晒盐后得到的卤水中富含、KCl和等物质。如图为它们的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 属于易溶物质 B. 的溶解度小于KCl的溶解度 C. 将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶质质量分数不变 D. 90℃时，将加入50g水中，可得到85g溶液 13. 下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO 通入过量的氢氧化钠溶液 B 铁粉 CuO 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 溶液 HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 D 溶液 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 15. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 D. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. (一)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 （1）组成：如图1所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_______。该实验证明水是由_______组成的。 (二)以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2所示。 （2）过程Ⅰ的反应类型为_______(填“化合”或“分解”)反应。 （3）过程Ⅱ反应的化学方程式为_______。 （4）利用这种方法制取的优点是_______(写出一条即可)。 (三)请回答下列问题。 （5）化石燃料包括煤、_______、天然气。煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收，理论上需要的质量是______(写出计算过程及结果)。 17. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。 （1）航空母舰的动力由重油燃烧提供，重油的分子式可用来表示(式中)。下列有关说法中，不正确的是_______(填写序号之一)。 A. 重油中含有多种分子 B. 重油燃烧需要温度达到其着火点 C. 重油燃烧时内能转化为化学能 D. 和性质有差异 （2）①航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_______(填写“有机合成材料”“金属材料”“硅酸盐材料”“复合材料”之一)。 ②纯铜可制作航母电缆，钢铝镍合金可制作飞机轴承。钢铝镍合金比纯铜的硬度_______(选填“大”“小”“相同”之一)。金属铜可采用如下方法制备。方法Ⅰ火法炼钢：；方法Ⅱ湿法炼铜：。从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好，原因是_______(写一点即可)。 ③建造航空母舰还需要大量的金属铁。工业上用赤铁矿(主要成分)炼铁的化学方程式为_______。航空母舰长期在海上航行，外壳很容易生锈，请你写出一种防止铁生锈的方法_______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为_______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如下图所示，请据图分析自热粉加热的优点_______(写一条即可)。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中A、C代表的微观粒子的化学符号_______、_______。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______(填字母序号)。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是_______。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量_______(填字母符号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．氧化镁 D．氢氧化铜 19. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。 （2）操作Ⅰ的名称是_______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______（填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。 （5）流程中可循环使用的物质为_______（填化学式）。 20. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题。 Ⅰ．以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 （1）所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写装置字母序号)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_______(填选项序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 Ⅱ．实验室制备甲烷气体。 （4）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是_______(填字母序号)；若用H装置收集甲烷，气体应从_______口进入(填“a”或“b”)。 （5）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下图的实验探究。 已知：水遇无水硫酸铜变蓝。该组将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验。 ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断出甲烷燃烧产物为____。 ②该组装置中，装置C的作用是_______。 ③从安全角度考虑，气球的作用是_______。 21. 汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识配方成分。 （1）汽水的配方如图，下列说法不正确的是_____。 A. 小苏打是由和构成 B. 小苏打与苏打同一种物质 C. 柠檬酸属于酸 D. 汽水属于混合物 各取少量的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入一定量小苏打、柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，配得溶液。 【任务二】配制汽水。 （2）准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_____。 ②小明倒出自制的冰汽水，喝了一杯后打嗝，因为气体在水中的溶解度与_____有关。 【任务三】探究小苏打的热稳定性。 小明按如图加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成的固体是什么呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计方案】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水 充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物中含有_____ ② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 _____ _____ 产物不含氢氧化钠 【实验结论】猜想Ⅱ正确。 【反思拓展】 （4）由以上性质可知，保存碳酸氢钠方法为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考化学模拟试题(一) 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是 A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 C. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】防治环境污染的措施有：用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。 【解答】A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效错误，因为露天焚烧农作物秸秆生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确； D、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 2. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，不规范的是 A. 实验①称量一定质量NaOH固体 B. 实验②证明的密度比空气大 C. 实验③检验发生装置的气密性 D. 实验④比较纯金属和合金的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中，故错误； B、实验②中，蜡烛自下而上熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气大，故正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确； D、互相刻画黄铜片和铜片，铜片上会留下划痕，说明合金比纯金属的硬度大，故正确。 故选A。 5. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，丹皮酚的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核电荷数为8 B. 氧原子易得电子，变为阳离子 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 镁原子与氧原子得失电子后相互结合，可形成相对稳定的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确； B、氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误； C、根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、由于镁的最外层电子数是2，小于4，反应中镁原子失去2个电子，氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故镁原子与氧原子得失电子后相互结合，可形成相对稳定的化合物氧化镁，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列对一些事实的解释不正确的是 序号 事 实 解 释 A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变 B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，其化学性质也不同 C 0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低 D 溶液中进行的化学反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、热胀冷缩说明微观粒子之间存在间隔，且粒子间间隔随温度的改变而改变，故A正确； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者组成元素相同但分子构成不同，因此化学性质不同，故B错误； C、水中溶有某些物质时，通常凝固点会降低，故C正确； D、参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多，反应越快，故D正确。 故选B。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 9. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A. 宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数（都为10）相同，不是同种元素，故理解不正确； C、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素，故理解正确； D、将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧，故理解正确； 故选：B。 10. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与材料 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①水能导电，家用电器着火，不能用水浇灭，说法错误；②甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法错误，该选项不符合题意。 B、①聚乙烯塑料加热后熔化，有热塑性，说法错误；②纯棉灼烧有烧纸的味道，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，能鉴别，说法正确，该选项不符合题意。 C、①人体缺铁易患贫血，说法正确；②人体缺维生素A会导致夜盲症，说法错误，该选项不符合题意。 D、①煮沸能将水中钙、镁化合物转化为沉淀，既能降低水的硬度，说法正确；②洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，说法正确，该选项符合题意。 故选D。 11. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 B. 丁的化学式为H2O C. 反应物均为单质 D. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 【答案】B 【解析】 【详解】由微观示意图可知：反应前H、C、O的个数分别为6、1、2，反应后H、C、O的个数分别为4、1、1，依据化学变化过程中原子种类和数目不发生改变，可知1个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁的化学式为H2O，反应的化学方程式为。 A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，则反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误； B、丁的化学式为H2O，说法正确； C、反应物氢气是单质、二氧化碳是化合物，说法错误； D、参加反应的甲与乙的质量比为，说法错误。 故选：B。 12. 盐田法晒盐后得到的卤水中富含、KCl和等物质。如图为它们的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 属于易溶物质 B. 的溶解度小于KCl的溶解度 C. 将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶质质量分数不变 D. 90℃时，将加入50g水中，可得到85g溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化镁的溶解度是54.5g大于10g，是易溶物质，该选项说法正确； B、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确； C、氯化钾溶解度随着温度升高而增大，将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、90℃时氯化镁溶解度是70g，将40gMgCl2加入50g水中，能够溶解35g，可得到85g溶液，该选项说法正确。 故选B。 13. 下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO 通入过量的氢氧化钠溶液 B 铁粉 CuO 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 溶液 HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 D 溶液 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、Fe和CuO都能和稀盐酸反应，除去杂质同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B. 饱和食盐水中先通入氨气目的是更好地吸收二氧化碳 C. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐所得的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意； C、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意； D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意； 故选C。 15. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 D. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、铝、锌三种金属活动性：镁＞铝＞锌；镁的金属活动性最强，反应速率最快，曲线A对应镁与稀盐酸反应，由于压强明显增大后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热，故选项说法正确； B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此铝对应的曲线是B，开始时几乎不变，故选项说法正确； C、锌与盐酸反应速率适中，因此曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化，故选项说法正确； D、曲线A为镁，曲线C为锌，由反应的质量关系、可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量不相等，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. (一)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 （1）组成：如图1所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_______。该实验证明水是由_______组成的。 (二)以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2所示。 （2）过程Ⅰ的反应类型为_______(填“化合”或“分解”)反应。 （3）过程Ⅱ反应的化学方程式为_______。 （4）利用这种方法制取的优点是_______(写出一条即可)。 (三)请回答下列问题。 （5）化石燃料包括煤、_______、天然气。煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收，理论上需要的质量是______(写出计算过程及结果)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 氢元素和氧元素 （2）分解 （3） （4）节约能源（合理即可） （5） ①. 石油 ②. 设理论上需要CaCO3的质量是x， x=1000g； 答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g。 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为：2：1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成FeO和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 过程Ⅱ反应为FeO和水在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该方法是以太阳能为能源，可以节约能源，且铁氧化合物可循环使用，氢气和氧气在不同阶段生成，产物易分离； 【小问5详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 见答案。 17. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。 （1）航空母舰的动力由重油燃烧提供，重油的分子式可用来表示(式中)。下列有关说法中，不正确的是_______(填写序号之一)。 A. 重油中含有多种分子 B. 重油燃烧需要温度达到其着火点 C. 重油燃烧时内能转化为化学能 D. 和的性质有差异 （2）①航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_______(填写“有机合成材料”“金属材料”“硅酸盐材料”“复合材料”之一)。 ②纯铜可制作航母电缆，钢铝镍合金可制作飞机轴承。钢铝镍合金比纯铜的硬度_______(选填“大”“小”“相同”之一)。金属铜可采用如下方法制备。方法Ⅰ火法炼钢：；方法Ⅱ湿法炼铜：。从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好，原因是_______(写一点即可)。 ③建造航空母舰还需要大量的金属铁。工业上用赤铁矿(主要成分)炼铁的化学方程式为_______。航空母舰长期在海上航行，外壳很容易生锈，请你写出一种防止铁生锈的方法_______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为_______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如下图所示，请据图分析自热粉加热的优点_______(写一条即可)。 【答案】（1）C （2） ①. 复合材料 ②. 大 ③. II ④. 方法I生成的二氧化硫是有害气体，会造成空气污染，而方法II不生成有害气体 ⑤. ⑥. 刷漆 （3） ①. ②. 加热温度高，且供热时间长 【解析】 【小问1详解】 A、重油的分子式可用来表示(式中)，故重油中含有多种分子，说法正确，不符合题意； B、重油燃烧需要温度达到其着火点，说法正确，不符合题意； C、重油燃烧时化学能转化为热能，说法错误，符合题意； D、由分子构成，由分子构成，二者分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质有差异，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 ①玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料； ②纯铜可制作航母电缆，钢铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大； 从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法II更好，是因为方法I生成的二氧化硫是有害气体，会造成空气污染，而方法II不生成有害气体； ③工业上用赤铁矿(主要成分)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 为了防止铁生锈可以在铁表面刷漆，以隔绝水和氧气； 【小问3详解】 ①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为； ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水中，由图可知，与生石灰相比，自热粉加热的优点是：加热温度高，且供热时间长。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中A、C代表的微观粒子的化学符号_______、_______。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______(填字母序号)。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是_______。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量_______(填字母符号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．氧化镁 D．氢氧化铜 【答案】（1） ①. OH- ②. H2O （2）acbd （3） ①. ②. CD 【解析】 【小问1详解】 氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故A表示：OH-，C表示：H2O； 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； 【小问3详解】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液证明盐酸过量，不符合题意； C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，如果白色固体逐渐溶解，说明盐酸过量，符合题意； D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明盐酸过量，符合题意； 故选：CD。 19. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。 （2）操作Ⅰ的名称是_______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______（填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。 （5）流程中可循环使用的物质为_______（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行。 【小问2详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的，将其转化为。 【小问4详解】 沉淀池中“沉钇”过程中碳酸氢钠与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，所以该流程中可循环使用的物质为NH3。 20. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题。 Ⅰ．以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 （1）所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写装置字母序号)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_______(填选项序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 Ⅱ．实验室制备甲烷气体。 （4）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是_______(填字母序号)；若用H装置收集甲烷，气体应从_______口进入(填“a”或“b”)。 （5）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下图的实验探究。 已知：水遇无水硫酸铜变蓝。该组将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验。 ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断出甲烷燃烧的产物为____。 ②该组装置中，装置C的作用是_______。 ③从安全角度考虑，气球的作用是_______。 【答案】（1）BCF （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）B （4） ①. A ②. b （5） ①. CO2、CO和H2O ②. 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 ③. 防止一氧化碳污染空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应不需加热，发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，氢气的密度比空气小，可选用向下排空气法收集，且收集的气体是干燥气体，所选仪器的连接顺序为BCF； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 A、取样，滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，硫酸锌与硝酸钡溶液反应也有白色沉淀生成，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，故不符合题意； B、取样，滴加Na2CO3溶液，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，反应现象有气泡生成，说明废液中含有稀硫酸，没有气泡生成，说明废液中不含有稀硫酸，故符合题意； C、取样，滴加酚酞溶液，中性、酸性溶液都不能使酚酞溶液变红，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，故不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A； 甲烷的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用H装置收集甲烷，气体应从b口通入； 【小问5详解】 ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成CO2、CO和H2O； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳； ③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 21. 汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识配方成分。 （1）汽水的配方如图，下列说法不正确的是_____。 A. 小苏打是由和构成 B. 小苏打与苏打是同一种物质 C. 柠檬酸属于酸 D. 汽水属于混合物 各取少量的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入一定量小苏打、柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，配得溶液。 【任务二】配制汽水。 （2）准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_____。 ②小明倒出自制的冰汽水，喝了一杯后打嗝，因为气体在水中的溶解度与_____有关。 【任务三】探究小苏打的热稳定性。 小明按如图加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成的固体是什么呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计方案】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水 充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物中含有_____ ② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 _____ _____ 产物不含氢氧化钠 【实验结论】猜想Ⅱ正确。 【反思拓展】 （4）由以上性质可知，保存碳酸氢钠方法为_____。 【答案】（1）B （2） ①. 有气泡生成 ②. 温度 （3） ①. ##碳酸钠 ②. 无色酚酞溶液 ③. 无明显现象 （4）低温保存 【解析】 【小问1详解】 A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，由和构成，说法正确，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，两者不是同一种物质，说法错误，符合题意； C、柠檬酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，说法正确，不符合题意； D、汽水是碳酸饮料，含有水、碳酸等物质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是有气泡生成； ②小明倒出自制的冰汽水，喝了一杯后打嗝，是因为气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高气体的溶解度越小； 【小问3详解】 步骤①取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡静置，观察到实验现象为产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，说明产物中含有碳酸钠； 步骤②得到实验结论为产物中不含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到实验现象为无明显现象，说明产物中不含氢氧化钠； 【小问4详解】 由小苏打热稳定性差的性质可知，保存碳酸氢钠的方法为低温保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$