上海市第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

2024学年第二学期市二中学期中考试试卷 高二化学等级试卷 2025.4 (考试时间60分钟，总分100分) 命题人孙杰审卷人吴文蕾 考生注意： 1,本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写 在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选0 分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题每小题只有【个正确选项。 相对原子质量：H一1C一120一16 一、化学反应中的能量变化（本题共18分） 化学能与热能的转化是最常见的能量转化形式，反应捻变的计算方法也多种多样。 1.等物质的量的下列物质中，内能最小的是 A.冰 B.液态水 C.水蒸气 D.冰水混合物 2.下列属于吸热反应的是。（不定项） A,碳酸钙分解 B.碘升华 C.碳酸钠水解 D.Fe与S反应 3。我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A。与液体燃料相比易存储和运输 B.固体燃料的热值一定比液体燃料大 C。燃烧时化学能转化为热能 D,燃烧时反应物总能量>生成物总能量 4.能表示反应Ba(OH)28H2O(S)与氯化铵(s)反应的焓变示意图的是 反应物 反应物 生成物 生成物 B C D 牛成物 生成物 反应物 反应物 5.25℃、101Kp%时，CH3OH的燃烧热为-727kmo',写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 6。利用化学实验测定中和热的焓变： (1)50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50nol/LH2S04溶液中和反应（溶满密度近似为1gml),溶液 比热容4.18 kJ.kg.K,反应前后溶液温差最高4K,中和热△H=k小mor(精确至0.1)。 (2)将NaOH溶液换成等体积等浓度的氨水，中和热测定的△HL一。（填“偏大偏小“或“无影响"） 7,发射卫星用NH4(中文名为肼)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： ①N2(g)+20z(g)=2N02(g)△H1=67.7kJma N2H(g)+O(g)=Na(g)+2H2O(g)Afl2=-534kJ-mol (1)1 nol NaH,(g)完全燃烧生成液态水时a川534k灯（填>、<或="） (2)则Imol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=kJ/mol。. 第1页（共6贞） 8,S分子如图所示为环状结构，S(g)和F2(g)反应可生成SF(g), 共价键 SS F-F S-F 根据右表数据，书写反应的热化学方程式： 键能 266 159 327 (kJmol) 二、合成氨中的速率与平衡（本题共20分） 合成氨在国民生产中有重要意义。运用速率和平街移动原理可以使合成气工业进行的又快又好。 9.化学家发明了一种合成氨的新方法：在常压下，用多孔钯多品薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨 气。下列有关选项正确的是 A,此法与哈伯法合成氨工艺相似 B.合成氨不箭要尾气吸收装置 C、加压可以增加活化分子百分数 D.高温有利于合成氨进行 合成氨时，常用亚纲盐的氨水溶液除去原料气中的C0以防止催化剂中毒，反应的离子方程式： [CuNH]+CO+NH=[CuNH)hCO△H<0。 10.欲充分吸收C0,适宜的条件是。 A升高温度 B.减小压强 C.增大亚铜盐浓度 D.加水 11.其他条件不变时，下列说法正确的有。（不定项） A.[CuNH与[Cu(NH3)CO广的浓度相等时，反应达到平衡 B.平衡后增大[CuNH)]的浓度，[CuNH)]的转化率增大 C.平衡后加水稀释，CuNH与[CuNH)CO的浓度之比增大 D.可采用加热[CuNH)CO]溶液的方法实现[CuNH]的再生 吸收C0时溶液[CuNH)和[CuNH)zCO]广的浓度(molL)变化情况如下： 时间 Omin 30min 45min 60min 90min [Cu(NH3)2]* 2.0 12 0.9 0.9 1.8 [Cu(NH3)CO] a 1.1 1.1 0.2 12.前30min[Cu(NH3)C0的反应速率为 (精确至0.0001)。60mim改变的条件是 研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。 过渡态】 0 过渡态4 ,+典肉 过波2 过议态3 N+2H, NH(g) NH* b N◆+3H◆NH+2HNH*+H 反应历程 13.合成氨反应：N2(g+3Hg)一=≠2NH(g)的4=_kmo(用图中学母表示)。上述反应历程 中，写出决定化学反应速率快慢的基元反应的化学方程式： ,第2（共6贞） 14,一种分解氯化铵来侧备氨气的方案如图所示，其中d为MgO,b为Mg(OHC1。下列说法正确的 是 A,a、c分别是HC、NHB.Mg(OH)CI是催化剂 C.反应制得Imol HCI,须投入1 molMgO NH CI() D.等压时反应①、②的△H之和与氯化铵直接分解的△H相等 H是合成NH的原料，有一种制备的方法是用铁粉和水蒸气高温反应，化学方程式为： Fe(③)+H0(g)立FeO(s)+H2(g),在700、900℃的情况下，化学平衡常数K值如下图所示： 15.书写该反应的化学平衡常数表达式：K= 温度 700℃ 900C 通过数值推断：该反应是 (填“吸热”或“放热门反应 K值 2.38 1.67 16.900℃时，2L的密闭容器中，测得该容器中有2mo2、1molH0(g), 则此时反应V正V(填少<"或一)，说明判断理由 三、二氧化碳的综合利用（本题共18分) 为达到“碳中和”的承诺，对二氧化碳转化为常用燃料的反应研究是非常重要的科研热点。 工.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于诚少温室气体二氧化碳。K为化学平衡常数) ①C02z(g)+3H(g)≠CH3OH(g)+H20(g)△H<0K ②C0g)+2H(g)≠CHOH(g) △H<0K2 ③C02z(g)+H(g)÷C0(g)+Hz0(g) △H>0K 17.反应①自发进行的条件是一。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 18.K3= (用含K1、K2表示)。 19.将2molC02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。 下列不能判断反应③达到平衡的是 。(不定项) A.容器内温度不再变化 B.。混合气体的密度保持不变 C.C02和H2两种气体的浓度之比不再变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ.CO2与H可以催化重整制备CH;OCH,过程中存在反应： ①2C02(g)+6Hz(g)÷CH0CH(g)+3H20g)△H<0 ②C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H2O(g)△H>0 20.向恒压容器中充入1molC02与3moH2,发生反应①和②，实 8 P 验测得不同压强下CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所 示。压强p1、p2、p?由大到小的顺序为」 温度e 21.压强恒定时，随着温度升高，C02的平衡转化率先降后升，原因为 T2温度，不同压强下C02平衡转化率都相同的原因为 Ⅲ，二纸化碳与氢气合成燃料甲烷是科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应： ①C02(g)+4H(g)≠CH(g)+2H0g)△H<0 ②C0(g)+H2(g）=C0(g)+H20(g）△H>0 第3页（共6页） 22.C02催化加氢合成CH的过程中，C02活化的可能途径如下右图所示(“”表示物质吸附在催化剂 上)，CO*是CO2活化的优势中间体，原因可能是 (任客一点) 80T ,相对能量/eV 700 60 1.0 0.55 0.5 /028 0.04 30② 0.0 C03+2H HCOO*+H 20 -0.5 -0.82 1 @ -1.0 0 C0*+0*+2H 00400500600700800900 -1.5 反应进程 IC 23.在1L密闭容器中充入一定量C02和H2发生反应，平衡时C02、CH4和C0在含碳物质中的体积 分数 n(co2) (co.n(co.)(Co)(CH,1% 随温度的变化如上左图所示。曲线②表示的含碳 物质化学式为一（选填C02、CH或C0)。一定温度下，初始状态有5moLC02参与反应，平 衡时，测得C02转化率为50%，且密闭容器中cHO=4mo/L,则此时c(CH4)mol/L。 四、溶液中的离子反应和平衡（本题共24分） 了解电解质在水滨液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。 24.一定温度下，下列溶液可能呈中性的是。（不定项） A.pH=6的溶液 B.NHCI溶液 C.c(OH)>c(H) D.溶液滴甲基橙显黄色 25.常温下，0.1molL1的NHgH20溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 c(OH) A.n(OH) B.c(NH,H,O) C.c(NH) D.c(H)c(OH) 26.某温度下，NO2和CHC00H的电离常数分别为7.2×10和1.8×105，将pH和体积均相同的两种 酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A.曲线I表示NO2,曲线Ⅱ表示CH3COOH pH 曲线 B.酸的电离程度：c<d;a点溶液中，cNOz)-c(CH3COO) 曲线1 C.b点酸的总物质的量浓度小于©点酸的总物质的量浓度 D,cd两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中nNa)不相同 加水体和 27。已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCN H2CO 电离常数(25C) Ka=4.0xJ0-10 K=4.2×10r7,K2=4.8×101 (1)将少登CO2通入NaCN溶液中反应的离子方程式为 (2)宝温下，某浓度NaCN溶液pH-9,则溶液中水电离出的H*离子浓度为， mol/几L 第4页（共6页） 28.有100ml未知浓度的盐酸，需要测定其浓度。取20.00ml盐酸作为待测液，用 0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定。 实验次数 1 2 4 V(NaOH)ml 19.48 19.52 2020 (1)某同学一共做4次平行实验，前3次数据已在上表记录，第4次实验滴定管的初读数为0.10ml, 末读数如右图所示，计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L(精确至0.0001)。 ，《2)若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会 (填“偏大“偏小”或“无影响) 29.2S℃时向一定浓度的Na2SO溶液中滴加盐酸，测得溶液pH 0.9 与含硫微粒物质的量分数的变化关系如右图所示。 0.7 HSO (1)当溶液pH=8时，含硫微粒的浓度由大到小依次是： H SO 0.5 (2,0.5) 7,05) 03 (2)常温下NHSO溶液显性（填“酸“巾”或“碱"），说明理由： 0.1 5 30.25C时，Kp(PbS)=1.0×10-28,HS的K=13×107,K2=7.1×1015。工业中混合H2S废气和含Pb2*+ 的废水发生反应：Pb2++HS=PbS↓+2H,用于除去HS。 (1)书写PbS的沉淀溶解平衡表达式： (2)计算该废气与废水反应的化学平衡常数K= (计算数值)，并列出K的主要计算过程。 五、氧化还原反应与有机化学的应用（本题共20分） 氧化还原反应和有机化学对人们的生产生活都有着重要的影响，是化学的重要组成部分。 31.PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH的流程如下图所示： 白磷(D,)过量浓NaOH溶液 PH 4 PH 次磷酸钠醢酸次磷酸分竖 (NaH,PO2) →H,PO 下列说法错误的是 A,1mol次磷酸HP02)分解时转移2mol电子 B:流程中的PH都属于还原产物 C.已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠NaH2PO2)属于正盐 D,上述流程中每一步均属于氧化还原反应 32,硫代硫酸纳(NSO)又名大苏打、海波，可用于探制皮革、除去自来水中的余氯： (1)配平相关的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： Na2S203+Cl2+ =NaSO+H2SOr+HCI (2)书写氧化反应的半反应式： 第5或（共6页） 33.高气酸钠N4XcO)用于分析锰、格草元素，显示有突出的优越性，例如高点酸钠在酸性溶液中能将 Mn2*氧化生成MnO,生成XcO。 (1)由以上反应可知：酸性条件下，氧化性：MO4 Na4XcO6(选填>”、“<"或=)。 (2)若有1 molXeO,生成，反应转移的电子个数为」 OH 34,迷选香酸可做抗氧化剂，分子结构如右图所示： HO (1)1个迷迭香酸分子中，存在个手性碳原子，种官能团。 (2)1mol迷迭香酸最多能与mol氢气发生加成反应，与mol HO 浓溴水中的Bn发生反应。 COOH 35.香兰素广泛用于化妆品、食品等行业，一种合成香兰素的路线如下： 乙烯三沙反度H0空气，9I0 HO一CH-COOH O=C-COOH CHO CHO依化剂COOH A B 一定条作 氧化 C0 △ OH OCH. OCH OCH, CHCI D OH OH NaoH CHgO2 OH OH G(香兰素) (1)B和D生成E的反应类型是 反应。 (2)将C→D的反应方程式补充完整： OH OH+CHCl+NaOH→ CHO OCH NaOH 黄素 信息： OH OH (3)参照信息，以 和CHCHO为原料合成 (无机试剂任选)。 第6贞（共6到）