上海市南汇中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题(等级）

上海南汇中学2024学年第二学期期中考试 高二化学(等级) 满分:100分 完成时间:60分钟 说明:“不定项”选择题有1~2个答案,不标注则为单选。 一、走近门捷列夫的伟大发明 1869年,俄国科学家门捷列夫做出了划时代的贡献一-创立了元素周期表。 1. 元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 ##### ## 图乙 图甲 图因 (1)①图甲中的数值越大,则该元素的(选填A.“金属性”或B.“非金属性”)越强。 ②根据图甲中的信息判断,下列物质中含有离子键的是_。(不定项) A. AlF3 B. AICla C. AlO D.AleS; (2)①图乙所示第二周期元素中,某一元素的该性质反常偏高,该元素为,写出其 轨道表示式。 ②若将下列元素在图乙中排列,位置最低的元素是。 C. Mg A.Na B. K D. Ca (3)图丙表示的含义是元素的___。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。科学家通过研究原子光谱来了解原子 核外电子的运动状态。1925年,德国人弗里德里希·洪特(F.Hund)根据大量光谱实验数据 总结出了洪特规则。 2. 下列与氢原子有关的说法中,正确的是 A. 氢原子电子云图中小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率大小 B. 原子轨道的能量:3s<3p<3d<4s C. 氢原子的电子仅能在1s的轨道内运动 D. 氢原子核外只有一个电子,它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 3. 同周期主族元素中,与Cu最外层电子数相同的元素是K填元素符号)。 4. 铭元素(74W)是不满足洪特规则的特例之一,其价电子排布为5d6s?。钩在周期表中的位 __其5d轨道有__个伸展方向,最外层原子轨道形状为___ 1/4 二、钢铁的腐蚀与防护 钢铁的腐蚀给生产、生活带来非常严重的危害。所以,研究钢铁腐蚀的成因,建立钢 铁的防护措施具有十分重要的现实意义。 5. 右图在培养I中加入一定量的琼脂与饱和NaCl溶液混合,滴入 铜 铁针 5~6滴酸融溶液,混合均匀,将缠有铜丝的铁钉放入培养中。 (1)溶液变红的区域为__端。 A. 铜丝 B.铁钉 (2)此实验中铁钉的腐蚀方式为_,(不定项) C. 析氢腐蚀 A.化学腐蚀 B. 电化学腐蚀 D. 吸氧腐蚀 (3)若生成物中铁元素为+2价,写出总反应化学方程式。 6. 电可以在金属材料表面形成层,是一种重要的材料表面加工方法。 实验室在钢钥匙的表面钟,装置如右图所示 ### (1)影响正离子在阴极放电顺序的因素有: 溶液的酸碱性、离子浓度及等。 电极B A. 离子的还原性 B. 离子的氧化性 ZnSO.和NH.CI溶液 (2)电极B的材料应是___。 C. 石墨 A.铜 B.锋 D. 铭 (3)钥匙应与电源的___相连。 C. 正极 B.阳极 A. 阴极 D. 负极 7. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加铲环能有效防止铁 帽的腐蚀,防护原理如图所示。 铁拉智 铲环 (1)断电时的能量转化为 湿润的绝 缘子表面 (2)通电时,保护铁帽的方法称为 阴极保护法。 (3)无论通电还是断电,辞环上发生的反应均 为_。 (4)甲同学欲将铛环换成铅环,则_达到保护铁帽的目的。 B. 断电时可以 C. 通电和断电都可以 A.通电时可以 D. 通电和断电都不可以 三、走进神秘的太阳系 火星本身不发光,其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁无素及反射的太阳光。 8. 火星反射的光线通过气态原子后经过梭镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线,该光 谱属于__光谱。(不定项) A.吸收 B.发射 C. 连续 D.线 2/4 为火星电站发电、人员取暖等。推测Na_(填“能”或者“不能”)与CO反应,从 原子结构角度说明理由: 10. 火星土壤富含三价铁,基态.Fe*离子的电子排布式为___,核外电子共有 __种能量,其中未成对电子数为_;Fe”比Fe2*稳定因其价电子处于__状态。 中国科学家在月壤中发现了一种磷酸盐矿物[(Ca.Y)Fe(PO.),]命名为“嫦娥石”。 11.Ca的原子序数为20,下列说法正确的是 A.Ca属于短周期元素 B.Ca位于元素周期表的p区 C.Ca的价电子填充在第4能级组 D. 减性:Ca(OH)<Ga(OH) 火星陨石的矿物成分中存在铜矿石,铜矿石经过治炼可得到粗铜(含Fe、Zn、Ag等杂 质)。为了满足工业需求,可对粗铜进行电解精炼,得到纯度达99.95%以上的精铜。 12. 若用右图装置精炼粗铜,则在(填“a”或“b”)电极上 析出铜,溶解铜的质量_析出铜的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。 13. 若电解液为NaCl溶液,a、b为石墨电极,通电后,Na向 (填“a”或“b”)电极移动,该电极上不能得到金属纳的 原因是_ _,写出工业治炼纳的化学方程式 14. 以下化学电源能够为粗铜精炼提供电能。 (1)碱性锋干电池总反应为Zn十2MnO+2HO=MnO(OH)十乙n(OH),做正极, 发生__反应。 (2)铅酸蓄电池总反应为:Pb十PbO十2H2SO4 电极反应是_ __:充电时,在___极析出PbO,疏酸的浓度将__ (填“增大”、“不变”或“减小”)。铅酸蓄电池使用广泛,价格低廉,其缺点是__ (列举一项)。 15. 已知酸性高酸钾溶液能被碗酸亚铁溶液还原而褪色,某学生试图以惰性材料(C、Pt 为电极,将该氧化还原反应设计成右图的原电池为粗铜的精炼提供电能。 电子 (1)该总反应AH-TAS__。 A.大于 B.等于 C.小于 D.无法判断 (2)Pt为_极,FeSO4溶液为___溶液(填“A”或“B”), 电池工作时盐桥中的正离子向__移动(填“左”或“右”)。 A溶液 B溶液 写出KMnO(H)处发生反应的半反应式 (3)若有0.5molMn2在此处生成,则另一个池中参加反应的Fe2有_ mol。 3/4 四、含氮废水处理 16. 含有CHN;的燃料废水会造成污染,可采用氧化法处理,以下不适宜用作氢化试剂的 是___。 C. Ca(C1O)2 B.Cl2 A.HCl D.CiO2 氧澳海因浸泡鱼缸后可处理养鱼含氮废水,其结构如右图所示。 17. 该分子中共价键的类型有键。(根据原子轨道的重叠方 式分类) 18. 在该分子中,键能小的两种化学键分别为N-Br键与N-C1键 其中键能最小的是哪种键?为什么? 电解法处理氢氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明,当以碳为阴极,O,可在阴极生 成H2O2,并进一步生成电中性且氧化性极强的轻基自由基(OH)。 19. 释基自由基OH的电子式为 __,其中氧元素的化合价为 20.HO生成-OH时断裂的化学键为__。 A.离子键 B.n键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 21.阴极生成HO;的电极反应为 22. 某团队设计处理流程如下: 氛氮 低浓度 II含硝酸 II达标 废水 废水 氮氮废水 废水 (1)过程II为硝化过程,在微生物的作用下实现NH →NO→NO:的转化。微生物作用下 转化的反应类型是;在碱性条件下,NH被氧气氧化成NO:的总反应离子方程式 为__ (2)过程I为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH;OH)实现HNO,→NO→ N2的转化,将1moINO完全转化为N2,反应甲醇失去的电子数目为_。 23. 如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气,可达到废水 处理的目的。 阻 (1)关于该电池,下列说法不正确的是 A. H通过质子交换膜从a室进入b室 B.a室内发生氧化反应,电极为负极 C. 电阻中的电流方向从左往右 D. 该电池不能在高温环境工作 窒 子交换膜 宣H:o (2)若有机物为乙醇(C2HOH),则a窒内发生的电极反应为 4/4