上海市格致中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

格致中学 二O二四学年度第二学期期中考试 高一年级化学（等级考）试卷（共6页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提本：昨天，你鹿然發历了娘苦的学日，令天，体必将赢得可喜的收获 视体：试实守信，沉署冷静，细数腊实，自信自服，去迎接胜利/ 可能用到的相对原子质量H-1N-14Na-23 标注“不定项”的选择题有12个正确选项，未标注的选择题为单选。 一、简答或选择题 咖 岸 1.人类冶炼和使用最多的金属是 (填化学式，下同)，地壳中含量 最高的金属元素是 冶炼得到其单质的化学方程式是 2. 下列各组中的两种物质反应时，若温度、反应物浓度或用量等反应条件改 变，不会引起生成物种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.A和O2 D.Fe和O2 中 3.将一定量的N2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，可观察到的现 北 象是 A.溶液仍呈紫色 B.有气泡产生，溶液最终呈无色 C.最终溶液褪色，无其他现象 D,溶液最终呈蓝色 4.FC溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使 蚀刻液再生，流程如图所示： 蚀刻液(FeCl3) 过量铁粉 滤液。 再生 废液 铜箔电路板→ 蚀刻铜箔 过滤 1滤液 分离 Cu 固体 试剂X (1)写出FeCL刻蚀铜箔的反应的离子方程式 (2)从固体中分离出Cu,试剂X可以为 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液 (3)若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？ 二O二四学年度第二学期高一化学期中考试化学（答级考）试卷 第1页共6页 1 5.某同学取4mL0.1mol-L-KI溶液，加入2mL0.1mol-LFeCl3溶液混合。分 别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验。 ①第1支试管中加入1mL CCL4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色。 ②第2支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验①和②说明，在厂过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)， 由此可见Fe+与厂发生的反应 (选填“能”或“不能”)进行到底，该反 应的离子方程式可表示为 二、综合分析题 (一)氢氧化亚铁 氢氧化亚铁的性质不稳定，某小组同学设计不同的装置来制备氢氧化亚铁。 6.如下图1所示，为了制得较纯净的Fe(OHD2,以下操作错误的是 A.煮沸并冷却NaOH溶液 B.煮沸并冷却FeSO4溶液 C.胶头滴管末端伸进液面下 D.使用煤油进行液封 NaOH落液 -FeSO,够液 煤油 金属钠 煤油 FeSO4溶液 冰水 去离于水+亚 疏酸钠溶液 混合物 图1 图2 某同学根据已学知识，设计如图2所示的装置，制备出了更纯的氢氧化亚铁。 7.用化学方程式解释去离子水中加入少量亚硫酸钠的原因 将试管置于冰水混合物中的目的是 8.在试管中加入煤油和水（含亚硫酸钠），再将钠块投入其中，可观察到的现象 为 A.钠在煤油的液面上反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉 D.钠在水层中反应并四处游动 二0二四学年度第二学期高一化学期中考试化学（等级考）试卷第2页共6页 2 9.该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式是 10.有同学觉得在切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，可能产生了 杂质，直接投入试管会干扰后续反应。请你判断他的说法是否正确，并说明理由。 某同学查阅文献后发现，如下图3所示，通过针筒向清凉冻中依次注射少 量氢氧化钠溶液和疏酸亚铁溶液即可制备出氢氧化亚铁并保存较长时间。 注射空气 Fe(O田z 清凉冻 清凉冻 图3 图4 11.查阅资料，清凉冻是一种由植物淀粉或多糖与水形成的可食用的凝胶类食品。 验证清凉冻是一种胶体的简单方法是 12.如图4所示，再向清凉冻中的氢氧化亚铁注射适量空气，可观察到三色共存 的沉淀。该过程中发生的化学方程式为 推测最中心C处沉淀的颜色应为 色。 (二)钠及其化合物 钠是一种性质活泼，用途广泛的金属。 13.钠的原子结构示意图为 14.关于Na的叙述中正确的是 (不定项) A,Na在自然界中既有游离态又有化合态 B,Na可以做除水剂 C.Na着火时可使用干冰灭火器 D.高压钠灯透雾能力强 汽车剧烈碰楂时，安全气囊内的NN3和KNO3迅速反应生成两种金属氧化 物和空气中含量最多的 15.写出上述反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 二O二四学年度第二学期高一化学期中考试化学（等级考）试卷第3页共6页 3 16.汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊至少需要含有672LN2(标 准状况)，则安全气囊中需填充的NaN3质量至少为 g。 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原 料；主要流程如图所示（部分物质已略去）。 NaCl (饱和溶液) CO. 物质X N,→沉淀池 操作 →煅烧炉 滤液 饱和食盐水 Na,CO, 17.Na2C03俗称 Na2CO3的一种用途： 18.物质X可循环利用，其化学式为 煅烧炉中发生反应的 化学方程式为 19.某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如上右图，则反应开始时， 应先从 (填“a”或b”)管通入 (填“C02”或NH”)。 20.有同学认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氯化钾代替氯 化钠为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可 行？ KHCO3 oNH CI (OH001/)/S KCI ANaCl 30 20 ---NaHCO 10 010203040506070 UPC (三)NO尾气处理 汽车尾气中通常含有NO等氮氧化物污染气体，会引发酸雨、光化学烟雾和 呼吸道疾病等。含NO的尾气需要处理后才能排放。 21.简述汽车尾气中N0的来源 二O二四学年度第二学期高一化学期中考试化学（等级考）试卷第4页共6页 4 22.实验室中可用酸性高锰酸钾溶液吸收NO,配平其离子方程式 Mn0+No+ ==Mn*+NOg-+】 汽油车排气管含有一段负载“三元催化剂”的蜂窝状陶瓷管结构，能将NO和 C0高效催化转化成两种无污染的气体。柴油车中柴油更难充分燃烧，尾气中 含大量颗粒物。相比于汽油车，柴油车需要更大的空燃比（空气燃料气的体积 比)来充分反应。 23.三元催化剂的载体为蜂窝状的原因是 该处发 生的化学方程式为 24,柴油车需要添加一定的尿素可以明显减少其产生的NO污染。尿素的化学 式为 ,该过程利用了尿素的 (填“氧化性”或“还原性”)。 25.根据信息推测，柴油车不带有三元催化剂的原因可能是 0 有研究表明，有氧条件下，NO在催化剂V2O5作用下可被NH还原为N2, 该过程称为脱硝反应，其机理如下左图所示。 26.脱硝总反应的化学方程式为 H NH 转100 o-NH NO H,O /% 60 40 NO 20 OH 150200250300350 N2+H2O OH 温度C 27.按上述过程进行催化脱硝。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度 的关系如上右图所示。试推测，超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH 仍维持较高的原因是 (四)硫酸亚铁的制备 以硫铁矿（主要成分为FS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实 验流程如下： H,O, NH,H,O H,SO 阀液2 滤液1 混合液 操作2 Fe 硫铁矿一焙烧一酸浸 操作1 ++FeS0,7H,0 滤液] 注：硫铁矿培烧后的烧渣主要成分为Fe0、FezO3,还含有少量SiO2、AlhO杂质。 二O二四学年度第二学期高一化学期中考试化学（等级考）试卷第5页共6页 5 28.实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为 为了提高“酸没”速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 29.向“滤液1”中加入H202,发生的离子方程式为 该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是 30.“混合液”中加入氨水调节pH,可使Fe3+完全沉淀而AI+不沉淀，则“滤液2” 中主要成分为 (填化学式)。 31.检验“还原”时Fe3+是否完全转化的实验操作是 32.有同学发现，硫铁矿焙烧后的烧渣也可用NaOH溶液碱洗处理，该过程中发 生的主要化学方程式为 若碱洗完全后，测得剩余固体中铁原子、氧原子的物质的量之比为5：7，则其中 Fe0、Fe2O3的物质的量之比为 33.下列有关硫酸亚铁的说法中错误的是 (不定项)。 A,FeSO4可用于缺铁性贫血的治疗 B.FeSO4溶液经蒸发结晶可制得FeSO47HO C.可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3 D.FeSO4隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和S0g 34.在N2氛围中，FS047H20的脱水热分解过程如图所示。根据实验结果可知 图中FeS04xH0中的x= (取整数)。 50 FeSO. 453% 40 38.8% 30 FeSOxH2O 19.4% 10 Feso,7H, 050100150200250300 温℃ 一…咖一巡盒一少学期中考试6化学（等级考）试卷第6页共6页