内蒙古乌兰察布市集宁师范学院附属实验中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

0ge到0 集宁师院附中2024一2025学年第二学期高二年级 化学期中考试试卷 在西出页岁 总分：100分考试时间：75分钟命题人：李心源审题人：周开文 卷一本一 第1卷选择题（共45分） 型封调长典后 一、选择趣（每题3分，共45分，每题只有一个正确选项符合题意） 1,下列说法正确的是( 个含 A,s电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 南志领弹魂班夏本野病出风到 0落沙￥其孙无0河5 B,。C的电子排布式为16222g,违背了泡利规则南心三干大9 C.电子排布式(mSc)1s22s22p3823p3d24s违背了洪特原理4图澳千大别 D.电子排布式（如T)1s22s22p3823p”违背了能量最低原则5卷所 2.下列说法或化学用语表达正确的是( 务的所牌光香花 A.电子云中的小点表示电子的运动轨迹 片瑞3到头现物中日00的，0 B。夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱 利失达因集王高直中风《 C,第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有3种O图其 D.2p、3即、4p能级的原子轨道数依次为：3、5、7 异那维个下银O,06 3,下列说法正确的是()0在H所合院游~的0用其数中水深 ①基态S原子价层电子的空间运动状态有3种 ②某价层电子排布为4d4s'的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第1B族 ③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是：电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以 外的光线 将千每代次利行风方爽课微界四微类展佩分名发元面 ④最外层电子数为s的元素，化学性质都相似 ⑤Be与A1在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(0Ds+20r=Be(OmJ”单年米中 A.③O米B.①6 盟喻学C.②3④-D.①②④ 4.X、【、乙、Q、M为原子序数依次增大的前四周期元素，相关信总如下：大血的 元素 相关信息 最外层电子数是能层数的2倍 兰择的州通韩，年卫最界甲 基态原子的s轨道与p轨道电子数相等 01具的圳用摩现中干行地计 核外无未成对电子的主族元素 中要甲示 高二年级化学期中考试卷 第1页 价层电子的样布式：ns"一p 中处 0g 39= M 第四周期第VB族元素 迪味测顶详班 下列说法正确的是( A.最高正化合价QY)X B.M的基态原子核外电子排布式：[Ar]3d4s C,Z的基态原子核外价层电子轨道表示式： Is 2s 2p 3s 切闪出出切相 谈灵线球十福理中0，本 D.X、Y元素对应最简单氢化物沸点：X<T 验州顶不国0科 5.对于下列常见微粒中的c键、π键判断正确的是( 6开地四响用操经塘0H已3 A.SCL,分子中既有ppG键、也有ppπ键 封塔兽致动足成合每指对许中0 风够烟随映更湖于再国呼合中某 B.CN与N,结构相似，则CH,=CHCN分子中G键与兀键的数目之比为2：1 C.F,分子中含有c键数目约为3×6.02×10” 东中张员酸角大做8 D.已知反应N,0,()+2N:H,(O)=3N:(g)+4H,0(1),若该反应中形成的π键数目为2N,则有 2mo1N-H键斯裂 6.5-氢基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火 箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，。下列说法正确的是（中） 折光容式文。量子有有会再醒网降合做所，及汉 NO 强角金助领的面会的了 速线西法厘出修等安地出w尖道 A,该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式不相同 政中型现保的斐室县藏日)的-口面 B,阴离子的空间结构为三角锥形 级天清含出装分险购货0这 C,基态N原子核外电子的运动状态有7种 我出限@a D.该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定 7.下列化学用语使用正确的是( 信示能的D中其》带来别瑞的5 A基态B原子电子轨道表示式四□■ 9 B,四氯化碳的电子式C:C:C:HMD C C.邻羟基苯甲醛分子内氢键 D.CH与SO,的VSPR模型与空间构型都相同 共3页 高二年级化学期中试卷 3计0 8.下列粒子中与B乐分子空间构型相同且中心原子的杂化方式也相同的是( A.PCI B.CO C.H,0 D.NH. 9.0,(分子结构如图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛，下列说法正确的是（狼）四 96.5 )到的陶面用 93.59 所场，以一这得合 老子孙合童前量 96.59 8[】在市其年中他时期储8 A.H,0,中氧原子杂化方式为sp 丽团团团团改采费面无氨对年微站、 B.H0,分子间不可以形成氢键 C.NaO,与H0,都是过氧化物，所以1mo1H0,和1 mol Na0,中含有的o键数目均为3N, 鸡氏X D.H0,中有非极性键，所以他是非极性分子 节而宝供猫第前D的中演识常修干干议金 10.某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、么、”、R为原子序数依 次增大的短周期主族元素，其中只有1、乙同烟期。下列叙述正确的是)一 0×9的×（试0目每D膏会中干代折） 年员货餐求0的豹单M江0)，年，：4白)，0，行边页此后复 R 凝清相10 州开利塘式慰和馆玉代典坐断显微没温鼎解到回蓝及行 A.该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种到平水元正中其周被夹侧神科和理量的雪 B.X、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键 C.R的含氧酸的酸性比Z的强 D.W的氢化物比Z的氢化物稳定，其原因是：甲分子内存在的氢键多 11.CH-CH,、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( A.CH与OH形成的化合物中含有高子键 斯米输食三衣时制同空的平有用 B.CH的键角和比CH的键角小 C,它们的碳原子均采取即杂化，其中CH、CH结构示意图分别为 D.CH与NH,H,O互为等电子体，VSPR立体构型均为四面体形 12.下列说法不正确的是( 常内千代腰华羊基线最3 A,熔、沸点：邻羟基苯甲醛 CHO CHO) OH )大于对羟基苯甲醛(HO 高二年级化学期中考试卷 测是什弹甲离 第2项 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmo1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X C,“雪花→水→水蒸气一氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分 子间作用力、极性键 (食让共)服特版等1膜 .广 一含有1个手性碳原子合便微江个一齐只册食动共企8)意签 13,键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是( 头南五长好于 A,0,分子空间结构与0分子相似，其分子也有极性，它在CC1,中溶解度小于在水中的溶解度 B,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性代件少的门， C,甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大4配)千 D.酸性：三氯乙酸〉二氯乙酸)氯乙酸 城品童行背位4g红)友计行可 14.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（）家职学顺可 ①CH,COOH中碳原子的杂化类型有p和p两种 证健好京的年申芳点小增中云主中清 ②F晶体沸点高于CL,是因为HC1共价键键能小于把喻角真定其输专会费平敏失 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BECH,H,O2,CO,这样的分子保干m一量 ④Na,O、Na,O2中阴、阳离子个数比相同 行粥线年业的北。 ⑤氨水中大部分NH与H,O以氢键（用“…”表示）结合成NH,H2O,根据氨水的性质可知NH,·H,O H 的结构式可写为丑一N…日-0的观圆圆孩中模圆天位准尿对￥明密武恋料中 H结赛H 街基血任迷：到因限是主前长静出宽委进少程哈形发的产米合在必 ⑥元素Ge位于周期表第四周期第VA族，核外电子排布式为[A]4s4p,属于p区元素 A.2 B.4 C.3 城班D.5常元的代复于独单国 15.中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢 键的实空间成像，为“氢健的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这将人类对微 观世界的认识向前推进了一大步。下列说法中正确的是（两）单炎游，0 A.由于氢键的存在，沸点顺序：C1>HBr>HI> 尽的关 B,冰比水的密度小是受到分子间氢键的影响 C,氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之 帝册国谁员设千是地 D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105 睡啡度干血酸保对总金是心帕瑞客望 黄东效连地护标你志天 共3页 高二年级化学期中试卷 香积心中碳地小现单=裤 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 16.(12分)(1)己蜘某有机物A:由C、H、0三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数约 为48.65%，氢的质量分数约为8.11%，如图是该有机物的质谐图。 100 880 60 20 0mmmmrmThT 1015202530354045505560657075 质荷比 请回答： (1)A相对分子质量为 A的分子式为 (2)下列微粒的健角由大到小的顺序为 填序号) ①SiP,②HCN③H,0*④C0,⑤sC1, (3)写出由H、0元素组成的含有非极性键的一种极性分子的电子式 (4)写出N原子与核外电子只有1种空间运动状态的元素原子构成的10电子微粒的结构式 (5)胸腺嘧啶是构成NA的一种生物碱，根据结构简式观察分子中π键和σ键的个数比值为 1?.(12分)含有NaOH的Cu(OH),悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu,O。 Cu,O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO,、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。 (1)SO中心原子轨道的杂化类型为 VSEPR模型为 (2)基态C“核外价层电子排式为 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 甲醛的空间几何构型为 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中含有 个手性碳原子 OH CH:OH HO OH 高二年级化学期中考试卷 第3页 18.(18分)根据元素周期表回答下列问题： (1)下列不同状态镁的微粒中，能量最低的是 a.1s'2s2p'3s'3p 3py3p b.1s2s'2p'3s'3p:3py3p c.Is'2s'2p'3s" d.1s'2s'2p 3s'3p (2)第四周期未成对电子最多的原子是 ,其原子核外共有 (1分)种运动状态不 同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 (1分)，其价层电子轨道表示式 为 (3)已知：10Mn)-3248kJmo1,1,(Fe)=2957kJmo1,如的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要 原因是 (4)在周期表中，与L1的化学性质最相似的邻族元素是 该元素基态原子核外M层电子的电 子排布式为 (⑤)己知：等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。则： ①下列各组不互为等电子体的是 A.0与C10a B.N0与CS C.N与Cw D.C0与M0 ②互为等电子体的分子或离子其有相似的化学键特征，请写出0的结构式 19.(13分)近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷 基复合材料氮化硼(B)、太阳能电池材料碑化傢(GAs)等，请按要求回答问题： (1)简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料，在L诅中，离子半径：L过 H(填“>” “<”或“=”，本空1分)，原因是 (2)基态砷原子的核外电子简化排布式为 其电子占据的最高能层符号是 (③)比较从、P的两种元素对应简单氢化物的沸点，并说明原因 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号) a.碱性：Na0H>Mg(OH) b.沸点：0>Ⅲ c,酸性：F〈HC1 (⑤)下列不同状态的聊的微粒中，失去最外层一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。 2s 2p 1. 2p A团国 B田四t□ 22 c田田 D.田团t□ 共3页 高二年级化学期中试卷