精品解析：海南省某校2025-2026学年高三上学期第五次学业诊断化学试题

绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(五) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与草酸存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴应使用细口瓶保存，广口瓶用于固体，保存方法错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶可避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，草酸具有还原性，两者接触可能发生氧化还原反应，不能存放在同一药品柜中，C错误； D．金属锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，应保存在石蜡中，D错误； 故选B 3. 下列说法错误的是 A. 某温度下CaCO3(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)不变 B. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前单位时间内转化率会增大 C. 已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变为黄绿色 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入1molPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1mol，发生反应PCl5⇌PCl3(g)+Cl2(g) ，平衡时K(甲)<K(乙) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关，压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，故c(CO2)不变，A正确； B．催化剂加快反应速率，不改变ΔH，达平衡前单位时间内反应物转化量增加，转化率增大，B正确； C．加水稀释，平衡向离子数目增多的逆反应方向移动，使溶液中蓝色离子的物质的量占比增大，故溶液颜色应向蓝色转变，C错误； D．甲为恒温，温度不变，乙容器绝热，充入产物，反应逆向放热，温度升高，K增大，故K(甲)<K(乙)，D正确； 故选C。 4. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 由反应历程可知，是该反应的催化剂 B. 标准状况下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 D. 中含有相同键能的共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应历程图可知，第一步发生反应：，第二步反应为：；第三步反应为，第四步反应为，总反应为，据此分析。 【详解】A．从分析可知，在反应中先生成后消耗，是反应的中间产物，不是催化剂，A错误； B．二氧化氮（）存在平衡：，4.6 g 的物质的量为，但由于部分转化为，气体分子数小于，B错误； C．由分析知，反应的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为，生成1mol转移3mol电子（中N从-3→0，NO/中N从+2/+4→0），则生成0.5mol 转移电子数为，C正确； D．1个离子含4个N—H键，1mol 中含N—H共价键数目为，D错误； 故选C。 5. 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 【答案】B 【解析】 【分析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，X和Z不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【详解】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3的结构为，不含C-C、C-H键，不易被氧气氧化，而 F、H 即使在燃烧时也能生成 HF 气体，有效捕捉燃烧时产生的自由基，阻止燃烧时的链式反应，起到阻燃的效果，因此化合物不具备易燃物的特点，D错误； 故选B。 6. 酸催化下与混合溶液反应的离子方程式为：可用于石油开采中油路解堵。 已知： 则的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设为①，为②，为③，为④，根据盖斯定理由①-②-③+④可得，所以，答案选A。 7. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确； 故答案选D。 8. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.用量热计测定反应热 B.测定硫代硫酸钠与酸反应速率 实验示意图 实验目的 C.在铁片上镀镍 D.转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．图中装置为测定反应热的量热计，有隔热层减少热量损失、温度计测反应温度、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀、杯盖减少热量逸出，完全符合测定反应热的装置要求，实验目的与示意图相符，A符合题意； B．硫代硫酸钠与酸反应生成的易溶于水，无法通过该装置测定气体体积计算反应速率，B不符合题意； C．电镀规则为：镀层金属作阳极接电源正极，待镀件作阴极接电源负极。铁片上镀镍时，镍应为阳极接正极，铁片为阴极接负极，图中电极连接顺序错误，C不符合题意； D．热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹持，转移至陶土网冷却，操作符合实验规范，实验目的与示意图相符，D符合题意； 故选AD。 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 【答案】BC 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子移向左侧时会与电极反应，A错误； B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确； D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 答案选BC。 11. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误； B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确； C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 12. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示(已知：电负性)。下列说法错误的是 A. 水溶性：氨硼烷>乙烷；沸点：氨硼烷>乙烷 B. 用代替作反应物，有生成 C. “中间体I”可存在另一种吸附态 D. 氨硼烷分子中原子均采取杂化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氨硼烷是极性分子，且氨硼烷分子能与水分子形成氢键，乙烷是非极性分子，且乙烷分子不能与水分子形成氢键，水溶性：氨硼烷>乙烷；氨硼烷分子间可以形成氢键，乙烷不能，沸点：氨硼烷>乙烷，A正确； B． 根据示意图，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有生成，B错误； C．电负性：，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间的原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上，故“中间体I”不能存在另一种吸附态，C错误； D．氨硼烷分子中B、N原子之间通过配位键连接，B、N原子均形成4个共价键，均采取杂化，D正确； 故选BC。 13. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A. 左侧Pt电极连接电源的正极 B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体11.20 mL(已折合为标准状况)，则样品中乙酸浓度为 D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 【答案】AC 【解析】 【分析】测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验，可知右侧为阴极，左侧为阳极，阴极上溶液中的乙酸得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为 ，在阳极电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为，所以c管中收集到氧气，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变红色，停止电解，测量c中收集到氧气的体积，可计算乙酸溶液浓度。 【详解】A．左侧为阳极，左侧Pt电极连接电源的正极，故A正确； B．实验结束时，乙酸恰好完全转化为CH3COO-，溶液呈碱性，b中溶液恰好由无水变为红色，故B错误； C．c管中收集到氧气，若c中收集气体11.20 mL(已折合为标准状况)，n(O2)=,转移电子的物质的量为0.0005mol×4=0.002mol，根据，n(CH3COOH)=0.002mol，则样品中乙酸浓度为，故C正确； D．把盐桥换为U形铜导线，该装置形成2个电解池，b池中Cu作阳极，阳极铜离子失电子变为Cu2+，Cu2+水解呈酸性，会影响溶液的酸碱性，同时可能在阴极得电子生成Cu，所以影响测定结果，故D错误； 选AC。 14. 工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，其中可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图1所示(晶胞边长为)，氮气相对表面浓度与不同剂量的氮气环境之间的关系如图2所示。下列说法中正确的是 A. 晶胞中Fe原子的半径为 B. Fe(111)晶面单位面积含有Fe原子个数为个 C. 可通过改变催化晶面提高合成氨的平衡产率 D. 综合图像可知，晶面单位面积含Fe原子个数越多，催化活性越低 【答案】D 【解析】 【详解】A．α−Fe是体心立方晶胞，晶胞体对角线长度等于个原子半径之和，体对角线长为，因此，得原子半径，A错误； B．晶面为等边三角形，边长分别为，晶面面积； 晶面上分摊得到的原子数：3个顶点原子各分摊​，总原子数； 因此单位面积原子数，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能改变合成氨的平衡产率，C错误； D．由图2可知，氮气相对表面浓度：Fe(111)＞Fe(100)＞Fe(110)，催化活性与氮气吸附量正相关，则催化活性顺序为Fe(111) > Fe(100) > Fe(110)；Fe各晶面原子密度：Fe(110)＞Fe(100)＞Fe(111)，即晶面单位面积含Fe原子个数越多（如Fe(110)），氮气吸附量越低，催化活性越低，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 15. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐转化的沉淀为_______(填化学式)。 （2）滤渣①中，除外，主要还有_______(填化学式)。 （3）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与Cu2+反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉_______。 （5）可以通过_______(填标号)将其溶解，并将所得溶液返回到上图流程中_______步骤。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 　   b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化         　　 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。 ②“电解分离”前，请结合电极反应式说明需要脱氯的原因_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）0.5 （5） ①. d ②. 碱浸脱氯 （6） ①. 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有，因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，在阳极发生反应：，生成污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 【解析】 【分析】烟道灰的主要成分为，碱浸脱氯加入​溶液，将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，进入滤液①除去；不反应，留在沉淀中；酸浸加入稀硫酸溶解沉淀，金属化合物溶解得到含的滤液；与硫酸反应生成难溶的，不溶于酸，二者共同形成滤渣①；中和除杂加入调，使沉淀为（滤渣②）除去；深度脱氯加入锌粉，除去剩余和痕量，生成沉淀除去；电解分离，电解滤液，在阴极析出得到，留在溶液中，浓缩结晶得到硫酸锌产品。 【小问1详解】 +2价铜的碱式碳酸盐，组成为碱式碳酸铜； 【小问2详解】 烟道灰中的酸浸时和稀硫酸反应，生成难溶于水的​，留在滤渣中； 【小问3详解】 消耗调节pH，使水解沉淀为​，配平后得到离子方程式：； 【小问4详解】 总反应为，，因此脱除需要锌粉； 【小问5详解】 溶解不能引入新杂质，流程为硫酸体系：a选项盐酸酸化引入杂质，b选项高锰酸钾引入杂质，c选项硝酸引入杂质，均不符合要求；只有d选项硫酸酸化、双氧水氧化，将氧化为，不引入新杂质，所得溶液可返回碱浸脱氯步骤循环处理； 【小问6详解】 ① 阴极产生大量气泡说明分离完成的理由：放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有，因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离；② 电解前需要脱氯的原因：若不脱氯，在阳极发生反应：，生成污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 17. 羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75 ℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器名称)。 （2）使用冷凝管的目的是_______。 （3）干燥管中熟石灰用于_______。 （4）实验中使用水浴加热的优点为_______(任写一点)。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______ (填标号)。 a．倾倒     　   b．常压过滤   　     c．减压过滤  　      d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 （7）比更能抵抗酸的腐蚀，结合化学用语和相关数据说明使用含氟牙膏可以预防龋齿的原理：_______。 (已知：) 【答案】（1）温度计 （2）使水冷凝回流 （3）吸收外界的，防止原料浆液变质 （4）控温容易；受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁 （5）bd （6）在将浆液滴入稀的整个加料过程中，加料方式改变，导致局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化 （7）氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。该反应使牙齿釉质层的组成发生了变化，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀。 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量的浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间，发生反应，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 【小问1详解】 装置图中，温度计的感温泡未插入液面以下，无法准确测量反应液的温度，故安装不当的是温度计。 【小问2详解】 该反应在75 ℃下进行，水的蒸发较快，使用冷凝管的目的是使蒸发的水蒸气冷凝回流，以减少溶剂的损失。 【小问3详解】 干燥管中熟石灰用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成CaCO3，影响产品纯度。 【小问4详解】 水浴加热的优点为控温容易、受热均匀，无明火、更安全，烧瓶使用后更易清洁等。 【小问5详解】 a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a错误； b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b正确； c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固液分离，故c错误； d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d正确； 答案选bd。 【小问6详解】 题述加料方式所得产品中，某次实验将浆液滴入稀得到的产品中，相当于含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的、和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化。 【小问7详解】 氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。该反应使牙齿釉质层的组成发生了变化，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀。 18. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如下图。 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕获”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液   　B．溶液   　C．溶液  　 D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （2）锰催化还原产生甲酸的部分机理如下图所示。画出图中方框内的结构_______。 （3）催化与转化为的机理如下所示。 ①催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 ②对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热过程中，Ce(Ⅳ)被还原为Ce(Ⅲ)。写出该反应化学方程式_______。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为_______。 （4）CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1= -143.9 kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)    ∆H2 =-226.3 kJ·mol−1 一定压强下，将一定比例CO2和H2通过装有Ni/γ-Al2O3催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示(虚线代表平衡转化率)。高于320℃后，CO2转化率略有下降，可能原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） （3） ①. 催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，则导致催化剂中氧原子数减少，催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 ②. ③. 7 （4）320℃时，CO2和H2催化合成反应已达到平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，且温度过高会降低催化剂活性，因此反应相同时间CO2的转化率减小 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应后碳酸盐和碳酸氢盐物质的量比为，根据电荷守恒，产物共带负电荷，因此反应物系数为，结合C原子守恒得系数为，最后配平H、O，得到该离子方程式。 ②能捕获需要能与反应： A．​不与​反应，不能吸收，A错误； B．与不反应，不能吸收，B错误； C．​的氨基显碱性，可与酸性​反应，能吸收，C正确； D．​可与​、反应生成​，能吸收​，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 转化为，根据原子守恒得，方框内分子为Mn(OH)2，因此其结构为。 【小问3详解】 ①带个正电荷，替换带个正电荷的后，晶胞正电荷减少，需要减少平衡电荷，因此形成更多氧空位；氧空位是催化活性位点，可吸附​，因此催化效率提高。 ②Ar气氛下加热，部分被还原为，被氧化为​逸出，配平得到反应方程式。 ​为型晶胞，晶胞中Ce原子个数为，因此原晶胞中个数为。设1个晶胞失去个O原子，失重率满足：，解得，因此剩余个数为。 【小问4详解】 反应I、II的均小于0，都是放热反应，320℃时，CO2和H2催化合成反应已达到平衡，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低；同时温度过高会使催化剂活性下降，因此相同反应时间内，后转化率略有下降。 19. 钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 Ⅰ.生活中的钨 （1）钨元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是_______。 （2）①用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性　　　B．导电性　　　C．高熔点　　　D．硬度大 ②从微观角度解释钨有金属光泽的原因_______。 Ⅱ.白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图： （3）上图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个O2-的编号是_______。(选填编号①~⑧) （4）白钨矿常伴生方解石、石膏、萤石、磷灰石等钙矿石。这些钙矿石的密度见下表： 钙矿石 方解石 石膏 萤石 磷灰石 白钨矿 密度/g·cm-3 2.71 2.32 3.18 3.20 已知：V(CaWO4晶胞)=3.12×10-22cm3；M(CaWO4)=288g·mol-1；NA=6.02×1023mol-1，判断哪种钙矿石可以俗称“重石”，并结合表中数据与计算结果说明原因：_______。 Ⅲ.CaWO4具有良好的光学特性，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO4，其装置如图所示： （5）写出该装置的阳极方程式_______。 【答案】（1）第六周期第VIB族 （2） ①. BC ②. 当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态；当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽 （3）⑤⑥⑦⑧ （4）计算得白钨矿主要成分CaWO4的密度，较其他钙矿石密度大，所以被俗称为“重石” （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，钨的价层电子排布式为，位于元素周期表中第六周期第VIB族； 【小问2详解】 ①电流在通过钨丝时，以产生足够的热量使灯丝达到白热化状态，钨的熔点高，可以承受灯丝发光时的高温，故可做灯丝的最佳选择，故答案选BC； ②当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态；当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽； 【小问3详解】 四面体中W位于四面体中心，O位于四面体四个顶点上，由图可知，位于体内的W与其周围的⑤⑥⑦⑧4个O形成四面体； 【小问4详解】 Ca位于棱上和面上，个数为，相当于1个晶胞中含有4个“”，晶胞质量为，，比石膏、磷灰石的密度都大，同体积时钨酸钙矿石重量更大，故钨酸钙矿石被称为“重石头”； 【小问5详解】 由电解装置图可知，W为阳极，失电子生成，与反应，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(五) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与草酸存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3. 下列说法错误的是 A. 某温度下CaCO3(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)不变 B. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前单位时间内转化率会增大 C. 已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变为黄绿色 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入1molPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1mol，发生反应PCl5⇌PCl3(g)+Cl2(g) ，平衡时K(甲)<K(乙) 4. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 由反应历程可知，是该反应的催化剂 B. 标准状况下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 D. 中含有相同键能的共价键的数目为 5. 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 6. 酸催化下与混合溶液反应的离子方程式为：可用于石油开采中油路解堵。 已知： 则的 A. B. C. D. 7. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 8. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.用量热计测定反应热 B.测定硫代硫酸钠与酸反应速率 实验示意图 实验目的 C.在铁片上镀镍 D.转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 11. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 12. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示(已知：电负性)。下列说法错误的是 A. 水溶性：氨硼烷>乙烷；沸点：氨硼烷>乙烷 B. 用代替作反应物，有生成 C. “中间体I”可存在另一种吸附态 D. 氨硼烷分子中原子均采取杂化 13. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A. 左侧Pt电极连接电源的正极 B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体11.20 mL(已折合为标准状况)，则样品中乙酸浓度为 D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 14. 工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，其中可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图1所示(晶胞边长为)，氮气相对表面浓度与不同剂量的氮气环境之间的关系如图2所示。下列说法中正确的是 A. 晶胞中Fe原子的半径为 B. Fe(111)晶面单位面积含有Fe原子个数为个 C. 可通过改变催化晶面提高合成氨的平衡产率 D. 综合图像可知，晶面单位面积含Fe原子个数越多，催化活性越低 第II卷(非选择题) 15. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐转化的沉淀为_______(填化学式)。 （2）滤渣①中，除外，主要还有_______(填化学式)。 （3）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与Cu2+反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉_______。 （5）可以通过_______(填标号)将其溶解，并将所得溶液返回到上图流程中_______步骤。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 　   b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化         　　 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。 ②“电解分离”前，请结合电极反应式说明需要脱氯的原因_______。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75 ℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器名称)。 （2）使用冷凝管的目的是_______。 （3）干燥管中熟石灰用于_______。 （4）实验中使用水浴加热的优点为_______(任写一点)。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______ (填标号)。 a．倾倒     　   b．常压过滤   　     c．减压过滤  　      d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 （7）比更能抵抗酸的腐蚀，结合化学用语和相关数据说明使用含氟牙膏可以预防龋齿的原理：_______。 (已知：) 18. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如下图。 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕获”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液   　B．溶液   　C．溶液  　 D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （2）锰催化还原产生甲酸的部分机理如下图所示。画出图中方框内的结构_______。 （3）催化与转化为的机理如下所示。 ①催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 ②对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热过程中，Ce(Ⅳ)被还原为Ce(Ⅲ)。写出该反应化学方程式_______。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为_______。 （4）CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1= -143.9 kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)    ∆H2 =-226.3 kJ·mol−1 一定压强下，将一定比例CO2和H2通过装有Ni/γ-Al2O3催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示(虚线代表平衡转化率)。高于320℃后，CO2转化率略有下降，可能原因是_______。 19. 钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 Ⅰ.生活中的钨 （1）钨元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是_______。 （2）①用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性　　　B．导电性　　　C．高熔点　　　D．硬度大 ②从微观角度解释钨有金属光泽的原因_______。 Ⅱ.白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图： （3）上图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个O2-的编号是_______。(选填编号①~⑧) （4）白钨矿常伴生方解石、石膏、萤石、磷灰石等钙矿石。这些钙矿石的密度见下表： 钙矿石 方解石 石膏 萤石 磷灰石 白钨矿 密度/g·cm-3 2.71 2.32 3.18 3.20 已知：V(CaWO4晶胞)=3.12×10-22cm3；M(CaWO4)=288g·mol-1；NA=6.02×1023mol-1，判断哪种钙矿石可以俗称“重石”，并结合表中数据与计算结果说明原因：_______。 Ⅲ.CaWO4具有良好的光学特性，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO4，其装置如图所示： （5）写出该装置的阳极方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $