上海市进才中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

上海市进才中学2024学年第二学期期中考试 (时间60分钟,满分100分) 高一化学等级试卷 (2025年4月) 命题教师:管俊杰 审题教师:马酸 考生注意:选择类试题中,标注“不定项”的试题,每小题有12个正确选项,未特别标注的 试题,每小题只有1个正确选项 N-14 0-16 可能用到的相对原子质量:H一1 s-32 一、海洋中资源的综合利用(17分) 海水中存在丰富的化学资源,可以从中提取粗盐、澳、钱,具体流程如下: 足量Ch 热空气 氧化→吹出 ■...→液 海水→晒盐→水→ 剩余液1 足量石灰 粗拉 沉淀→Mg(OHD→..→锲 剩余液2 1. 通过“晒盐步骤”得到的粗盐中含有大量Ca*,Mg2^,SO2,经过精制即可得到精盐,下列 提纯过程中所加试剂选择或顺序错误的是___。 A. NaOH, BaCl,NaCO;,HCl B. BaCh,NaOH, NaeCO.,HCl C. Ba(OH),NaCO. HCl D NaCO, NaOll,BaCh,HCl 2. 采用晒盐后的凶水提澳而不是直接使用海水,原因是 3. 提锲“沉淀”环节发生反应的离子方程式为 4. 在通入热空气吹出澳单质时,符合不同温度下空气通入量与澳单质吹出率的关系图是 一。 空气通入量 空气通入量 C B A D _础 5. 关于南水提取的先后顺序,有人提出不同观点; 甲:先用南水提取澳单质,剩余液1用于提取单质。 乙:先用肉水提取锲单质,剩余液2用于提取溪单质。 判断哪种方案更佳__,并简述理由 工业上以粗盐精制得到的精盐为原料,经过一系列反应可以生产出一种重要的 化工产品-HCl。某同学以食盐和浓碗酸为原料,在实验室制取HCl,反应方程 6. 写出工业制取HCI的方程式 7. 在这个反应中,浓磕酸体现了 C. 强氧化性 A. 强于HC1的酸性 B. 难排发性 D. 脱水性 8. 有同学提出将NaCI改为NaNO;,其他原料及反应条件不变,用于实验室取HINO,对此 方案的合理性进行评价 二、氮及其化合物(18分) 氮及其化合物对于人们日常生活,工业生产,大气环境都有深远影响。自然界 中氮循环如图所示 大气中的N- ② ③ 斑 、硝根 肥 ---.----4-.-.硝酸根 细菌 动植物的遗体 菌 土中的 微生物 →氛 1. 上述氮循环过程中涉及到多个固氮反应,其中属于天然固氮的是__(选填序号). 写出人工固氮的化学反应方程式 2. 雷雨天时,降水中由于一系列反应生成的极少量硝酸可以渗入土壤,生成硝酸盐给植物补充 氮元素,从氮肥分类的角度,列举出一种其他类型的氮肥_。(写具体物质) 3. 硝酸具有强氧化性,以下物质投入硝酸中,无法使之体现强氧化性的是 (不定项)。 C. Cus B. BaSO: A.Au D. Fe(OH)2 2 4. 若实验室中用15mol·1l的浓确酸,配制80mL浓度为1.5mol·L-1的稀硝酸,需要量取 的浓硝酸体积为 mL,该配制过程中需要用的玻璃仪器除了量简,烧杯,破璃棒以外. 还包括 实验宝常用Cu与稀硝酸反应制取NO,并用KMnO;的酸性溶液将其氧化为 NO进行尾气处理。 5. 写出该制取NO的化学方程式 6. NO在固态时和液态时可以形成双聚分子N:O,已知该分子中所有原子均达到8电子稳定 结构,且未成环,写出NO的电子式__。 7. 写出用KMnO;(H)处理NO尾气的离子方程式 三、疏及其化合物(22分) 碗及其化合物对于人们日常生活,工业生产,大气环境都有深远影响。其中SO 是工业制碗酸的重要中间物质,它可以通过FeS;与O,在沸腾炉中通过高温烧反 1. 用单线桥标出该反应的电子转移方向及数目。 2. 下列物质与其对应用途说法错误的是 A. SO:--酒类防腐剂 B. NH--制冷剂 C. NaCO,--治疗胃酸过多 D. 韶合金-飞机外壳材料 3. FeS2与酸反应时生成与HO;性质相似的H,S,实验室用过量稀盐酸与FeS;混合,不可能 得到的产物是 B. s C.H:S A. Fes D. FeCl, 4. 含有Fe*、Fe的疏酸盐混合溶液可用于快速催化H,S转化无毒无害的疏单质并用于回收 其转化关系如下图所示:该图示中总反应的化学方程式为 #)_ H.C 中国唐朝时期即有“炼石胆取精华法”的记载,即以胆砚为原料,将其进行高温 加热,发生反应CuSO4·5HO赢温CuO+SOt+5H:Of,将所得气体冷凝后可得到 _ 疏酸溶液;与此同时,西方中世纪的炼金术士通过将绿巩高温加热,可以得到一种 红"色的固体和部分气体,将所得气体冷凝成液体后,其中也存在疏酸。 5. 若假设所用胆砚无其他杂质,且反应完全,理论上通过“炼石胆取精华法”可以得到的疏酸溶 液的溶质的质量分数为 (结果保留两位小数)。 6. 写出绿巩的化学式 并预测其高温加热发生的化学方程式 7. 相比于古代西方的疏酸工艺,评价一下我国古代的疏酸工艺的优点(写2点) 疏酸按是工业中重要的一种疏酸盐,在不同温度分解出不同的产物,反应如下: 5(NH4)2SO.400~50ot.N2十+3SO2十+2SO3十+8H2O十+8NH;t ① 3(NH4)2SO4500E N2十+SO2+H2O十+NH3t ② 8. 配平反应②化学方程式。 9. 写出一个上述反应中涉及的弱电解质的电离方程式 10. 将反应①得到的产物经足量无水CaCh干燥,冷却至标准状况,此时混合的气体密度为 (结果保留两位小数) 四、钟及其化合物(21分) 钟及其化合物具有极其重要的作用。为研究纳及其化合物的性质,丙同学和丁 同学分别进行了实验 丙同学欲探究纳和水的反应,按照下图所示开展实验: 滤纸 行行)进 -酸融溶液 1. 上图所示的用于储存钟单质的试剂可能是_。 A.本 B. CClt C. 液澳 D. 75%酒精 2.钟在自然界中全部以化合态的形式存在,是因为其极易____被 _而形成化合物。 A. 得电子,氧化 B. 得电子,还原 C. 失电子,氧化 D. 失电子,还原 4 3. 上述将纳投入水中充分反应结束后,有关该过程说法错误的是 A. 破坏了金属键 B. 破坏了共价键 C. 生成了离子键 D. 生成了2种共价键 4. 不同的金属具有不同的治炼方法,下列说法正确的是 _ (不定项)。 A.工业上可以通过电解熔融状态的AICl;或AhO;制备单质错 B. 以FeO;为原料分别通过错热反应和CO还原法冶炼单质铁,当2个反应生成等量的铁 时,氧化产物的物质的量之比为1:3 C. 工业上通过电解熔融态NaC1制取单质纳时,若NaC1中掺杂少量水,则阳极产物发生 变化,阴极产物不变 D. 通过直接加热AgO即可治炼出银单质 5. 下列关于NaO说法错误的是 A. NaO2作为氧气面罩中的供氧剂发生反应时,自身既是氧化剂也是还原剂 B. NaO2中正负离子个数比为2:1 C. 可通过直接观察颜色的方式鉴别NaO;与NaC D. NaO投入FeCl;溶液中,发生的总反应2NaO+2H2O+2FeCl=2Fe(OH)+4NaCl+O 6. 若将足量NaO投入到含有下列离子的溶液中:Na'、HCO;、NH'、ICa2*,反应完毕后 溶液中上述离子数目发生较大变化的有 C. 4种 A.2种 B.3种 D.5种 丁同学想探究氢氧化纳和不同量的二氧化碳反应得到的产物,往50mL0.4 mol·L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,反应结束后,将溶液小心蒸干,得到 一定质量的白色固体。 7.根据现有条件直接分析,丁同学得到的白色固体组成成分不可能是 (选填序号)。 ①NaOH,NaHCO: ②Na2CO; ③NasCO,NaOH ④NaHCO: NaHCO;,NazCO; .6/NaOH,NaHCO;,NaCO 8. 许多化学反应中反应物的用量也会影响到产物的生成,下列反应中,改变反应物用量,反应 产物也随之改变的是 (不定项)。 A. O2通入H2S溶液 B. 氢水加入A1Cl溶液 C. Mg投入FeCh溶液 D. s在O2中燃烧 _ _ 丁同学为了进一步确定得到的白色困体的成分 co.体积/mL 将其济于水,向其中滴加0.2mol·L的HCl,收集 所产生的CO;,加入稀盐酸的体积与标准状况下产生 的CO,体积的关系如右图所示(a与b大小关系未知) b 2 HC1体积/mL o.(1)结合题日已知信息a+b= (2)若a>b,则白色固体的组成成分为 五、铁及其化合物(22分) 铁及其化合物具有极其重要的作用。纳米级铁粉由于高效性能,受到人们广泛 研究和应用。查阅资料表明:纳米级铁粉在不同温度,与水蒸气加热反应的产物不 同,正常加热时生成FcO,高温反应时则生成Fe;O,甲、乙两位同学分别用如图 所示的实验装置在不同的温度下进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 湿棉花 湿棉花 甲 乙 1. 装置图中湿棉花的作用是 2. 甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 3. 关于纳米级铁粉说法错误的是 (不定项)。 A. 内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈的静电吸引作用 B. 从物质分类角度看,属于胶体 C. 放置于纯氧环境可能发生自燃 D. 与纯净的铁块颜色不同 4.该反应在不同温度下的生成了2种不同类型的氧化物,下列对于氧化物分类错误的是。 A. FeO-m性氧化物 B. MnO一-酸性氧化物 C. AlO:--两性氧化物 1 D. NO.不成盐氧化物 6 5. 以下金属化合物中,可以通过化合反应得到的个数有 ①Ba(OH)2 ②FeCl ③NassOs ④Fe(OH); C.3个 A.1个 B.2个 D.4个 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,将反应后得到的黑色粉末放 入试管中,加入足量稀疏酸,黑色粉末溶解,并产生较多气泡。 6. 若要验证试管内所得溶液是否存在Fe,下列无法用于验证的试剂是 (不定项)。 C. 水 B. NaSCN A. KMnO;(H) D. Cu 7. 乙同学根据试管中的溶液最终呈绿色,认为其中不存在Fe3,甲同学则认为若存在少量的 Fe离子,在大量的Fe2*离子颜色的掩盖下也可能使得溶液只呈现绿色,并从其他角度分析得 出试管中的溶液必定不存在Fe,他的理由是 8. 若向试管中的溶液滴加足量的NaOH溶液,会看到出现白色沉淀,逐渐变成 再变成 色,写出该过程中,除了沉淀变色反应以外,另外涉及的离子反应方程式 高效净水剂聚合氧化铅铁(PAFC)的组成可表示为[Al.Fe(OHClyl],其中Al、 Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料(铁、铁和错的氧化物)为原料制取PAFC 设计如下流程: 废料 试剂x 过量稀盐酸 调节pH、水解、聚合 (Fe、FeO 酸性溶液 -→黄色溶液 __PAFC FeO、AlO) 9. 表示出a、b、x、y之间的关系式。 10. 下列适合用于作为试剂X的物质有. (不定项)。 B. H2O2 C. 水 A. FeCls D. HNO: ,