精品解析：四川省凉山州宁南县初级中学校2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

宁南县初级中学校2024-2025学年上期第一次独立作业 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上，并在答题卡背面上方填涂座位号，同时检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡对应题目标号的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 本试卷为化学、物理合卷。试卷分为第I卷、第Ⅱ卷，全卷满分150分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共27分) 一、选择题(本大题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的使用过程中发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 活性炭净水 C. 醋酸除水垢 D. 酒精清洗碘渍 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于利用物理变化，故选项错误； B、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于利用物理变化，故选项错误； C、醋酸除水垢是利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，属于利用化学变化，故选项正确； D、酒精清洗碘渍是利用酒精的溶解性，属于利用物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中操作正确； B、检查装置气密性：将导管的一端置于水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误； 故选：D。 3. 推理是一种重要化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液 C. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨 D. 中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子都是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电，选项推理正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，选项推理错误； C、常温下酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，选项推理错误； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项推理错误； 故选A。 4. 折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是 A. 鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1 D. 从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意； B、由化学式可知，鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成，B正确，不符合题意； C、由化学式可知6：11：1是鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比，不是元素质量比，C错误，符合题意； D、题干中说明鱼腥草素溶于乙醇、乙醚等溶剂，可以通过溶解提取鱼腥草素，D正确，不符合题意。 故选：C。 5. 凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 ①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。 【详解】故选C。 6. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，负极产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故不正确； B、实验室用CO还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变成黑色，故不正确； C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气是实验结论而不是实验现象，故不正确； D、电解水实验中，根据正氧负氢，负极产生的气体为氢气，具有可燃性，则可观察带负极产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，故正确； 故选：D。 7. 对主题知识的整理是一种有效的学习方法。下列对某一主题知识的整理完全正确的是 A．化学与能源 B．化学与安全 ①煤、石油、天然气都属于可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，但不一定伴随能量变化 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 C．物质的分类 D．物质的除杂 ①水银：单质 干冰：氧化物 ②消石灰：碱 醋酸：酸 ①除去CO中的CO2：将混合气体通过灼热的CuO ②除去铜粉中的铁粉：用磁铁吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤、石油、天然气都属于化石燃料，在短时间内不能从自然界内得到补充，都属于不可再生能源，说法正确；②化学变化中一定有新物质生成，且一定伴随着能量变化，说法错误；故选项归纳不完全正确； B、①一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②室内起火时，立即打开所有门窗通风，会使空气大量涌入，为燃烧提供更充足的氧气，从而使火势蔓延得更快，因此不能立即打开所有门窗通风，说法错误；故选项归纳完全错误； C、①水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确；②消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，醋酸属于酸，说法正确，故选项归纳完全正确； D、①将混合气体通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，说法错误；②铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，可除去铜粉中的铁粉，说法正确；选项归纳不完全正确； 故选C。 8. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A. t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C. t2℃时，Q点对应溶液属于A的不饱和溶液 D. t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时，A的溶解度为60g，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30gA，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为30：50=3：5，说法正确； B、t2℃时，A的溶解度为60g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确； C、t2℃时，Q点对应的溶液溶质质量小于60g，属于A的不饱和溶液，说法正确； D、t2℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数为A＞B＞C，降温度到t1℃，由图知，A、B溶解度减小，溶液的溶质质量分数为A＞B，C溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故溶质质量分数仍为A＞B＞C，说法错误。 故选D。 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应 C．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度逐渐降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复至室温，故选项图像错误； B、等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属足量，酸完全反应，产生的氢气完全来自于硫酸中的氢元素，故最终生成氢气的质量相等，故选项图像正确； C、稀盐酸显酸性，初始溶液的pH小于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误； D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量从0开始逐渐增大，待碳酸钠完全反应后不再发生改变，故选项图像错误； 故选：B。 非选择题(共33分) 二、填空题(本大题共3题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 10. 化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。 （1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大，请标出碘酸钾()中碘元素的化合价___________。 （2）用铁锅炒菜加入食醋，可生成少量的醋酸亚铁起到一定的补铁作用，请写出醋酸亚铁中阳离子的符号___________。 （3）外骨骼机器人也称“可穿戴机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为___________。 （4）“大雪”：没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，保持其化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 【答案】（1） （2）Fe2+ （3）TiO2 （4）水分子 【解析】 【小问1详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故标出碘酸钾()中碘元素的化合价为； 【小问2详解】 醋酸亚铁中阳离子为亚铁离子，一个亚铁离子带2个单位正电荷，表示为Fe2+； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ti、4个F、4个H、2个S、8个O，反应后除X外含有4个F、4个H、2个S、6个O，则X中含有1个Ti、2个O，化学式为TiO2； 【小问4详解】 雪是水的固态形式，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。 11. 铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。 （1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是___________。 （3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4.元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x的值为___________。Li的相对原子质量为___________。 【答案】（1）延展 （2） （3） ①. 3 ②. 6.941 【解析】 【小问1详解】 铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的延展性； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气发生反应生成氧化铝保护膜，可阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数x=3； 汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941。 12. 回答下列问题： 2023年我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如图： （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，如图正确的操作顺序是___________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数___________6%(填“>”“<”或“=”)，玻璃棒作用是___________。 冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图： （3）操作Ⅰ的名称是 ___________，溶液A中的阳离子有 ___________(填离子符号)。 （4）步骤二中加入硝酸银溶液的作用是 ___________。 【答案】（1） （2） ① BCAED ②. < ③. 搅拌，加速溶解 （3） ①. 过滤 ②. Mg2+、Al3+、H+ （4）除去混合物中的铜 【解析】 【小问1详解】 根据图示，二氧化碳和氢气杂一定条件下反应生成水和乙醇，化学方程式为； 【小问2详解】 用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是BCAED； 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 ①操作Ⅰ可分离固体M和溶液A，实现了固液分离，名称是过滤； 粗产品中含镁、铝、铜、银、金，加入过量稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银、金和稀硫酸不反应，故溶液A中的溶质为硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，则溶液A中的阳离子是Mg2+、Al3+、H+； 【小问4详解】 固体M中含银、金、铜，步骤二中加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，其作用是除去混合物中的铜。 三、计算题(本大题共1题，共5分) 13. 为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量为_____。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 【答案】（1）8g##8克 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则有 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.60%。 【解析】 【小问1详解】 取某赤铁矿样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应，杂质不与酸反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铁和水，从图可知，剩余的4g固体是杂质，所以固体中氧化铁的质量为12g-4g=8g； 【小问2详解】 见答案 四、实验题(本大题共2题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分) 14. 实验探究是我们学习化学的重要方法，下面请大家一起完成以下实验探究题： （1）写出标号①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为___________。 （3）实验室若用装满水的G装置收集氢气，则气体应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2，要想获得平稳气流，则应该选择的制取装置为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）BD或BG 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢气难溶于水，氢气的密度比水小，实验室若用装满水的G装置收集氢气，则气体应该从b端通入； 【小问4详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，要获得平稳气流，发生装置可选择B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集二氧化碳气体，收集装置可选择D或G，故应该选择的制取装置为BD或BG。 15. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖（C12H22O11）中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知：“黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只含有CO2 猜想二：只含有SO2 猜想三：一定含有CO2和SO2 【初步分析】甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想_____不成立。 【查阅资料】 （1）SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 （2）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 （3）CO2不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。（部分夹持仪器已略去） 【现象与分析】 实验现象 实验分析 图1装置B中______。 气体中含有SO2 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有CO2 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】回顾CO2使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因________。（用化学方程式回答） 【反思交流】乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：_____。丙同学认为，“黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_______。 【答案】 ①. 一 ②. 品红溶液褪色 ③. ④. 检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检验的干扰 ⑤. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物含有氢元素 【解析】 【详解】[初步分析] 由于二氧化碳是无味的气体，不具有刺激性气味，所以根据该气体有刺激性气味认为猜想一不成立； [现象与分析] 根据结论气体中含有二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到图1装置B中品红溶液褪色； [拓展延伸] CO2使澄清石灰水变浑浊的原理：是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； [反思交流] 图2实验中，根据SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成；二氧化碳不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收，所以观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检验的干扰； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物碳和硫酸中含有碳、氢、硫、氧四种元素，生成的气体二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合气体中没有氢元素，那么至少还有一种产物含有氢元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁南县初级中学校2024-2025学年上期第一次独立作业 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上，并在答题卡背面上方填涂座位号，同时检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡对应题目标号的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 本试卷为化学、物理合卷。试卷分为第I卷、第Ⅱ卷，全卷满分150分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共27分) 一、选择题(本大题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的使用过程中发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 活性炭净水 C. 醋酸除水垢 D. 酒精清洗碘渍 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 3. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液 C. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨 D. 中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 4. 折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是 A. 鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1 D. 从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 5. 凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有 ①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 6. 认真观察实验现象是必备化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，负极产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 7. 对主题知识的整理是一种有效的学习方法。下列对某一主题知识的整理完全正确的是 A．化学与能源 B．化学与安全 ①煤、石油、天然气都属于可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，但不一定伴随能量变化 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 C．物质的分类 D．物质的除杂 ①水银：单质 干冰：氧化物 ②消石灰：碱 醋酸：酸 ①除去CO中的CO2：将混合气体通过灼热的CuO ②除去铜粉中的铁粉：用磁铁吸 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A. t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C. t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D. t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应 C．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 非选择题(共33分) 二、填空题(本大题共3题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 10. 化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。 （1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大，请标出碘酸钾()中碘元素的化合价___________。 （2）用铁锅炒菜加入食醋，可生成少量的醋酸亚铁起到一定的补铁作用，请写出醋酸亚铁中阳离子的符号___________。 （3）外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为___________。 （4）“大雪”：没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，保持其化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 11. 铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。 （1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是___________。 （3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4.元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x的值为___________。Li的相对原子质量为___________。 12 回答下列问题： 2023年我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如图： （1）写出该反应化学方程式：___________。 （2）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，如图正确的操作顺序是___________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数___________6%(填“>”“<”或“=”)，玻璃棒作用是___________。 冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图： （3）操作Ⅰ的名称是 ___________，溶液A中的阳离子有 ___________(填离子符号)。 （4）步骤二中加入硝酸银溶液作用是 ___________。 三、计算题(本大题共1题，共5分) 13. 为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量为_____。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 四、实验题(本大题共2题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分) 14. 实验探究是我们学习化学的重要方法，下面请大家一起完成以下实验探究题： （1）写出标号①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为___________。 （3）实验室若用装满水的G装置收集氢气，则气体应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2，要想获得平稳气流，则应该选择的制取装置为___________。 15. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖（C12H22O11）中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知：“黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只含有CO2 猜想二：只含有SO2 猜想三：一定含有CO2和SO2 【初步分析】甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想_____不成立。 查阅资料】 （1）SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 （2）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 （3）CO2不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。（部分夹持仪器已略去） 【现象与分析】 实验现象 实验分析 图1装置B中______。 气体中含有SO2 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有CO2 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】回顾CO2使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因________。（用化学方程式回答） 【反思交流】乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：_____。丙同学认为，“黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$