精品解析：辽宁省阜新市实验中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

九年级化学学科限时作业 (理化考试时间：150分钟 化学试卷满分：50分) 第一部分 选择题(共10分) (选择题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题意) 1. 工业上需要大量的氧气，通常用分离液态空气的方法制取液态氧，然后汽化成氧气。下列说法不正确的是（ ） A. 该过程为物理变化 B. 液氧变成氧气时氧分子的体积变大 C. 说明空气中含有氧气 D. 所得氧气能使带火星的木条复燃 2. 分类、归纳是化学学习常用的方法，下列有关分类或归纳正确的是 A. 混合物：冰水混合物、空气 B. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 C. 化合物：澄清石灰水、石灰石 D. 单质：氧气、铜 3. 金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是 A. 锆元素为金属元素 B. 锆元素的原子核外次外层上有10个电子 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 厨房周围饭香四溢——分子在不断运动 B. 水银温度计内水银柱会遇热上升遇冷下降——分子的大小随温度的改变而改变 C. 醋是酸的，糖是甜的——构成两种物质的分子不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——该反应分子可分，而原子不可分 5. 下列关于过氧化氢制取氧气并回收的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制取氧气 C. 氧气暂时存放 D. 过滤回收 6. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 7. 下列实验能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究物质燃烧的条件 C．探究铁生锈的条件 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 8. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列总结正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是由于它们的原子排列方式不同 B. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 生铁和钢都是铁和碳的合金，因此性能相同 D. 生石灰遇到水可以煮熟鸡蛋，是因为生石灰溶解于水放出热量 9. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A. NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B. a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C. b点溶液可能为饱和溶液 D. c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 10. 获诺贝尔化学合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)合成的微观过程如图，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 B. 催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变 C. 化学反应前后原子的种类和数目都不变 D. 图中所示物质皆由分子构成 第二部分 非选择题(共40分) 11. 镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文,回答下列问题。 （1）写出镓的物理性质:___________________(写一条),写出镓的化学性质:__________________ (写一条)，氧化镓的化学式为____________________ （2）比较金属活动性强弱:镓___________(填“>”或“<”)铜。 （3）以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH3 2GaN+3X.则X的化学式____。 （4）氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率,写出其反应的化学方程式:______________________。光解水法与电解水法相比最显著的优点是_____________________。 （5）由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是______________________________。 12. 水和溶液相关的重要知识 I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。 （1）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→___________(填序号)。 （2）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有___________(填序号)。操作③中___________时停止加热最适宜。 Ⅱ．配制溶液： （3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是___________。 （4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数___________(“>”或“<”)0.9%。 Ⅲ．依据下图回答问题： （5）经图1中自制净水器中净化后的水为___________，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 （6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母) A. 溶剂质量减小 B. 溶液质量减小 C. 溶质质量减小 （7）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是___________(填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是___________。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体___________(填“减少”或“增多”)。 13. 空气中成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 I．空气 （1）某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是___________。 A. 红磷和白磷燃烧时的现象相同 B. 相比于图1实验，图2实验具有误差小、污染小的特点 C. 图3中P0→a段变化的原因是白磷燃烧放出大量热 D. 图3中b→c段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 （2）如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是___________(填化学式)。 Ⅱ．氧气和二氧化碳 （3）动植物的呼吸作用，属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： （4）写出仪器①的名称：___________。 （5）利用___________装置组合可制取O2，请写出利用此装置制取氧气的化学方程式___________。 （6）实验室利用图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为___________ ；不能选E收集CO2的原因是___________ 。 （7）若按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量盐酸(杂质不与酸反应) 实验___________(填实验编号)的药品最适宜实验室制取二氧化碳气体，不用实验3药品制备二氧化碳的原因是___________。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%稀盐酸 2 块状大理石、7%稀盐酸 3 粉状大理石、7%稀盐酸 14. 从多角度了解金属材料，探究金属的性质。 I．认识金属材料及防护 （1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是___________。 （2）为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是___________。 Ⅱ．金属冶炼 （3）早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂___________(填物质名称或化学式)将铁矿石中的铁还原出来。 Ⅲ．验证金属的化学性质 （4）用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是___________。 运用手持技术探究金属与酸的反应。 如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 （5）曲线___________(填字母)对应的金属是铜。 （6）曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有 ___________。 （7）曲线c对应的金属是镁，化学方程式为___________，基本反应类型是___________。 （8）在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是___________。 （9）综合分析可知，下列说法正确的是___________。 A. 延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线 B. 曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C. 曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底 利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。 （10）在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科限时作业 (理化考试时间：150分钟 化学试卷满分：50分) 第一部分 选择题(共10分) (选择题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题意) 1. 工业上需要大量的氧气，通常用分离液态空气的方法制取液态氧，然后汽化成氧气。下列说法不正确的是（ ） A. 该过程为物理变化 B. 液氧变成氧气时氧分子的体积变大 C. 说明空气中含有氧气 D. 所得氧气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上制氧气采用的是分离液态空气，利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、液氧变成氧气时氧分子的间隔变大，分子本身的体积不变，故错误； C、空气中大约含有体积分数为21%的氧气，故正确； D、氧气支持燃烧，所得氧气能使带火星的木条复燃，故正确。 故选：B。 【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。 2. 分类、归纳是化学学习常用的方法，下列有关分类或归纳正确的是 A. 混合物：冰水混合物、空气 B. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 C. 化合物：澄清石灰水、石灰石 D. 单质：氧气、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，分类错误，不符合题意； B、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，而高锰酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，分类错误，不符合题意； C、澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，分类错误，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，符合题意； 故选：D。 3. 金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是 A. 锆元素为金属元素 B. 锆元素的原子核外次外层上有10个电子 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、锆原子的核内质子数为40，质子数=电子数，2+8+18+x+2=40，x=10，故选项说法正确； C、由元素周期表一格中的信息可知，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法错误； D、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 厨房周围饭香四溢——分子在不断运动 B. 水银温度计内水银柱会遇热上升遇冷下降——分子的大小随温度的改变而改变 C. 醋是酸的，糖是甜的——构成两种物质的分子不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——该反应分子可分，而原子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨房周围饭香四溢，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，故选项解释正确； B、水银是金属汞的俗称，水银温度计内水银柱会遇热上升遇冷下降，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变，故选项解释错误； C、醋是酸的，糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子可分，而原子不可分，故选项解释正确； 故选：B。 5. 下列关于过氧化氢制取氧气并回收的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制取氧气 C. 氧气暂时存放 D. 过滤回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，应先构建封闭体系，再改变装置内的气压，根据相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查气密性，A选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，B选项正确； C、暂时存放氧气时，玻璃片打磨面应向下，密封性更好，C选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，且漏斗下端管口末端没有紧靠烧杯内壁，D选项错误。 故选：B。 6. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究物质燃烧的条件 C．探究铁生锈的条件 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组成成分中不含铝，则不锈钢与铝片相互刻划，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不能达到相应目的，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究物质燃烧的条件，能达到相应目的，符合题意； C、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，不能达到相应目的，不符合题意； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，不符合题意。 故选：B。 8. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列总结正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是由于它们的原子排列方式不同 B. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 生铁和钢都是铁和碳的合金，因此性能相同 D. 生石灰遇到水可以煮熟鸡蛋，是因为生石灰溶解于水放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质存在明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； C、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者含碳量不同，所以生铁与钢的性能不同，说法错误，不符合题意； D、生石灰遇到水可以煮熟鸡蛋，是因为生石灰与水反应放出热量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A. NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B. a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C. b点溶液可能为饱和溶液 D. c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，错误； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确； D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，错误。 故选C。 10. 获诺贝尔化学合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)合成的微观过程如图，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 B. 催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变 C. 化学反应前后原子的种类和数目都不变 D. 图中所示物质皆由分子构成 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加的微粒示意图如图：。 【详解】A、根据分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:3，说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，说法正确； C、根据分析可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确； D、图中所示物质分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，都是由分子构成，说法正确。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文,回答下列问题。 （1）写出镓的物理性质:___________________(写一条),写出镓的化学性质:__________________ (写一条)，氧化镓的化学式为____________________ （2）比较金属活动性强弱:镓___________(填“>”或“<”)铜。 （3）以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH3 2GaN+3X.则X的化学式____。 （4）氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率,写出其反应的化学方程式:______________________。光解水法与电解水法相比最显著的优点是_____________________。 （5）由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是______________________________。 【答案】（1） ①. 镓的熔点很低(合理即可) ②. 在空气中易氧化(合理即可) ③. Ga2O3 （2）> （3）H2 （4） ①. 2H2O2H2 ↑ +O2 ↑ ②. 节约能源（合理即可） （5）相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多 【解析】 【小问1详解】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；根据题意可知，镓的物理性质：镓显灰蓝色或银白色或镓的熔点很低或沸点很高；镓的化学性质：在空气中易氧化等； 镓在化合物中以+3价为其主要化合价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Ga2O3； 【小问2详解】 锌的活动性强于铜，镓的活动性与锌相似，因此：金属活动性强弱：镓>铜； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前有2个镓原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后有2个镓原子、2个氮原子和3X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有6个氢原子，X的化学式为H2； 【小问4详解】 GaN氮化镓作为催化剂进行光解水，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2 ↑ +O2 ↑；光解水法与电解水法相比最显著的优点是：光解水法利用的是太阳能，更加节能、环保、成本低； 【小问5详解】 由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多。 12. 水和溶液相关的重要知识 I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。 （1）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→___________(填序号)。 （2）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有___________(填序号)。操作③中___________时停止加热最适宜。 Ⅱ．配制溶液： （3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是___________。 （4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数___________(“>”或“<”)0.9%。 Ⅲ．依据下图回答问题： （5）经图1中自制净水器中净化后的水为___________，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 （6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母) A. 溶剂质量减小 B. 溶液质量减小 C. 溶质质量减小 （7）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是___________(填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是___________。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体___________(填“减少”或“增多”)。 【答案】（1）①→②→③ （2） ①. ①③ ②. 出现较多固体 （3）9g （4）＜ （5） ①. 混合物 ②. D （6）AB （7） ①. ③ ②. 蒸发结晶 ③. 减少 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。 【小问2详解】 操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 【小问3详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。 【小问4详解】 图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。 【小问5详解】 自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物； 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。 【小问6详解】 右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。 A、溶剂（水）质量减小，正确； B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确； C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。 故选AB。 【小问7详解】 t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③； 氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法； 由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。 13. 空气中成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 I．空气 （1）某化学兴趣小组的同学利用如图1、图2装置开展“空气中氧气含量的测定”的实验活动，图3为压力传感器显示的数据变化。有关说法不正确的是___________。 A. 红磷和白磷燃烧时的现象相同 B. 相比于图1实验，图2实验具有误差小、污染小的特点 C. 图3中P0→a段变化的原因是白磷燃烧放出大量热 D. 图3中b→c段变化的原因是装置温度逐渐恢复至室温 （2）如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是___________(填化学式)。 Ⅱ．氧气和二氧化碳 （3）动植物的呼吸作用，属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： （4）写出仪器①的名称：___________。 （5）利用___________装置组合可制取O2，请写出利用此装置制取氧气的化学方程式___________。 （6）实验室利用图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为___________ ；不能选E收集CO2的原因是___________ 。 （7）若按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量盐酸(杂质不与酸反应) 实验___________(填实验编号)的药品最适宜实验室制取二氧化碳气体，不用实验3药品制备二氧化碳的原因是___________。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%稀盐酸 2 块状大理石、7%稀盐酸 3 粉状大理石、7%稀盐酸 【答案】（1）D （2） （3）缓慢氧化 （4）锥形瓶 （5） ①. AD或AE（或BD或BE） ②. （或与上选择的装置对应） （6） ①. 可随时控制液体的发生与停止 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （7） ①. 2 ②. 粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率较快，不利于收集二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 A、红磷和白磷燃烧时的现象相同，均产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确； B、相比于图1实验，图2实验，反应始终在密闭容器中进行，无需打开塞子点燃白磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，同时可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，具有误差小、污染小的特点，故选项说法正确； C、图3中P0-a段压强增大，是因为白磷燃烧放出大量热，导致装置内气体受热膨胀，压强增大，故选项说法正确； D、图3中b-c段压强增大的原因是装置冷却至室温后，打开了弹簧夹，故选项说法错误； 故选：D。 【小问2详解】 二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均能引起酸雨，故会引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，化学式为； 【小问3详解】 动植物的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化； 【小问4详解】 ①为锥形瓶； 【小问5详解】 根据图示，制取氧气的发生装置可选择A或B，不能选择C，是因为C装置为固液常温型，但是二氧化锰是粉末状药品，会从多孔塑料隔板漏下，不能用此装置制取氧气；氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择E排水法或D向上排空气法收集氧气； 利用AD或AE装置组合可制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 利用BD或BE组合可制取氧气，B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问6详解】 若用C装置代替B装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止； 不能选E排水法收集CO2的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应； 【小问7详解】 由于大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应的进行，因此实验1不适宜实验室制取二氧化碳气体；粉末大理石与块状大理石相比，粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率较快，不利于收集二氧化碳，因此实验3不适宜实验室制取二氧化碳气体，所以实验2块状大理石和7%稀盐酸最适宜实验室制取二氧化碳气体； 不用实验3粉末状大理石和7%的稀盐酸制取二氧化碳，是因为粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率较快，不利于收集二氧化碳。 14. 从多角度了解金属材料，探究金属的性质。 I．认识金属材料及防护 （1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是___________。 （2）为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是___________。 Ⅱ．金属冶炼 （3）早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂___________(填物质名称或化学式)将铁矿石中的铁还原出来。 Ⅲ．验证金属的化学性质 （4）用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是___________。 运用手持技术探究金属与酸的反应。 如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 （5）曲线___________(填字母)对应的金属是铜。 （6）曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有 ___________。 （7）曲线c对应的金属是镁，化学方程式为___________，基本反应类型是___________。 （8）在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是___________。 （9）综合分析可知，下列说法正确的是___________。 A. 延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线 B. 曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C. 曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底 利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。 （10）在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是 ___________。 【答案】（1）不锈钢水壶 （2）刷漆（合理即可） （3）一氧化碳##CO （4）铜片表面变黑 （5）a （6）HCl、FeCl3 （7） ①. ②. 置换反应 （8）镁与稀盐酸反应放热，反应结束后，温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 （9）BC （10）铁表面有红色物质析出##溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，所以属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。 【小问2详解】 防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、制成合金等，在学校花园里，刷漆是比较常用的防止铁制品生锈的保护方法。 【小问3详解】 炼铁中，常用一氧化碳（可由碳与二氧化碳在高温条件下反应生成）作还原剂，在高温条件下将赤铁矿石（主要成分Fe2​O3​）中的铁还原出来。 【小问4详解】 铜在加热条件下与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，所以现象是铜片表面变黑。 【小问5详解】 金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu，铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，压强基本不变，所以曲线 a 对应的金属是铜。 【小问6详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，40s时压强几乎不变，说明铁片未打磨彻底，稀盐酸先与铁片表面的氧化铁反应（），铁还未反应，稀盐酸有剩余，所以溶液中除水外，含有生成的氯化铁和剩余的氯化氢。 【小问7详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问8详解】 镁与稀盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，达到最高点时反应结束，随后温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 。 【小问9详解】 A、金属与酸反应结束后，压强随温度降低而略微减小，温度恢复室温后压强保持不变，不会一直是直线，错误； B、曲线 d 对应的反应速率适中，产生气体的速率便于收集，适合实验室制取气体 ，正确； C、曲线 e 在0−10s几乎没有上升，是因为铝表面易形成致密氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应（），不产生气体，可知打磨不彻底，正确。 故选BC。 【小问10详解】 要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，甲中是铜，可注入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，打开开关K，剩余液体注入试管乙，乙中是铁，铁与硝酸铜溶液反应[]，现象是铁表面有红色物质析出（铁与硝酸铜反应现象），溶液由蓝色变为浅绿色（铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子减少，亚铁离子增多）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $