精品解析：2025年海南省琼海市嘉积中学中考二模化学试题

2025年初中毕业生学业水平模拟考试 化学科试题（二） （温馨提示：本卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列生活经验涉及物质化学变化的是 A. 放久的蔬菜腐烂变质 B. 将黄瓜切成细丝 C. 冰块化成水 D. 水沸腾变成水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、放久的蔬菜腐烂变质，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； B、将黄瓜切成细丝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、冰块化成水，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、水沸腾变成水蒸气，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 在操场运动后呼吸加快，此时同学需要更多的物质是 A. N2 B. O2 C. H2 D. O3 【答案】B 【解析】 【详解】运动会耗费大量的氧，人是通过呼吸得到氧气，所以呼吸加快，人又是通过血液传递氧，所以心跳加快。 故选B。 3. 2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”饰品五官设计用到了金、银、铜等材料，这些材料属于 A. 合成纤维 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，则金、银、铜等材料，属于金属材料，故选D。 4. 小名同学自带的一份午餐中菜单如下：三个奥尔良鸡翅、一份米饭、一瓶水。这份午餐中缺乏的营养素主要是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】奥尔良鸡翅富含蛋白质和油脂、一份米饭富含糖类、水中含有水和无机盐，缺乏营养素主要是维生素。 故选A。 5. 生菜鲜嫩味美受到大家的喜欢，在其生长过程中会使用到氮肥。那么下列物质是氮肥的是 A. NH4H2PO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质中含有氮、磷元素，属于复合肥； B、该物质中含有氮、钾元素，属于复合肥； C、该物质中含有氮元素，属于氮肥； D、该物质中含有磷元素，属于磷肥 故选C。 6. 在海南自贸港倡导的低碳环保生活理念下，以下最符合要求的行为是 A. 经常使用一次性餐具，觉得方便又卫生 B. 短途出行时，放弃开车，选择骑自行车或步行 C. 家中电器不用时也一直插着电源，保持待机状态 D. 购买大量过度包装的商品，认为看起来更有档次 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具会浪费资源，产生大量难以降解的垃圾，增加环境污染，不符合低碳理念； B、骑自行车或步行不消耗化石燃料，直接减少碳排放，符合低碳理念； C、电器待机状态仍会耗电，长期积累造成能源浪费，不符合低碳理念； D、过度包装浪费资源，增加生产和运输过程中的碳排放，不符合低碳理念。 故选B。 7. 学生实验过程中，老师收集了学生实验的某些图片。下列实验操作正确的是 A. 李明稀释浓硫酸 B. 涛涛过滤含有泥沙的水 C. 小美加热氢氧化钠溶液 D. 小花点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，酸入水并不断搅拌，防止温度过高液滴飞溅，故操作正确； B、过滤应该用玻璃棒引流，故操作错误； C、给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管溶剂的三分之一，图中试管中液体太多了，故操作错误； D、点燃酒精灯要用火柴引燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误。 故选A。 8. 如图为氢元素在元素周期表中的相关信息。根据信息下列说法中正确的是 A. 氢元素的名称是H B. 氢元素属于非金属元素 C. H+的核外电子数为1 D. 氢原子的相对原子质量为1g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，即氢元素的元符号为H，故A错误； B、氢为“气”字旁，属于非金属元素，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氢的原子序数为1，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=1，则H+的核外电子为1-1=0，故C错误； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即氢的相对原子质量为1.008，故D错误。 故选B。 9. 小红同学在物质的鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是 A. 区别甲烷和氢气——点燃并罩上干燥的烧杯 B. 区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——取样，分别加水看温度是否上升 C. 除去氢氧化钙中的碳酸钙——加入过量稀盐酸 D. 区分双氧水和水——取样，分别加入二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和氢气燃烧都生成水，分别点燃并罩上干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、取样，分别加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，水温升高；氢氧化钠固体粉末溶于水放热，水温也升高，所以分别加水看温度变化，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钙、碳酸钙都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、取样，分别加入二氧化锰，若有气泡产生，则为双氧水，若无明显现象，则为水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 10. 在电解水实验中，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 该实验说明化学变化中分子和原子都可再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体较小，为氧气，具有助燃性，但不能燃烧，故选项说法不正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体较小，为氧气，负极产生的气体较多，是氢气，负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍，故选项说法正确； C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确； D、该反应的实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，原子不可再分，故选项说法不正确。 故选B。 11. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮原子：N2 B. 两个一氧化碳分子：2CO2 C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，所以两个氮原子表示为：2N，故选项错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个一氧化碳分子表示为：2CO，故选项错误； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以氧化铝的化学式为：Al2O3，故选项正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以一个钙离子带2个单位正电荷，表示为Ca2+，故选项错误； 故选：C 12. 维生素A有助于保护视力，其化学式为C20H30O。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 B. 维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20∶30∶1 C. 维生素A的相对分子质量为286g D. 维生素A中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素A的化学式C20H30O表示一个分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，但宏观物质由大量分子构成，不能直接说“维生素A由原子构成”，故错误； B、元素质量比应为各元素的原子数与其相对原子质量的乘积之比。计算得碳、氢、氧的质量比为（20×12）:(30×1):(1×16)=240:30:16，而非原子个数比20:30:1，故错误； C、相对分子质量单位为“1”，忽略不写，正确计算为20×12+30×1+16×1=286，但选项中错误地加上单位“g”，故错误； D、由质量比240:30:16可知，碳元素的质量分数最大，故正确。 故选D。 13. 硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A. 在30℃，硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数由大到小：硝酸钾>氯化钠 B. 将30℃硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至10℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小：硝酸钾>氯化钠 C. 20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾30g D. 要除去硝酸钾中混有的少量杂质氯化钠，通常可采用降温结晶法 【答案】D 【解析】 【详解】A、在30℃，硝酸钾和氯化钠两种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液无法确定，则二者溶质质量分数的大小也无法确定，故A不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，将30℃硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至10℃时，都还是饱和溶液，10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小：硝酸钾＜氯化钠，故B不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则130g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾30g，故C不符合题意； D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则要除去硝酸钾中混有的少量杂质氯化钠，通常可采用降温结晶法，故D符合题意。 故选D。 14. 侯德榜先生发明的侯氏制碱法，对世界制碱工业影响深远。制碱流程如下： 其中涉及反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列是同学们对该流程的讨论，你认为正确的是 A. 向饱和食盐水通入氨气后，溶液pH会减小 B. 过滤得到的母液一定没有碳酸氢钠 C. 加热碳酸氢钠时，会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 该流程中只有碳酸氢钠是沉淀，所以无法判断反应是否发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和食盐水pH=7，氨气溶于水形成氨水，显碱性pH＞7，pH变大，故错误； B、母液是除碳酸氢钠固体的溶液，是碳酸氢钠的饱和溶液，一定含碳酸氢钠，故错误； C、碳酸氢钠受热易分解会产生二氧化碳，会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确； D、碳酸氢钠受热易分解会产生二氧化碳，可以检验二氧化碳的生成，证明反应的方式，故错误。 故选C。 二、填空题（每空2分，共28分） 15. 请从下列物质中选择填空（填序号）：①一氧化碳②醋酸③氯化钠④干冰 （1）可用于除去水壶中水垢的是__________； （2）可用作制冷剂的是__________； （3）可用作还原剂的气体是__________； （4）可用于消除积雪的盐是__________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 醋酸能与水垢的主要成分氢氧化镁、碳酸钙反应，生成可溶性醋酸盐，可用于除水垢，故填：②； 【小问2详解】 干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：④； 【小问3详解】 可用作还原剂的气体是一氧化碳，故填：①； 【小问4详解】 氯化钠可降低水的凝固点，可用于清除积雪，故填：③。 16. 科技带动人类的进步，对人们的生活影响巨大。 （1）随着科技的进步，新型材料在生活中的应用越来越广泛。某消防科研团队正在研究一款新型的防火材料，该材料在高温环境下的性能表现备受关注。为了探究其防火性能，科研人员进行了如下实验： 实验在一个特制的高温实验舱中进行，舱内设置了可控的火源，以模拟火灾场景。火源采用高纯度的乙醇（C2H5OH）作为燃料，其燃烧时火焰温度可达较高水平。 ①乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________________。 ②科研人员在实验舱壁上安装了一种基于纳米技术的新型温度传感器，用来实时监测舱内温度。当舱内温度达到一定值时，新型防火材料启动防火机制。该防火材料的工作原理是在高温下迅速分解，分解过程吸收大量的热，从而达到灭火的目的。该防火材料灭火的原理是__________。 ③从物质分类的角度分析，乙醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）在科技飞速发展的当下，新能源汽车逐渐成为研究热点。某科研团队对一款新型电池驱动的汽车进行性能测试。汽车在行驶过程中，若电池能量不足，会启动备用的小型燃烧装置，该装置以甲醇（CH3OH）为燃料，在一定条件下发生不完全燃烧。 请回答： ①甲醇不完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还可能生成的氧化物是______（填化学式）。 ②科研人员利用新型传感器实时监测燃烧产物中二氧化碳和一氧化碳的含量。若检测到尾气中一氧化碳含量超标，可能的原因是________________（请写出一点）。 ③为了降低尾气中一氧化碳的含量，科研团队在汽车尾气处理系统中加入一种高效催化剂。在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮（NO）发生反应生成两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请分析该反应的重要意义是________________（写出1点）。 【答案】（1） ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 将可燃物的温度降到着火点以下 ③. 化合物 （2） ①. CO ②. 燃料燃烧不充分 ③. 将有毒气体转化为无害气体，有利于环境保护（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； ②该防火材料的工作原理是在高温下迅速分解，分解过程吸收大量的热，从而达到灭火的目的，因此该防火材料灭火的原理是将可燃物的温度降到着火点以下，故填：将可燃物的温度降到着火点以下； ③乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物； 【小问2详解】 ①甲醇不完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还可能生成的氧化物是一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO； ②若检测到尾气中一氧化碳含量超标，可能的原因是氧气不充足，燃料燃烧不充分，生成了一氧化碳，故填：燃料燃烧不充分； ③在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮（NO）发生反应生成两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体，所以这种气体是氮气，根据质量守恒定律可知，另一种气体是CO2，则该反应的重要意义是可以将有毒气体转化为无害气体，有利于环境保护，故填：将有毒气体转化为无害气体，有利于环境保护（合理即可）。 17. 下图是合成甲烷的微观示意图： 根据以上微观示意图，该反应中涉及的物质有______种，该反应的化学方程式为__________，该反应中参加反应的碳元素和氧元素的质量比为__________。 【答案】 ①. 四##4 ②. CO2+2H2OCH4+2O2 ③. 3:16 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在一定条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】根据以上微观示意图，该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷和氧气，共四种物质；二氧化碳和水在一定条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；由反应的化学方程式可知，参加反应的碳原子和氧原子的个数比为1:4，则该反应中参加反应的碳元素和氧元素的质量比为12:(16×4)=3:16； 故填：四或4；CO2+2H2OCH4+2O2；3:16。 18. 有一种去污剂是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀盐酸充分反应，反应前混合物的质量为29.7g，反应后剩余溶液质量比反应前混合物与稀盐酸的总质量减少了13.2g。那么，混合物中碳酸氢钠的质量分数为__________。（结果保留一位小数） 【答案】269% 【解析】 【详解】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则碳酸钠的质量为29.7g-m。 设碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x。 x= 设碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为y。 y= 根据上述分析，x+y=132g +=13.2g m=8g 则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 三、简答题（19、20小题各4分，共8分） 19. 某同学选用下图所示的装置进行实验。加入药品，安装好仪器后，过了一段时间，观察到实验发生了变化。根据此实验，请回答： （1）若这三个对比实验用来验证铁生锈的条件，则X物质是什么？ （2）在（1）设计实验的基础上，要证明铁生锈的条件，一段时间后可能观察到的现象是什么？ 【答案】（1）氧气 （2）甲中铁丝生锈，乙丙中铁丝不生锈 【解析】 【小问1详解】 甲铁丝接触水和氧气会生锈，乙铁丝接触水（氩气作保护气），甲乙对比可以得出铁丝生锈需要氧气，为得出铁丝生锈需要水，则X为氧气； 【小问2详解】 甲铁丝接触水和氧气会生锈，乙铁丝只接触水（氩气作保护气），丙铁丝只接触氧气，故观察到的现象是甲中铁丝生锈，乙丙中铁丝不生锈。 20. 某化学兴趣小组做探究酸和碱反应的实验。在一个试管中，先加入2mL的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，再加入等质量等浓度的稀盐酸。 （1）实验开始时，加入酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，再加入稀盐酸，溶液红色逐渐褪去。请从微观的角度解释这一现象？ （2）实验结束后，从微观角度分析，试管溶液中存在的主要离子有哪些（用化学用语表示）？ 【答案】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞变红。加入稀盐酸后，酸中的H⁺与碱中的OH⁻发生中和反应，生成中性水分子（H₂O）。随着反应进行，溶液中OH⁻浓度降低，pH下降，酚酞因碱性消失而褪色。 （2）Na⁺、Cl⁻、H+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，酚酞变红。加入稀盐酸后，酸中的H⁺与碱中的OH⁻发生中和反应，生成中性水分子（H₂O）。随着反应进行，溶液中OH⁻浓度降低，pH下降，酚酞因碱性消失而褪色； 【小问2详解】 先加入2mL的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，再加入等质量等浓度的稀盐酸，根据化学方程式：，加入等浓度的稀盐酸，酸会有剩余，故含有的物质是完全中和后生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）含有剩余的HCl。故含有的离子是Na⁺和Cl⁻、H+。 四、实验题（每空2分，共12分） 21. 下图为木炭还原氧化铜的实验装置图： （1）仪器a的名称是________。 （2）用加热高锰酸钾制取氧气能否直接使用上述实验装置？________；若不能，应该对实验装置进行的改动是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 不能 ②. 在试管口塞一团棉花 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 用加热高锰酸钾制取氧气时，不能直接使用上述实验装置，其原因是：需在试管口塞一团棉花，以防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：不能；在试管口塞一团棉花。 22. 芳华化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【实验步骤】 取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴加适量水完全溶解，得到溶液A。 取少量溶液A于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B和沉淀C。 向沉淀C中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 向滤液B中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液颜色变红。 【探究问题】 （1）分析整个实验，该瓶氢氧化钠的变质程度是________。 【优化实验】 （2）小佳同学认为该实验还可以进行优化，可以不用做的操作是________，理由是________。 【答案】（1）部分变质 （2） ①. 向沉淀C中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 ②. 加入氯化钡后产生沉淀，发生的反应为，证明含有碳酸钠， 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质的原因是，加入氯化钡后产生沉淀，发生的反应为，证明含有碳酸钠，说明氢氧化钠变质了，向滤液B中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液颜色变红，说明含有氢氧化钠，故说明氢氧化钠固体部分变质； 【小问2详解】 该实验还可以进行优化，可以不用做的操作是向沉淀C中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； 原因是加入氯化钡后产生沉淀，发生的反应为，证明含有碳酸钠。 五、计算题（23小题4分，24小题6分，共10分） 23. 某工厂生产水泥涉及的一个反应的化学方程式为：X+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，那么X的化学式为________，Na2SiO3中硅元素的化合价为________。 【答案】 ①. SiO2 ②. +4 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Si、C、O的原子个数分别为2、0、1、3，反应后Na、Si、C、O的原子个数分别为2、1、1、5，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，X的化学式为SiO2；Na2SiO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，故填：SiO2；+4。 24. 小黎同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，他取50g40%的大理石和足量的稀盐酸混合，充分反应后理论上最多产生二氧化碳的质量是多少？ 【答案】8.8g 解：充分反应后理论上最多产生二氧化碳的质量为x， 答：充分反应后理论上最多产生二氧化碳的质量是8.8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业生学业水平模拟考试 化学科试题（二） （温馨提示：本卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列生活经验涉及物质化学变化的是 A. 放久的蔬菜腐烂变质 B. 将黄瓜切成细丝 C. 冰块化成水 D. 水沸腾变成水蒸气 2. 在操场运动后呼吸加快，此时同学需要更多的物质是 A. N2 B. O2 C. H2 D. O3 3. 2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”饰品五官设计用到了金、银、铜等材料，这些材料属于 A. 合成纤维 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 金属材料 4. 小名同学自带的一份午餐中菜单如下：三个奥尔良鸡翅、一份米饭、一瓶水。这份午餐中缺乏的营养素主要是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 5. 生菜鲜嫩味美受到大家的喜欢，在其生长过程中会使用到氮肥。那么下列物质是氮肥的是 A. NH4H2PO3 B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2 6. 在海南自贸港倡导的低碳环保生活理念下，以下最符合要求的行为是 A 经常使用一次性餐具，觉得方便又卫生 B. 短途出行时，放弃开车，选择骑自行车或步行 C. 家中电器不用时也一直插着电源，保持待机状态 D. 购买大量过度包装的商品，认为看起来更有档次 7. 学生实验过程中，老师收集了学生实验的某些图片。下列实验操作正确的是 A. 李明稀释浓硫酸 B. 涛涛过滤含有泥沙水 C. 小美加热氢氧化钠溶液 D. 小花点燃酒精灯 8. 如图为氢元素在元素周期表中的相关信息。根据信息下列说法中正确的是 A. 氢元素的名称是H B. 氢元素属于非金属元素 C. H+的核外电子数为1 D. 氢原子的相对原子质量为1g 9. 小红同学在物质的鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是 A. 区别甲烷和氢气——点燃并罩上干燥的烧杯 B. 区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——取样，分别加水看温度是否上升 C. 除去氢氧化钙中的碳酸钙——加入过量稀盐酸 D. 区分双氧水和水——取样，分别加入二氧化锰 10. 在电解水实验中，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 该实验说明化学变化中分子和原子都可再分 11. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮原子：N2 B. 两个一氧化碳分子：2CO2 C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca+2 12. 维生素A有助于保护视力，其化学式为C20H30O。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 B. 维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20∶30∶1 C. 维生素A的相对分子质量为286g D. 维生素A中碳元素的质量分数最大 13. 硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A. 在30℃，硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数由大到小：硝酸钾>氯化钠 B. 将30℃硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至10℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小：硝酸钾>氯化钠 C. 20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾30g D. 要除去硝酸钾中混有的少量杂质氯化钠，通常可采用降温结晶法 14. 侯德榜先生发明的侯氏制碱法，对世界制碱工业影响深远。制碱流程如下： 其中涉及反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列是同学们对该流程的讨论，你认为正确的是 A. 向饱和食盐水通入氨气后，溶液pH会减小 B. 过滤得到的母液一定没有碳酸氢钠 C. 加热碳酸氢钠时，会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 该流程中只有碳酸氢钠是沉淀，所以无法判断反应是否发生 二、填空题（每空2分，共28分） 15. 请从下列物质中选择填空（填序号）：①一氧化碳②醋酸③氯化钠④干冰 （1）可用于除去水壶中水垢的是__________； （2）可用作制冷剂的是__________； （3）可用作还原剂的气体是__________； （4）可用于消除积雪的盐是__________。 16. 科技带动人类的进步，对人们的生活影响巨大。 （1）随着科技的进步，新型材料在生活中的应用越来越广泛。某消防科研团队正在研究一款新型的防火材料，该材料在高温环境下的性能表现备受关注。为了探究其防火性能，科研人员进行了如下实验： 实验在一个特制的高温实验舱中进行，舱内设置了可控的火源，以模拟火灾场景。火源采用高纯度的乙醇（C2H5OH）作为燃料，其燃烧时火焰温度可达较高水平。 ①乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________________。 ②科研人员在实验舱壁上安装了一种基于纳米技术的新型温度传感器，用来实时监测舱内温度。当舱内温度达到一定值时，新型防火材料启动防火机制。该防火材料的工作原理是在高温下迅速分解，分解过程吸收大量的热，从而达到灭火的目的。该防火材料灭火的原理是__________。 ③从物质分类的角度分析，乙醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）在科技飞速发展的当下，新能源汽车逐渐成为研究热点。某科研团队对一款新型电池驱动的汽车进行性能测试。汽车在行驶过程中，若电池能量不足，会启动备用的小型燃烧装置，该装置以甲醇（CH3OH）为燃料，在一定条件下发生不完全燃烧。 请回答： ①甲醇不完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还可能生成的氧化物是______（填化学式）。 ②科研人员利用新型传感器实时监测燃烧产物中二氧化碳和一氧化碳的含量。若检测到尾气中一氧化碳含量超标，可能的原因是________________（请写出一点）。 ③为了降低尾气中一氧化碳的含量，科研团队在汽车尾气处理系统中加入一种高效催化剂。在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮（NO）发生反应生成两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请分析该反应的重要意义是________________（写出1点）。 17. 下图是合成甲烷的微观示意图： 根据以上微观示意图，该反应中涉及的物质有______种，该反应的化学方程式为__________，该反应中参加反应的碳元素和氧元素的质量比为__________。 18. 有一种去污剂是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀盐酸充分反应，反应前混合物的质量为29.7g，反应后剩余溶液质量比反应前混合物与稀盐酸的总质量减少了13.2g。那么，混合物中碳酸氢钠的质量分数为__________。（结果保留一位小数） 三、简答题（19、20小题各4分，共8分） 19. 某同学选用下图所示的装置进行实验。加入药品，安装好仪器后，过了一段时间，观察到实验发生了变化。根据此实验，请回答： （1）若这三个对比实验用来验证铁生锈的条件，则X物质是什么？ （2）在（1）设计实验的基础上，要证明铁生锈的条件，一段时间后可能观察到的现象是什么？ 20. 某化学兴趣小组做探究酸和碱反应实验。在一个试管中，先加入2mL的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，再加入等质量等浓度的稀盐酸。 （1）实验开始时，加入酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，再加入稀盐酸，溶液红色逐渐褪去。请从微观的角度解释这一现象？ （2）实验结束后，从微观角度分析，试管溶液中存在的主要离子有哪些（用化学用语表示）？ 四、实验题（每空2分，共12分） 21. 下图为木炭还原氧化铜的实验装置图： （1）仪器a名称是________。 （2）用加热高锰酸钾制取氧气能否直接使用上述实验装置？________；若不能，应该对实验装置进行改动是________。 22. 芳华化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【实验步骤】 取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴加适量水完全溶解，得到溶液A。 取少量溶液A于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B和沉淀C。 向沉淀C中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 向滤液B中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液颜色变红。 【探究问题】 （1）分析整个实验，该瓶氢氧化钠的变质程度是________。 【优化实验】 （2）小佳同学认为该实验还可以进行优化，可以不用做的操作是________，理由是________。 五、计算题（23小题4分，24小题6分，共10分） 23. 某工厂生产水泥涉及的一个反应的化学方程式为：X+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，那么X的化学式为________，Na2SiO3中硅元素的化合价为________。 24. 小黎同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，他取50g40%的大理石和足量的稀盐酸混合，充分反应后理论上最多产生二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$