精品解析：2025年湖北省襄阳市宜城市中考模拟化学试题

宜城市2025年中考模拟考试试题化学 （本试卷共6面，考试时间50分钟，卷面总分50分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卷上，并将考试号条形码粘贴在答题卷上指定位置。 2．答题必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在草稿纸、试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。 ★可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 O—16 Fe—56 一、选择题（共13题，共18分。24—31题，每题1分；32—36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 氢氧化钠吸水可作干燥剂 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 2. 2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 硬度大于纯铜 C. 熔点高于纯铜 D. 铜不能与稀盐酸反应 3. 2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 4. 下列劳动事例的相关解释不合理的是 选项 劳动事例 解释 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 C 农民给庄稼施用化肥 化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量 D 油漆工给篮球架刷漆 将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈 A. A B. B C. C D. D 5. 白居易有诗曰：“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 、、都属于空气污染物 B. 烧碱、生石灰、消石灰都属于碱 C. 钾、钙、磷、镁、锌都是人体必需的微量元素 D. 空气、石油、盐酸溶液都属于混合物 8. 为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 味精 9. 向的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中只有 D. 若滤液为无色，则滤液中溶质为 10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 比价铜和银的活动性强弱：（提示是不溶物）置换反应 B. 煤炉上方蓝色火焰的原因：氧化反应 C. 过氧化氢溶液制取氧气：分解反应 D. 碳酸钠粉末和稀盐酸用于实验室制取复分解反应 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体固体一定是活泼金属 C. 氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D. 酸能与碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2(HCl气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 B. 探究“分子在不断运动” C. 探究铁生锈的条件 D. 探究、、的金属活动性强弱 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中的盐溶解会吸热，这种盐是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 （2）图2中碳酸钙的作用：补充人体所需的钙___________(填“单质”或“元素”)。 （3）打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___________(填“压强”或“温度”)有关。 （4）盐碱湖附近的居民习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图4中的___________(填“m”或“n”)相似。 15. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 71 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）对应温度是_____。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 （4）下列有关说法正确的是_____（填标号）。 A. 若要使两个物质的溶解度相等，的温度范围是 B. 时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠 C. 将时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 碳酸钠的溶解度先随温度升高而升高，之后又下降 16. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有___________(写一条)。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为___________反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是___________(用化学方程式表示) （5）写出气体B的一种用途___________。 17. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 18. 将20g赤铁矿样品加入到14.7%的200g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），恰好完全反应。求：样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程） 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）发热包中的碳酸钠俗称纯碱或苏打，氧化钙俗称_____。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，化学方程式为_____。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体可能是可燃性气体。 【查阅资料】、，反应放热 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如下图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验①中的气体没有被点燃，②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中浓硫酸起了什么作用？_____。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如下图所示，观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包比专用发热包的不足之处是_____。 （5）110～1856s内，测得溶液显_____（填“酸”“中”或“碱”）性。 【交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件_____。 20. 化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图（是一种载氧剂）。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为_____。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集，可采用的物理方法是_____。 （3）从产物的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷：_____（填“有利于”还是“不利于”）分离和回收较纯净的。 （4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_____（填字母序号）。 A. B. 1000-1100°C C. 900-1000°C D. 800-900°C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜城市2025年中考模拟考试试题化学 （本试卷共6面，考试时间50分钟，卷面总分50分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卷上，并将考试号条形码粘贴在答题卷上指定位置。 2．答题必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在草稿纸、试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。 ★可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 O—16 Fe—56 一、选择题（共13题，共18分。24—31题，每题1分；32—36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 氢氧化钠吸水可作干燥剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、铜丝作导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误； B、氢氧化钠可作干燥剂利用了氢氧化钠具有吸水性，吸水性属于物质的物理性质，选项错误； C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，发生了化学变化，该性质属于化学性质，选项正确； D、金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误； 故选C。 2. 2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 硬度大于纯铜 C. 熔点高于纯铜 D. 铜不能与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，故A正确； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比纯铜的硬度大，故B正确； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜锡合金，所以青铜比纯铜的熔点低，故C错误； D、铜的金属活动性在氢后，铜不能与稀盐酸反应，故D正确。 故选：C。 3. 2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 4. 下列劳动事例相关解释不合理的是 选项 劳动事例 解释 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工用熟石灰处理酸性废水 熟石灰能中和酸性物质 C 农民给庄稼施用化肥 化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量 D 油漆工给篮球架刷漆 将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、消防员用高压水枪扑灭火灾，其原理是水汽化吸热，使温度降低到着火点以下，而着火点不能被降低，说法错误； B、环保工用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰（氢氧化钙）属于碱具有碱性，能与酸性废水发生酸碱中和反应，说法正确； C、化肥中含有庄稼所需的N、P、K等营养元素，故农民给庄稼施用化肥，化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量，说法正确； D、钢铁生锈是因为钢铁与水、氧气接触发生化学反应，故油漆工给篮球架刷漆，将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈，说法正确； 故选A。 5. 白居易有诗曰：“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钾含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。 故选B。 6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 7. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 、、都属于空气污染物 B. 烧碱、生石灰、消石灰都属于碱 C. 钾、钙、磷、镁、锌都是人体必需的微量元素 D. 空气、石油、盐酸溶液都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、锌是人体必需的微量元素，钾、钙、磷、镁属于常量元素，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，石油是由汽油、柴油等混合而成，盐酸溶液是由氯化氢和水混合而成，它们均属于混合物，符合题意。 故选D。 8. 为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 味精 【答案】C 【解析】 【详解】向面食用碱中加入盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，分析选项只有纯碱含有碳酸根离子，符合题意。 故选C。 9. 向的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中只有 D. 若滤液为无色，则滤液中溶质为 【答案】D 【解析】 【分析】向氯化铜的溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含氯化铜，则锌已经完全反应，锌与氯化铜反应生成了铜，则滤渣中一定含有铜，一定不含锌，不符合题意； B、若滤渣中有两种金属，则滤渣中含锌和铜，则滤液中氯化铜已经完全反应，锌与氯化铜反应生成了氯化锌，则滤液中溶质为氯化锌，不符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含锌，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，则滤渣中一定含锌和铜，不符合题意； D、若滤液为无色，说明氯化铜已经完全反应，锌与氯化铜反应生成了氯化锌，则滤液中溶质为氯化锌，符合题意。 故选D。 10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 比价铜和银的活动性强弱：（提示是不溶物）置换反应 B. 煤炉上方蓝色火焰的原因：氧化反应 C. 过氧化氢溶液制取氧气：分解反应 D. 碳酸钠粉末和稀盐酸用于实验室制取复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化银（AgCl）是不溶性盐，铜与氯化银不能发生置换反应，所以该化学方程式错误，不能用于比较铜和银的活动性强弱，错误； B、煤炉上方蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学方程式应为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项化学方程式和反应类型都不正确，错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式：书写正确，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，正确； D、实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，而不用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于收集二氧化碳；且给出的化学方程式Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑未配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，但该选项因制取物质选择错误和化学方程式未配平而不正确，错误。 故选C。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C. 氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D. 酸能与碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，如稀盐酸，选项A正确； B.活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，如碳酸盐，选项B错误； C.氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，选项C错误； D.酸能与碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙的反应，选项D错误。 故选A。 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2(HCl气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别：CO2和CO，分别通入澄清石灰水，会看到二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，选项能达到实验目的。 B、检验：CaO中是否含有CaCO3，取样，加入适量稀盐酸，如果有碳酸钙会看到有气泡冒出，选项能达到实验目的。 C、分离：MnO2和KCl的混合物，溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶，选项能达到实验目的。 D、除杂：CO2(HCl气体)，通过饱和碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸，如果通过氢氧化钠溶液，二氧化碳也会被反应，选项操作不能达到实验目的。 故选：D。 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 B. 探究“分子在不断运动” C. 探究铁生锈的条件 D. 探究、、的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，则实验变量是有无氢氧化钠，图中塑料瓶内的液体分别是氢氧化钠溶液、水，且液体的体积不同，变量不唯一，无法验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，该实验方案不能达到实验目的； B、大烧杯内的酚酞溶液变红，而大烧杯外的酚酞溶液不变红，是因为浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入大烧杯内使酚酞溶液变红，能探究 “分子在不断运动” ，该实验方案能达到实验目的； C、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。该实验左侧试管内植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内铁钉只与氧气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，该实验方案不能达到实验目的； D、将打磨后的铁丝分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，铁能置换出铜和银，只能证明铁比铜、银活泼，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验方案不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中的盐溶解会吸热，这种盐是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 （2）图2中碳酸钙的作用：补充人体所需的钙___________(填“单质”或“元素”)。 （3）打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___________(填“压强”或“温度”)有关。 （4）盐碱湖附近的居民习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图4中的___________(填“m”或“n”)相似。 【答案】（1）硝酸铵 （2）元素 （3）压强 （4）m 【解析】 小问1详解】 氯化钠溶于水，温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故图1中的盐溶解会吸热，这种盐是硝酸铵； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则碳酸钙可补充人体所需的钙元素； 【小问3详解】 打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时，压强降低，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关； 【小问4详解】 冬天捞到的“碱”是碳酸钠，“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，故冬天可捞到“碱”，其溶解度曲线与图中的m相似。 15. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）对应的温度是_____。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 （4）下列有关说法正确的是_____（填标号）。 A. 若要使两个物质的溶解度相等，的温度范围是 B. 时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠 C. 将时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 碳酸钠的溶解度先随温度升高而升高，之后又下降 【答案】（1）20 （2）增加溶质（合理即可） （3）49：100 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法； 【小问3详解】 40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为24.5g：50g=49：100； 【小问4详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度升高而升高，之后又下降，该选项说法正确。 故选CD 16. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有___________(写一条)。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为___________反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是___________(用化学方程式表示) （5）写出气体B的一种用途___________。 【答案】（1）将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可) （2）化合 （3）FeSO4和H2SO4 （4） （5）灭火(或作气体肥料等) 【解析】 【小问1详解】 为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入），增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加快反应速率； 【小问2详解】 反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基本类型为化合反应； 【小问3详解】 废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； 【小问4详解】 反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 17. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 【答案】 ①. NaOH + HCl=NaCl + H2O ②. HCl ③. 12 ④. C 【解析】 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。 【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 。 （2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。 （3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。 （4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确； C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确； D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。 【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。 18. 将20g赤铁矿样品加入到14.7%的200g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），恰好完全反应。求：样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】解：硫酸的质量为： 设样品中氧化铁的质量为x x＝16g 样品中氧化铁的质量分数为 答：样品中氧化铁的质量分数为80%。 【解析】 【详解】将20g赤铁矿样品加入到14.7%的200g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），发生的反应是，恰好完全反应，根据稀硫酸的质量进行计算，详见答案。 19. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）发热包中的碳酸钠俗称纯碱或苏打，氧化钙俗称_____。 （2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，化学方程式为_____。 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体可能是可燃性气体。 【查阅资料】、，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如下图两个实验。 （3）乙同学发现只有实验①中的气体没有被点燃，②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。其原因是实验②中浓硫酸起了什么作用？_____。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体。 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如下图所示，观察到有大量气泡产生。 （4）从发热效果看，该自制发热包比专用发热包的不足之处是_____。 （5）110～1856s内，测得溶液显_____（填“酸”“中”或“碱”）性。 交流反思】 （6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件_____。 【答案】（1）生石灰 （2） （3）浓硫酸吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气等） （4）自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃（意思相近即可） （5）碱 （6）密封保存于阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①中氢气含有大量的水蒸气，故没有被点燃，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸的作用为吸收氢气中的水蒸气，氢气燃烧生成水，可观察到实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾； 小问4详解】 根据图像分析，从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃； 【小问5详解】 据图示，110~1856s内，测得溶液pH＞7，显碱性； 【小问6详解】 氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。 20. 化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图（是一种载氧剂）。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为_____。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集，可采用的物理方法是_____。 （3）从产物的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷：_____（填“有利于”还是“不利于”）分离和回收较纯净的。 （4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_____（填字母序号）。 A. B. 1000-1100°C C. 900-1000°C D. 800-900°C 【答案】（1） （2）降温（或冷凝） （3）有利于分离和回收较纯净的CO2（或可低成本获得高浓度的CO2等） （4）D 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，空气反应器中CaS和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为； 【小问2详解】 为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集，根据水蒸气和二氧化碳的沸点不同，可采用的物理方法是降温冷却使水蒸气冷凝； 【小问3详解】 化学链燃烧中氮气在空气反应器中被分离，且水可以通过降温除去，产物主要为二氧化碳，对比直接在空气中燃烧甲烷，其优点为有利于分离和回收较为纯净的二氧化碳； 【小问4详解】 根据图示随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800～900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多； 故选：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$