2026年中考化学复习专题--工艺流程题

2026年中考化学复习专题——工艺流程题 1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：    (1)硅属于 __________ (选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ______________________ ； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ______________________________ ，该反应属于 ________ (填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ________________________ ； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 ____________________ 。 2．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。    (1)写出用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式______；在这个反应中二氧化锰的作用是______。 (2)操作a中需要用到玻璃棒，其作用是______。 3．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是__________。 (2)黄铜是铜和__________的合金。 (3)加入木炭粉，是利用木炭粉的__________性。 (4)125 g在高温炉中完全分解生成氧化锌的质量是___g。 4．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是_____。 （2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_____，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_____。 （3）该流程中可循环利用的物质是_____。 5．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为_________，该反应属于______ (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是______；操作a的名称是______。 (3)④中发生反应的化学方程式为________。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_________。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是________。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施__________。 6．疫情期间，常用84消毒液（主要成分为NaClO）进行环境消毒。利用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：    (1)溶液E中要加入适量稀盐酸，其目的是除去过量的除杂试剂，写出发生反应的一个化学方程式为______。 (2)次氯酸钠溶液能与空气中的CO2反应而变质，因此“84”消毒液应______储存。 7．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的_______不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式：_______。 8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④ 9．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：    (1)操作Ⅰ的名称是 ______ 。 (2)A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是 ______ （填字母）。 (3)蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是 ______________________________________ 。 (4)废料的成分是 _________ 。 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （1）滤液B中的溶质是 ________ ，无色气体C是 ________ ． （2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是 ___________________ ． （3）写出步骤③的化学方程式 _________________________ ． （4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选 ________ ；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有 ________ （填一种）． 11．某化学兴趣小组的同学们查阅资料发现：粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去这些杂质得到精盐，经过探讨研究，兴趣小组设计了如下图所示实验方案(注意：序号①~⑧表示实验操作：并且用于沉淀的试剂都稍过量)：    观察上图，回答下列各个问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是___________。 (2)第⑤步操作的名称是___________。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、陶土网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___________。 (4)操作④中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________。 12．为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： (1)写出操作1的名称______。 (2)写出固体B的成分______。 (3)溶液Y中加入盐酸观察到的现象为______。 13．晶体硅在电子工业及太阳能中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如图。    (1)Si属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 (2)电弧炉中石英砂（主要成分为二氧化硅）与焦炭（含杂质的单质碳）反应生成粗硅（单质硅中含有少量杂质）时的另一产物为一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 (3)整个操作流程都要隔绝空气，原因是___________（写出一条即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换 爆炸 HCl 2．(1) 催化作用/催化 (2)引流 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)锌/Zn (3)还原 (4)81 4． 过滤 高铁酸钠 NaOH（或氢氧化钠） 5．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 6．(1)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)密封 7．(1)沸点 (2)化学性质 (3) 8．D 9．(1)过滤 (2)C和D (3)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (4)铜、氧化铜和碳粉/Cu、CuO和C 10． 硫酸锌、硫酸 二氧化碳 过滤的速率慢 铁 磁铁． 11．(1)加快溶解速率 (2)过滤 (3)蒸发皿 (4)除去氯化钙杂质和过量的氯化钡 12．(1)过滤 (2)CaCO3、BaCO3 (3)开始无明显现象，持续加入盐酸一段时间后产生气泡 13．(1)非金属 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3)防止高温条件下硅被氧气氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $